专题10 弱电解质的电离与溶液的酸碱性-【十年高考】备战2026年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题十　弱电解质的电离与溶液的酸碱性 考点22　弱电解质的电离平衡 1.CD　初始投料:c(Co2+)和c(C2)各为10-2 mol·L-1,Co2+(aq)+C2(aq)CoC2O4(s),因Ksp(CoC2O4)=6×10-8,则大部分Co2+和C2转化为CoC2O4(s),甲线表示CoC2O4,A选项错误。这里涉及C2水解,从图像看,pH→增大,乙线下降比丙线快:H2C2O4HC2CoC2O4,可判断:乙线表示H2C2O4,丙线表示HC2。 pH=a时,c(H2C2O4)=c(HC2)=8×10-4 mol·L-1,CoC2O4摩尔分数是0.84,与C2结合的Co2+浓度是8.4×10-3 mol·L-1,所以此时c(Co2+)=(1×10-2-8.4×10-3) mol·L-1=1.6×10-3 mol·L-1,C选项正确。CoC2O4(s)+2OH-(aq)Co(OH)2(s)+C2(aq),丁线表示C2,K===≈1×107。pH=b时,n(CoC2O4)=n(C2),故c(C2)=5×10-3 mol·L-1(忽略H2C2O4和HC2),c(OH-)=×10-5 mol·L-1<5×10-3 mol·L-1=c(C2),故D项正确。pH=b时,n(CoC2O4)=n(C2),则根据曲线甲与丁的交点,无法计算Ka2,故B项错误。 2.C　在混合溶液中存在以下平衡:HL2-H++L3-,Cu2++L3-[CuL]-,[CuL]-+L3-[CuL2]4-。随溶液pH增大,平衡HL2-H++L3-正向移动,生成更多的L3-,说明在pH较小时c(HL2-)>c(L3-),则曲线Ⅰ代表lg c(HL2-),曲线Ⅱ代表lg c(L3-)。随溶液pH增大,溶液中c(L3-)增大,L3-先与Cu2+结合生成[CuL]-,然后发生反应[CuL]-+L3-[CuL2]4-,故溶液中持续减小,曲线Ⅲ代表;先增大后减小,曲线Ⅳ代表;一直增大,曲线Ⅴ代表。 曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点处=,即c(Cu2+)=c([CuL]-),此时对应的lg c(L3-)=-9.4,故A项涉及反应的K===109.4,A项正确。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点处对应溶液的pH=11.6,即c(H+)=10-11.6 mol·L-1,B项涉及反应的K==c(H+)=10-11.6,B项正确。依据曲线Ⅳ和曲线Ⅴ的交点,此时对应的lg c(L3-)=-7.2。 反应①:Cu2++L3-[CuL]-　K1=109.4 反应②:[CuL]-+L3-[CuL2]4-　K2 K2===107.2,反应①+反应②可得:Cu2++2L3-[CuL2]4-　K=K1·K2=109.4×107.2=1016.6,即K===1016.6,可得c(L3-)=10-8.3 mol·L-1,a点对应c(HL2-)=10-1 mol·L-1,故反应HL2-H++L3-的K==10-11.6,求得c(H+)=10-4.3 mol·L-1,pH=4.3,C项错误。由图可知,当pH=6.4时,c(HL2-)=10-1 mol·L-1,此时对应的=0.90,=0.09。由HL2-H++L3-　K=10-11.6,K===10-11.6,可得c(L3-)=10-6.2 mol·L-1。依据Cu元素守恒,此时溶液中c([CuL]-)=0.09×0.002 mol·L-1=1.8×10-4 mol·L-1,c([CuL2]4-)=0.90×0.002 mol·L-1=1.8×10-3 mol·L-1,故当pH=6.4时,体系中c(HL2-)>c([CuL2]4-)>c([CuL]-)>c(L3-),D项正确。 3.A　此种类型的题首先要写出题目中涉及的化学平衡方程式,本题涉及的平衡方程式为 ①H2AH++HA-　Ka1(H2A)==10-1.6 ②HA-H++A2-　Ka2(H2A)==10-6.8 ③MA(s)M2+(aq)+A2-(aq)　Ksp=c(M2+)·c(A2-) MA中加入盐酸,A2-+H+HA-,继续加盐酸HA-+H+H2A,由Ka1(H2A)=10-1.6可知,c(H2A)=c(HA-)时,pH=1.6,由Ka2(H2A)=10-6.8可知,c(A2-)=c(HA-)时,pH=6.8,由Ka1(H2A)·Ka2(H2A)==10-8.4可知,c(A2-)=c(H2A)时,pH=4.2。根据溶液中的元素守恒,c(M2+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),当pH=6.8时,c(HA-)=c(A2-),此时c(H2A)基本为零,忽略不计,则c(M2+)=c(HA-)+c(A2-)=2c(A2-),由图可知,此时c(M2+)=10-3 mol·L-1=2c(A2-),则c(A2-)=×10-3 mol·L-1,所以Ksp=c(M2+)·c(A2-)=10-3××10-3=10-6.3,A项正确。依据Ka1(H2A)=10-1.6,=10-1.6可知pH=1.6时c(HA-)=c(H2A),依据电荷守恒2c(M2+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-)+c(OH-)、元素守恒c(M2+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),整理可得:c(M2+)+c(H+)+c(HA-)=c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-),pH=1.6时,c(H+)>c(OH-),c(HA-)>c(A2-),因此c(Cl-)>c(M2+),B项错误。