2026届高三化学高考一轮考点练习：氧化还原反应

2026届高三化学高考一轮考点练习：氧化还原反应 一、单选题 1．下列叙述中，正确的是 A．含有相同中子数的原子一定是同一种核素 B．金属氧化物一定属于碱性氧化物 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 D．置换反应一定是氧化还原反应 2．工业烟气含有SO2，可以用Na2SO3溶液进行绿色化处理后再排放。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.4g SO2含有的电子数目为0.3NA B．2L 1mol· L-1Na2SO3溶液中 的数目为2NA C．标准状况下，22.4L SO2与11.2LO2反应，转移电子数目为2NA D．32gS8分子与一定量的Na恰好完全反应生成Na2S8，转移电子数目为0. 25NA 3．有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．可以推理得到 D．在③反应中当1mol 参加反应时，2mol HCl被氧化 4．不锈钢有广泛的应用，其中含14%的铬(Cr)。工业上冶炼铬的反应为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．是还原剂 B．Al被氧化 C．中氧元素被氧化 D．每被还原时转移3mol电子 5．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，发生以下反应：，下列关于该反应的判断中不正确的是 A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是氧化产物 B．由此反应可以判断氧化性：，还原性： C．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目 D．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 6．我国古人曾用反应制铜，下列说法正确的是 A．Cu位于元素周期表的p区 B．为共价晶体 C．只作还原剂 D．每生成1molCu，转移3mol电子 7．钠是一种非常活泼的金属，可以和很多物质发生反应，例如，下列有关说法不正确的是 A．反应中CO2是氧化剂 B．反应中Na2CO3是氧化产物 C．该反应中氧化剂和还原剂的质量比为33：23 D．反应中钠失电子，被氧化 8．下列过程涉及氧化还原反应的是 A．加热密闭烧瓶内的和的混合气体，气体颜色变深 B．用稀做导电实验，加入，灯泡变暗直至熄灭 C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，使之转化为易溶于酸的碳酸钙 D．将二氧化碳通入氨气饱和的溶液中，析出固体物质 9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．在稀硫酸中加入红色Cu2O固体，溶液逐渐变蓝 B．在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去 C．铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色 D．红色鲜花遇氯气变成白色 10．火箭升空发生的反应为，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是复分解反应 B．氧化剂是 C．氧化剂是 D．是氧化产物 11．在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失的去电子总数，这个规律称为电子得失守恒。在一定条件下，发生了以下反应：+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O下列说法错误的是 A．n=2 B．中R的价态为+6价 C．中R的价态为+5价 D．是氧化产物 12．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．在反应中作氧化剂 C．该反应中体现氧化性 D．每生成2mol，转移的电子数为 二、非选择题 13．某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： (1)为进一步研究和对分解反应的催化效果，化学小组同学做下列实验： ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的溶液和溶液，可通过观察 ，定性确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积溶液代替溶液，你认为是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 。 ②定量研究：小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入溶液，向注射器中分别加入溶液和溶液，测定的数据是 ，比较催化剂对反应速率的影响。 (2)工业废水中有毒，对环境危害很大，可以氧化废水中的，可催化该反应。 ①与反应会生成参与大气循环的无毒气体，其化学式是 。 ②一定条件下，测得的氧化去除率随溶液中的变化如图所示。过多时，的氧化去除率有所下降，原因是 。 14．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题： (1)丙的化学式为 ；丁属于 (“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质 (填标号)。 a.只有氧化性        　　　 b.既有氧化性又有还原性　 c.只有还原性 (3)物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是 。 (4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为 。庚与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。 (5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024个氧气分子，转移e-的物质的量为 。 (6)工业上可以用草酸(H2C2O4，二元弱酸)还原辛的方法生产丙，草酸被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式 。 15．某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：    (1)焙烧时向矿料中加入碳酸钠和氧气，发生如下反应FeCr2O4转化为Na2CrO4，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ 写出FeCr2O4转化为Na2CrO4的化学方程式 。 (2)滤渣1的主要成分是 。 (3)滤渣2的成分是 和 。 (4)流程中调pH：已知2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O，蒸发结晶所产生的副产品是 。 (5)结晶步骤Na2Cr2O7+2KCl= K2Cr2O7+2NaCl该反应是 类型(四种基本反应类型)。 (6)该小组用m1 kg铬铁矿(FeCr2O4 50％)制备K2Cr2O7，最终得到m2 kg，产率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B D D C B B C 题号 11 12 答案 C A 13．(1) 气球膨胀的快慢 不合理 阴离子不同，可能有干扰 相同时间内，量气管内液面上升的高度(或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间) (2) 、 可以催化分解，增大，分解增加，去除率就会下降 14．(1) 酸性 (2)b (3)1:4 (4) Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (5)8 mol (6) 15．(1)8Na2CO3+4FeCr2O4+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 (2)Fe2O3 (3) Al(OH)3 H2SiO3 (4)Na2SO4 (5)复分解 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$