2025-2026学年浙教版九年级科学上册开学考模拟练习卷（第一章预习及3.1-3.3的预习）

2025-2026学年第一学期九上科学开学考（第一章预习及3.1-3.3的预习） 一、单选题 1．现在越来越多的自动照明灯走入寻常家庭，这种灯晚上会在人员靠近时自动亮起，而白天都不会亮。它是由光控和声控两个开关控制的，当光线较暗且有声音时，两开关闭合灯亮。则光控开关和声控开关接收信号的能量形式以及连接方式分别是（　　） A．光能、声能；串联 B．电能、化学能；并联 C．光能、声能；并联 D．电能、声能；串联 【答案】A 【知识点】串联电路和并联电路的辨别；串、并联电路的设计 【解析】【分析】题中要求两个开关同时闭合，灯才能发光，说明两个开关之间是串联的，一般闭合任意一个开关，用电器就能工作，则两个开关是并联的。【解答】由题意可知，光控开关和声控开关同时闭合，灯泡才会发光，则它们是串联的。光控开关受光能控制，接收信号的能量形式是光能，白天光照强，光控开关断开，有声音灯泡也不会发光，晚上光照强度弱，光控开关闭合，声控开关接受信号的形式是声能，有声音时声控开关闭合，灯泡发光，没有声音时，声控开关断开，灯泡不发光。 故答案为：A。 2．下列关于酸、碱的说法，错误的是(　　) A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．稀盐酸能够使酚酞试液变红 C．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 D．许多生活中常见的水果(如柠檬、柑橘)中含有酸 【答案】B 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称 【解析】【分析】酚酞在碱性条件下会由无色变为红色。 【解答】A、氢氧化钠的俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A正确，不符合题意； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故B错误，符合题意； C、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故C正确，不符合题意； D、许多生活中常见的水果呈酸性，是因为水果中含有酸，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 3．中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是（　　） A．甲骨刻字 B．铁水铸锅 C．陶瓷烧制 D．窗花剪纸 【答案】C 【知识点】化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成而物理变化没有。 【解答】A、甲骨刻字的过程中没有新物质产生，属于物理变化，故A错误； B、铁锅铸锅的过程中没有新物质产生，属于物理变化，故B错误； C、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、窗花剪纸的过程中没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。 故答案为：C。 4．能量形式多种多样。下列有关物体具备的能量描述错误的是（　　） A．风具有风能 B．奔跑的豹有动能 C．食物中有化学能 D．跳水运动员有弹性势能 【答案】D 【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】弹性势能是由于物体发生弹性形变而具有的能量。【解答】A、风是流动的空气，能够做功，所以具有风能，故A不符合题意； B、奔跑的猎豹处于高速运动状态，具有动能，故B不符合题意； C、食物中具有化学能，可以转化成人体需要的能量，故不符合题意； D、跳水运动员脚下的跳板具有弹性势能，起跳后跳板的弹性势能转化为运动员的动能，故符合题意。 故答案为：D。 5．除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 溶液 杂质 试剂和方法 A 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B 滴入适量溶液、过滤 C 加入过量的、过滤 D 滴入过量溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】除杂质的原则是不会导致要保留的物质减少，且不会引入新的杂质。 【解答】A、氢氧化钠会与稀盐酸先发生反应，故A错误； B、氯化钡与硫酸钾反应会生成氯化钾，引起新的杂质，故B错误； C、碳酸钙不与氯化钙反应，可以与稀盐酸反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸出，故C正确； D、过量的硝酸银会成为新的杂质，故D错误。 故答案为：C。 6．某同学去商城购物， 站在匀速运动的自动扶梯上从二楼到三楼， 此过程他的（　　） A．动能不变， 势能不变 B．动能不变， 机械能增大 C．动能不变， 机械能不变 D．动能减小， 势能增大 【答案】B 【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】动能和质量和速度有关，质量不变，速度不变，动能不变；速度越大，质量越大，动能越大；重力势能与质量和高度有关，质量越大，高度越高，重力势能越大；物体由于形变具有的能叫做弹性势能，弹性势能与形变量有关，形变量越大，弹性势能越大；机械能等于动能加势能； 【解答】 某同学去商城购物， 站在匀速运动的自动扶梯上从二楼到三楼， 此过程他的 动能不变，重力势能增加，机械能增加； 故答案为：B 7．为了维持人体生命活动的健康，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性，根据下表可知：在正常情况下，人体的（　　） 体液 尿液 胃液 血液 汗液 pH 4.7~8.4 0.9~1.5 7.35~7.45 5.5~6.6 A．尿液一定呈酸性 B．血液一定呈碱性 C．胃液能使石蕊试液变蓝色 D．汗液能使酚酞试液变红色 【答案】B 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】酸性溶液pH＜7，碱性溶液pH＞7，中性溶液pH=7，对照相关数据解题即可。 【解答】A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，A不符合题意。 B、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性，B符合题意。 C、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，C不符合题意。 D、通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色，汗液pH值为：5.5~6.6，呈酸性，酚酞遇酸溶液不变色，D不符合题意。 故答案为：B 8．通过下列实验操作不能达到相应目的的是（　　） A．配制蔗糖溶液 B．获取纯净水 C．获取氯化钠晶体 D．配制10%的食盐水 【答案】B 【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯 【解析】【分析】该题主要考查学生对常见实验操作的掌握情况。 【解答】A.蔗糖可溶于水，因此在蔗糖中加水溶解后可以获得蔗糖溶液；故A正确； B.泥浆水经过过滤后只能过滤掉不溶性的杂质，还有多种可溶性杂质，因此无法获得纯净水；故B错误； C.如图所示是蒸发结晶的过程，通过对食盐水蒸发结晶可以获得氯化钠晶体；故C正确； D.50毫升水的质量为50g，加入到50g20%的食盐水后溶液的总质量为100g，而溶质质量为50g×20%=10g，则稀释后的氯化钠溶液质量分数为：10g÷100g=10%；故D正确； 故答案为：B。 9．如图所示，水平地面G点两侧粗糙程度不同，物体一直受到沿水平方向的拉力F。物体经过E点开始计时，每经过相同时间，用虚线框记录物体的位置，物体在EG段做匀速直线运动，则（　　） A．物体在EF段的速度大于GH段的速度 B．物体在GK段受到的摩擦力等于 C．拉力F在EF段所做的功大于在GH段所做的功 D．拉力F在EF段的功率小于在GK段的功率 【答案】D 【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用 【解析】【分析】功的计算公式；功率的计算公式。【解答】A、由图和题意可知，物体在EF段和GH段通过的路程相同，但所用时间，由可知，物体在EF段的速度小于GH段的速度，故A错误； B、由图可知，物体在GK段做变速运动，故物体在GK段所受的摩擦力不等于拉力，即不等于5N，故B错误； C、由图可知，，所用的拉力相同即F＝5N，由可知，所做的功相同，故C错误； D、由图和题意可知，，所用时间t和拉力F均相同，由可知，拉力F在EF段的功率小于在GK段的功率，故D正确。 故答案为：D。 10．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如图所示）。下列说法不正确的是（　　） 1a溶液呈酸性…………………………2 ________……………………………3 滴加有沉淀…………………甲 滴加无沉淀…………………乙 滴加有气泡……………………丙 滴加无气泡……………………丁 A．“▲”代表的是溶液呈碱性 B．甲表示碳酸钠 C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠 【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】呈酸性的是盐酸和硫酸，呈碱性的是氢氧化钠和碳酸钠。【解答】A、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，则2是盐酸、硫酸，1b是氢氧化钠、碳酸钠溶液，“▲”代表的是溶液呈碱性，故A不符合题意； B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则甲表示硫酸，故B符合题意； C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则乙表示盐酸，故C不符合题意； D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；丁表示氢氧化钠溶液，故D不符合题意。 故答案为：B。 11．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 氢氧化钠和醋酸反应，生成醋酸钠和水，根据这个过程中的温度变化、离子浓度变化等信息分析判断即可。 【解答】A．当氢氧化钠和醋酸反应时不但放热，则溶液温度升高。当酸反应完全后，不再放热，溶液温度降低，故A正确不合题意；B． 醋酸稀溶液呈酸性，原来的pH<7。 醋酸中滴加氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，酸性减弱pH增大。