专题14 化学实验基础知识-【十年高考】备战2026年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

第五部分　化学实验　　 专题十四　化学实验基础知识 考点 2016~2020年 2021年 2022年 2023年 2024年 2025年 合计 33.常见仪器和药品的使用 1 2 2 4 3 3 15 34.化学实验基本操作 0 4 6 3 14 7 34 命题热度 本专题命题热度非常高() 课程标准 备考策略 1.能识别化学实验室常用仪器,熟悉其主要用途和使用方法。 在选择题中,高考题常以教材中出现过的实验仪器、重要的实验装置图为素材,考查仪器的正确选择、规范操作、正确连接及试剂的正确选择;将物质的制备原理、仪器的规范使用、仪器的正确组装等联系在一起,考查考生的实验基本操作和仪器的使用等实验基本技能,分值约为6分。(2)在非选择题中,常与化学实验探究、分离提纯等知识联系在一起,考查考生“绘制和识别典型的实验仪器、装置图”的基本化学素养,分值为4~8分。对化学实验基础知识的备考复习,主要是从教材入手,系统复习有关基本仪器的使用、基本操作、试剂的存放等基础知识。注重识记一些常见仪器、注意一些细节,平常训练时要注意基本操作的规范性作答及答题模板的建立,防止不必要的丢分。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。 3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4.能根据化学实验的目的和要求,正确选用实验装置。 考点33常见仪器和药品的使用答案P413　 1.(2025·山东,3,2分,难度★★)实验室中,下列试剂保存方法正确的是 (　　) A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 2.(双选)(2025·山东,11,4分,难度★★★)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 (　　) 选项 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 续表 选项 实验内容 仪器或材料 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0 g NaOH固体 电子天平、称量纸 D 量取25.00 mL稀硫酸 25 mL移液管、锥形瓶 3.(2025·河北,2,3分,难度★)下列不符合实验安全要求的是 (　　) A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处,远离火种 4.(2024·海南,2,2分,难度★★)下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 (　　) A.丁烷 B.葡萄糖 C.浓硫酸 D.氯化钡 5.(2024·河北,2,3分,难度★★)关于实验室安全,下列表述错误的是 (　　) A.BaSO4等钡的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能近距离俯视 C.具有标识的化学品为易燃类物质,应注意防火 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风 6.(2024·湖南,3,3分,难度★★)下列实验事故的处理方法不合理的是 (　　) 选项 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理,再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时,酸溅到皮肤上 用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗,再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 7.(2023·北京,8,3分,难度★★★)完成下述实验,装置或试剂不正确的是 (　　) 8.(2023·山东,4,2分,难度★★★)实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是 (　　) A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗 C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火 D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火 9.(2023·湖南,3,3分,难度★★★)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 (　　) A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4:③⑤⑥ C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥ 10.(2023·全国甲,9,6分,难度★★★)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有 (　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 　 　　　　　 　　　　　 　　　　 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 11.(2022·山东,2,2分,难度★★)下列试剂实验室保存方法错误的是 (　　) A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 12.(2022·浙江,3,2分,难度★)名称为“吸滤瓶”的仪器是 (　　) 13.(2021·山东,3,2分,难度★★★)关于下列仪器使用的说法错误的是 (　　) A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器 C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏 14.