精品解析：吉林省辽源市东辽县部分学校2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷

2023-2024学年九年级(上)期末化学试卷 一、选择题：本大题共15小题，共20分。 1. 下列酿制葡萄酒过程中属于化学变化的 A. 清洗葡萄 B. 把葡萄捣碎 C. 葡萄发酵成酒 D. 用细纱布过滤后装瓶 2. 下列说法中，正确的是 A. 水分子中含有两个氢原子、一个氧原子 B. 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，可以将硬水转化为软水 C. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 D. 按质量计算，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% 3. 近年来全球变暖已使人类的生存环境遭受严重的威胁。下列气体不能产生温室效应的是 A. 臭氧 B. 氧气 C. 甲烷 D. 二氧化碳 4. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ） A. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 B. 有机物：甲烷、乙醇、碳酸钙、醋酸 C. 由分子构成的物质：HCl、NaCl、CO2 D. 氮肥：氯化铵、尿素、氨水、硝酸钠 5. 下列实验操作中，正确的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 量取液体体积读数 D. 称量NaCl固体 6. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是 选项 A B C D 物质 木炭粉和铜粉 硝酸铵和氯化钠 蚕丝和涤纶 蒸馏水和硬水 方案一 加入稀盐酸 溶于水测温度变化 点燃闻气味 品尝 方案二 在空气中加热 与消石灰研磨闻气味 观察颜色 加肥皂水 A. A B. B C. C D. D 7. 以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是 A. 木炭氧气中燃烧，产生白色火焰 B. 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变红 C. 蜡烛刚熄灭时产生黑烟 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 8. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是 A. O B. H2 C. CO D. Mg 9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素，下列说法中正确的是 A. 原子序数X>Y B. 核外电子数X=Y C. Y和Z处于同一周期 D. X和Y的电子层数相同 10. 如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合，下列说法中不正确的是 A. 图示有4种分子 B. 图示反应前后原子个数不变 C. 图示发生了化合反应 D. 图示产物为混合物 11. 欲验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案中选取的药品可行的是（ ） ①Zn、Fe、Cu、稀盐酸 ②Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ③ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液　④Zn、FeSO4溶液、Cu ⑤Zn、Fe、CuSO4溶液 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②⑤ D. ②③④ 12. 程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法中不正确的是 A. 该反应中涉及了3种类型的化合物 B. R为相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变 D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 13. 把足量盐酸分成质量相等的两份，分别倒入天平上的两个烧杯中，天平平衡，向一烧杯中加入2g镁，向另一烧杯中加入2g铁，待镁和铁全部反应完毕后，天平的指针(　　) A. 偏向加镁的一边 B. 偏向加铁的一边 C. 停留原来位置 D. 不能确定偏向哪一边 14. 有一种不纯的固体，可能含有、、、中的一种或几种．取该样品加入稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中可能含有 B. 不与盐酸反应，样品中一定没有 C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为 D. 和都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有和 15. 下列实验方案，不能达到实验目的是 选项 实验方案 实验目的 A 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴 证明该气体为氢气 B 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 除去中混有的 C 分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液 鉴别石灰水和溶液 D 将和分别放入硝酸铜溶液中 比较、和的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共6小题，共30分。 16. 写出下列化学用语： （1）氢元素______； （2）两个氮分子______； （3）3个镁离子______； （4）2个硫原子______； （5）氧化铜______； （6）水中氧元素化合价为-2价______。 17. 用微粒的观点回答下列问题： （1）保持水的化学性质的微粒是_____。 （2）水通电分解过程中不变的微粒是_____。 （3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_____。 （4）仔细观察上图所示实验，两种液体混合后的体积_____（填“<”或“>”或“=”）10ml，该实验说明_____。 18. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。下图是钪在元素周期表的信息及其离子结构示意图。回答下列问题: （1）钪元素位于元素周期表的第_______周期，钪土（氧化钪）的相对分子质量为_______。 （2）钪的化学性质与铝相似，能与热水反应生成氢氧化钪和氢气，写出化学方程式__________。 （3）工业上用钪土与酸反应制备钪盐。请写出钪土与盐酸反应的化学方程式__。 19. 如图为初中化学常见实验仪器，按要求回答问题。 （1）指出仪器③的名称：___________； （2）盛放液体药品，应用仪器___________(填序号)； （3）需要垫陶土网加热仪器的是___________(填序号)； （4）用于吸取或滴加少量液体的仪器是___________(填名称)； （5）量取18mL水应选用的仪器___________(填序号)，读数时视线要与液体___________保持水平；若将量好的18mL水倒出来一些后仰视读数是10mL，倒出来的实际体积___________(填“大于”或“小于”)8mL。 20. 在一个密闭容器中放入a.b.c.d四种物质，在-定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 20 5 2 37 反应后质量/g m 35 2 12 A物质c是催化剂 Bm=15 C物质b一定是单质 D反应中b、d的质量比为________ 21. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）如图1所示： ①该反应中涉及________________种氧化物。 ②该反应的化学方程式为________________，反应前后涉及化合价改变的元素有________________种。 （2）如图2所示： ①从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为________________。 ②从微观的角度说明该反应的实质是________________。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是________________（填字母）。 a.AgNO3溶液 b.酚酞溶液 c.石蕊溶液 d.Na2CO3溶液 三、简答题：本大题共3小题，共18分。 22. 图是改进的电解水的实验装置示意图，图是课本中电解水的实验装置示意图。请据图回答下列问题： （1）写出电解水的文字表达式：_______；反应类型_______。 （2）用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：_______。 （3）图实验装置的优点是：_______。 （4）与图2装置相比，用图1装置进行该实验主要不足之处是：_______。 （5）通过该实验得出了许多结论，请你说出一条_______。 23. 下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天． （1）她吃早餐。陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。 （2）她出发了。如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是_____。 （3）她来到博物馆门口。同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是_____。 （4）她和同学们进入博物馆。她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： ①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____（填字母序号）。 ②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后_____不变。 ③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为_____。 （5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了一些问题，请同学们作答。 ①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。 ②我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_____，该反应的现象是_____。 ③在含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉可以充分回收利用金属资源，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，可以判断滤液的可能成分是_____。 24. 请根据下图回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______，收集氧气的装置是_______，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式_______。 （2）实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是_______，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式_______ （3）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气(NH3)，则制取氨气所需的气体发生装置为_______，氨气极易溶于水，且密度小于空气，一般可用_______装置收集氨气。 四、探究题：本大题共1小题，共8分。 25. “二氧化碳的实验室制法”是九年级化学八个基础实验之一,某小组在老师的指导下进行了一系列探究实验。请你一起参与他们的活动,并回答相关问题。 [探究活动一]:探究二氧化碳的制取原理 （1）选用药品。 按下表进行实验,取等质量大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应）,产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示: 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%盐酸溶液 Ⅱ 块状大理石、10%硫酸溶液 Ⅲ 大理石粉末、10%盐酸溶液 查阅资料:氯化钙易溶于水,硫酸钙微溶于水确定用乙对应的药品制备二氧化碳,相应的化学方程式是________；不用甲对应的药品,理由是______________；图中丙反应产生二氧化碳的量明显偏小的原因可能是_________。 （2）搭建装置。 如果组装一套可控制反应发生和停止的装置,应选用图2中的______________________（选填编号）。 [探究活动二]:探究能否用排水法收集二氧化碳 实验一:同学们利用图3装置分别用排气法和排水法收集一瓶二氧化碳 （3）实验前需先将甲装置中的空气排尽。其操作是:关闭弹簧夹K1和_______________________；开启弹簧夹_______________________。