当酸碱恰好中和时，pH等于7，醋酸完全反应后，继续加氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH增大，故B正确不合题意； C．醋酸中滴加氢氧化钠反应，开始时由于有水生成，因此离子浓度增长速度较慢，即导电能力增加较慢。完全反应后，离子浓度增速加快，因此导电能力增加，故C正确； D．氢氧化钠和醋酸发生反应生成醋酸钠和水，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量为0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，故D错误符合题意。 故选D。 12．下列各组固体物质，只利用水不能进行鉴别的是（　　）。 A．碳酸钠和碳酸钙 B．氯化钠和氯化钾 C．硫酸铜和氯化铁 D．硫酸钠和硫酸钡 【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】A、根据碳酸钠和碳酸钙溶解性不同分析； B、根据氯化钠和氯化钾都能溶于水，都形成无色溶液分析； C、根据硫酸铜和氯化铁溶液颜色不同分析； D、根据硫酸钠和硫酸钡的溶解性分析。 【解答】A、碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，加水观察是否溶解可鉴别碳酸钠和碳酸钙，不符合题意； B、氯化钠和氯化钾都能溶于水，都形成无色溶液，只利用水不能鉴别，符合题意； C、硫酸铜溶解时生成蓝色溶液，氯化铁溶解于水生成黄色溶液，加水观察溶液颜色可鉴别硫酸铜和氯化铁，不符合题意； D、硫酸钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水观察是否溶解可鉴别硫酸钠和硫酸钡，不符合题意； 故选B。 13．纯电动汽车因节能环保深受消费者喜爱，该汽车充电时能量的转化主要是（　　） A．化学能→机械能 B．化学能→电能 C．电能→化学能 D．电能→热能 【答案】C 【知识点】能的多种形式 【解析】【分析】化学能：是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才可以释放出来，变成热能或者其他形式的能量。 【解答】电动汽车充电时，将电能转化为化学能储存在电池中。 故答案为：C。 14．小红同学在探究“通过导体的电流与其两端电压的关系”时，将记录的实验数据通过整理作出了图像，下列说法中正确的是（　　） A．导体R的电阻大于导体L的电阻 B．若只把R和L串联到电源两端，电路电流为0.1安时，此时电路中的总电阻为15欧 C．若把R和L并联，电源电压为2伏时，电路中的总电流为0.5安 D．导体R的电阻与导体两端的电压成正比，与导体的电流成反比 【答案】B 【知识点】欧姆定律及其应用；探究电流与电压、电阻的关系实验 【解析】【分析】由图中数据，根据欧姆定律分析导体R和L的电阻大小关系；若把R和L串联，电路电流为0.1安时，串联电路电流处处相等，根据串联电路电压规律可求出电源电压，然后由欧姆定律可求出电路中的总电阻；若把R和L并联，电源电压为2伏时，并联电路两端电压相等，根据并联电路电流规律可求出R和L并联的总电流；由图中数据，导体R的电阻为定值，与导体两端的电压、通过导体的电流无关。 【解答】 A．由图可知，当电流为0.3A时，导体R和L两端的电压均为3V，由R=可得，此时它们的电阻相等，故A错误； B．若把R和L串联，电路电流为0.1安时，串联电路电流处处相等，由图可知，导体R两端的电压为1V，导体L两端的电压为0.5V，根据串联电路电压规律可得，电源电压U源=1V+0.5V=1.5V，电路中的总电阻为R总==15Ω，故B正确； C．若把R和L并联，电源电压为2伏时，并联电路两端电压相等，由图可知，通过导体R的电流为0.2A，通过导体L的电流为0.25A，根据并联电路电流规律可知电路中的总电流为I总=0.2A+0.25A=0.45A，故C错误； D．由图可知，导体R的电压与电流的比值为定值，由R=可知导体R的电阻为定值，所以导体R的电阻与电压、电流无关，故D错误。 故答案为：B。 15．如图所示，将一挂在弹簧测力计下的正方体金属块缓慢浸入水中，观察弹簧测力计示数的变化情况。在金属块接触容器底之前，若以浸入水中的深度为横坐标，弹簧测力计的示数为纵坐标建立平面直角坐标系，则能正确反映弹簧测力计示数变化的图像是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】浮力大小的计算 【解析】【分析】金属块逐渐浸入水的过程中，排开水的体积增大，由F浮=ρ水gV排可知其受到浮力的变化，当金属块全部浸没后，排开水的体积不变，由F浮=ρ水gV排可知其受到浮力的变化； 由称重法可得弹簧测力计的示数F示=G-F浮，金属块的重力一定，根据金属块受到浮力的变化可知弹簧测力计示数的变化情况。 【解答】此题考查了阿基米德原理的应用和对称重法测浮力的了解，属于常考题。 弹簧测力计的示数知，金属块未浸没时，随着浸入深度的增加，受到的浮力增大；重力是一定的，浮力变大，弹簧测力计的示数变小；当金属块浸没水中后，受到的浮力与深度无关，浮力不变，弹簧测力计的示数不变。 所以弹簧测力计的示数随着深度的变化是：先变小，后不变，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 二、填空题 16．同一物体在力的作用下沿同一水平地面上做直线运动。当物体受到的水平推力为F1时，运动的路程和时间图像如图甲；当物体受到的水平推力为F2时，运动的速度和时间图像如图乙，两次推力的功率分别为P1、P2。则v甲　 　 v乙，F1　 　F2，P1　 　P2（均填“＜”“＞”或“＝”）。 【答案】<；＝；< 【知识点】二力平衡的条件及其应用；平衡状态的判断；平衡力的辨别；功率；功率计算公式的应用 【解析】【分析】根据图甲时间路程图为一条从原点出发的直线可知其为匀速直线运动，速度为2m/s.根据图乙时间速度图可知，物体做匀速直线运动，速度为4m/s。 【解答】两种情况下，物体在同一个水平地面上都做匀速直线运动，虽然速度不同，但是都受力平衡，可知推力F1=f=F2 ， 根据P=Fv可知，推力相同的情况下，速度大的，功率大。 P1 ＜ P2 ​​​​​​​ 故答案为：＜ = ＜ 17．如图为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动的示意图。卫星离地球中心最近的点叫做近地点，离地球中心最远的点叫做远地点。 （1）卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能和势能是如何转化的？答：　 　。在太空中机械能是守恒的，因此　 　（填“近”或“远”）地点的重力势能最大； （2）在卫星绕地球运动过程中，卫星在近地点的速度　 　（填“大于”“小于”或“等于”）远地点速度。 【答案】（1）动能转化为重力势能；远 （2）大于 【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】动能的影响因素是物体的质量和物体运动的速度，影响重力势能的因素是物体的质量和物体的高度，根据它们影响因素的变化得出动能和重力势能的变化，再根据能量变化的规律：减小的能量转化为增大的能量得出。 【解答】（1）卫星从近地点向远地点绕地球运行时，高度变大，速度变慢，即重力势能变大，动能变小，动能转化为重力势能，在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，远地点速度最小，高度最大，因此远地点的重力势能最大。 （2）在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能转化为重力势能，远地点的动能最小，重力势能最大，故卫星在近地点的速度大于远地点速度。 （1）[1][2]卫星从近地点向远地点绕地球运行时，高度变大，速度变慢，即重力势能变大，动能变小，动能转化为重力势能，在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，远地点速度最小，高度最大，因此远地点的重力势能最大。 （2）在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能转化为重力势能，远地点的动能最小，重力势能最大，故卫星在近地点的速度大于远地点速度。 18．氯元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图所示，b点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成c点所示的物质。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）写出a点对应物质的化学式：　 　。 （2）标出b点对应物质中氯元素的化合价：　 　。 （3）构成c点对应物质的微观粒子是　 　。 【答案】（1） （2）+5 （3） 【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价；氧化物 【解析】【分析】（1）氧化物只含两种元素，其中一种元素为氧元素，书写化学式时将氧元素写在右侧。 （2）结合图像读出b点物质中氯元素的化合价。 （3）c点物质属于化合物，说明含有两种或以上元素，且氯元素的化合价为-1价。 【解答】（1）由图可知a属于氧化物，且a元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，可知a的化学式为。 （2）由图可知，b点物质中氯元素的化合价为+5价。 （3）由图可知，c点物质中氯元素的化合价为-1价，该物质的化学式为。 19．氯化氢（）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，现象为　 　 ；再滴入水，现象是　 　。 （2）向盛有溶液的试管中通入气体，直至溶液的，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”） 【答案】用石蕊染成紫色的纸条不变色或无明显变化；用石蕊染成紫色的纸条变红；② 【解析】【分析】（1）根据在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色进行分析； （2）根据向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子进行分析 【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 （1）在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，即观察到的现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红，故填用石蕊染成紫色的干燥纸条变红。 （2）向盛有溶液的试管中通入气体，直至溶液的 ， 反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子，所以其中能使酚酞这变红的离子是氢氧根离子，即②，故填②。 20．如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为　 　。 