(双选)(2021·湖南,13,4分,难度★★★)1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如图所示: 已知:CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4 CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O 下列说法正确的是 (　　) A.装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发,提高产率 B.装置Ⅱ中a为进水口,b为出水口 C.用装置Ⅲ萃取分液时,将分层的液体依次从下口放出 D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后,使用装置Ⅱ再次蒸馏,可得到更纯的产品 15.(2020·天津,5,3分,难度★★)下列实验仪器或装置的选择正确的是 (　　) 配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl A B 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶 液的试剂瓶 C D 考点34化学实验基本操作答案P413　 1.(2025·北京,7,3分,难度★★★)下列实验的相应操作中,不正确的是 (　　) 实验目的 制备并检验SO2 实验室制取O2 实验装置 实验操作 A.为防止有害气体逸出,先放置浸NaOH溶液的棉团,再加热 B.实验结束时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯 实验目的 分液 蒸馏 实验装置 实验操作 C.先打开分液漏斗上方的玻璃塞,再打开下方的活塞 D.冷却水从冷凝管①口通入,②口流出 2.(2025·江苏,3,3分,难度★★)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是(　　) 3.(2025·河北,13,3分,难度★★★)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2,最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉,充分反应后静置,滴加KSCN溶液无明显变化;静置,取上层清液滴加几滴氯水,溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液,振荡,有沉淀析出;加蒸馏水稀释,再振荡,沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 4.(2025·湖北,4,3分,难度★★)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 (　　) 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 5.(2025·甘肃,6,3分,难度★★)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) (　　) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 6.(2025·河南,3,3分,难度★★)下列图示中,实验操作或方法符合规范的是 (　　) A.溶解氯化钠固体 B.量取20.00 mL草酸溶液 C.收集二氧化碳气体 D.观察钠与水的反应 7.(2025·云南,5,3分,难度★★)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 (　　) 8.(2024·北京,6,3分,难度★★★)下列实验的对应操作中,不合理的是 (　　) 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 9.(2024·天津,7,3分,难度★★★)实验室中下列做法错误的是(　　) A.含重金属离子(如Pb2+、Hg2+等)的废液,加水稀释后排放 B.轻微烫伤时,先用洁净的冷水处理,再涂抹烫伤药膏 C.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D.将有机废液收集后送专业机构处理 10.(2024·黑吉辽,3,3分,难度★★)下列实验操作或处理方法错误的是 (　　) A.点燃H2前,先检验其纯度 B.金属K着火,用湿抹布盖灭 C.温度计中水银洒落地面,用硫粉处理 D.苯酚沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗 11.(2024·山东,6,2分,难度★★★)下列图示实验中,操作规范的是 (　　) A.调控滴定 速度 B.用pH试纸测定溶液pH C.加热试管中的液体 D.向试管中滴加溶液 12.(2024·江苏,3,3分,难度★★)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 (　　) 13.(2024·福建,8,4分,难度★★★)药物中间体1,3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成,转化步骤如下: 下列说法或操作错误的是 (　　) A.反应须在通风橱中进行 B.减压蒸馏去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF C.减压蒸馏后趁热加入盐酸 D.过滤后可用少量冰水洗涤产物 14.(2024·广东,6,2分,难度★★)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如图。其中,操作X为 (　　) A.加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液 15.(2024·海南,12,4分,难度★★★)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 (　　) 选项 A B 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 装置或 操作 选项 C D 目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或 操作 16.