依据Ka1(H2A)=10-1.6,=10-1.6可知pH=4.5时,=102.9,可知c(HA-)>c(H2A);H2AA2-+2H+的K=Ka1(H2A)·Ka2(H2A)=10-8.4,=10-8.4,可知=100.6,c(A2-)>c(H2A),C项错误。依据电荷守恒2c(M2+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-)+c(OH-)、元素守恒c(M2+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),可知2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-)+c(OH-),即c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),D项错误。 4.C　结合氨基乙酸分子在水溶液中存在的平衡,可知酸性极强时,大部分氨基乙酸以+NH3CH2COOH形式存在,碱性极强时,大部分氨基乙酸以NH2CH2COO-形式存在,所以曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH,A项正确;a点处溶液中c(+NH3CH2COO-)=c(NH2CH2COO-),由pK2=9.6,得pH=pK2=9.6,B项正确;用H2A+表示+NH3CH2COOH,HA表示+NH3CH2COO-,A-表示NH2CH2COO-,结合题意得H2A+H++HA　K1=10-2.4, HAH++A-　K2=10-9.6, 在b点时加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,发生反应:H2A++OH-HA+H2O,得到等物质的量的NaCl、HA。 HAH++A-,HA+H2OH2A++OH-, HA的电离常数K2=10-9.6, HA的水解常数Kh== ===10-11.6, K2>Kh,故HA电离产生的c(A-)大于HA水解产生的c(H2A+),C项错误;c点处,发生总反应H2A++2OH-A-+2H2O,此时溶液中溶质为NaCl、NaA,且二者浓度相同,由元素守恒得2c(H2A+)+2c(HA)+2c(A-)=c(Na+),由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)+c(H2A+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(A-),联立得3c(H2A+)+2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),又因c(Cl-)=c(H2A+)+c(HA)+c(A-),可得2c(H2A+)+c(HA)+c(H+)=c(OH-),故D项正确。 5.D　实验1所得溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)>c(HS)+c(S),A项错误。实验2所得溶液pH=4,即c(H+)=10-4 mol·L-1,代入H2SO3的二级电离常数计算式(H2SO3)==6.2×10-8,得:==6.2×10-4<1,故c(S)<c(HS),B项错误。NaHSO3受热易分解,且易被空气中的O2氧化,故经过蒸干、灼烧无法得到NaHSO3固体,C项错误。SO2通入酸性KMnO4溶液中发生反应:5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+,生成的S多于Mn2+,故实验3所得溶液中:c(S)>c(Mn2+),D项正确。 6.D　结合起点和终点,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液,发生浓度改变的微粒有Na+、OH-和HCOO-等,当V(HCOOH)=0 mL,溶液中存在的微粒有Na+、OH-等,随着HCOOH的加入,OH-被消耗,浓度逐渐减小,最终变为0,即经过M点呈下降趋势的曲线表示的是OH-浓度的变化;反应过程中产生HCOO-,即经过M点、N点呈上升趋势的曲线表示的是HCOO-浓度的变化。M点时,V(HCOOH)=10 mL,溶液中溶质的浓度为c(HCOONa)∶c(NaOH)=1∶1,溶液中仍剩余有未反应的NaOH,抑制水的电离,N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,HCOONa的水解促进水的电离,此时水的电离程度最大,A项正确;M点时,V(HCOOH)=10 mL,溶液中溶质的浓度为c(HCOONa)∶c(NaOH)=1∶1,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),M点为交点,可知c(HCOO-)=c(OH-),联合可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+),B项正确;当V(HCOOH)=10 mL时,溶液中溶质的浓度为c(HCOONa)∶c(NaOH)=1∶1,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),根据元素守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH),联合可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-),C项正确;N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,HCOO-发生水解使溶液显碱性,因此c(Na+)>c(HCOO-)及c(OH-)>c(H+),观察图中N点可知,c(HCOO-)≈0.05 mol·L-1,根据Ka(HCOOH)==1.8×10-4,可知c(HCOOH)>c(H+),D项错误。 