第1章 认识化学科学 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第1章 认识化学科学 单元测试 一、单选题 1．下列物质的漂白原理与其他三项明显不同的是 A．活性炭 B．漂白粉 C．氯水 D．过氧化钠 2．配制240mL 0.92mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．定容后将溶液摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线，于是再次定容 C．量取质量分数为98％的浓硫酸(p=1.84g·cm-3)的体积为12.5mL D．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．锌与盐酸完全反应生成1molH2，转移的电子数为2NA B．通常条件下，NA个NH3所占体积约为22.4L C．0.5mol的CH4所含原子数为0.5NA D．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5mol 4．关于和的比较中，下列说法正确的是 A．除去在固体中混有的的最好办法是通入过量的 B．等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．鉴别溶液与溶液，可用澄清的石灰水 D．溶液和溶液分别与溶液反应的离子方程式相同 5．下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A．分离酒精水溶液——蒸馏 B．分离KCl、MnO2固体——溶解、过滤、蒸发 C．分离汽油和水——分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入乙醇萃取 6．同温同压下，下列气体的密度最大的是 A．44 g B．1 g C． D． 7．下列说法不正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C．摩尔是物质的量的单位 D．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子 8．下列叙述不正确的是 A．质量分数为的，用水稀释后的质量分数大于 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 C．配制的溶液，需用容量瓶 D．同温同压下和所含的原子数之比为 9．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 10．关于O3与O2下列说法正确的是 A．O3与O2互为同位素 B．O3与O2转化属物理变化 C．同温同压同体积的O3与O2质子数相等 D．等质量的O3与O2原子数相等 11．下列叙述正确的是 A．lL水中溶解40g NaOH固体后，所得溶液的物质的量浓度为 B．配制1L的溶液，需用32.0g胆矾 C．将标准状况下2.24L HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为 D．用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.40mL 12．下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是 A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16 B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1 C．等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1 D．等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4 二、非选择题 13．I．完成下列问题： (1)实验室若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火，金属钠应保存在 中。 (2)金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式： ，每消耗2mol Na2O2，转移的电子为 。 (3) Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是 ，化学方程式是 。 Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： (4)以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。 (5)写出B→C反应的化学方程式： ，C→E的离子方程式： 。 14．学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，生成 (填颜色)的 。 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式 。 15．钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 (1)Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于 中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是 。 (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 沉淀池反应 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 ，俗称 ，写出它的一种用途 。 ②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 。 ③煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 ④使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了循环 (填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为 。 ⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B D B A B D D 题号 11 12 答案 C A 13．(1) 干燥沙土 煤油 (2) 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 2 (3) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)①②③④ (5) 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ OH－+CO2 = 14．(1) 白色 Na2O (2)2Na2O+O22Na2O2 (3) H2O2 2 H2O22H2O+O2↑ 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红 (4) Na2CO3 4Na+3CO22Na2CO3+C 15．(1) 煤油 (2) 纯碱、苏打 纺织、制皂、造纸、制玻璃 (写一种即可) B 循环I 稀硝酸和硝酸银溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$