(2024·广西,3,3分,难度★★)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液,可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl,下列相关实验操作规范的是 (　　) A.制备HCl B.析出NaCl C.过滤 D.定容 17.(2024·河北,6,3分,难度★★★)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 待测液含有S C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比 Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动 18.(2024·湖南,8,3分,难度★★★)为达到下列实验目的,操作方法合理的是 (　　) 选项 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 19.(2024·贵州,10,3分,难度★★★)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极,Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液,滴入几滴乙醛,振荡,水浴加热,试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,再加入稀HNO3,有白色沉淀生成 稀硝酸有氧化性 20.(2024·甘肃,6,3分,难度★★★)下列实验操作对应的装置不正确的是 (　　) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 21.(2023·浙江,5,3分,难度★★★)下列说法正确的是 (　　) A.图①装置可用于制取并收集氨 B.图②操作可排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 22.(2023·海南,11,3分,难度★★★)下列实验操作不能达到实验目的的是 (　　) 选项 A B 目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验S是否沉淀完全 操作 目的 制备检验醛基用 的Cu(OH)2 制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O 操作 23.(2023·重庆,5,3分,难度★★★)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是(　　) A B C D 制取NH3 转移溶液 保护铁件 收集NO 24.(2022·江苏,4,3分,难度★★)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　) A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 25.(2022·海南,2,2分,难度★)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干”,其中未涉及的操作是 (　　) A.洗涤　　 B.粉碎　　 C.萃取　　 D.蒸发 26.(2022·海南,3,2分,难度★)下列实验操作规范的是 (　　) A.过滤 B.排空气法收集CO2 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移 27.(2022·重庆,7,3分,难度★★)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 (　　) A.装置甲气体干燥 B.装置乙固液分离 C.装置丙Cl2制备 D.装置丁pH测试 28.(2022·河北,5,3分,难度★★★)下列图示装置不能达到实验目的的是 (　　) A.用CCl4萃取　溴水中的Br2 B.除去Cl2中　　的HCl并干燥 C.验证铁的吸氧腐蚀　D.实验室制备少量NH3 29.(2022·湖南,4,3分,难度★★)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是() A.碱式 滴定管 排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶 液滴加 30.(2021·山东,7,2分,难度★★★)某同学进行蔗糖水解实验,并检验产物中的醛基,操作如下: 向试管Ⅰ中加入1 mL 20%蔗糖溶液,加入3滴稀硫酸,水浴加热5分钟。打开盛有10% NaOH溶液的试剂瓶,将玻璃瓶塞倒放,取1 mL溶液加入试管Ⅱ,盖紧瓶塞;向试管Ⅱ中加入5滴2% CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ,用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处?(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 31.(2021·河北,3,3分,难度★★★)下列操作规范且能达到实验目的的是 (　　) 32.(2021·湖南,3,3分,难度★★)下列实验设计不能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验设计 A 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的Cl2 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰,蒸馏 33.(2021·湖北,5,3分,难度★★)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 (　　) 选项 实验操作 实验现象 A. 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B. 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液,振荡 白色沉淀溶解 C. 