,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是_______________________； （4）将丁与甲相连,可以用排气法收集二氧化碳气体,管口连接顺序是c与____相连。 排水法收集气体:关闭K1、K2，打开K3，滴入稀盐酸并开始计时,待水排尽,用时28秒。 排气法收集气体:关闭K2、K3，打开K1，滴入稀盐酸并开始计时,待空气排尽,用时15秒。 实验二:用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的两瓶二氧化碳气体中氧气的体积分数（图4）。 [结论反思] 两种方法收集二氧化碳气体中的氧气均来自于空气，如果以氧气占空气体积的1/5计算,则: （5）两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是_______________________； （6）根据图中数据判断下列说法正确的是________________________（填字母）。 A 排空气法验满时,若瓶口木条熄灭,则瓶中二氧化碳体积分数为100% B 图中用排空气法收集的气体中二氧化碳的体积分数为94.2% C 图中用排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数为87.5% D 从图中数据可推测二氧化碳从水里逸出的速度远大于溶解在水里的速度 （7）根据上述实验分析你认为_______________________（填“ 能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。 五、计算题：本大题共1小题，共4分。 26. 将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题： （1）反应达到t时生成的沉淀质量为 ________ g （2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年九年级(上)期末化学试卷 一、选择题：本大题共15小题，共20分。 1. 下列酿制葡萄酒过程中属于化学变化的 A. 清洗葡萄 B. 把葡萄捣碎 C. 葡萄发酵成酒 D. 用细纱布过滤后装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、清洗葡萄是将葡萄上的杂物溶解掉，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意； B、把葡萄捣碎是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意； C、葡萄发酵成酒是缓慢氧化，生成了新的物质，属于化学变化，符合题意； D、用细纱布过滤后装瓶是过滤不溶性物质，没有生成新物质，属于物理变化，不 符合题意。 故选C。 2. 下列说法中，正确的是 A 水分子中含有两个氢原子、一个氧原子 B. 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，可以将硬水转化为软水 C. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 D. 按质量计算，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个水分子中含有两个氢原子、一个氧原子，或水分子中含有氢原子、氧原子，故选项错误； B、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，不能将硬水转化为软水，故选项说法错误； C、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确； D、按体积计算，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%，不是按质量计算，故选项说法错误。 故选C。 3. 近年来全球变暖已使人类的生存环境遭受严重的威胁。下列气体不能产生温室效应的是 A. 臭氧 B. 氧气 C. 甲烷 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、臭氧是一种温室气体，会产生温室效应，该选项不符合题意； B、氧气是大气的主要成分，不是温室气体，不会产生温室效应，该选项符合题意； C、甲烷是一种温室气体，会产生温室效应，该选项不符合题意； D、二氧化碳是一种温室气体，会产生温室效应，该选项不符合题意。 故选B。 4. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ） A. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 B. 有机物：甲烷、乙醇、碳酸钙、醋酸 C. 由分子构成的物质：HCl、NaCl、CO2 D. 氮肥：氯化铵、尿素、氨水、硝酸钠 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、合成橡胶、合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料。A错误； B、甲烷、乙醇、醋酸均为含碳元素的化合物，均为有机物。碳酸钙的性质与无机物相似，属于无机物。B错误； C、NaCl由钠离子和氯离子构成。C错误； D、氯化铵、尿素、氨水、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥。D正确。 故选D。 5. 下列实验操作中，正确的是（ ） A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 量取液体体积读数 D. 称量NaCl固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，不正确； B、过滤时应用玻璃棒引流，同时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以免液体溅出，不正确； C、量筒读数视线跟凹液面的最低处保持水平，正确； D、托盘天平称量时应左盘放称量物，右盘放砝码，且氯化钠必须放在纸上，不能直接放托盘中，不正确； 故选C。 6. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是 选项 A B C D 物质 木炭粉和铜粉 硝酸铵和氯化钠 蚕丝和涤纶 蒸馏水和硬水 方案一 加入稀盐酸 溶于水测温度变化 点燃闻气味 品尝 方案二 在空气中加热 与消石灰研磨闻气味 观察颜色 加肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭粉与铜粉都不与稀盐酸反应，加入稀盐酸后都不产生明显的现象变化，所以用稀盐酸不能区分木炭粉与铜粉，选项错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，氯化钠溶于水没有能量的变化，溶液温度不变，硝酸铵中含有铵根离子，与消石灰混合研磨后反应生成氨气，产生刺激性气味，而氯化钠与消石灰不反应，以上两种方法都可以区分硝酸铵与氯化钠，选项正确； C、蚕丝与涤纶的颜色相同，且两种物质均无特殊气味，所以从颜色和气味上无法区分蚕丝与涤纶，选项错误； D、蒸馏水与硬水都是无色、无味的液体，品尝味道不能区分两种液体，选项错误，故选B。 