4.3化学键 暑假初升高衔接练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习 第四章第3节 化学键 [基础巩固] 1．下列过程中共价键未被完全破坏的是（ ） A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（ ） 选项 A B C D 物质 NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键，共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关化学键的说法不正确的是（ ） A．H2S分子中只含有极性共价键 B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C．仅含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化 4．下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是（ ） A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 5．下列各组元素中原子间反应不易形成离子键的是（ ） 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 6．下列含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢 7．下列说法正确的是（ ） A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．分子的空间结构是V形 C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引 D．与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 8．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ） ①CaCl2和Na2S ②H2O2和Na2O2 ③CO2和H2S ④NH4Cl和NaOH ⑤H2O和KCl A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤ 9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光 10．氮化镁(Mg3N2)是一种应用广泛的无机化合物，可与水、二氧化碳发生反应，其与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，下列说法正确的是（ ） A．Mg3N2与水的反应是氧化还原反应 B．氨气的结构式： C．CO2的电子式为 D．Mg3N2中存在共价键、离子键 11．破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅱ可用方程式表示为 C．中含离子键，是离子化合物 D．过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键 12．下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，与呈不同状态说明的热稳定性更好 B．和的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物 C．分子具有一定的空间结构，如是直线形，呈V形 D．和中，每个原子的最外层都具有稳定结构 13．回答下列问题： I．用电子式表示下列物质的形成过程。 (1)MgCl2 。 (2) 。 (3)写出下列物质的电子式： ① ；② ；③HCl ；④NH3 。 (4)以下物质，按要求填序号。①CaO     ②Na2O2     ③N2     ④CO2 只含有极性键的物质是 ；只含有非极性键的物质是 ；既含有共价键又含有离子键的物质是 ；只含有离子键的离子化合物的是 。 14．如表是元素周期表的一部分，根据表中标注的元素回答下列问题(用相应化学符号作答)：       族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 a f 2 b d e 3 g h k m n (1)形成单质不含化学键的是 。 (2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是 。 (3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 。 (4)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有 。 (5)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式： 。 (6)写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式： 。 15．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。 (1)E的元素名称是 ，该元素在周期表中的位置为 。 (2)C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)A、B、C的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为 (用分子式表示)。 (4)C的简单氢化物与E的简单氢化物，沸点较高的是 (填化学式)，理由 是 。 (5) B、C可形成10电子的微粒，其中①和②为分子，①溶于②后可电离出阳离子③和阴离子④，写出下列四种微粒的化学式① ；② ； ③ ；④ 。 (6)用电子式表示D2C2的形成过程为 ，D2C2与水反应的离子方程式为 。 [能力提升] 16．下列说法正确的是（ ） A．I2的升华破坏了共价键 B．氢键是一种特殊的共价键 C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 17．反应，可用于制备尿素，尿素在溶液中的溶解度低于在纯水中的溶解度。相同条件下，下列说法正确的是（ ） A．的电子式为 B．溶液中水合的示意图为 C．中既含离子键又含共价键 D．分子中只有极性键 18．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B．原子半径： C．简单氢化物的还原性： D．甲中阴阳离子个数比 19．下列说法正确的是（ ） A．、、由气态到固态，是因为共价键越来越强 B．HI溶于水能电离出、，所以HI是离子化合物 C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D．化合物中含有离子键、非极性共价键 20．用还原法可将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的酸性混合溶液中，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅰ发生 B．