向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D. 向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液,用力振荡 紫色不变 34.(2024·上海,6,13分,难度★★★)粗盐中含有S、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子: 已知:KCl和NaCl的溶解度如图所示 (1)步骤①中BaCl2溶液要稍过量,请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法:    　。  (2)(不定项)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠,会导致 (　　) A.S不能完全去除　B.消耗更多NaOH C.Ba2+不能完全去除 D.消耗更多Na2CO3 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器,除烧杯和玻璃棒还需要 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　 A.分液漏斗 B.漏斗 C.量筒 D.容量瓶 (4)步骤④中用盐酸调节pH至3~4,除去的离子有　　　　　　　　　　　　　。  (5)“一系列操作”是指 (　　) A.蒸发至晶膜形成后,趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后,冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后,趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后,冷却结晶 (6)请用离子方程式表示稀盐酸加入后发生的反应　。  另有两种方案进行粗盐提纯。 方案2:向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+,再通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+; 方案3:向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+,再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。 (7)相比于方案3,方案2的优点是  　。  (8)已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1,CaCl2含量为1.11 g·L-1,现用方案3提纯10 L该粗盐水,需要加入石灰乳(视为CaO)和Na2CO3的物质的量分别为　　　　　　、　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题十四　化学实验基础知识 考点33　常见仪器和药品的使用 1.B　液溴加水封保存在细口试剂瓶中,A项错误;硝酸银光照容易分解,溶液保存在棕色细口试剂瓶中,B项正确;高锰酸钾具有强氧化性,苯酚容易被氧化,二者应保存在不同的药品柜中,C项错误;金属锂的密度小于煤油,可以保存在石蜡油中,D项错误。 2.AD　灼烧海带通常使用酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角和三脚架等仪器,A项正确;加热浓缩NaCl溶液通常使用铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器,B项错误;氢氧化钠固体容易潮解,应放在小烧杯中称量,C项错误;移液管的精确度为0.01 mL,D项正确。 3.A　酸、碱废液具有腐蚀性,应分别收集后集中处理,不能直接排放,A项符合题意;进行化学实验时需要佩戴护目镜,B项正确;加热操作时不能用手直接接触装置,应选择合适的工具避免烫伤,C项正确;乙醇易挥发、易燃,应存放在阴凉通风处,远离火种,D项正确。 4.A　丁烷易燃,属于易燃气体,故A正确;葡萄糖没有腐蚀性,不属于腐蚀类物质,故B错误;浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液,不属于加压气体,故C错误;氯化钡的性质稳定,没有爆炸性,不属于爆炸类物质,故D错误。 5.A　BaSO4不溶于水和酸,也不能被X射线透过,可用作“钡餐”,对人体无害,A项错误;钠与水反应剧烈且放热,不能近距离俯视,B项正确;为易燃类物质的标识,使用该类化学品应注意防火,C项正确;硝酸具有腐蚀性和挥发性,参与反应时会产生有毒气体如NO、NO2等,使用时应注意防护和通风,或进行尾气吸收,D项正确。 6.B　被水蒸气轻微烫伤,先用冷水冲洗一段时间,再涂上烫伤药膏,A项正确;稀释浓硫酸时,酸溅到皮肤上,先用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液,B项错误;苯酚有毒,对皮肤有腐蚀性,常温下苯酚在水中的溶解性不大,但易溶于乙醇,苯酚不慎沾到手上,先用乙醇冲洗,再用水冲洗,C项正确;酒精灯打翻着火时,用湿抹布盖灭,湿抹布可以隔绝氧气,也可以降低温度,D项正确。 7.D　MnO2固体在加热条件下将浓盐酸氧化为Cl2,固液加热的反应装置可用于制备Cl2,A项正确; C2H4不溶于水,可用排水法收集,B项正确;挤压胶头滴管,水进入烧瓶,NH3大量溶解于水中,烧瓶中压强急剧降低,打开活塞,酚酞溶液迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉,红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质,C项正确; Na2CO3既能与HCl反应,又能吸收CO2,不能达到除杂的目的,应该选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl,D项错误。 8.A　饱和Na2CO3溶液显碱性且有一定的腐蚀性,A项错误;皮肤溅上碱液,先用大量的水冲洗,再涂上稀的硼酸溶液,B项正确;电器起火,应先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火,C项正确;活泼金属燃烧起火,可以用灭火毯盖灭,D项正确。 