7.C　A项,随着pH升高,c(OH)增大,Mn2+逐渐转化为MnOH+,MnOH+又转化为Mn(OH)2沉淀,已知Mn(OH)2具有两性,存在电离平衡Mn(OH)2H++HMn,则溶液中会出现HMn,因此曲线x、y、z分别为δ(Mn2+)、δ(MnOH+)、δ(HMn),错误。B项,P点时δ(Mn2+)=δ(MnOH+),可知c(Mn2+)=c(MnOH+),对于Mn2++OH-MnOH+,其平衡常数K====;O点时K==×=×=×=,解得c(H+)=×10-10.2 mol·L-1,错误。C项,P点时有δ(Mn2+)=δ(MnOH+)=0.5,溶液中无HMn,根据A项分析可知不存在Mn(OH)2沉淀,故根据元素守恒可得c(Mn2+)+c(MnOH+)=c(S),结合c(Mn2+)=c(MnOH+)可得c(S)=2c(Mn2+);根据电荷守恒可得c(H+)+c(K+)+2c(Mn2+)+c(MnOH+)=c(OH-)+2c(S),代入c(MnOH+)=c(Mn2+)以及c(S)=2c(Mn2+),整理得c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(Mn2+),此时pH=10.2,溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),故c(K+)>c(Mn2+),正确。D项,Q点时存在HMn,则存在Mn(OH)2沉淀,部分Mn元素存在于沉淀中,则根据元素守恒可知c(S)>c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(HMn)+c[Mn(OH]+c(Mn),由题图可知此时c(MnOH+)=c(HMn)且c[Mn(OH]=c(Mn),故c(S)>c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c(Mn)>2c(MnOH+)+2c(Mn),错误。 8.AC　分析图像及反应历程可知,t1之后的某时刻,H的浓度恰好为0.02 mol·L-1,TFAA的浓度恰好为0,表明此时刻0.10 mol·L-1的E恰好与0.08 mol·L-1的TFAA及G分解产生的0.02 mol·L-1 TFAA完全反应,因此t1时刻体系中有E存在,A项错误;由于F、G、H的浓度和始终为0.1 mol·L-1,而t2时刻,H为0.08 mol·L-1,G约为0.01 mol·L-1,因此一定还有F存在,B项错误;根据图像t1前后一段时间内,TFAA的浓度一直为0,说明E到F的反应可瞬间完成,且该反应不可逆,因此可判断E与TFAA反应生成F的活化能很小,C项正确;由于E与TFAA的反应是瞬间完成的,而G生成H和TFAA的反应是可逆的,反应达到平衡后,G没有完全转化为H和TFAA,因此平衡后TFAA的浓度小于0.08 mol·L-1,D项错误。 9.D　NaHC2O4溶液被NaOH溶液滴定到终点时生成显碱性的Na2C2O4溶液,为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂,因此实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂,指示反应终点,A错误;实验Ⅰ中V(NaOH)=10 mL时,溶质是NaHC2O4、Na2C2O4,且两者物质的量浓度相等,常温下,==≈1.85×10-10<,则草酸氢根离子的电离程度大于草酸根离子的水解程度,因此存在c(C2)>c(HC2),B错误;实验Ⅱ中,开始滴加时氯化钙量较少而NaHC2O4过量,因此该反应在初始阶段发生的反应是2HC2+Ca2+CaC2O4↓+H2C2O4,该反应的平衡常数为K== ===×106≈4.2×105,因为平衡常数很大,说明反应能够完全进行,当NaHC2O4完全消耗后,H2C2O4再与CaCl2发生反应,C错误;实验Ⅱ中V(CaCl2)=80 mL时,溶液中的钙离子浓度为c(Ca2+)= =0.06 mol·L-1,溶液中c(C2)== mol·L-1=4.0×10-8 mol·L-1,D正确。 10.D　η==1.00,HCl、NaOH恰好中和完全,此时pH=3.38,c(CH3COOH)=×0.020 0 mol·L-1=0.010 0 mol·L-1,CH3COOH的电离常数:Ka=≈==1×10-4.76,A项正确;点a对应的溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)=1∶1,根据物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),B项正确;点b对应η=1.50,CH3COOH被中和一半,此时溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)=2∶1∶1,由图像可知溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则c(CH3COOH)<c(CH3COO-),C项正确;η=2.00时,NaOH恰好将HCl和CH3COOH中和完全,η=0η=2.00过程中,水的电离程度逐渐增大,所以a<b<c,η>2.00时NaOH过量,水的电离被抑制,故点d水的电离程度小于点c,D项错误。 