【答案】；1∶2 【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质 【解析】【分析】黑色的球原来就有，说明是氢离子或者氯离子，结合方程式可知，氢离子会以氢气的形式溢出，可知黑球表示的是氯离子。【解答】在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，实验过程中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸中存在氢离子和氯离子，氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此 “”表示氢离子、“”表示氯离子、“”表示亚铁离子，其离子符号为：Fe2+；该反应的化学方程式为，反应完全后，该离子（亚铁离子）和反应前的氢离子的个数比为1：2。 21．2023年5月10日，搭载“天舟六号”货运飞船的“长征七号”运载火箭，在中国文昌航天发射场成功发射，5月11日与空间站组合体完成交会对接。 （1）为充分利用地球自转的速度，减少燃料消耗，发射火箭时通常会顺着地球自转的方向发射，该方向为　 　。 （2）“天舟六号”货运飞船与空间站组合体完成对接后，若以空间站组合体为参照物，“天舟六号”货运飞船是　 　(填“静止”或“运动”)的。 【答案】（1）自西向东 （2）静止 【知识点】参照物及其选择；地球自转；地球自转的方向和周期 【解析】【分析】（1）地球自转和公转的方向相同，均为自西向东。 （2）参照物不同，物体的运动状态可能不同，物体与参照物之间的空间位置不变，则物体静止，位置发生改变，则物体运动。 【解答】（1）地球自西向东自转，发射火箭时通常会顺着地球自转的方向发射，该方向为自西向东。 （2）对接后，空间站与货运飞船之间的空间位置不发生改变，所以以空间站为参照物，货运飞船是静止的。 22．下列事实说明空气中含有哪种成分？ （1）木炭在空气中燃烧：　 　。 （2）空气是制造氮肥的原料：　 　。 （3）酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软：　 　。 （4）长期放在空气中的石灰水表面有一层白色的固体物质：　 　。 【答案】（1）氧气 （2）氮气 （3）水蒸气 （4）二氧化碳 【知识点】空气的成分及探究 【解析】【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气(N2)约占78.1%，氧气(O2)约占20.9%，稀有气体约占0.939%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。 【解答】（1） 木炭在空气中燃烧： 氧气（因为氧气具有助燃性）； （2） 空气是制造氮肥的原料： 氮气； （3） 酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软： 水蒸气； （4） 长期放在空气中的石灰水表面有一层白色的固体物质： 二氧化碳； 故答案为：（1） 氧气 （2） 氮气 （3） 水蒸气 （4） 二氧化碳 三、实验与探究题 23．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。 （1）A组实验有： ①过滤含泥沙的食盐水； ②蒸发氯化钠溶液获得晶体； ③测某种盐水的密度。 甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要的器材如图甲所示： 则他抽到的实验是　 　（选填序号）。 （2）乙同学抽到了如图乙的实验，在她的实验中，玻璃棒的作用是　 　，实验结束时，她发现滤液是浑浊的，导致这种现象的原因可能是　 　。 （3）丙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。丙同学若用的是提纯后的精盐进行实验，那么下列哪些原因会导致所得溶液的质量分数偏小____（可多选）。 A．提纯后所得的精盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质 B．量筒量取水时仰视读数 C．溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上 D．天平称取精盐时物体与砝码放反 【答案】（1）② （2）引流；滤纸破损、液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净等， （3）A 【知识点】常见实验操作；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用 【解析】【分析】 （1）根据实验仪器，进行分析解答。 （2）根据过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。 （3） 根据溶液的质量分数偏小可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大分析。 【解答】 （1）由实验仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，则他抽到的实验是蒸发氯化钠溶液获得晶体，故选②。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是引流。过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。 （4） A.提纯后所得的精盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质，溶质质量偏小，会导致所得溶液的质量分数偏小，故A符合题意； B.量筒量取水时仰视读数会偏小，而实际得到水的体积偏大，从而导致所得溶液的质量分数偏小，故B符合题意； C.溶液配制好后装入试剂时有部分洒到桌面上，由于溶液是均一的，不影响溶质质量分数，故C不合题意； D.天平称取精盐时左物右码颠倒，导致称量的精盐质量偏小，从而导致所得溶液的质量分数偏小。 故填ABD。 24．实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 （1）图中蓝色絮状沉淀是　 　。 （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”）。 【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解、逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100g。 （3）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少　 　质量的测定。 【答案】氢氧化铜；部分变质；二氧化碳 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析解答即可。 【解答】根据题意可知，样品加水、加过量的硝酸钡溶液，产生固体，说明溶液中有碳酸钠。滤液中加氯化铜溶液，产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜沉淀，说明滤液中有氢氧化钠； （1）根据题意可知，图中蓝色絮状沉淀是氢氧化铜[Cu(OH)2]； （2）由于固体中存在碳酸钠和氢氧化钠，所以该瓶氢氧化钠部分变质； （3）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，由二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，用样品质量减去碳酸钠质量就可以得到没有变质的氢氧化钠的质量。要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少二氧化碳质量的测定。 25．中国CNCAP（汽车碰撞实验）是检验汽车安全性能的重要标准，为了模拟汽车碰撞，同学们设计了如图所示的实验，探究动能大小与哪些因素有关。通过电磁铁的控制，让质量分别为和（）的小钢球从光滑圆弧轨道的一定高度（）由静止滚下，撞击水平面上的纸盒，并将纸盒推动一段距离（三次实验中的圆弧轨道、水平面和纸盒均相同） （1）比较甲、乙两次实验，可探究出的结论是：　 　。 （2）在模拟汽车“超载”的危害程度时，实验时应选择　 　两个图进行比较。 （3）本实验中“物体的动能”是指__________（选填字母）。 A．小钢球在斜面上的动能 B．小钢球撞击纸盒时的动能 C．纸盒被撞击后的动能 （4）请依据本实验的结论，对汽车驾驶员提出一条安全行车方面的注意事项：　 　。 【答案】（1）速度越大，木块移动的距离越远，则钢球的动能越大 （2）乙、丙 （3）B （4）遵守交通规则，不超载行驶，不超速行驶 【知识点】动能的影响因素 【解析】【分析】（1）甲乙两球质量相同而速度不同，乙的速度的，动能大。 （2）超载指的是质量过大，所以探究的是动能与质量的关系，应控制小球的速度相同而质量不同。 （3）实验研究的是小球撞击纸盒时的动能。 （4）质量一定时，速度越大，动能越大，所以不要超速行驶；速度一定时，质量越大，动能越大，所以不要超载行驶。【解答】（1）甲、乙两图中两小球的质量相同，滚下的高度不同，则到达水平面的速度不同，乙图中小球的高度更高，小钢球在刚到达水平面时的速度更大。比较甲、乙两图知道，质量相同的钢球从斜面上不同高度自由滚下，钢球撞击纸盒时的速度不同，速度越大，木块移动的距离越远，则钢球的动能越大。 （2）超载是指汽车的速度一定时，质量越大动能越大，故需要高度相同，即速度不变，质量不同的小球进行实验，乙、丙两图符合要求。 （3）本实验中“物体的动能”是指小钢球撞击纸盒时的动能。 故答案为：B。 （4）由甲、乙两图知道，在质量一定时，物体的速度越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大；由乙、丙两图知道，在速度一定时，物体的质量越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大，故作为一名汽车驾驶员，在行车时应尽量避免发生交通事故，减小发生事故时造成的危害，做到遵守交通规则，不超载行驶，不超速行驶。 （1）甲、乙两图中两小球的质量相同，滚下的高度不同，则到达水平面的速度不同，乙图中小球的高度更高，小钢球在刚到达水平面时的速度更大。比较甲、乙两图知道，质量相同的钢球从斜面上不同高度自由滚下，钢球撞击纸盒时的速度不同，速度越大，木块移动的距离越远，则钢球的动能越大。 （2）超载是指汽车的速度一定时，质量越大动能越大，故需要高度相同，即速度不变，质量不同的小球进行实验，乙、丙两图符合要求。 （3）本实验中“物体的动能”是指小钢球撞击纸盒时的动能，故B正确，AC错误。 故选B。 （4）由甲、乙两图知道，在质量一定时，物体的速度越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大；由乙、丙两图知道，在速度一定时，物体的质量越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大，故作为一名汽车驾驶员，在行车时应尽量避免发生交通事故，减小发生事故时造成的危害，做到遵守交通规则，不超载行驶，不超速行驶。 