9.A　重结晶法提纯苯甲酸,第一步是加热溶解,需要烧杯、玻璃棒、酒精灯,第二步是趁热过滤,需要漏斗、烧杯、玻璃棒,第三步是冷却结晶,需要烧杯,因此不需要球形冷凝管和温度计,A项错误;蒸馏法分离两种沸点不同的物质,需要温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、直形冷凝管等,B项正确;在浓硫酸催化下由乙醇制备乙烯,要迅速升温至170 ℃,需要温度计、蒸馏烧瓶,C项正确;酸碱中和滴定,需要用酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等,D项正确。 10.D　粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发和结晶,题给仪器中所用到的有⑥⑧;由固体NaCl配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液,题给仪器中所用到的有①⑤⑥。故D项正确。 11.C　浓硝酸见光易分解且为液态试剂,需避光保存于棕色细口瓶中,A项说法正确;氢氧化钠固体不与塑料反应,可保存在广口塑料瓶中,B项说法正确;四氯化碳是一种有机溶剂,可溶解塑料,不能保存在广口塑料瓶中,应保存在细口玻璃瓶中,C项说法错误;高锰酸钾固体见光易分解,需密封保存在棕色广口瓶中,并置于阴凉处,D项说法正确。 见光易分解的物质要装入棕色试剂瓶避光保存,常见的有AgNO3溶液、浓硝酸、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液等。 12.D　A项为蒸馏烧瓶,B项为分液漏斗,C项为容量瓶,D项为吸滤瓶。故D项符合题意。 13.A　题目给出的仪器分别为:①锥形瓶;②酸式滴定管;③蒸馏烧瓶;④容量瓶;⑤分液漏斗。锥形瓶可以在垫陶土网的情况下加热,A项说法错误,符合题目要求;滴定管和容量瓶都是精密计量仪器,不能用作反应容器,B项说法正确;蒸馏烧瓶、分液漏斗分别可用于蒸馏、萃取分液,即可用于物质的分离,C项说法正确;滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前需要检漏,D项说法正确。 14.AD　装置Ⅰ的冷凝管可以使挥发出的1-丁醇冷凝回流,继续参与反应,增大了原料的利用率,提高了产品的产率,A项正确;装置Ⅱ中冷凝水应从b口通入,a口流出,B项错误;分液操作应将下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C项错误;分液操作后得到的粗产品,再经蒸馏可以进一步提纯产品,D项正确。 常见冷凝装置的使用 (1)装置Ⅰ中的冷凝管为球形冷凝管,这种冷凝管需垂直安装使用,主要作用为冷凝回流反应物,提高原料的利用率。 (2)装置Ⅱ中的直形冷凝管一般斜放安装,主要作用为冷凝产物。 (3)还有常见的蛇形冷凝管,使用方法同装置Ⅰ中的球形冷凝管。无论哪一种冷凝管,都是从下口进水,上口出水。 15.B　A项,量筒精确度较低,利用图中仪器无法配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1的Na2CO3溶液;B项,HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,所以可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl;C项,图中蒸馏操作应用直形冷凝管;D项,Na2SiO3溶液能黏合玻璃,所以盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 考点34　化学实验基本操作 1.D　SO2为有毒气体,NaOH能吸收SO2,防止其逸出污染空气,A项正确;为防止倒吸,实验结束时,先移导管,后熄灭酒精灯,B项正确;分液时为使液体顺利流下,先打开分液漏斗上方玻璃塞,再打开下方活塞,C项正确;冷凝管使用时下口进水,上口出水,这样可使冷凝管中充满水,冷凝效果更好,D项错误。 2.D　向容量瓶中转移水时,常用玻璃棒引流,A项错误;润洗滴定管时应取少量标准液置于滴定管中,倾斜着转动滴定管进行润洗,B项错误;酸碱中和滴定时手持锥形瓶瓶颈轻轻摇动,而不能手持锥形瓶底端摇动,C项错误;眼睛平视滴定管凹液面最低点读数,D项正确。 3.C　2NO2(g)N2O4(g),向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2,相当于减小压强,平衡逆移,最终气体颜色变浅是由于容器容积变大,A项错误;AgCl和Ag2CrO4的类型不同,无法依据沉淀的先后顺序判断Ksp的大小关系,B项错误;加入过量铁粉后,Fe3+全部被还原为Fe2+,向上层清液中滴加氯水又生成Fe3+(溶液变红),说明Fe2+被Cl2氧化了,C项正确;蛋白质遇到饱和Na2SO4溶液发生盐析,不改变其活性,D项错误。 4.C　测定反应热的装置符合实验要求,A项正确;乙酸乙酯密度小于H2O,不溶于H2O,B项正确;在铁片上镀镍,铁片作阴极、镍片作阳极,C项错误;转移热蒸发皿时需用坩埚钳夹取,D项正确。 5.B　用球形冷凝管回流,可以使反应物尽可能充分反应,A项正确;蒸馏时,温度计的水银球下端应处在蒸馏烧瓶的支管口处,B项错误;C项中分液装置正确,D项中干燥装置正确。 6.B　溶解NaCl固体应在烧杯中进行,要用玻璃棒搅拌,不能用手指堵住试管口振荡,A项错误;量取20.00 mL草酸溶液选用酸式滴定管,B项正确;收集CO2用向上排空气法,且集气瓶口应与外界相通,C项错误;Na与水反应非常剧烈,且生成强腐蚀性物质NaOH,眼睛离得太近比较危险,D项错误。 7.D　固+固加热制NH3,同时产生水蒸气,试管口要略往下倾斜,防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂,A项错误;配制溶液需在烧杯中溶解后转移至容量瓶,B项错误;Na与水的反应需在烧杯中进行,试管太细,反应太剧烈容易爆炸,C项错误;2NO2(g)N2O4(g),温度改变,通过两烧瓶中颜色变化,判断平衡移动,D项正确。 8.D　用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时,眼睛应注视锥形瓶中溶液,以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点,A项合理。