11.D　NH2CH2COOH分子中存在—NH2和—COOH,所以其既具有酸性又具有碱性,A项说法正确;氨基具有碱性,在酸性较强时会结合氢离子,羧基具有酸性,在碱性较强时与氢氧根离子反应,故曲线a表示NCH2COOH的分布分数随溶液pH的变化,曲b表示NCH2COO-的分布分数随溶液pH的变化,曲线c表示NH2CH2COO-的分布分数随溶液pH的变化,B项说法正确;NCH2COO-+H2ONCH2COOH+OH-的平衡常数K=,25 ℃时,根据a、b曲线交点坐标(2.35,0.50)可知,pH=2.35时,c(NCH2COO-)=c(NCH2COOH),则K=c(OH-)==10-11.65,C项说法正确;由C项分析可知,=,根据b、c曲线交点坐标(9.78,0.50)分析可知NCH2COO-NH2CH2COO-+H+的平衡常数K'=10-9.78,==,则×=×<1,即c2(NCH2COO-)>c(NCH2COOH)·c(NH2CH2COO-),D项说法错误。 12.C　苯酚的酸性弱于醋酸,故C6H5O-的水解程度大于CH3COO-,故相同温度下pH相同的C6H5ONa溶液与CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)<c(CH3COO-),A项错误。温度越高,C6H5O-的水解程度越大,C6H5ONa水解使溶液显碱性,故加热使C6H5ONa溶液的pH变大;NaOH是强碱,加热促进水的电离,使NaOH溶液中H+浓度增大,则NaOH溶液的pH减小,B项错误。苯酚的电离方程式为C6H5OHC6H5O-+H+,Ka==1.0×10-10,根据pH=10.00可知,c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1,故=1,C项正确。25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加入C6H5ONa,C6H5ONa电离出的C6H5O-会抑制C6H5OH的电离,导致溶液中H+浓度减小,从而使水的电离程度变大,D项错误。 13.C　中和滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,及时判断滴定终点,A错误;配制不同浓度的醋酸溶液时,容量瓶不需要干燥,因为配制过程中还需要加蒸馏水定容,B错误;温度影响醋酸的电离平衡,因此测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH应在相同温度下测定,C正确;电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来电解质总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数,因此醋酸的电离度计算式为α=×100%,D错误。 14.D　由图像分析,左侧纵坐标浓度的数量级为10-3 mol·L-1,右侧纵坐标浓度的数量级为10-6 mol·L-1,横坐标为pH,随着pH的增大,c{[As(OH)2T]-}先变大,然后再减小,同时c{[AsO(OH)T]2-}变大,两者浓度均为右坐标,说明变化的程度很小,当pH=4.6时,c{[AsO(OH)T]2-}=c{[As(OH)2T]-},Ka=10-4.6。pH继续增大,则c[As(OH)3]减小,同时c{[As(OH)2O]-}增大,当pH=9.1时,c{[As(OH)2O]-}=c[As(OH)3],Ka1=c(H+)=10-9.1,二者用左坐标表示,浓度比较大,说明变化的幅度比较大,但混合溶液中存在着酒石酸,电离常数远大于亚砷酸,且总T浓度也大于总As。As(OH)3[As(OH)2O]-+H+,Ka1=,当pH=9.1时,c{[As(OH)2O]-}=c[As(OH)3],Ka1=c(H+)=10-9.1,lg Ka1为-9.1,A项说法正确;[AsO(OH)T]2-+H+,Ka=,当pH=4.6时,c{[AsO(OH)T]2-}=c{[As(OH)2T]-},Ka=10-4.6,而由A选项计算得H3AsO3的Ka1=c(H+)=10-9.1,即Ka>Ka1,所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强,B项说法正确;由图可知As(OH)3的浓度为左坐标,浓度的数量级为10-3 mol·L-1,[As(OH)2T]-的浓度为右坐标,浓度的数量级为10-6 mol·L-1,所以pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高,C项说法正确;由已知条件,酒石酸(H2T,lg Ka1=-3.04,lg Ka2=-4.37),As(OH)3的lg Ka1为-9.1,即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数,所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3,另外总As的浓度也小于总T的浓度,所以当pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3,D项说法错误。 