2026届高三化学一轮复习 选择题专题探究实验

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 探究实验 一、真题演练 1．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 2．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 3．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 4．（2022·北京·高考真题）已知：。下列说法不正确的是 A．分子的共价键是键，分子的共价键是键 B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 5．（2021·北京·高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 二、变式训练 6．（2025·北京东城·二模）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是 A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 7．（2025·北京海淀·三模）某小组同学通过下列实验验证了浓硫酸与木炭粉反应的产物。下列说法正确的是 A．无水硫酸铜的作用是检验并除水 B．将品红换成紫色石蕊也能验证产物中含有 C．装置c中溶液紫红色变浅 D．可用溶液检验装置c中的氧化产物 8．（2025·北京大兴·三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是 A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B．实验Ⅱ中加入浓氨水后， C．实验Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解 D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 9．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低 10．（2025·北京海淀·二模）利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成HBr C 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚的 D NaClO固体与浓盐酸 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·北京朝阳·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。 现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体 ii．烧杯液面上方无明显变化 下列关于该过程的分析不正确的是 A．a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性 B．b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关 C．溶液吸收的反应为 D．a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为 12．（2025·北京平谷·一模）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水并振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： B 测量和两种饱和溶液的pH 前者 后者 溶解度： C 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 出现红褐色沉淀 D 压缩注射器中的和混合气体 红棕色逐渐变浅 平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是 A．实验①中发生的是复分解反应 B．“产生沉淀”的离子方程式为 C．实验④不能证明同温下的溶解度小于的溶解度 D．若⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等 14．（2025·北京·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+ C 探究c(H+)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+) 最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI c(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较与结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： A．A B．B C．C D．D 15．（2025·北京丰台·一模）某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化 下列说法不正确的是 A．由i可知发生了两个不同的置换反应 B．iii中生成黄色沉淀的反应为 C．由ii和iv可推测氧化性 D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 16．（2025·北京门头沟·一模）某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与溶液的反应。下列说法不正确的是 实验 编号 试剂 现象 5滴试剂 2mL5%溶液(pH=5) Ⅰ 经酸化的溶液(pH=0.2) 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红。 测得反应后溶液pH=0.9 Ⅱ 溶液(pH=3) 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4 Ⅲ 溶液(pH=3) 现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 测得反应后溶液pH=2.0 A．实验中溶液与溶液反应的离子方程式为： B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化分解产生 C．实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于溶液氧化消耗导致的 D．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是 17．（2025·北京昌平·二模）学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 资料： ①可催化的分解。 ② 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A．实验i表明不能催化的分解。 B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应 C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同 D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 18．（2024·北京海淀·三模）小组同学查阅资料发现，与可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证实。 下列说法正确的是 A．实验a与实验b中的的作用相同 B．实验a与实验b中的的溶解度相同 C．实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容 D．实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专题 探究实验》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A C B C C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A C B B C C C 1．D 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确； B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确； C．②、③溶液中，均存在平衡，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明：②>③，C正确； D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误； 故选D。 2．C 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 3．A 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意； 故选A。 4．A 【详解】A．H2分子里的共价键H-H键是由两个s电子重叠形成的，称为s-s σ键，Cl2分子里的共价键Cl-Cl键是由两个p电子重叠形成的，称为p-p σ键，故A错误； B．HCl气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B正确； C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，化学方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化铵固体小颗粒，固体粉末就是烟，故C正确； D．与的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将与反应的化学能转化为电能，故D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误； B．1体积的水能溶解约40体积的SO2，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，故B错误； C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确； D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确； B．持续加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推导热效应，B错误； C．氢气可以燃烧，当点燃肥皂泡发出爆鸣声，才能确认逸出气体中含有氢气，C正确； D．