浓硫酸的密度比水的密度大,浓硫酸溶于水放热,故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,B项合理。NaCl的溶解度随温度升高变化不明显,从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法,C项合理。配制一定物质的量浓度的溶液时,应用玻璃棒引流,玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下;定容阶段,当液面在刻度线以下约1~2 cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,D项不合理。 9.A　含重金属离子的废液会污染水源、土壤,不能直接排放,A错误;轻微烫伤时,可先用洁净的冷水吸收大量热后,再涂上对症药膏,B正确;乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度,防止爆炸,C正确;有机废液中可能含有有毒有害物质,应收集后送专业机构处理,D正确。 10.B　为防止发生爆炸,可燃性气体点燃前均需验纯,A正确;金属K是活泼金属,能与水剧烈反应生成可燃性气体氢气,则钾着火时不能用湿抹布盖灭,B错误;温度计中的水银是液态汞,汞易挥发且有毒,常温下能够与硫反应生成HgS,C正确;苯酚有毒、易溶于乙醇、难溶于水,苯酚沾到皮肤上可以用乙醇洗涤,再用水冲洗,D正确。 11.A　A项,酸式滴定管的旋转方式正确;B项,用pH试纸测定溶液的pH,不能将pH试纸放入溶液中,且不能用手直接取用pH试纸,错误;C项,加热时,液体体积不得超过试管容积的,错误;D项,用胶头滴管向试管中滴加溶液应垂直悬空滴加,错误。 12.A　不可在容量瓶中溶解固体,A项错误;油污的主要成分为油脂,属于酯类,其在NaOH溶液中加热会水解生成高级脂肪酸钠和甘油,B项正确;铁锈的主要成分为Fe2O3,Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O,C项正确;Zn与电源正极相连,Zn作阳极,失去电子生成Zn2+,铁钉与电源负极相连,铁钉作阴极,溶液中的Zn2+在阴极得到电子生成Zn,从而实现在铁钉的表面镀锌,D项正确。 13.C　本题以5-氧代己酸甲酯缩合法制备药物中间体为试题情境,注重考查学生对实验基本操作技术和原理的认识和理解。 第一步反应生成和CH3OH,实验过程中会挥发出CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF等有机物,故反应须在通风橱中进行,以避免污染大气、发生安全事故,A选项说法正确,不符合题意。第一步反应后,体系中存在的化合物有未反应的5-氧代己酸甲酯、CH3ONa、溶剂DMF、产物和CH3OH,除CH3ONa和为钠盐不会被蒸出外,CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF在减压蒸馏时被蒸出,B选项说法正确,不符合题意。盐酸为挥发性酸,加热时HCl会挥发,故应冷却后加入盐酸,C选项说法不正确,符合题意。使用冰水洗涤产物,可以降低溶解度以减少产品损失,D选项说法正确,不符合题意。 14.C　将苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解得到浊液,趁热过滤除去泥沙,滤液中含少量NaCl,由于苯甲酸的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,可以通过冷却结晶的方法进行除杂,过滤后洗涤得到苯甲酸晶体,因此操作X为冷却结晶,故C项正确。 15.D　碘易升华,加热可使碘固体升华成为碘蒸气,碘蒸气遇到冷的容器,又凝华成为碘固体,该装置可以提纯粗碘,A不符合题意;该装置中盐酸易挥发,挥发出的HCl气体遇到甲基橙溶液,会使甲基橙溶液变色,故该装置可观察到气体扩散现象,B不符合题意;实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小,可以通过饱和碳酸钠溶液来收集产物,导管要伸到溶液的液面上方,该装置可用来制取乙酸乙酯,C不符合题意;该装置缺少保温装置,与外界存在热交换,不能进行中和反应反应热的测定,D符合题意。 16.C　NaCl固体与浓硫酸加热生成HCl气体,缺少加热装置,故A错误;氯化氢极易溶于水,为充分吸收氯化氢并防止倒吸,氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入,故B错误;用过滤法分离出氯化钠晶体,故C正确;配制氯化钠溶液,定容时眼睛平视刻度线,故D错误。 17.C　铁与水蒸气反应生成的气体是H2,H2O中H的化合价由+1价降低为0价,发生还原反应,作氧化剂,体现了H2O的氧化性,A项错误;向溶液中加入BaCl2溶液,同时引入Ba2+和Cl-,产生白色沉淀,则溶液中可能含Ag+或S、C等离子,B项错误;Mg(OH)2为难溶性碱,能与盐酸反应,不能与NaOH溶液反应,Al(OH)3是两性氢氧化物,与NaOH、盐酸都能反应,Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强,C项正确;K2CrO4溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+,加入NaOH溶液后,OH-中和H+,使平衡正向移动,导致溶液由橙色变为黄色,D项错误。 18.D　从含有I2的NaCl固体中提取I2,用CCl4溶解、萃取、分液后,I2仍然溶解在四氯化碳中,没有提取出来,该操作方法不合理;可采用升华法从含有I2的NaCl固体中提取I2,A项错误。乙酸乙酯在强碱性条件下可以发生水解反应,故提纯乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗涤,B项错误。用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应达到滴定终点时生成CH3COONa,CH3COONa溶液显碱性,而甲基橙的pH的变色范围为3.1~4.4,故不能用甲基橙作指示剂进行滴定,否则误差较大,应用酚酞作指示剂,C项错误;从明矾过饱和溶液中快速析出晶体,可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,D项正确。 