26．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢?某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）下列关于图乙、图丙的说法正确的是____(填字母)。 A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B．图乙中 c 点表示的溶液中 Na+个数大于 Cl-个数 C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡 （2）由图丙可知，该反应为　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。 （3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“●”表示的微粒是　 　(填微粒符号）。 【答案】（1）B；C （2）放热 （3）H2O 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）图乙中b点pH等于7，说明恰好完全反应，b点前，酸未完全反应，b点后，碱过量。 （2）图丙中温度最高的点为恰好完全反应的点，对应图乙中的b点。 （3）氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式。 【解答】（1）A、a点pH小于7，呈酸性，酚酞仍为无色，故A错误； B、c点pH大于7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量溶质为氢氧化钠和氯化钠，钠离子个数大于氯离子个数，故B正确； C、图丙中d点溶质为稀盐酸和氯化钠，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，故C正确。 故答案为：BC。 （2）反应时溶液温度逐渐升高，可知反应为放热反应。 （3） ● 反应后才出现，说明是新生成的物质，稀盐酸和氢氧化钠反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，可知 ● 是水，即。 27．秀秀借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）结合图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观本质是　 　。 （3）图2中c点的溶质有　 　。 【答案】（1）稀盐酸 （2）H+和OH-结合生成水分子 （3）氯化钠和氯化氢 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）判断是将酸滴加到碱中，还是将碱滴加到酸中，可从曲线起点的pH值进行判断。 （2）稀盐酸和氢氧化钠的反应属于中和反应，本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。 （3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠呈中性，可知b点是恰好完全反应的点，在往右，则酸过量，据此分析溶质的组成。【解答】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。 （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子。 （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。 （1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。 28．小蕾选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 （1）【实验步骤】 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察　 　。 （2）【实验结论】参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是　 　。 （3）实验装置中，若没有气球，橡皮塞可能会弹出，当有气球时，会因为气球膨胀所受　 　增大而影响实验结果。因此，在实验步骤Ⅲ中，反应结束后，要待锥形瓶　 　后，才能放回天平托盘上称量。 【答案】（1）天平是否平衡 （2）白磷燃烧，产生白烟 （3）浮力；冷却 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】（1） 反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡，平衡则说明反应前后质量不变，质量守恒； （2） 要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是白磷燃烧，产生白烟； （3）气球膨胀，在空气中会受到浮力作用， 反应结束后，要待锥形瓶冷却，防止锥形瓶中气体受热膨胀进入气球。 四、解答题 29．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。 （1）尿素属于____（填标号）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （2）尿素中氮元素的质量分数是　 　%（结果保留到小数点后一位）。 （3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）　 　 【答案】（1）A （2）46.7% （3）解：设需要氨气质量为x 34 60 x 120t34：60=x：120tx=68t答：需要氨气质量为68t. 【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥 【解析】【分析】（1）根据含氮元素的物质可作氮肥分析； （2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析； （3）根据生成尿素质量及方程式中物质间质量关系计算所需氨气质量分析。 【解答】（1）尿素含有植物所需氮元素，属于氮肥，故选A。 （2） 尿素中氮元素的质量分数是。 故答案为：（1）A；（2）46.7%；（3）68t。 30．某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答： （1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。 （2）图2反应③可以选用的盐是　 　，它们之间发生化学反应的类型是　 　（填字母）。 A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化反应 【答案】（1） （2）氯化镁；B 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）指向催化剂的物质是反应物，离开催化剂的是生成物。 （2）碱和盐之前的反应属于复分解反应，条件是反应物中的碱和盐都可溶于水，且反应有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠等，选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠等，选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选B。 31．为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示： 组序 粉末样品的质量(g) 盐酸的质量(g) 二氧化碳的质量(g) 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）实验过程中，通过观察　 　现象可判断反应结束。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中　 　过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。　 　(写出计算过程) 【答案】（1）二氧化碳的质量不再发生改变 （2）盐酸 （3）设碳酸钙的质量为x CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 　 　 44 x 　 　 0.44g ，解得x=1g，碳酸钙的质量分数为。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理 【解析】【分析】（1）根据表中数据可知，实验测量的是二氧化碳的质量，可知二氧化碳质量不变，说明反应已结束。 （2）若2中碳酸钙有剩余，3中继续加稀盐酸，会有更多的二氧化碳产生，没有二氧化碳产生，说明2中固体已完全反应。 （3）根据二氧化碳质量通过方程式计算碳酸钙质量，用碳酸钙质量比上样品的质量，即为碳酸钙的质量分数。 【解答】（1）反应产生二氧化碳，若二氧化碳的质量不变，说明反应已经结束。 （2）第3组实验中，加入更多的盐酸，二氧化碳的质量不变，说明第2组实验中碳酸钙已经完全反应，可知3中盐酸过量。 32．“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为　 　。 （3）已知反应，X为A~F中的　 　 【答案】（1） （2） （3）E 【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平 【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变。 【解答】（1）A是，B是，C是，D是，反应的化学方程式为： 。 （2） F为一种蓝色溶液，说明F中含有，F点硫元素的化合价为+6价，所以F是。 （3）由质量守恒定律可知，X为，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以硫元素的化合价为+4价，不属于氧化物，所以是E。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$■■ ■ 2025-2026学年第一学期九上科学开学考（第一章预习及3.1-3.3的顶 习) 班阀： 姓名， 号： 场 座位： 注数事项 L辉吧得号生先的白记鲜名，准考正号境写请能： 贴条形区 2连杆鞋程计确使用图管填峰 1丰这释赠需用到色奖学笔植写用 庄n制上，出楼制出度找为 4养塑不积越过拧酒道区减 生舞题卡中面验情，不折角，不氧长 正精填涂■轮标纪■ 一、单进题(1-15单法) 1四国四四 西团四四 1▣四a可 四回四回 回 1四国四四 I团 四口 13回0a ▣ 4团回四 团团四回 a四四回四四四四四 B团四四回 二，填空题（每空2分，共40分》〔40分》 16. 17 18 12.(1 20(4分别 21.1 道1其1度) ■ 2 三、实验与挥究题〔共40分》(44分) 2 24.1 251 (0, %1》. 21. 3). 