电解质溶液图像题解题程序 审题 弄清图像含义,通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位;搞清特殊点的意义,如坐标轴的原点,曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等;分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 信息 提取 挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息,在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 答题 联想化学原理,根据选项内容,确定正确选项。图示: 15.B　25 ℃ NaR溶液pH=7,说明HR是强酸,A项错误;25℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,说明HR部分电离,为弱酸,B项正确;将溶液稀释10倍,稀释比例较小,误差较大,C项错误;升高温度,水的电离平衡发生移动,溶液的pH减小不能说明HR是弱酸,D项错误。 16.B　GHCl的电离方程式为GHClGH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。 17.C　由于NaX为强碱弱酸盐,X-会部分水解使溶液呈弱碱性,所以NaX溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A项判断正确;由于等浓度的三种盐溶液的pH大小关系为NaZ>NaY>NaX,根据盐类水解规律“越弱越水解”可知,NaZ对应的酸(HZ)的酸性最弱,而NaX对应的酸(HX)的酸性最强,则电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B项判断正确;根据电荷守恒:NaX溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Cl-)+c(OH-),pH=7时,c(Na+)=c(X-)+c(Cl-),同理NaY、NaZ溶液中:c(Na+)=c(Y-)+c(Cl-)、c(Na+)=c(Z-)+c(Cl-),HZ的酸性最弱,向NaZ溶液中加入盐酸的体积越大,c(Z-)最小,而HX酸性最强,c(X-)最大,即pH=7的溶液酸根离子浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-),C项判断错误;将三种溶液混合后所得的混合溶液中的电荷守恒式为c(Cl-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于混合前三种溶液的物质的量浓度和体积与所加盐酸的物质的量浓度和体积都相等,则混合后的溶液中c(Cl-)=c(Na+),则c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+),D项判断正确。 电离常数的四大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。电离常数越大,酸性(或碱性)越强。如常温下,CH3COOH的Ka=1.75×10-5,HClO的Ka=2.95×10-8,则酸性强弱为CH3COOH>HClO。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱。电离常数越大,对应的盐水解程度越小,盐溶液的碱性(或酸性)越弱,如醋酸的电离常数K=1.75×10-5,次氯酸的电离常数K=2.95×10-8,则同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH:醋酸钠<次氯酸钠。 (3)判断反应能否发生或者判断产物是否正确。通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3:Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,苯酚(C6H5OH):Ka=1.3×10-10,向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量,其化学方程式都为C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3。 (4)判断溶液中微粒浓度比值的变化。利用温度不变,电离常数不变来判断。如把0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,==,稀释时,c(H+)减小,Ka不变,则变大。 18.D　图像中含P物种只有3种,说明H3PO3为二元弱酸。随着c(OH-)逐渐增大,pOH减小,根据H3PO3+OH-H2P+H2O、H2P+OH-HP+H2O,可知c(H3PO3)逐渐减小,c(H2P)先增大后减小,c(HP)逐渐增大,pc=-lgc,则pc(H3PO3)逐渐增大,pc(H2P)先减小后增大,pc(HP)逐渐减小,故曲线③表示pc(H3PO3),曲线②表示pc(H2P),曲线①表示pc(HP);根据x点知,c(HP)=c(H2P)时,POH=7.3,c(OH-)=10-7.3 mol·L-1,c(H+)=10-6.7 mol·L-1,则H3PO3的Ka2==c(H+)=10-6.7;根据z点知,c(H2P)=c(H3PO3),POH=12.6,c(OH-)=10-12.6 mol·L-1,c(H+)=10-1.4 mol·L-1,则H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.4。