由反应Ⅱ可知，氧化性： C．总反应过程中只有非极性键的断裂 D．反应后溶液中与的总浓度减小 21．下列关于化学键的叙述：①化学键只存在于分子之间；②两个非金属元素原子间只能形成共价键；③化学键是一种静电作用；④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；⑤离子化合物可能含有共价键；⑥共价化合物中可能含有离子键；⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确的共有几项（ ） A．5 B．4 C．3 D．2 22．现有下列物质：①HCl、②、③、④NaOH、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。 (1)NaOH是以 化学键结合的；不含化学键的物质是 (填序号)。 (2)写出NaOH的电子式 ；用电子式表示的形成过程 。 (3)存在分子间作用力的物质有 (填序号)。 (4)哪些物质属于离子化合物 (填序号，下同)；哪些物质属于共价化合物 。 (5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是 ；加热熔化时，断开的化学键类型是 。 23．甲醛(HCHO)是一种有机化学物质，是无色、有刺激性气味的气体，对人眼、鼻等有刺激作用。国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，将甲醛归类为一类致癌物。MnO2催化甲醛与氧气反应的一种催化机理如图所示。回答下列问题： (1)CO2分子中含有 ，甲醛分子中含有 。(填“极性键”或“非极性键”) (2)该反应的化学方程式为 。 (3)为中间产物之一，含有该微粒的KO2中，含有 (填化学键的类型)。 24．(1)NH3常用作制冷剂原因是 。 (2)写出KSCN的电子式 。 25．煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示： 完成下列填空： (1) 固态氮中有一种含氮有机物：，该分子中碳原子和氮原子的共用电子对 偏向 原子(选填“N”或“C”)，请从原子结构角度解释原因： 。 (2)过程①有时会产生笑气(N2O)，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，15NO与NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。 配平化学方程式： ______15NO+______NH3+______O2=______15NNO+______H2O。 (3)上述反应中涉及的元素原子半径由大到小的顺序是 。 26．回答下列问题。 (1)请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4 其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构式为 。 (3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填字母，下同)，容易形成共价键的是 。 A．c和f        B．b和g        C．d和g        D．b和e ②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式： 。 (4)氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。 27．I．硒是人体必需的微量元素。硒在元素周期表中的位置如图所示： 16  S 硫 33 砷 34   硒 35   溴 52   碲 (1)在元素周期表中的位置为 。 (2)结合元素周期律判断，非金属性：硒 硫（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因： 。 (3)下列说法正确的是 （填字母）。 A．原子半径由大到小顺序： B．既有氧化性又有还原性 C．热稳定性： D．酸性： (4)室温下，向固体表面吹入，可得到两种单质和，则该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所示。其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质为空气中含量最多的气体，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题： (5)Y在氧气中完全燃烧所得产物的结构式为 。 (6)由四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是 （写出其中一种的化学式）。 28．已知 是原子序数依次递增的短周期元素，已知 A和和 为同一主族元素，A与 与 形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题： (1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，画出其原子结构示意图： 。 (2)元素B的最低价氢化物的电子式为 。 (3)由 所形成的常见离子化合物是 （写化学式），其所含化学键类型为 。 参考答案 1．C 【详解】A．碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，A不合题意； B．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，Br2分子内的共价键未被破坏，B不合题意； C．醋酸溶于水时部分电离，部分CH3COOH分子解离为CH3COO⁻和H⁺，但大部分仍以分子形式存在，共价键未被完全破坏，C符合题意； D．HCl溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，共价键被完全破坏，D不合题意； 故答案为：C。 2．A 【详解】A．中O与H通过共价键结合，属于共价化合物，A正确； B．NaCl中Na+与Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．HCl中H与Cl通过共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．NaOH中Na+与OH-间为离子键，OH-内部为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．H2S分子中H与S通过极性共价键结合，且分子中无其他类型的化学键，A正确； B．KHSO4在水中电离生成K+和，进一步离解为H+和，需破坏离子键和共价键，B错误； C．仅含共价键的物质可能是单质（如O2）或共价化合物（如CO2），C正确； D．碘升华/凝华是物理变化，仅分子间作用力发生改变，I2分子内共价键未变化，D正确； 故选B。 4．