【点睛】物质溶于水时溶液温度变化的“两高一低”： 1、溶于水后溶液温度升高的两种物质是浓硫酸与氢氧化钠固体； 2、溶于水后溶液温度降低的一种物质是硝酸铵。 7. 以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是 A. 木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰 B. 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变红 C. 蜡烛刚熄灭时产生黑烟 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，产生白光，放出热量，故A错误； B、向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液变红，故B正确； C、蜡烛刚熄灭时产生白烟，故C错误； D、铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。故选B。 8. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是 A. O B. H2 C. CO D. Mg 【答案】D 【解析】 【分析】既能表示一种元素，又能表示一种物质的是由原子直接构成的物质。 【详解】A.O表示一个氧原子，表示氧元素，选项A错； B.H2表示：氢气、一个氢分子，选项B错； C.CO表示一个一氧化碳分子，一氧化碳这种物质，选项C错； D.Mg表示镁元素、一个镁原子，镁这种物质，选项D正确； 故选D。 9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素，下列说法中正确的是 A. 原子序数X>Y B. 核外电子数X=Y C. Y和Z处于同一周期 D. X和Y的电子层数相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、原子序数关系：Z=X+8+1=Y+1，Y-X=8，因此原子序数X＜Y，该选项说法不正确； B、X、Y在同一族，最外层电子数相同，因原子序数X＜Y，核外电子数X＜Y，该选项说法不正确； C、Y和Z处于同一周期，该选项说法正确； D、X、Y不在同一周期，电子层数不相同，该选项说法不正确。 故选：C。 10. 如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合，下列说法中不正确的是 A. 图示有4种分子 B. 图示反应前后原子个数不变 C. 图示发生了化合反应 D. 图示产物为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，图示中有4种分子，此选项正确； B. 由图可看出，图示反应前后原子个数不变，此选项正确； C. 由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应是化合反应。图示中是一种化合物与一种单质反应生成两种化合物，不是化合反应，此选项错误； D. 图示产物为两种物质，两种物质组成的是混合物，此选项正确。 故选C。 11. 欲验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案中选取的药品可行的是（ ） ①Zn、Fe、Cu、稀盐酸 ②Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ③ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液　④Zn、FeSO4溶液、Cu ⑤Zn、Fe、CuSO4溶液 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①Zn、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，Cu不能和稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，可得出活动性顺序为Zn>Fe>Cu，该方案合理； ②Zn能与硫酸铜反应生成铜，能与硫酸亚铁反应生成铁，只能得出活动性强弱为Zn>Fe，Zn>Cu，无法比较铁和铜的金属活动性，该方案不合理； ③Fe和硫酸锌不反应，活动性锌大于铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁大于铜，可得出活动性强弱为Zn>Fe>Cu，该方案合理； ④Zn与FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，说明活动性Zn>Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe>Cu，可得出活动性强弱为Zn>Fe>Cu，该方案合理； ⑤Zn与CuSO4溶液反应，Fe与CuSO4溶液反应，说明了活动性锌>铜，铁>铜，但无法比较锌和铁的金属活动性，该方案不合理。 故选B 12. 程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法中不正确的是 A. 该反应中涉及了3种类型的化合物 B. R为相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变 D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2R+SO2↑，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由2个氢原子和1个氧原子构成，物质R的化学式为H2O。 【详解】A、H2SO4属于酸，CuSO4属于盐，SO2、H2O属于氧化物，该反应中涉及了3种类型的化合物，故A正确； B、R的化学式为H2O，H2O为相对分子质量最小的氧化物，故B正确； C、硫酸中部分硫元素的化合价由+6价变为+4价，部分硫元素的化合价不变，故C错误； D、该反应的反应物是两种，反应物是三种，不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。故选C。 13. 把足量盐酸分成质量相等的两份，分别倒入天平上的两个烧杯中，天平平衡，向一烧杯中加入2g镁，向另一烧杯中加入2g铁，待镁和铁全部反应完毕后，天平的指针(　　) A. 偏向加镁的一边 B. 偏向加铁的一边 C. 停留在原来位置 D. 不能确定偏向哪一边 【答案】B 【解析】 【详解】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边。 故选B。 14. 有一种不纯的固体，可能含有、、、中的一种或几种．