7,1 2 销上期（共4自） ■I■ ■ ■ ■■■ 县、林答题0分)0分》 2 2. 30. (00 23. 3 . ■ 3量（共：度 2 此区域禁止作答口 前：1鞋（其4） ■I■ ■ 2025-2026学年第一学期九上科学开学考（第一章预习及3.1-3.3的预习） 考生须知： 1.试卷满分共160 分，考试时间 120 分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56） 3.所有答案请书写在答题纸的指定区域，写在问卷上的答案概不给分。 一、单选题 1．现在越来越多的自动照明灯走入寻常家庭，这种灯晚上会在人员靠近时自动亮起，而白天都不会亮。它是由光控和声控两个开关控制的，当光线较暗且有声音时，两开关闭合灯亮。则光控开关和声控开关接收信号的能量形式以及连接方式分别是（　　） A．光能、声能；串联 B．电能、化学能；并联 C．光能、声能；并联 D．电能、声能；串联 2．下列关于酸、碱的说法，错误的是(　　) A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．稀盐酸能够使酚酞试液变红 C．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 D．许多生活中常见的水果(如柠檬、柑橘)中含有酸 3．中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是（　　） A．甲骨刻字 B．铁水铸锅 C．陶瓷烧制 D．窗花剪纸 4．能量形式多种多样。下列有关物体具备的能量描述错误的是（　　） A．风具有风能 B．奔跑的豹有动能 C．食物中有化学能 D．跳水运动员有弹性势能 5．除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 溶液 杂质 试剂和方法 A 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B 滴入适量溶液、过滤 C 加入过量的、过滤 D 滴入过量溶液、过滤 6．某同学去商城购物， 站在匀速运动的自动扶梯上从二楼到三楼， 此过程他的（　　） A．动能不变， 势能不变 B．动能不变， 机械能增大 C．动能不变， 机械能不变 D．动能减小， 势能增大 7．为了维持人体生命活动的健康，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性，根据下表可知：在正常情况下，人体的（　　） 体液 尿液 胃液 血液 汗液 pH 4.7~8.4 0.9~1.5 7.35~7.45 5.5~6.6 A．尿液一定呈酸性B．血液一定呈碱性 C．胃液能使石蕊试液变蓝色D．汗液能使酚酞试液变红色 8．通过下列实验操作不能达到相应目的的是（　　） A．配制蔗糖溶液 B．获取纯净水 C．获取氯化钠晶体 D．配制10%的食盐水 9．如图所示，水平地面G点两侧粗糙程度不同，物体一直受到沿水平方向的拉力F。物体经过E点开始计时，每经过相同时间，用虚线框记录物体的位置，物体在EG段做匀速直线运动，则（　　） A．物体在EF段的速度大于GH段的速度 B．物体在GK段受到的摩擦力等于 C．拉力F在EF段所做的功大于在GH段所做的功D．拉力F在EF段的功率小于在GK段的功率 10．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如图所示）。下列说法不正确的是（　　） 1a溶液呈酸性…………………………2 ________……………………………3 滴加有沉淀…………………甲 滴加无沉淀…………………乙 滴加有气泡……………………丙 滴加无气泡……………………丁 A．“▲”代表的是溶液呈碱性B．甲表示碳酸钠C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠 11．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　） A．B．C． D． 12．下列各组固体物质，只利用水不能进行鉴别的是（　　）。 A．碳酸钠和碳酸钙 B．氯化钠和氯化钾 C．硫酸铜和氯化铁 D．硫酸钠和硫酸钡 13．纯电动汽车因节能环保深受消费者喜爱，该汽车充电时能量的转化主要是（　　） A．化学能→机械能B．化学能→电能C．电能→化学能 D．电能→热能 14．小红同学在探究“通过导体的电流与其两端电压的关系”时，将记录的实验数据通过整理作出了图像，下列说法中正确的是（　　） A．导体R的电阻大于导体L的电阻 B．若只把R和L串联到电源两端，电路电流为0.1安时，此时电路中的总电阻为15欧 C．若把R和L并联，电源电压为2伏时，电路中的总电流为0.5安 D．导体R的电阻与导体两端的电压成正比，与导体的电流成反比 15．如图所示，将一挂在弹簧测力计下的正方体金属块缓慢浸入水中，观察弹簧测力计示数的变化情况。在金属块接触容器底之前，若以浸入水中的深度为横坐标，弹簧测力计的示数为纵坐标建立平面直角坐标系，则能正确反映弹簧测力计示数变化的图像是（　　） A．B．C． D． 二、填空题 16．同一物体在力的作用下沿同一水平地面上做直线运动。当物体受到的水平推力为F1时，运动的路程和时间图像如图甲；当物体受到的水平推力为F2时，运动的速度和时间图像如图乙，两次推力的功率分别为P1、P2。则v甲　 　 v乙，F1　 　F2，P1　 　P2（均填“＜”“＞”或“＝”）。 17．如图为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动的示意图。卫星离地球中心最近的点叫做近地点，离地球中心最远的点叫做远地点。 （1）卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能和势能是如何转化的？答：　 　。在太空中机械能是守恒的，因此　 　（填“近”或“远”）地点的重力势能最大； （2）在卫星绕地球运动过程中，卫星在近地点的速度　 　（填“大于”“小于”或“等于”）远地点速度。 18．氯元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图所示，b点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成c点所示的物质。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）写出a点对应物质的化学式：　 　。 （2）标出b点对应物质中氯元素的化合价：　 　。 （3）构成c点对应物质的微观粒子是　 　。 19．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，现象为　 　 ；再滴入水，现象是　 　。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，其中能使酚酞这变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”） 20．如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为　 　。 21．2023年5月10日，搭载“天舟六号”货运飞船的“长征七号”运载火箭，在中国文昌航天发射场成功发射，5月11日与空间站组合体完成交会对接。 （1）为充分利用地球自转的速度，减少燃料消耗，发射火箭时通常会顺着地球自转的方向发射，该方向为　 　。 （2）“天舟六号”货运飞船与空间站组合体完成对接后，若以空间站组合体为参照物，“天舟六号”货运飞船是　 　(填“静止”或“运动”)的。 22．下列事实说明空气中含有哪种成分？ （1）木炭在空气中燃烧：　 　。（2）空气是制造氮肥的原料：　 　。 （3）酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软：　 　。 （4）长期放在空气中的石灰水表面有一层白色的固体物质：　 　。 三、实验与探究题 23．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。 （1）A组实验有： ①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③测某种盐水的密度。 甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要的器材如图甲所示： 则他抽到的实验是　 　（选填序号）。 （2）乙同学抽到了如图乙的实验，在她的实验中，玻璃棒的作用是　 　，实验结束时，她发现滤液是浑浊的，导致这种现象的原因可能是　 　。 （3）丙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。丙同学若用的是提纯后的精盐进行实验，那么下列哪些原因会导致所得溶液的质量分数偏小____（可多选）。 A．提纯后所得的精盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质 B．量筒量取水时仰视读数 C．溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上 D．天平称取精盐时物体与砝码放反 24．实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 （1）图中蓝色絮状沉淀是　 　。 （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”）。 【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解、逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100g。 （3）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少　 　质量的测定。 25．中国CNCAP（汽车碰撞实验）是检验汽车安全性能的重要标准，为了模拟汽车碰撞，同学们设计了如图所示的实验，探究动能大小与哪些因素有关。通过电磁铁的控制，让质量分别为和（）的小钢球从光滑圆弧轨道的一定高度（）由静止滚下，撞击水平面上的纸盒，并将纸盒推动一段距离（三次实验中的圆弧轨道、水平面和纸盒均相同） （1）比较甲、乙两次实验，可探究出的结论是：　 　。 （2）在模拟汽车“超载”的危害程度时，实验时应选择　 　两个图进行比较。 （3）本实验中“物体的动能”是指__________（选填字母）。 A．小钢球在斜面上的动能B．小钢球撞击纸盒时的动能C．纸盒被撞击后的动能 （4）请依据本实验的结论，对汽车驾驶员提出一条安全行车方面的注意事项：　 　。 26．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢?某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）下列关于图乙、图丙的说法正确的是____(填字母)。 A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B．