4.3化学键 暑假初升高衔接练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习

第四章第3节 化学键

[基础巩固]

1．下列过程中共价键未被完全破坏的是（    ）

A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附

C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水

2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（    ）

选项	A	B	C	D
物质		NaCl	HCl	NaOH
化学键类型	共价键	共价键	离子键	离子键，共价键
化合物类型	共价化合物	共价化合物	离子化合物	共价化合物

A．A B．B C．C D．D

3．下列有关化学键的说法不正确的是（    ）

A．H2S分子中只含有极性共价键

B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键

C．仅含有共价键的物质不一定是共价化合物

D．碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化

4．下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是（    ）

A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水

5．下列各组元素中原子间反应不易形成离子键的是（    ）

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g

6．下列含有非极性共价键的离子化合物是（    ）

A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢

7．下列说法正确的是（    ）

A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

B．分子的空间结构是V形

C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引

D．与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成

8．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（    ）

①CaCl2和Na2S  ②H2O2和Na2O2  ③CO2和H2S  ④NH4Cl和NaOH  ⑤H2O和KCl

A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤

9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（    ）

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光

10．氮化镁(Mg3N2)是一种应用广泛的无机化合物，可与水、二氧化碳发生反应，其与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，下列说法正确的是（    ）

A．Mg3N2与水的反应是氧化还原反应 B．氨气的结构式：

C．CO2的电子式为 D．Mg3N2中存在共价键、离子键

11．破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅱ可用方程式表示为

C．中含离子键，是离子化合物 D．过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键

12．下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，与呈不同状态说明的热稳定性更好

B．和的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物

C．分子具有一定的空间结构，如是直线形，呈V形

D．和中，每个原子的最外层都具有稳定结构

13．回答下列问题：

I．用电子式表示下列物质的形成过程。

(1)MgCl2                                   。

(2)                                     。

(3)写出下列物质的电子式：

①            ；②             ；③HCl             ；④NH3            。

(4)以下物质，按要求填序号。①CaO         ②Na2O2      ③N2       ④CO2

只含有极性键的物质是          ；只含有非极性键的物质是           ；既含有共价键又含有离子键的物质是          ；只含有离子键的离子化合物的是           。

14．如表是元素周期表的一部分，根据表中标注的元素回答下列问题(用相应化学符号作答)：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	a							f
2				b	d	e
3	g		h	k		m	n

(1)形成单质不含化学键的是              。

(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是            。

(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为                     。

(4)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有              。

(5)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：                       。