取该样品加入稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中可能含有 B. 不与盐酸反应，样品中一定没有 C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为 D. 和都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有和 【答案】C 【解析】 【分析】13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳的质量为：； 13.8g碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为：； 13.8g碳酸镁完全反应生成二氧化碳的质量为：； 硫酸铜与氯化钠均与稀盐酸不反应，不能生成二氧化碳。 恰好完全反应得到无色溶液，说明该样品中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，13.8g该样品完全反应生成4.4g气体，则该碳酸钾固体中一定含氯化钠，一定含碳酸钠和碳酸镁至少一种。 【详解】A、完全反应得到无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、由分析可知，该样品中一定含氯化钠，不符合题意； C、由化学方程式可得关系式：2HCl～CO2 解：设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3% 符合题意； D、由分析可知，该样品中一定含碳酸钠和碳酸镁至少一种，不符合题意。 故选C。 15. 下列实验方案，不能达到实验目的是 选项 实验方案 实验目的 A 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴 证明该气体为氢气 B 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 除去中混有的 C 分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液 鉴别石灰水和溶液 D 将和分别放入硝酸铜溶液中 比较、和的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，说明该物质燃烧生成了水，但是不能说明该气体是氢气，如甲烷燃烧也能生成水，符合题意； B、 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去一氧化碳，不符合题意； C、分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、将铁和银分别放入硝酸铜溶液中，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以比较三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选A。 二、填空题：本大题共6小题，共30分。 16. 写出下列化学用语： （1）氢元素______； （2）两个氮分子______； （3）3个镁离子______； （4）2个硫原子______； （5）氧化铜______； （6）水中氧元素化合价为-2价______。 【答案】（1）H （2） （3） （4）2S （5）CuO （6） 【解析】 【小问1详解】 氢元素的元素符号是H； 【小问2详解】 微粒前面的数字代表微粒的个数，氮分子的化学式为N2，2个氮分子就是2N2； 【小问3详解】 镁离子是镁原子失去两个电子形成的阳离子，一个镁离子带两个单位正电荷，其化学式为Mg2+，微粒前面的数字代表微粒的个数，3个镁离子就是3 Mg2+； 小问4详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在元素符号前加上相应的数字，2个硫原子就是2S； 【小问5详解】 氧化铜由氧和铜两种元素组成，铜显示+2价，氧显示-2价，所以化学式为CuO； 【小问6详解】 元素化合价的表示方法：确定化合物中所标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素的化合价为-2价，故表示为：。 17. 用微粒的观点回答下列问题： （1）保持水的化学性质的微粒是_____。 （2）水通电分解过程中不变的微粒是_____。 （3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_____。 （4）仔细观察上图所示实验，两种液体混合后的体积_____（填“<”或“>”或“=”）10ml，该实验说明_____。 【答案】 ①. 水分子（H2O） ②. 氢原子和氧原子 ③. 水分子不断运动 ④. < ⑤. 微粒间存在间隙 【解析】 【详解】（1）由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，保持水的化学性质的微粒是水分子（H2O）； （2）原子是化学变化中的最小微粒，水通电分解过程中不变的微粒是氢原子和氧原子； （3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是水分子不断运动； （4）仔细观察上图所示实验，两种液体混合后出现空出部分，其体积<10ml，该实验说明微粒间存在间隙。 18. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。下图是钪在元素周期表的信息及其离子结构示意图。回答下列问题: （1）钪元素位于元素周期表的第_______周期，钪土（氧化钪）的相对分子质量为_______。 （2）钪的化学性质与铝相似，能与热水反应生成氢氧化钪和氢气，写出化学方程式__________。 （3）工业上用钪土与酸反应制备钪盐。请写出钪土与盐酸反应的化学方程式__。 【答案】 ①. 四 ②. 138 ③. 2Sc+6H2O2Sc（OH）3 +3H2↑ ④. Sc2O3+6HCl=2ScCl3 +3H2O 【解析】 【详解】（1）金属离子是由金属元素的原子失去电子形成的，由图中钪离子的结构示意图可知，钪原子结构示意图中原子核外的电子层数为4，即钪元素位于元素周期表的第四周期，故填四； 由图可知，1个钪原子失去3个电子形成1个钪离子，则钪元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化钪的化学式为Sc2O3，其相对分子质量=45×2+16×3=138，故填138。 （2）钪与水在加热的条件下反应生成氢氧化钪和氢气，故反应的化学方程式写为：2Sc+6H2O2Sc(OH)3 +3H2↑。 （3）钪土就是氧化钪，氧化钪与盐酸反应生成氯化钪和水，故反应的化学方程式写为：Sc2O3+6HCl=2ScCl3 +3H2O。 19. 如图为初中化学常见实验仪器，按要求回答问题。 （1）指出仪器③的名称：___________； （2）盛放液体药品，应用仪器___________(填序号)； （3）需要垫陶土网加热仪器的是___________(填序号)； （4）用于吸取或滴加少量液体的仪器是___________(填名称)； （5）量取18mL水应选用的仪器___________(填序号)，读数时视线要与液体___________保持水平；若将量好的18mL水倒出来一些后仰视读数是10mL，倒出来的实际体积___________(填“大于”或“小于”)8mL。 【答案】（1）锥形瓶 （2）⑤ （3）③④ （4）胶头滴管 （5） ①. ①⑧ ②. 凹液面最低处 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器③是锥形瓶。 【小问2详解】 盛放液体药品，应用细口瓶，故填：⑤。 【小问3详解】 图中能加热的仪器是②试管、③锥形瓶、④烧杯、⑩蒸发皿，其中需要垫陶土网加热仪器的是③④。 【小问4详解】 用于吸取或滴加少量液体的仪器是胶头滴管。 【小问5详解】 利用量筒量取液体，倾倒液体至相应刻度线附近时，需改用胶头滴管定容以保证精确性。量取18mL水应选用的仪器是①量筒和⑧胶头滴管，读数时视线要与液体凹液面最低处保持水平； 若将量好的18mL水倒出来一些后仰视读数是10mL，仰视会导致读数偏小，则实际剩余液体的体积大于10mL，所以倒出来的实际体积小于8mL。 20. 在一个密闭容器中放入a.b.c.d四种物质，在-定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 20 5 2 37 反应后的质量/g m 35 2 12 A物质c是催化剂 Bm=15 C物质b一定是单质 D反应中b、d的质量比为________ 【答案】 ①. B ②. 6：5 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后d的质量减少了37g-12g=25g，故d是反应物，参加反应的d的质量为25g；同理可以确定b是生成物，生成的b的质量为35g-5g=30g；a是反应物，参加反应的a的质量为30g-25g=5g。 【详解】A、C在化学反应前后质量不变，可能为催化剂也可能为杂质，故错误； B、a是生成物，生成的a的质量为25g-20g=5g，m=20-5=15，故正确； C、由分析可知，b是生成物，因此b一定不是单质，故错误。 故选B。 D、反应中b、d的质量比=30g：25g=6：5。 【点睛】参加反应的物质的质量等于反应生成的物质的质量，能利用质量的变化来判断反应物和生成物。 21. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）如图1所示： ①该反应中涉及________________种氧化物。 ②该反应的化学方程式为________________，反应前后涉及化合价改变的元素有________________种。 （2）如图2所示： ①从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为________________。 ②从微观的角度说明该反应的实质是________________。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是________________（填字母）。 a.AgNO3溶液 b.酚酞溶液 c.石蕊溶液 d.Na2CO3溶液 【答案】（1） ①. 两 ②. ③. 两 （2） ①. OH- ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③. c 【解析】 【小问1详解】 ①该反应涉及的物质为硫化氢，氧气、水、二氧化硫，硫化氢是由H、S元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物； ②由图可知，该反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：； 硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后涉及化合价改变的元素有S、O两种元素； 【小问2详解】 ①氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，故甲处应填入的离子符号是：OH-； ②从微观的角度说明该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； a、硝酸银能与氯化钠、盐酸反应生成氯化银白色沉淀，无法证明两种物质是否恰好完全反应，不符合题意； b、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果盐酸过量，酚酞试液也不变色，无法证明两种物质是否恰好完全反应，不符合题意； c、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，故加入石蕊试液，溶液不变色，说明恰好完全反应，符合题意； d、碳酸钠与氯化钠、氢氧化钠均不反应，如果氢氧化钠过量，也无明显现象，故无法证明两种物质是否恰好完全反应，不符合题意。 故选c。 三、简答题：本大题共3小题，共18分。 22. 图是改进的电解水的实验装置示意图，图是课本中电解水的实验装置示意图。请据图回答下列问题： （1）写出电解水的文字表达式：_______；反应类型_______。 （2）用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：_______。 （3）图实验装置的优点是：_______。 （4）与图2装置相比，用图1装置进行该实验的主要不足之处是：_______。 （5）通过该实验得出了许多结论，请你说出一条_______。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）产生爆鸣声 （3）环保、节约资源 （4）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比 （5）水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：。 该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问2详解】 氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，点燃氢气和氧气的混合气体会发出爆鸣声。 【小问3详解】 图实验装置仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念。 【小问4详解】 观察对比两套实验装置，发现图1装置硬质塑料管没有刻度，所以，图1装置无法测量两种气体的体积比。 【小问5详解】 通过该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。因为电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的。 23. 