图乙中 c 点表示的溶液中 Na+个数大于 Cl-个数 C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡 （2）由图丙可知，该反应为　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。 （3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“●”表示的微粒是　 　(填微粒符号）。 27．小明借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）结合图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观本质是　 　。 （3）图2中c点的溶质有　 　。 28．小李选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 （1）【实验步骤】 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察　 　。 （2）【实验结论】参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是　 　。 （3）实验装置中，若没有气球，橡皮塞可能会弹出，当有气球时，会因为气球膨胀所受　 　增大而影响实验结果。因此，在实验步骤Ⅲ中，反应结束后，要待锥形瓶　 　后，才能放回天平托盘上称量。 四、解答题 29．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。 （1）尿素属于____（填标号）。 A．氮肥B． 磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （2）尿素中氮元素的质量分数是　 　%（结果保留到小数点后一位）。 （3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程） 30．某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答： （1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。 （2）图2反应③可以选用的盐是　 　，它们之间发生化学反应的类型是　 　（填字母）。 A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化反应 31．为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其他成分不参与反应)，测出生成二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示： 组序 粉末样品的质量(g) 盐酸的质量(g) 二氧化碳的质量(g) 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）实验过程中，通过观察　 　现象可判断反应结束。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中　 　过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 32．“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为　 　。 （3）已知反应，X为A~F中的　 　 答案解析部分 1．【答案】A 【知识点】串联电路和并联电路的辨别；串、并联电路的设计 【解析】【分析】题中要求两个开关同时闭合，灯才能发光，说明两个开关之间是串联的，一般闭合任意一个开关，用电器就能工作，则两个开关是并联的。【解答】由题意可知，光控开关和声控开关同时闭合，灯泡才会发光，则它们是串联的。光控开关受光能控制，接收信号的能量形式是光能，白天光照强，光控开关断开，有声音灯泡也不会发光，晚上光照强度弱，光控开关闭合，声控开关接受信号的形式是声能，有声音时声控开关闭合，灯泡发光，没有声音时，声控开关断开，灯泡不发光。 故答案为：A。 2．【答案】B 【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称 【解析】【分析】酚酞在碱性条件下会由无色变为红色。 【解答】A、氢氧化钠的俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A正确，不符合题意； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故B错误，符合题意； C、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故C正确，不符合题意； D、许多生活中常见的水果呈酸性，是因为水果中含有酸，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 3．【答案】C 【知识点】化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成而物理变化没有。 【解答】A、甲骨刻字的过程中没有新物质产生，属于物理变化，故A错误； B、铁锅铸锅的过程中没有新物质产生，属于物理变化，故B错误； C、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、窗花剪纸的过程中没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。 故答案为：C。 4．【答案】D 【知识点】能量的相互转化和转移；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】弹性势能是由于物体发生弹性形变而具有的能量。【解答】A、风是流动的空气，能够做功，所以具有风能，故A不符合题意； B、奔跑的猎豹处于高速运动状态，具有动能，故B不符合题意； C、食物中具有化学能，可以转化成人体需要的能量，故不符合题意； D、跳水运动员脚下的跳板具有弹性势能，起跳后跳板的弹性势能转化为运动员的动能，故符合题意。 故答案为：D。 5．【答案】C 【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】除杂质的原则是不会导致要保留的物质减少，且不会引入新的杂质。 【解答】A、氢氧化钠会与稀盐酸先发生反应，故A错误； B、氯化钡与硫酸钾反应会生成氯化钾，引起新的杂质，故B错误； C、碳酸钙不与氯化钙反应，可以与稀盐酸反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸出，故C正确； D、过量的硝酸银会成为新的杂质，故D错误。 故答案为：C。 6．【答案】B 【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】动能和质量和速度有关，质量不变，速度不变，动能不变；速度越大，质量越大，动能越大；重力势能与质量和高度有关，质量越大，高度越高，重力势能越大；物体由于形变具有的能叫做弹性势能，弹性势能与形变量有关，形变量越大，弹性势能越大；机械能等于动能加势能； 【解答】 某同学去商城购物， 站在匀速运动的自动扶梯上从二楼到三楼， 此过程他的 动能不变，重力势能增加，机械能增加； 故答案为：B 7．【答案】B 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】酸性溶液pH＜7，碱性溶液pH＞7，中性溶液pH=7，对照相关数据解题即可。 【解答】A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，A不符合题意。 B、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性，B符合题意。 C、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，C不符合题意。 D、通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色，汗液pH值为：5.5~6.6，呈酸性，酚酞遇酸溶液不变色，D不符合题意。 故答案为：B 8．【答案】B 【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯 【解析】【分析】该题主要考查学生对常见实验操作的掌握情况。 【解答】A.蔗糖可溶于水，因此在蔗糖中加水溶解后可以获得蔗糖溶液；故A正确； B.泥浆水经过过滤后只能过滤掉不溶性的杂质，还有多种可溶性杂质，因此无法获得纯净水；故B错误； C.如图所示是蒸发结晶的过程，通过对食盐水蒸发结晶可以获得氯化钠晶体；故C正确； D.50毫升水的质量为50g，加入到50g20%的食盐水后溶液的总质量为100g，而溶质质量为50g×20%=10g，则稀释后的氯化钠溶液质量分数为：10g÷100g=10%；故D正确； 故答案为：B。 9．【答案】D 【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用 【解析】【分析】功的计算公式；功率的计算公式。【解答】A、由图和题意可知，物体在EF段和GH段通过的路程相同，但所用时间，由可知，物体在EF段的速度小于GH段的速度，故A错误； B、由图可知，物体在GK段做变速运动，故物体在GK段所受的摩擦力不等于拉力，即不等于5N，故B错误； C、由图可知，，所用的拉力相同即F＝5N，由可知，所做的功相同，故C错误； D、由图和题意可知，，所用时间t和拉力F均相同，由可知，拉力F在EF段的功率小于在GK段的功率，故D正确。 故答案为：D。 10．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】呈酸性的是盐酸和硫酸，呈碱性的是氢氧化钠和碳酸钠。【解答】A、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，则2是盐酸、硫酸，1b是氢氧化钠、碳酸钠溶液，“▲”代表的是溶液呈碱性，故A不符合题意； B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则甲表示硫酸，故B符合题意； C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则乙表示盐酸，故C不符合题意； D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；丁表示氢氧化钠溶液，故D不符合题意。 故答案为：B。 11．【答案】D 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 氢氧化钠和醋酸反应，生成醋酸钠和水，根据这个过程中的温度变化、离子浓度变化等信息分析判断即可。 【解答】A．当氢氧化钠和醋酸反应时不但放热，则溶液温度升高。当酸反应完全后，不再放热，溶液温度降低，故A正确不合题意；B． 醋酸稀溶液呈酸性，原来的pH<7。 醋酸中滴加氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，酸性减弱pH增大。