曲线①表示pc(HP)随pOH的变化,A项错误;H3PO3为二元弱酸,其结构简式为,B项错误;pH=4即pOH=10,由图可知,此时,pc(HP)=pc(H3PO3),即c(H3PO3)=c(HP),而c(H3PO3)+c(H2P)+c(HP)=0.1 mol·L-1,故c(H2P)=0.1 mol·L-1-2c(HP),C项错误;由H3PO3H2P+H+减去H2PHP+H+,可得H3PO3+HP2H2P,则平衡常数K===105.3>1×105,D项正确。 19.C　1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol,醋酸属于弱电解质,在溶液中部分电离,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022,故A错误;加入少量CH3COONa固体后,溶液中CH3COO-的浓度增大,根据同离子效应,会抑制醋酸的电离,溶液中的氢离子浓度减小,酸性减弱,碱性增强,则溶液的pH升高,故B错误;1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol,滴加NaOH溶液过程中,溶液中始终存在物料守恒,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol,故C正确;醋酸的酸性强于碳酸,则根据强酸制取弱酸,醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,醋酸是弱电解质,离子反应中CH3COOH不能拆分,离子方程式为C+2CH3COOHH2O+CO2↑+2CH3COO-,故D错误。 20.D　CH3COOH是弱酸,部分电离,相同浓度的盐酸和醋酸溶液,c(Cl-)>c(CH3COO-),A项说法正确;当滴入氨水10 mL时,根据物料守恒:c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),B项说法正确;当滴入氨水20 mL时,根据质子守恒,可知C项说法正确;当溶液呈中性时,氨水滴入量要大于20 mL,根据电荷守恒有:c(N)=c(Cl-)+c(CH3COO-),故c(N)>c(Cl-),D项说法错误。 考点23　溶液的酸碱性与pH 1.B　硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3和Na[B(OH)4],即1 mol硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水解生成2 mol B(OH)3和2 mol Na[B(OH)4],硼酸在水中电离:B(OH)3+2H2OH3O++,根据元素守恒,c(Na+)=,A项错误。根据已知,硼酸在水中电离:B(OH)3+2H2OH3O++,其中的H+是由水提供的,B项正确。25 ℃时,B(OH)3+2H2OH3O++,Ka=≈=5.8×10-10,c(H+)===×10-6,因lg≈0.38,pH≈6-0.38≈5.62,C项错误。B(OH)3的电离平衡常数为Ka=5.8×10-10,B(OH的水解平衡常数Kh===×10-4,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,D项错误。 2.C　容量瓶检漏时,应倒置两次,第二次时将塞子旋转180°再将容量瓶倒置,两次倒置,容量瓶瓶塞周围均无水渗出,表明容量瓶不漏水,A项错误;判断滴定终点时,锥形瓶中溶液变色,且半分钟内不恢复原来的颜色,即可判定到达滴定终点,B项错误;滴定读数时,应将滴定管固定在滴定台上,或者单手持滴定管上端无刻度处,并保持其自然垂直,C项正确,D项错误。 3.A　根据CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,可计算出步骤④中乙酸酐水解反应生成的CH3COOH的物质的量为cV2×10-3 mol;根据(CH3CO)2O+ROHCH3COOR+CH3COOH、(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH,可计算出步骤②中乙酸酐醇解反应生成的CH3COOH和乙酸酐水解反应生成的CH3COOH的物质的量之和为cV1×10-3 mol;因为两次滴定量取的是相同条件下、相同体积的乙酸酐—苯溶液,所以可求出ROH样品中羟基的物质的量为n(—OH)=n(ROH)=n(CH3COOR)=(cV2×10-3-cV1×10-3) mol=c(V2-V1)×10-3 mol,羟基含量为×100%=×100%,A项正确。 4.B　乙酸与醇的酯化反应是可逆反应,因此无法用乙酸定量测定有机醇中的羟基含量,A项错误;甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大,进行步骤③时,消耗的标准溶液体积变小,即V1变小,由于在使用过程中甲醇不断挥发,步骤④中的NaOH—甲醇溶液的浓度相对步骤③中溶液浓度更大了,即V2减小的程度更大了,因此V2-V1偏小,导致测定结果偏小,B项正确;若步骤③滴定时锥形瓶内液体溅出,则V1偏小,则导致测定结果偏大,C项错误;若步骤④中加水量不足,在滴定过程中未水解的乙酸酐继续醇解,乙酸酐不能完全转化为乙酸,则V2偏小,导致测定结果偏小,D项错误。 5.B　恰好中和时,溶液中的溶质为氯化钠和醋酸钠,醋酸钠水解使溶液显碱性,A项说法正确。