下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天． （1）她吃早餐。陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。 （2）她出发了。如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是_____。 （3）她来到博物馆门口。同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是_____。 （4）她和同学们进入博物馆。她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： ①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____（填字母序号）。 ②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后_____不变。 ③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为_____。 （5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了一些问题，请同学们作答。 ①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。 ②我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_____，该反应的现象是_____。 ③在含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉可以充分回收利用金属资源，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，可以判断滤液的可能成分是_____。 【答案】 ①. +4 ②. 汽油和酒精 ③. 碳酸钙 ④. B ⑤. 元素种类 ⑥. 64×2+16×5+1×2+12×1 ⑦. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ⑧. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑨. 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 ⑩. 氯化锌、氯化亚铁、氯化铜或氯化锌、氯化亚铁 【解析】 【详解】（1）在化合物中钙元素显示+2价，氧元素显示-2价，设硅元素的化合价为x，则：（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，所以硅元素显示+4价；故填：+4. （2）汽油和酒精具有可燃性，属于易燃易爆品；故填：汽油和酒精。 （3）大理石的主要成分是碳酸钙；故填：碳酸钙； （4）①A．主要成分中含有两种元素；B．主要成分中含有四种元素；C．主要成分中含有三种元素；D．主要成分中含有两种元素；故填：B； ②化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，故填：元素种类； ③Cu2（OH）2CO3的相对分子质量：64×2+16×5+1×2+12×1═222； 故填：64×2+16×5+1×2+12×1； （5）①氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，其中一氧化碳体现出了具有还原性；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色； 故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。 ③在含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉，铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，所以铁可能刚好与氯化铜反应，也可能没有置换完铜，所以滤液的可能成分是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜或氯化锌、氯化亚铁． 故填：氯化锌、氯化亚铁、氯化铜或氯化锌、氯化亚铁． 24. 请根据下图回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______，收集氧气的装置是_______，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式_______。 （2）实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是_______，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式_______ （3）实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气(NH3)，则制取氨气所需的气体发生装置为_______，氨气极易溶于水，且密度小于空气，一般可用_______装置收集氨气。 【答案】（1） ①. B ②. D或F ③. （2） ①. A ②. （3） ①. B ②. E 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置属于固体加热型制气体，所以应选用的发生装置是B； ②氧气不易溶于水且密度比空气大，收集氧气可以用向上排空气法或排水法，所以收集氧气的装置是D或F； ③高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 【小问2详解】 ①A装置中，分液漏斗可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，故实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是A； ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式为： 【小问3详解】 ①实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置属于固体加热型制气体，所以应选用的发生装置是B； ②由于氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，所以用向下排空气法收集，所以收集装置是E。 四、探究题：本大题共1小题，共8分。 25. “二氧化碳的实验室制法”是九年级化学八个基础实验之一,某小组在老师的指导下进行了一系列探究实验。请你一起参与他们的活动,并回答相关问题。 [探究活动一]:探究二氧化碳的制取原理 （1）选用药品。 