2026届高考化学一轮基础复习训练14 铁盐、亚铁盐的相互转变

2026届高考化学一轮基础复习训练 铁盐、亚铁盐的相互转变 一、单选题 1.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（　　） A. 保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制水解 B. 在25℃时，的溶液中，、、、可以大量共存 C. 制备、均可采用将溶液直接蒸干的方法 D. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： 2.下列离子的检验方法合理的是（　　） A. 向某溶液中滴入溶液呈红色，说明不含 B. 向某溶液中通入，然后再滴加溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有 C. 向某溶液中加入溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 D. 向某溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有 3.选择合适试剂完成甲、乙两组实验： 甲组：检验含的溶液中是否含有； 乙组：检验含的溶液中是否含有。 下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是（　　） 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、溶液 溶液 B 酸性溶液 溶液 C 酸性溶液 溴水 D 溴水 酸性溶液 4.青矾矿石（主要成分为）在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于的说法正确的是（　　） A. 可用于制净水剂 B. 溶于水形成无色溶液 C. 在干燥空气中稳定存在 D. 在空气中加热转化为 5.菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是（　　） A. 灼烧在蒸发皿中进行 B. 操作为过滤 C. 加入活性炭目的是吸附色素 D. 取溶液向其中加入适量后，滴加溶液可检验铁元素 6.验证与能够相互转化，下列分析不合理的是（　　） 实验一 现象 实验二 现象 ①向溶液中加入铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 ④向溶液中加入少量溶液 溶液呈黄色 ②滴加溶液 溶液无明显变化 ⑤滴加淀粉溶液 ？ ③再滴加几滴氯水 溶液变红 A. 实验①发生的离子反应为 B. 实验②与③不可以调换顺序 C. 实验④说明有生成 D. 若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明有生成 7.把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到溶液中，可以制作出所需图案。下列叙述正确的是（　　） A. 配制溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质 B. 发生反应的离子方程式为 C. 氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得固体 D. 加入溶液可检验反应后的溶液中是否含有 8.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断合理的是（　　） A. （）可与少量反应生成（盐） B. 可用溶液检验（盐）溶液中含有的（盐） C. 在高温条件下，与水蒸气反应可实现（）的转化 D. （盐）在溶液中可以和大量共存 9.“价—类”二维图体现了元素的分类观、转化观，如图是元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是（　　） A. （）到（氧化物）不可以一步实现 B. 实验室保存（盐）的溶液可以加入少量铜粉 C. （氧化物）为黑色固体 D. （盐）转化为（碱）需要加入还原剂 10.将溶液和溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡：的是（　　） A. 向混合液中滴入溶液，溶液变红色 B. 向混合液中滴入溶液，有黄色沉淀生成 C. 向混合液中滴入溶液，有蓝色沉淀生成 D. 向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 11.下列除杂的操作不正确的是（　　） A. 溶液中混有少量：加入足量充分反应后过滤 B. 溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. 溶液中混有少量：加入溶液充分反应后过滤 D. 溶液中混有少量：先加入将氧化成，再加入充分反应后过滤 12.以赤铁矿（主要成分为，含少量）为原料制备无水的工艺流程如下。下列说法错误的是（　　） A. “试剂1”可以是溶液 B. 鉴别“溶液2”中金属阳离子可用溶液 C. “反应3”为化合反应 D. 将“溶液3”蒸干可制得无水 13.在、的混合溶液中加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是（　　） A. 若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有、，可能存在的有 B. 若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，一定不存在、 C. 若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有、 D. 实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况 14.实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：柠檬酸亚铁柠檬酸铁柠檬酸铁铵柠檬酸铁铵晶体。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（　　） A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取氨水 D. 用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体 15.磷酸铁()常用作电极材料。室温下，用含少量的溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A. “除铝”时可选用代替 B. “氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为 C. 可选用溶液检验“氧化”步骤是否反应完全 D. 实验室中分离出滤渣1所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 16.某同学用含有铁锈（主要成分为）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密性已检查），下列推断不合理的是（　　） A. 中收集到的气体是氢气 B. 烧杯中溶液的作用是将还原为 C. 中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D. 烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体 17.实验室合成高铁酸钾()的过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 气体的主要成分为 B. 沉淀的主要成分为 C. 中的化合价为＋6 D. 反应2为 18.现有下列实验探究摩尔盐[]的化学性质，下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（　　） 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 过量溶液 产生白色沉淀 ③ 酸性溶液 溶液褪色 ④ 溶液 产生蓝色沉淀 A. ①中溶液变红：； B. ②中产生白色沉淀： C. ③中溶液褪色： D. ④中产生蓝色沉淀： 二、非选择题 19.铁及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题： （1）生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为________。 （2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）用废铁皮制取铁红()的部分流程示意图如下： ①步骤Ⅰ若要检验是否有生成，方法是________。 ②步骤Ⅱ中发生反应：，反应生成的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为________。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是________（任写一项）。 （4）可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾()： （未配平） ①中铁元素的化合价为________；配平上述反应；此过程中氧化剂是________（填化学式）。 ②高铁酸钾()作为水处理剂的作用是________。 20.一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以和的形式存在。易被吸收，服用维生素C可使食物中的转化成。请回答下列问题： （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。 A. 　　B. 　　C. （2）维生素C可使食物中的转化为，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。 （3）在人体中进行的转化时，①反应中的发生________反应，②反应中的被________。 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________。 （5）电子工业常用30％的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出溶液与金属铜发生反应的化学方程式________。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，采用下列步骤： 滤渣③中所含成分的化学式为________，物质⑥的化学式为________。写出滤液②和滤液⑤合并通入⑥的离子方程式：________。 21.以焙烧黄铁矿（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为________（填化学式，下同），滤渣①的主要成分为________。 （2）黄铁矿研细的目的是________。 （3）还原工序中，不生成单质的反应的化学方程式为________。 （4）工序①的名称为________，所得母液循环使用。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀₂中的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为________。 （6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为________（填化学式，不引入杂质）。 22.硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料制备硫酸镍晶体，工艺流程如图。 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表。 金属离子 开始沉淀的 6.3 1.8 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的 8.3 3.2 4.7 10.9 8.9 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有________（写一条即可）。“滤渣1”的主要成分为________。 （2）写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式： 、 。 （3）“氧化除杂”中加入和的作用分别是________，溶液的应调节为________～6之间。 一、单选题 1.D 2.C 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D 13.C 14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 二、非选择题 19.（1） （2） （3）① 取少量溶液于试管中，滴加溶液，若溶液变红，则有生成 ② ③ 可循环使用（或减少污染物排放等合理答案） （4）① ； ② 杀菌消毒（或强氧化性）和净水（或生成的胶体吸附杂质） 20.（1）B （2）；还原 （3）氧化；还原 （4） （5）① ② 21.（1） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （3） （4）过滤 （5） 22.（1）将红土镍矿粉碎（或适当升高温度、搅拌等）；（或其他不溶于酸的杂质） （2） 学科网（北京）股份有限公司 $$