当酸碱恰好中和时，pH等于7，醋酸完全反应后，继续加氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH增大，故B正确不合题意； C．醋酸中滴加氢氧化钠反应，开始时由于有水生成，因此离子浓度增长速度较慢，即导电能力增加较慢。完全反应后，离子浓度增速加快，因此导电能力增加，故C正确； D．氢氧化钠和醋酸发生反应生成醋酸钠和水，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量为0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，故D错误符合题意。 故选D。 12．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】A、根据碳酸钠和碳酸钙溶解性不同分析； B、根据氯化钠和氯化钾都能溶于水，都形成无色溶液分析； C、根据硫酸铜和氯化铁溶液颜色不同分析； D、根据硫酸钠和硫酸钡的溶解性分析。 【解答】A、碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，加水观察是否溶解可鉴别碳酸钠和碳酸钙，不符合题意； B、氯化钠和氯化钾都能溶于水，都形成无色溶液，只利用水不能鉴别，符合题意； C、硫酸铜溶解时生成蓝色溶液，氯化铁溶解于水生成黄色溶液，加水观察溶液颜色可鉴别硫酸铜和氯化铁，不符合题意； D、硫酸钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水观察是否溶解可鉴别硫酸钠和硫酸钡，不符合题意； 故选B。 13．【答案】C 【知识点】能的多种形式 【解析】【分析】化学能：是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才可以释放出来，变成热能或者其他形式的能量。 【解答】电动汽车充电时，将电能转化为化学能储存在电池中。 故答案为：C。 14．【答案】B 【知识点】欧姆定律及其应用；探究电流与电压、电阻的关系实验 【解析】【分析】由图中数据，根据欧姆定律分析导体R和L的电阻大小关系；若把R和L串联，电路电流为0.1安时，串联电路电流处处相等，根据串联电路电压规律可求出电源电压，然后由欧姆定律可求出电路中的总电阻；若把R和L并联，电源电压为2伏时，并联电路两端电压相等，根据并联电路电流规律可求出R和L并联的总电流；由图中数据，导体R的电阻为定值，与导体两端的电压、通过导体的电流无关。 【解答】 A．由图可知，当电流为0.3A时，导体R和L两端的电压均为3V，由R=可得，此时它们的电阻相等，故A错误； B．若把R和L串联，电路电流为0.1安时，串联电路电流处处相等，由图可知，导体R两端的电压为1V，导体L两端的电压为0.5V，根据串联电路电压规律可得，电源电压U源=1V+0.5V=1.5V，电路中的总电阻为R总==15Ω，故B正确； C．若把R和L并联，电源电压为2伏时，并联电路两端电压相等，由图可知，通过导体R的电流为0.2A，通过导体L的电流为0.25A，根据并联电路电流规律可知电路中的总电流为I总=0.2A+0.25A=0.45A，故C错误； D．由图可知，导体R的电压与电流的比值为定值，由R=可知导体R的电阻为定值，所以导体R的电阻与电压、电流无关，故D错误。 故答案为：B。 15．【答案】C 【知识点】浮力大小的计算 【解析】【分析】金属块逐渐浸入水的过程中，排开水的体积增大，由F浮=ρ水gV排可知其受到浮力的变化，当金属块全部浸没后，排开水的体积不变，由F浮=ρ水gV排可知其受到浮力的变化； 由称重法可得弹簧测力计的示数F示=G-F浮，金属块的重力一定，根据金属块受到浮力的变化可知弹簧测力计示数的变化情况。 【解答】此题考查了阿基米德原理的应用和对称重法测浮力的了解，属于常考题。 弹簧测力计的示数知，金属块未浸没时，随着浸入深度的增加，受到的浮力增大；重力是一定的，浮力变大，弹簧测力计的示数变小；当金属块浸没水中后，受到的浮力与深度无关，浮力不变，弹簧测力计的示数不变。 所以弹簧测力计的示数随着深度的变化是：先变小，后不变，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 16．【答案】<；＝；< 【知识点】二力平衡的条件及其应用；平衡状态的判断；平衡力的辨别；功率；功率计算公式的应用 【解析】【分析】根据图甲时间路程图为一条从原点出发的直线可知其为匀速直线运动，速度为2m/s.根据图乙时间速度图可知，物体做匀速直线运动，速度为4m/s。 【解答】两种情况下，物体在同一个水平地面上都做匀速直线运动，虽然速度不同，但是都受力平衡，可知推力F1=f=F2 ， 根据P=Fv可知，推力相同的情况下，速度大的，功率大。 P1 ＜ P2 ​​​​​​​ 故答案为：＜ = ＜ 17．【答案】（1）动能转化为重力势能；远 （2）大于 【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒 【解析】【分析】动能的影响因素是物体的质量和物体运动的速度，影响重力势能的因素是物体的质量和物体的高度，根据它们影响因素的变化得出动能和重力势能的变化，再根据能量变化的规律：减小的能量转化为增大的能量得出。 【解答】（1）卫星从近地点向远地点绕地球运行时，高度变大，速度变慢，即重力势能变大，动能变小，动能转化为重力势能，在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，远地点速度最小，高度最大，因此远地点的重力势能最大。 （2）在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能转化为重力势能，远地点的动能最小，重力势能最大，故卫星在近地点的速度大于远地点速度。 （1）[1][2]卫星从近地点向远地点绕地球运行时，高度变大，速度变慢，即重力势能变大，动能变小，动能转化为重力势能，在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，远地点速度最小，高度最大，因此远地点的重力势能最大。 （2）在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能转化为重力势能，远地点的动能最小，重力势能最大，故卫星在近地点的速度大于远地点速度。 18．【答案】（1） （2）+5 （3） 【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价；氧化物 【解析】【分析】（1）氧化物只含两种元素，其中一种元素为氧元素，书写化学式时将氧元素写在右侧。 （2）结合图像读出b点物质中氯元素的化合价。 （3）c点物质属于化合物，说明含有两种或以上元素，且氯元素的化合价为-1价。 【解答】（1）由图可知a属于氧化物，且a元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，可知a的化学式为。 （2）由图可知，b点物质中氯元素的化合价为+5价。 （3）由图可知，c点物质中氯元素的化合价为-1价，该物质的化学式为。 19．【答案】用石蕊染成紫色的纸条不变色或无明显变化；用石蕊染成紫色的纸条变红；② 【解析】【分析】（1）根据在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色进行分析； （2）根据向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子进行分析 【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 （1）在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，即观察到的现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红，故填用石蕊染成紫色的干燥纸条变红。 （2）向盛有溶液的试管中通入气体，直至溶液的 ， 反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子，所以其中能使酚酞这变红的离子是氢氧根离子，即②，故填②。 20．【答案】；1∶2 【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质 【解析】【分析】黑色的球原来就有，说明是氢离子或者氯离子，结合方程式可知，氢离子会以氢气的形式溢出，可知黑球表示的是氯离子。【解答】在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，实验过程中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸中存在氢离子和氯离子，氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此 “”表示氢离子、“”表示氯离子、“”表示亚铁离子，其离子符号为：Fe2+；该反应的化学方程式为，反应完全后，该离子（亚铁离子）和反应前的氢离子的个数比为1：2。 21．【答案】（1）自西向东 （2）静止 【知识点】参照物及其选择；地球自转；地球自转的方向和周期 【解析】【分析】（1）地球自转和公转的方向相同，均为自西向东。 （2）参照物不同，物体的运动状态可能不同，物体与参照物之间的空间位置不变，则物体静止，位置发生改变，则物体运动。 【解答】（1）地球自西向东自转，发射火箭时通常会顺着地球自转的方向发射，该方向为自西向东。 （2）对接后，空间站与货运飞船之间的空间位置不发生改变，所以以空间站为参照物，货运飞船是静止的。 22．【答案】（1）氧气 （2）氮气 （3）水蒸气 （4）二氧化碳 【知识点】空气的成分及探究 【解析】【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气(N2)约占78.1%，氧气(O2)约占20.9%，稀有气体约占0.939%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。 【解答】（1） 木炭在空气中燃烧： 氧气（因为氧气具有助燃性）； （2） 空气是制造氮肥的原料： 氮气； （3） 酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软： 水蒸气； （4） 长期放在空气中的石灰水表面有一层白色的固体物质： 二氧化碳； 故答案为：（1） 氧气 （2） 氮气 （3） 水蒸气 （4） 二氧化碳 23．【答案】（1）② （2）引流；滤纸破损、液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净等， （3）A 【知识点】常见实验操作；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用 【解析】【分析】 （1）根据实验仪器，进行分析解答。 （2）根据过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。 （3） 根据溶液的质量分数偏小可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大分析。 【解答】 （1）由实验仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，则他抽到的实验是蒸发氯化钠溶液获得晶体，故选②。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是引流。过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。 （4） A.提纯后所得的精盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质，溶质质量偏小，会导致所得溶液的质量分数偏小，故A符合题意； B.量筒量取水时仰视读数会偏小，而实际得到水的体积偏大，从而导致所得溶液的质量分数偏小，故B符合题意； C.溶液配制好后装入试剂时有部分洒到桌面上，由于溶液是均一的，不影响溶质质量分数，故C不合题意； D.天平称取精盐时左物右码颠倒，导致称量的精盐质量偏小，从而导致所得溶液的质量分数偏小。 故填ABD。 24．【答案】氢氧化铜；部分变质；二氧化碳 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析解答即可。 【解答】根据题意可知，样品加水、加过量的硝酸钡溶液，产生固体，说明溶液中有碳酸钠。滤液中加氯化铜溶液，产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜沉淀，说明滤液中有氢氧化钠； （1）根据题意可知，图中蓝色絮状沉淀是氢氧化铜[Cu(OH)2]； （2）由于固体中存在碳酸钠和氢氧化钠，所以该瓶氢氧化钠部分变质； （3）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，由二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，用样品质量减去碳酸钠质量就可以得到没有变质的氢氧化钠的质量。要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少二氧化碳质量的测定。 25．【答案】（1）速度越大，木块移动的距离越远，则钢球的动能越大 （2）乙、丙 （3）B （4）遵守交通规则，不超载行驶，不超速行驶 【知识点】动能的影响因素 【解析】【分析】（1）甲乙两球质量相同而速度不同，乙的速度的，动能大。 （2）超载指的是质量过大，所以探究的是动能与质量的关系，应控制小球的速度相同而质量不同。 （3）实验研究的是小球撞击纸盒时的动能。 （4）质量一定时，速度越大，动能越大，所以不要超速行驶；速度一定时，质量越大，动能越大，所以不要超载行驶。【解答】（1）甲、乙两图中两小球的质量相同，滚下的高度不同，则到达水平面的速度不同，乙图中小球的高度更高，小钢球在刚到达水平面时的速度更大。比较甲、乙两图知道，质量相同的钢球从斜面上不同高度自由滚下，钢球撞击纸盒时的速度不同，速度越大，木块移动的距离越远，则钢球的动能越大。 （2）超载是指汽车的速度一定时，质量越大动能越大，故需要高度相同，即速度不变，质量不同的小球进行实验，乙、丙两图符合要求。 （3）本实验中“物体的动能”是指小钢球撞击纸盒时的动能。 故答案为：B。 （4）由甲、乙两图知道，在质量一定时，物体的速度越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大；由乙、丙两图知道，在速度一定时，物体的质量越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大，故作为一名汽车驾驶员，在行车时应尽量避免发生交通事故，减小发生事故时造成的危害，做到遵守交通规则，不超载行驶，不超速行驶。 （1）甲、乙两图中两小球的质量相同，滚下的高度不同，则到达水平面的速度不同，乙图中小球的高度更高，小钢球在刚到达水平面时的速度更大。比较甲、乙两图知道，质量相同的钢球从斜面上不同高度自由滚下，钢球撞击纸盒时的速度不同，速度越大，木块移动的距离越远，则钢球的动能越大。 （2）超载是指汽车的速度一定时，质量越大动能越大，故需要高度相同，即速度不变，质量不同的小球进行实验，乙、丙两图符合要求。 （3）本实验中“物体的动能”是指小钢球撞击纸盒时的动能，故B正确，AC错误。 故选B。 （4）由甲、乙两图知道，在质量一定时，物体的速度越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大；由乙、丙两图知道，在速度一定时，物体的质量越大，动能越大，发生事故时造成的危害性越大，故作为一名汽车驾驶员，在行车时应尽量避免发生交通事故，减小发生事故时造成的危害，做到遵守交通规则，不超载行驶，不超速行驶。 26．【答案】（1）B；C （2）放热 （3）H2O 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）图乙中b点pH等于7，说明恰好完全反应，b点前，酸未完全反应，b点后，碱过量。 （2）图丙中温度最高的点为恰好完全反应的点，对应图乙中的b点。 （3）氢氧化钠与稀硫酸反应的方程式。 【解答】（1）A、a点pH小于7，呈酸性，酚酞仍为无色，故A错误； B、c点pH大于7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量溶质为氢氧化钠和氯化钠，钠离子个数大于氯离子个数，故B正确； C、图丙中d点溶质为稀盐酸和氯化钠，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，故C正确。 故答案为：BC。 （2）反应时溶液温度逐渐升高，可知反应为放热反应。 （3） ● 反应后才出现，说明是新生成的物质，稀盐酸和氢氧化钠反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，可知 ● 是水，即。 27．【答案】（1）稀盐酸 （2）H+和OH-结合生成水分子 （3）氯化钠和氯化氢 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）判断是将酸滴加到碱中，还是将碱滴加到酸中，可从曲线起点的pH值进行判断。 （2）稀盐酸和氢氧化钠的反应属于中和反应，本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。 （3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠呈中性，可知b点是恰好完全反应的点，在往右，则酸过量，据此分析溶质的组成。【解答】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。 （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子。 （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。 （1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。 28．【答案】（1）天平是否平衡 （2）白磷燃烧，产生白烟 （3）浮力；冷却 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】（1） 反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡，平衡则说明反应前后质量不变，质量守恒； （2） 要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是白磷燃烧，产生白烟； （3）气球膨胀，在空气中会受到浮力作用， 反应结束后，要待锥形瓶冷却，防止锥形瓶中气体受热膨胀进入气球。 29．【答案】（1）A （2）46.7% （3）解：设需要氨气质量为x 34 60 x 120t34：60=x：120tx=68t答：需要氨气质量为68t. 【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥 【解析】【分析】（1）根据含氮元素的物质可作氮肥分析； （2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析； （3）根据生成尿素质量及方程式中物质间质量关系计算所需氨气质量分析。 【解答】（1）尿素含有植物所需氮元素，属于氮肥，故选A。 （2） 尿素中氮元素的质量分数是。 故答案为：（1）A；（2）46.7%；（3）68t。 30．【答案】（1） （2）氯化镁；B 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）指向催化剂的物质是反应物，离开催化剂的是生成物。 （2）碱和盐之前的反应属于复分解反应，条件是反应物中的碱和盐都可溶于水，且反应有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠等，选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠等，选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选B。 31．【答案】（1）二氧化碳的质量不再发生改变 （2）盐酸 （3）设碳酸钙的质量为x CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 　 　 44 x 　 　 0.44g ，解得x=1g，碳酸钙的质量分数为。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理 【解析】【分析】（1）根据表中数据可知，实验测量的是二氧化碳的质量，可知二氧化碳质量不变，说明反应已结束。 （2）若2中碳酸钙有剩余，3中继续加稀盐酸，会有更多的二氧化碳产生，没有二氧化碳产生，说明2中固体已完全反应。 （3）根据二氧化碳质量通过方程式计算碳酸钙质量，用碳酸钙质量比上样品的质量，即为碳酸钙的质量分数。 【解答】（1）反应产生二氧化碳，若二氧化碳的质量不变，说明反应已经结束。 （2）第3组实验中，加入更多的盐酸，二氧化碳的质量不变，说明第2组实验中碳酸钙已经完全反应，可知3中盐酸过量。 32．【答案】（1） （2） （3）E 【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平 【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变。 【解答】（1）A是，B是，C是，D是，反应的化学方程式为： 。 （2） F为一种蓝色溶液，说明F中含有，F点硫元素的化合价为+6价，所以F是。 （3）由质量守恒定律可知，X为，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以硫元素的化合价为+4价，不属于氧化物，所以是E。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$