D 【详解】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合； 故选D。 5．D 【详解】A．a（Na）与f（S）反应生成Na2S，为离子化合物，形成离子键，不符合题意，A错误； B．a（Na）与g（Cl）反应生成NaCl，为离子化合物，形成离子键，不符合题意，B错误； C．b（Mg）与g（Cl）反应生成MgCl2，为离子化合物，形成离子键，不符合题意，C错误； D．d（Si）与g（Cl）反应生成SiCl4，为共价化合物，形成共价键，不易形成离子键，符合题意，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．氢氧化钠是离子化合物，但OH⁻内部为O-H极性键，无非极性键，A不符合题意； B．硫化钾为离子化合物，但S²⁻中无共价键，B不符合题意； C．过氧化钠（Na2O2）是离子化合物，其中存在O-O非极性共价键，C符合题意； D．过氧化氢为共价化合物，非离子化合物，D不符合题意； 故选C。 7．D 【详解】A．NH3中N原子通过三个共价键达到8电子结构，但每个H原子仅通过一个共价键达到2电子结构，并非8电子，A错误； B．CS2类似CO2，分子的空间结构是直线形，而非V形，B错误； C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电作用，包括吸引和排斥的平衡，而非仅静电吸引，C错误； D．Na2O2与水反应时，Na2O2中的离子键（Na⁺与之间）和共价键（O-O单键）断裂，同时生成O2（O=O双键）和NaOH（O-H键），涉及共价键的形成，D正确； 故答案选D。 8．B 【详解】活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子键，非金属和非金属之间通常形成共价键，铵盐含离子键： ①CaCl2和Na2S均只含离子键； ②H2O2只含共价键，Na2O2含离子键和过氧离子内部的共价键； ③CO2和H2S均只含共价键； ④NH4Cl含铵根和氯离子之间的离子键，铵根内部含共价键，NaOH含钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根内部含共价键； ⑤H2O只含共价键，KCl只含离子键； 综上所述，化学键的类型完全相同的是①③④，故选B。 9．D 【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，可知X为第二周期元素，其次外层（第一层）有2个电子，故Y的最外层电子数为2。又因X、Y、Z最外层电子数之和为10，且X、Z同族，所以X、Z的最外层电子数均为 。则X为C，Z为Si。Y为Be或Mg，根据“Y原子半径大于Z”，即 ，比较可知Y为Mg（因 ），而非Be（因 ）。综上，X为C，Y为Mg，Z为Si，据此解答。 【详解】A．X的氧化物如CO2是分子晶体，Y的氧化物为MgO、是离子晶体，离子晶体熔点更高，或者从状态来判断，碳的氧化物是一氧化碳、二氧化碳，室温下均为气体，氧化镁在室温下是固体，则X的氧化物熔点比Y的氧化物低，A错误； B．碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此CH4的热稳定性强于SiH4，B错误； C．X（C）与Z（Si）形成的化合物SiC为共价化合物，而非离子化合物，C错误； D．Y（Mg）的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光，D正确； 选D。 10．B 【详解】A．Mg3N2与水的反应中无元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误； B．NH3分子中含有氮氢键，结构式为，B正确； C．CO2的电子式为，C错误； D．Mg3N2是由和构成的离子化合物，不含共价键，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为，则断裂极性键C-Cl键，为吸热过程，A正确； B．根据题图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，B正确； C．中只含有C-F键和C-Cl键，均为共价键，为共价化合物，C错误； D．根据题图信息可知，过程Ⅲ可用方程式表示为，断裂氯氧键，形成氧氧键，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．与呈不同状态是因为分子间存在氢键，使的沸点升高，与稳定性无关，故A错误； B．都是共价化合物，故B错误； C．分子具有一定空间构型，中心C原子采用sp杂化，为直线形；中心O原子采用sp3杂化，含两对孤对电子对，呈V形，故C正确； D．中B原子最外层含3对共用电子对，B最外层6个电子，故D错误； 故选：C。 13．(1) (2) (3) (4) ④ ③ ② ① 【详解】（1）MgCl2为镁离子、氯离子形成的离子化合物，形成过程为：； （2）Br2为共价化合物，形成过程为：； （3）①N2是单质，N原子通过氮氮三键结合，电子式为； ②CH4是共价化合物，电子式为； ③HCl是共价化合物，电子式为； ④NH3是共价化合物，电子式为； （4）①CaO只含有离子键； ②Na2O2既有离子键又有非极性共价键； ③N2只含有非极性共价键； ④CO2只含有极性共价键； 只含有极性键的物质是④；只含有非极性键的物质是③；既含有共价键又含有离子键的物质是②；只含有离子键的离子化合物的是①。 14．(1)He (2)H2O (3) (4)离子键、极性共价键 (5) (6)O=C=O 【分析】由元素周期表知，a是H，b是C，d是N，e是O，f是He，g是Na，h是Al，k是Si，m是S，n是Cl，据此解答。 【详解】（1）形成单质不含化学键，即该单质属于单原子分子，稀有气体He属于单原子分子，所以形成单质不含化学键的是He； （2）a是H，e、k、m分别为O、Si、S，非金属性：，非金属性越强，对应的简单气态氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是 （3）k、m、n分别为Si、S、Cl，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，即非金属性：，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：； （4）d是N，d的简单氢化物为，其最高价氧化物的水化物为，二者反应的产物为中和之间以离子键结合，中N与H之间以极性共价键结合，中N与O之间以极性共价键结合，则所含化学键的类型有离子键、极性共价键； （5）a是H，e是O，g是Na，由元素a、e、g组成的化合物为NaOH，与之间以离子键结合，O与H原子间以共价键结合，则其电子式为：； （6）b是C，e是O，由元素b、e组成的化合物为，C与每个O成键时均形成两对共用电子对，则其结构式为：。 