按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应）,产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示: 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%盐酸溶液 Ⅱ 块状大理石、10%硫酸溶液 Ⅲ 大理石粉末、10%盐酸溶液 查阅资料:氯化钙易溶于水,硫酸钙微溶于水确定用乙对应的药品制备二氧化碳,相应的化学方程式是________；不用甲对应的药品,理由是______________；图中丙反应产生二氧化碳的量明显偏小的原因可能是_________。 （2）搭建装置。 如果组装一套可控制反应发生和停止的装置,应选用图2中的______________________（选填编号）。 [探究活动二]:探究能否用排水法收集二氧化碳 实验一:同学们利用图3装置分别用排气法和排水法收集一瓶二氧化碳 （3）实验前需先将甲装置中的空气排尽。其操作是:关闭弹簧夹K1和_______________________；开启弹簧夹_______________________。,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是_______________________； （4）将丁与甲相连,可以用排气法收集二氧化碳气体,管口连接顺序是c与____相连。 排水法收集气体:关闭K1、K2，打开K3，滴入稀盐酸并开始计时,待水排尽,用时28秒。 排气法收集气体:关闭K2、K3，打开K1，滴入稀盐酸并开始计时,待空气排尽,用时15秒。 实验二:用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的两瓶二氧化碳气体中氧气的体积分数（图4）。 [结论反思] 两种方法收集二氧化碳气体中的氧气均来自于空气，如果以氧气占空气体积的1/5计算,则: （5）两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是_______________________； （6）根据图中数据判断下列说法正确的是________________________（填字母）。 A 排空气法验满时,若瓶口木条熄灭,则瓶中二氧化碳体积分数为100% B 图中用排空气法收集的气体中二氧化碳的体积分数为94.2% C 图中用排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数为87.5% D 从图中数据可推测二氧化碳从水里逸出的速度远大于溶解在水里的速度 （7）根据上述实验分析你认为_______________________（填“ 能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。 【答案】 ①. ②. 粉末状药品，反应速度太快，不易收集 ③. 生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状的碳酸钙表面阻碍了反应的进行 ④. bcfg ⑤. K3 ⑥. K2 ⑦. 将燃着的木条放在 K2管口，看是否熄灭 ⑧. a ⑨. 16.5% ⑩. CD ⑪. 能 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳。 【详解】查阅资料:乙对应的药品制备二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，相应的化学方程式是；不用甲对应的药品,理由是粉末状药品，反应速度太快，不易收集；图中丙反应是稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，故产生二氧化碳的量明显偏小的原因可能是生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状的碳酸钙表面阻碍了反应的进行。 （2）搭建装置。 反应为固液常温型装置，应该有长颈漏斗滴加药品，多孔隔板可以控制反应发生和停止，选用双孔塞，导管，故如果组装一套可控制反应发生和停止的装置，应选用图2中的bcfg。 [探究活动二] （3）实验前需先将甲装置中的空气排尽。其操作是:关闭弹簧夹K1和K3；开启弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。空气排尽，说明不含氧气，故检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在 K2管口，看是否熄灭。 （4）将丁与甲相连可以用排气法收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳从长管进，空气从短管排出，故管口连接顺序c与a相连。 [结论反思] （5）排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数为，排空气法收集的二氧化碳体积分数为，故两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是。 （6）A、排空气法不能达到二氧化碳100%的纯度，排空气法验满时，若瓶口木条熄灭，瓶中二氧化碳体积分数小于100%，故A不正确； B、氧气约占空气体积的五分之一，图中用排空气法收集的气体中二氧化碳的体积分数为，故B不正确； C、图中用排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数为，故C正确； D、用排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数为87.5%，说明生成的二氧化碳溶解的比收集的少，从图中数据可推测二氧化碳从水里逸出的速度远大于溶解在水里的速度，故D正确。故选CD。 （7）由图可知，排空气法氧气含量最低为5.8%，排水法氧气含量最低为2.5%，两种方法收集的气体中含二氧化碳气体较纯的是排水法，故根据上述实验分析你认为能用排水法收集二氧化碳。 【点睛】多孔隔板可以控制反应发生和停止，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳从长管进，空气从短管排出，则管口连接顺序是c与a相连，，排空气法氧气含量最低为5.8%，排水法氧气含量最低为2.5%，两种方法收集的气体中含二氧化碳气体较纯的是排水法。 五、计算题：本大题共1小题，共4分。 26. 将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题： （1）反应达到t时生成的沉淀质量为 ________ g （2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O 【答案】（1）50 （2）解：设需要的碳酸氢钠固体的质量为x， x=42g 答：需要的碳酸氢钠固体的质量为42g。 【解析】 【小问1详解】 由图示数据可知，反应达到t时生成的沉淀质量为50g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$