加热可提供足够的能量使反应进行，粉末状铁增大了与水蒸气的接触面积，都能加快反应速率，D正确； 故选B。 7．C 【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置a中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置b中品红溶液用于检验二氧化硫，装置c中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置d中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析； 【详解】A．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但无水硫酸铜除水效果并不好，不能用无水硫酸铜来除水，A错误； B．将品红换成紫色石蕊，也能使紫色石蕊变红，因此紫色石蕊变红不能验证产物中含有，B错误； C．装置c中性高锰酸钾溶液与反应生成锰离子和硫酸根变浅，C正确； D．装置c中含有硫酸，硫酸也能与反应生成白色沉淀，因此不能用溶液检验装置c中的氧化产物，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．实验I中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，故pH不变，故A正确； B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液，根据电荷守恒则有c(Na+) + c(H+) + c() = 2c() + c() + c(OH−)，故B正确； C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，故C不正确； D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子，离子种类完全相同，故A正确； B．由图可知，实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化碳，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B正确； C．室温饱和碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C错误； D．实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH降低；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故D正确； 故选C。 10．C 【详解】A．电石(主要成分是CaC2)和饱和NaCl溶液反应生成乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，产生的乙炔中还混有还原性杂质气体硫化氢等，也能使酸性溶液褪色，故不能得出该反应生成了乙炔，A错误； B．液溴易挥发，挥发出的溴蒸汽遇水会生成HBr，也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，因此无法证明该反应生成了HBr，B错误； C．固体与稀硫酸反应生成气体，气体进入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明生成了溶解度小的苯酚，根据强酸制弱酸的原理，酸性：＞苯酚，C正确； D．NaClO固体与浓盐酸发生归中反应生成，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为发生了反应，氯气不具有漂白性，结论错误，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．a中产生红棕色气体，发生反应 ，N元素化合价降低，主要体现了浓硝酸的氧化性，故A正确； B．二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关，故B正确； C．NO和氧气反应生成红棕色NO2，烧杯液面上方无明显变化，说明溶液吸收没有生成NO，故C错误； D．a中铜失电子酸性硝酸铜，铜元素化合价由0升高为+2价，溶解6.4g铜时，转移电子的数目为，故D正确； 选C。 12．A 【详解】A．向溶液中滴加几滴溴水并振荡产生淡黄色沉淀，说明溴单质和硫化钠发生置换反应生成了硫单质，该反应中氧化剂为溴单质，硫单质为氧化产物，则能证明氧化性：，A正确； B． 和的水解程度不同，溶解度不同，两种饱和溶液的物质的量浓度不同，不能通过测量和两种饱和溶液的pH证明二者的溶解度大小， B错误； C．向、混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀说明产生氢氧化铁，但未说明混合溶液中、的浓度大小，故难以通过该现象说明氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，且二者是不同类型的沉淀，也难以说明溶解度常数的相对大小，C错误； D．压缩注射器中的和混合气体，由于体积变小，气体的浓度增大、颜色先变深而不是变浅，随之发生平衡移动，由于增压该反应向右移动，故现象是先变深再有所变浅但比原来的深，D错误； 选A。 13．C 【分析】实验①中先与水发生复分解反应生成、，再发生分解反应生成、，实验②在作催化剂的条件下，发生分解反应生成、速率加快，实验③中与氯化钡发生反应生成沉淀，实验④与发生复分解反应生成沉淀及，再发生分解反应生成、，实验⑤与酸性溶液发生氧化还原反应生成、。 【详解】A．根据上述分析，实验①中总反应为，不属于复分解反应，A项错误； B．实验③中与发生反应生成BaO2沉淀，由于①反应后的溶液呈碱性，产生沉淀BaO2的离子方程式为，B项错误； C．实验④与发生复分解反应生成沉淀及，由于硫酸为强酸、而H2O2为弱酸，反应的发生可能是强酸制弱酸，不能证明同温下的溶解度小于的溶解度，C项正确； D．根据实验②，实验⑤反应，可知④⑤产生的总量大于②产生的量，D项错误； 答案选C。 14．B 【详解】A．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，则说明浓硫酸强氧化性，A正确； B．向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液，加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红，由于Fe2+与SCN-结合的产物与Fe2+溶液一样都是淡绿色，而Fe3+与SCN-结合才显红色，则该实验不能比较二者与SCN−的结合能力，故B错误； C．还原性：I->Br->Cl-，因此最低顺序：，说明浓度越大，氧化性越强，故C正确； D．水解产生Al(OH)3，促进的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和，从而证明结合H+能力：，故D正确； 故选B。 15．B 【分析】0.1gAgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag氧化为银离子，同时正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。 【详解】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确； B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确； D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确； 故选B。 16．C 【分析】实验Ⅰ：溶液变棕黄，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明有+3价铁离子生成，产生气泡，说明有氧气生成，Fe3+催化下H2O2分解产生，消耗H+，pH值增大； 实验Ⅱ：同实验Ⅰ，且是放热反应。混合物颜色加深并且有浑浊，pH值减小，说明发生了水解，产生红褐色胶体，使溶液酸性增强，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+； 实验Ⅲ：现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，说明生成酸性气体，则说明在发生水解后生产的HCl挥发，据此分析； 【详解】A．H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确； B．产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解产生O2，B正确； C．溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，且pH值减小，说明产物发生了水解，C错误； D．产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发，D正确； 故选C。 17．C 【分析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质。实验i中无明显变化，证明不能催化过氧化氢的分解；实验ii中溶液变为红色，证明易转化为：+4=+2+8H2O；实验iii中溶液变为墨绿色，说明更易被过氧化氢氧化为，并且初步证明在的作用下易被过氧化氢氧化为，该过程中的离子反应方程式：2+10+H2O2=2+4+18H2O、。 【详解】A．实验i中，CoSO4溶液中因含而呈粉红色，加入30%的溶液，溶液中无明显变化，表明不能催化的分解，A正确； B．溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了，即Co元素化合价由+2价被氧化为+3价，结合分析知，反应的离子方程式为2+10+H2O2=2+4+18H2O，B正确； C．实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，ⅲ中的气体成分是二氧化碳、氧气，C错误； D．以上实验证明，比更易被氧化，即配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性，D正确； 故选C。 18．C 【详解】A．与可以发生反应生成配合物，因此实验a中的的作用是与反应，促进的溶解；实验b中的作用是检验，两个实验中作用不同，A错误； B．实验a中的与反应，促进了的溶解，因此实验a与实验b中的的溶解度不同，B错误； C．通过对比实验c和d，结合实验现象可知与可发生反应，生成无色配合物，C正确； D．实验d试管中加入溶液，相当于加水稀释，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅，D错误； 答案选C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$