15． S 第三周期第ⅥA族 Na＞S＞O CH4＜NH3＜H2O H2O H2O分子间存在氢键 NH3 H2O NH OH- 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ 【分析】A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E相邻，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律以及对应化合物的结构和性质解答该题。 【详解】由上述分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Na、E为S。 (1)E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族； (2)同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，C、D、E的原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞O； (3)A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4＜NH3＜H2O； (4)由于H2O分子间存在氢键，硫化氢不存在，所以C的简单氢化物与E的简单氢化物中沸点较高的是H2O； (5)N、O可形成10电子的微粒，其中①和②为分子，①溶于②后可电离出阳离子③和阴离子④，应该是氨气溶于水生成的一水合氨电离出铵根和氢氧根，则四种微粒的化学式分别为①是NH3，②是H2O，③NH，④是OH-。 (6)Na2O2为离子化合物，其形成过程表示为，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑。 16．C 【详解】A．I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故A错误； B．氢键不是化学键，故B错误； C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，水分子中有极性键，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，氢氧化钠中含离子键和极性共价键，氧分子中有非极性键，该反应中既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成，故C正确； D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故D错误； 故选C。 17．D 【详解】 A．氮原子外围应该有8个电子，的电子式为，A项错误； B．水合钠离子应该是水分子中带负电的O与相互作用，水合的示意图为，B项错误； C．为共价化合物，分子中只含有共价键，不含离子键，C项错误； D．分子结构式为，分子中只有极性键，D项正确； 答案选D。 18．B 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为Na2O2，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化关系可知乙为H2O，Y的单质为O2，丙为NaOH，若丁为NH3，则戊为NO，若丁为CH4，则戊为CO2。故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na，W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，据此回答。 【详解】A．W、X、Y形成化合物H2CO3或NH4NO3，不一定为共价化合物，A错误； B．由分析知，W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na，原子半径：，B正确； C．由分析知，X、Y分别为C(或N)、O，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物的还原性：，C错误； D．甲为Na2O2，甲中阴阳离子个数比1∶2，D错误； 故选B。 19．D 【详解】A．Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量越大、沸点越大，则Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，与共价键无关，故A错误； B．HI溶于水能电离出、，但HI是共价化合物，故B错误； C．H2O的稳定性与氢键无关，与化学键有关，故C错误； D．化合物中钠离子和间含有离子键、内N和N原子间存在非极性共价键，故D正确； 故选：D。 20．C 【分析】由图可知，过程I发生的反应为(箭头指入为反应物，箭头指出为生成物)；过程II中NO2将氧化为，自身被还原为N2，发生的反应为；总反应为2NO2+4H24H2O+N2，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。 【详解】A．由分析可知，反应I为Ce4+与氢气反应生成Ce3+和氢离子，反应的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，过程II发生的反应为，反应中氮元素的化合价降低，NO2被还原，NO2是氧化剂；铈元素的化合价升高，被氧化，Ce4+是氧化产物，则氧化性：NO2 (氧化剂)> Ce4+ (氧化产物)，故B正确； C．由分析可知，总反应为2NO2+4H24H2O+N2，总反应过程中有非极性键(H-H)的断裂，也有极性键(氮氧键)的断裂，故C错误； D．由分析可知，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，结合Ce原子守恒知，反应过程中混合溶液内与的总个数不变，但由于生成水，故Ce3+与Ce4+的总浓度减小，故D正确； 故选C。 21．C 【详解】①项错误，化学键存在于原子、离子之间，如离子键、共价键等； ②项正确，非金属原子间通过共用电子形成共价键； ③项正确，化学键本质是静电作用（吸引与排斥）； ④项错误，化学键是强烈的相互作用，非单一吸引； ⑤项正确，如NaOH含离子键和共价键； ⑥项错误，共价化合物不含离子键； ⑦项错误，如AlCl3为共价化合物； 综上，②③⑤正确，共3项，答案选C。 22．(1)离子键和共价键 ⑨ (2) (3)①②③⑤⑨ (4) ④⑥⑦⑧ ①②③ (5) 共价键 离子键 【详解】（1）钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H共价键，所以NaOH是以离子键、共价键结合的；稀有气体分子中不存在化学键，不含化学键的物质是He；故答案为：离子键和共价键；⑨； （2）NaOH由阴阳离子构成，属于离子化合物，电子式为 ；Mg原子失去2个电子给2个Cl原子生成MgCl2，其形成过程为， （3）①②③⑤⑨属于由分子构成的物质，这些分子晶体中存在分子间作用力； （4）含有离子键的化合物是离子化合物，④⑥⑦⑧中含有离子键，属于离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，①②③属于共价化合物； （5）HCl中只存在共价键，溶于水时破坏共价键；NaHSO4加热熔融时生成Na+、HSO，熔融时破坏离子键。 