19.D　将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,Zn较活泼,作负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,Cu作正极,电极反应为Cu2++2e-Cu,连通后铜片上有固体沉积,A项错误。新制银氨溶液与乙醛反应,乙醛具有还原性,能被新制银氨溶液氧化,试管壁上出现银镜,CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O,B项错误。向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清,苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3,酸性:苯酚>HC,无法判断苯酚与H2CO3的酸性大小,C项错误。向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,说明不能用弱酸制强酸,加入稀硝酸可以氧化SO2,3SO2+2H2O+2N3S+2NO↑+4H+,S可以与Ba2+反应产生白色沉淀,D项正确。 20.A　坩埚是可以直接加热的仪器,不需要使用陶土网,而且要用三脚架和泥三角,A项错误;稀盐酸呈酸性,可用酸式滴定管量取15.00 mL稀盐酸,B项正确;配制一定浓度的NaCl溶液时,需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中,C项正确;电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2,该制气反应属于固体与液体常温制气反应,分液漏斗中盛放饱和食盐水,具支锥形瓶中盛放电石,D项正确。 21.C　NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,NH3与HCl遇冷又化合生成NH4Cl,因此直接加热NH4Cl固体无法制得NH3,A错误;KMnO4溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,不能盛放在碱式滴定管中,应盛放在酸式滴定管中,B错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大,C正确;题图所示的原电池中,锌为原电池的负极,铜为正极,盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移,D错误。 22.A　检验1-氯丁烷中氯元素,向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液,加热条件下水解,再加入硝酸酸化的硝酸银,若产生白色沉淀,则含有氯元素,故A错误;向上层清液中加入氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,说明S已经沉淀完全,故B正确;向2 mL 10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液,得新制氢氧化铜,且氢氧化钠过量,检验醛基时产生砖红色沉淀,故C正确;硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小,加入乙醇,析出硫酸四氨合铜晶体,故D正确。 23.B　氯化铵受热分解为氨气和氯化氢,两者遇冷又会生成氯化铵,不适合制取氨气,A错误;转移溶液时,玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下,B正确;保护铁件应该连接比铁更活泼的金属,使铁件作正极,C错误;NO会与空气中的氧气反应,不能采用向下排空气法收集,D错误。 24.C　60%的硫酸和NaHSO3(s)可发生反应:H2SO4+2NaHSO3Na2SO4+2SO2↑+2H2O,利用装置甲可以制取SO2气体,A项不符合题目要求;气体通入液体时“长进短出”且有防倒吸装置,利用装置乙可以制取SO2水溶液,B项不符合题目要求;SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小,利用装置丙不能吸收尾气中的SO2,C项符合题目要求;SO2水溶液显酸性,可用干燥的pH试纸检验其酸性,D项不符合题目要求。 25.C　“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍并冲洗掉泥沙,涉及的操作方法是洗涤;“细研水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解,涉及的操作方法是粉碎和溶解;“去石澄清”是指倾倒出澄清液,去除未溶解的固体,涉及的操作方法是倾倒;“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至干,涉及的操作方法是蒸发。因此未涉及的操作方法是萃取。 26.B　过滤时,漏斗下端应紧靠烧杯内壁,A项错误;CO2的密度大于空气,可用向上排空气法收集,B项正确;混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,C项错误;转移溶液时,应使用玻璃棒引流,D项错误。 27.A　由题图可知,装置甲可用于干燥氢气,故A正确;由题图可知,装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流,故B错误;二氧化锰与浓盐酸在制备氯气时需要加热,故C错误;测定溶液pH时,应将pH试纸放到玻璃片或者表面皿上,然后用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸中央,不能将试纸插入溶液中,故D错误。 28.D　四氯化碳与水不互溶,溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,则装置甲能达到用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的,A不符合题意;浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶用于除去氯化氢气体,盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气,故装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的,B不符合题意;铁丝网在食盐水存在的条件下发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小,气体压强减小,红墨水会进入导气管中形成一段液柱,装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的,C不符合题意;由题图可知,D项装置中收集氨气的试管没有排出气体的出口,导管也未插到试管底部,不能达到实验室制备少量氨气的实验目的,D项符合题目要求。 29.A　A项中排出碱式滴定管尖嘴处气泡的操作正确;给试管中的溶液加热,试管夹应夹在离试管口处,B项操作错误;乙醇是易燃物,不能与其他化学试剂随意混放,C项错误;向试管中滴加溶液,不应将滴管插入试管,D项操作错误。 30.B　NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放;向蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2之前,应该先用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸。B项符合题目要求。 31.A　通过观察锥形瓶中颜色的变化(由无色变为浅红色且半分钟内不褪色),可确定滴定终点,从而测定出醋酸的浓度,A项正确;测定中和热的实验装置中,大小烧杯杯口应该平齐,且温度计不能接触烧杯底,B项错误;用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接在容量瓶中溶解或稀释,C项错误;萃取分液时,分液漏斗的尖端应该紧贴烧杯内壁,以防止分液时液体迸溅,D项错误。 使用容量瓶的注意事项 (1)使用前一定检查是否漏水。(2)不能直接溶解固体。(3)不能稀释浓溶液。(4)不能加热。(5)不能作为反应容器。(6)不能长期存放溶液。 32.C　检验溶液中硫酸亚铁是否被氧化,也就是检验溶液中是否有铁离子生成,通常是向待测液中加KSCN溶液,若溶液变红,则证明硫酸亚铁已被氧化,A项不符合题目要求;实验室用二氧化锰和浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,若想得到干燥纯净的氯气,通常先将制得的氯气通过饱和食盐水以除去氯化氢杂质,再使气体通过浓硫酸除去水蒸气,即可得干燥纯净的氯气,B项不符合题目要求;用pH试纸测待测液的pH时,不能事先将试纸湿润,C项符合题目要求;工业制备无水酒精通常是向工业酒精中加入生石灰除去水分,再通过蒸馏,即可得到无水酒精,D项不符合题目要求。 33.D　Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应,A项不符合题目要求;向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液,Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),N可与OH-结合为NH3·H2O,使c(OH-)减小,溶解平衡正向移动,使白色沉淀溶解,B项不符合题目要求;向无水乙醇中加入金属钠可发生反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑,有气泡产生,C项不符合题目要求;甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸,因此溶液紫色变浅或消失,D项符合题目要求。 34. (1)取少量上层清液于试管中,向其中加入稀硫酸,若有白色沉淀生成,则证明BaCl2溶液已过量,反之,则未过量 (2)AD　(3)B　(4)OH-、C　(5)C (6)OH-+H+H2O,C+2H+H2O+CO2↑ (7)方案2发生反应CaCl2+2NH3+H2O+CO2CaCO3↓+2NH4Cl,可变废为宝,将粗盐杂质转化为铵盐,用作氮肥;减少了NH3等有害工业气体的排放,更加环保 (8)0.04 mol　0.14 mol 解析 (1)要检验BaCl2是否过量,只需检验反应后的溶液中是否存在Ba2+,方法为:取少量上层清液于试管中,向其中滴加稀硫酸,若出现白色沉淀,则BaCl2过量,若无现象,则说明BaCl2未过量。 (2)若不过滤,则会发生反应BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),而加NaOH和Na2CO3的目的是去除Ca2+、Mg2+,由于发生上述转化,导致S不能完全去除,Na2CO3的用量也会增加,故选AD。 (3)过滤时必备玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,故选B。 (4)用盐酸调节pH 3~4,主要是将上一步反应过程中剩余的NaOH和Na2CO3除掉,故除去的离子有OH-和C。 (5)由于NaCl溶解度随温度变化而基本不变,KCl随温度升高溶解度变化很大,所以想制得精盐NaCl,需除去KCl,将溶液蒸发至出现大量晶体(NaCl)时,温度高,KCl不析出,此时趁热过滤,将NaCl过滤出来,而KCl不析出,获得精盐,故选C。 (7)通过对多个实验的对比,方案2使用了废气NH3和CO2,发生如下反应:CaCl2+2NH3+H2O+CO2CaCO3↓+2NH4Cl,由此可知①利用废气,变废为宝,生成铵盐,用作氮肥;②减少了NH3等有害气体的排放,更加环保。 (8)由题干可知,10 L溶液中含m(MgCl2)=0.38 g·L-1×10 L=3.8 g,n(Mg2+)=n(MgCl2)===0.04 mol。除Mg2+时方程式为Mg2++CaO+H2OMg(OH)2+Ca2+,故需n(CaO)=0.04 mol,而此时溶液中增加了n(Ca2+)=0.04 mol,原溶液中m(CaCl2)=1.11 g·L-1×10 L=11.1 g,(Ca2+)=n(CaCl2)===0.1 mol,加上新引进的Ca2+,其物质的量共为0.14 mol,除Ca2+的反应方程式为Ca2++CCaCO3↓,故需n(C)=0.14 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$