23．(1)极性键 极性键 (2) (3)离子键、非极性键 【详解】（1）分子中，C、O原子之间是极性共价键，甲醛分子的结构式为，含有极性共价键； （2）由图可知，甲醛、氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，该反应的化学方程式为； （3）中与之间是离子键，内部为非极性共价键。 24． NH3分子间存在氢键，沸点较高，易液化；NH3分子间存在氢键，气化时吸收大量热 或 【详解】(1)NH3分子间存在氢键，沸点较高，易液化；同时由于分子间存在氢键，气化时吸收大量热，所以用作制冷剂； (2)KSCN由K+和SCN-构成，电子式为或。 25．(1)N C和N为同一周期元素，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强 (2)415NO+4NH3+3O2=415NNO+6H2O (3)N＞O＞H 【分析】煤燃烧过程中，氮元素一部分转化为气态氮(含有NH3)，一部分转化为固态氮(含氮的有机物)；NH3加入NO，生成N2和H2O；NH3加入O2，生成NO和H2O；固态氮加入O2，生成NO等。 【详解】（1） 含氮有机物中，C、N为同一周期元素，C在N的左边，C的非金属性小于N的非金属性，则该分子中碳原子和氮原子的共用电子对偏向N原子，从原子结构角度解释原因：C和N为同一周期元素，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强。 （2）在反应中，15NO中15N由+2价降低到+1价，NH3中N元素由-3价升高到+1价，O2中O元素由0价降低到-2价。由产物15NNO可得出，15NO与NH3按1:1发生反应，若1mol15NO参加反应时，净失去电子3mol，1molO2参加反应时，共得到电子4mol，依据得失电子守恒，可得出15NO、NH3、O2的物质的量之比为4:4:3，再依据元素守恒，可得出配平的化学方程式为415NO+4NH3+3O2=415NNO+6H2O。 （3）上述反应中涉及的元素为H、N、O，H为原子半径最小的元素，N、O为同周期左右相邻元素，N在O的左边，则原子半径由大到小的顺序是N＞O＞H。 26．(1)④⑤⑧ ② ③⑦ ① (2) S=C=S (3)B C CCl4 (4)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电 【详解】（1）两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，只含有共价键的化合物有：AlCl3、H2O2、CO2，答案是④⑤⑧； Na2O2中存在O-O非极性键，且属于离子化合物，含有非极性共价键的离子化合物有Na2O2，答案是②； 含有极性共价键的离子化合物有：NaOH、NH4Cl，答案是③⑦； 不含共价键的化合物有NaCl，属于离子化合物，只含有离子键，答案是①； （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物CaF2，则其电子式为；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为S=C=S； （3）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素； ①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键的是B选项中的Na和Cl，故选B； ②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl4或PCl3； （4）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物。 27．(1)第五周期第ⅥA族 (2) < 因为硫和硒原子的最外层电子数相同，硒原子比硫原子多一层电子，原子半径大，硒原子核对核外电子的吸引力小，则得电子能力弱 (3)BD (4) (5) (6)（或等） 【分析】II．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素；由该化合物的结构图可知，Y形成4个共价键，为第ⅣA族元素，Q形成1个双键，为ⅥA族元素，W形成+1价阳离子，为第IA族元素，又Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z的单质为空气中含量最多的气体，Z为N元素，以此来解答。 【详解】（1）Te元素在周期表中Se的同主族下一周期，即第五周期第ⅥA族； （2）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒； （3）A。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，故原子半径，故A错误； B．中Se为+4价，是中间价态，既有氧化性又有还原性，故B正确； C．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性Br>Se>Te，故热稳定性：，故C错误； D．元素的非金属性Cl>Br>Se，故最高价含氧酸酸性：，故D正确； 答案为BD； （4）室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质Se和N2，以及H2O，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，为氧化还原反应； （5）Y为C元素，在氧气中完全燃烧所得产物的结构式为； （6）由H、C、N、O四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是(或等)。 28．(1)第二周期ⅥA族 (2) (3)NH4NO3 离子键、共价键 【分析】已知B原子的最外层电子数比次外层多3，为氮元素，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，为氯元素， F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，为硫元素，C和F为同一主族元素，C为氧元素，A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素， A和D为同一主族元素， A与B、A与G形成共价化合物， 所以A为H元素，D为Na元素，综上：A为H、B为N、C为O、D为Na、F为S、G为Cl。 【详解】（1）七种元素中，非金属性最强的元素是O，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；氧原子结构示意图为：； （2）B为N，最低价氢化物为NH3电子式为：； （3）A为H、B为N、C为O形成常见的离子化合物是NH4NO3；含有离子键和共价键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$