由醋酸的Ka可计算出0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3,说明滴加氢氧化钠溶液至pH为4.3的过程中,还会发生醋酸与氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,B项说法错误。盐酸是强酸,故盐酸的浓度等于氯离子的浓度,由于盐酸和醋酸为等浓度混合,故根据物料守恒,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C项说法正确。pH=7时,溶液中存在氯化钠、醋酸钠和醋酸,由C项分析可知,c(Cl-)>c(CH3COO-),由Ka可得==180,因此c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D项说法正确。 6.C　向含碳酸根离子和碳酸氢根离子的混合溶液中加入盐酸时,先后发生如下反应C+H+HC、HC+H+H2CO3,则滴定时溶液pH会发生两次突跃,第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应完全生成碳酸氢根离子,第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应完全生成碳酸,由图像可知,滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时,消耗盐酸的体积为20.00 mL,由反应方程式C+H+HC可知,水样中碳酸根离子的浓度为 =0.02 mol·L-1;溶液pH第二次发生突跃时,消耗盐酸的体积为50.00 mL,则水样中碳酸氢根离子的浓度为 =0.01 mol·L-1。由分析可知,水样中碳酸根离子的浓度为0.02 mol·L-1,故A错误;由图像可知,a点时碳酸根离子与氢离子恰好反应完全生成碳酸氢根离子,溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+c(C),故B错误;由分析可知,水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01 mol·L-1,当盐酸体积V(HCl)≤20.00 mL时,只发生反应C+H+HC,滴定过程中溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01 mol·L-1,则当V(HCl)≤20.00 mL时溶液中碳酸氢根离子浓度不变,C正确;由分析可知,水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03 mol·L-1,由物料守恒可知,溶液中c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-1,滴定加入盐酸会使溶液体积增大,则滴定过程中溶液中[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol·L-1,故D错误。 7.D　根据复分解反应的规律,强酸能制得弱酸,根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,则反应N2H4+CH3COOHN2+CH3COO-可说明酸性:CH3COOH>N2,反应N2+NH3N+N2H4可说明酸性:N2>N,答案选D。 8.C　用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液,pH最大时A2-的分布分数δ最大,随着pH的减小,A2-的分布分数δ逐渐减小,HA-的分布分数δ逐渐增大,至恰好生成NaHA之后,HA-的分布分数δ随pH的减小逐渐减小,H2A的分布分数δ逐渐增大,故表示H2A、HA-、A2-的分布分数δ的曲线如图所示: 据此分析选项。 H2A的Ka1=,根据上图交点1计算可知Ka1=10-6.38,A项错误;根据图像可知,c点时c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),B项错误;根据图像可知,第一次滴定pH突变时溶液呈碱性,所以可以选择酚酞作指示剂,C项正确;根据图像e点对应数据可知,当加入盐酸40 mL时,全部生成H2A,根据Na2A+2HCl2NaCl+H2A,计算可知c(Na2A)=0.100 0 mol·L-1,D项错误。 9.A　随着温度的升高,Kw增大;a点、c点的pH相同,即氢离子浓度相同,c点的Kw大,所以a点溶液中的c(OH-)比c点溶液中的小,故A项正确;碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡,根据图示可知,碳酸氢钠溶液显碱性,水解过程大于电离过程,Kh=>Ka2,所以Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3),故B项错误;b点溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)c(HC)+2c(C)+c(OH-),由于c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(HC)+2c(C),故C项错误;碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程,而电离和水解均为吸热过程,升高温度,促进了电离和水解两个过程,故D项错误。 酸式盐溶液酸碱性的判断 要判断酸式盐溶液中离子浓度大小,首先要知道电离程度与水解程度的大小关系。电离程度大于水解程度,则盐溶液显酸性,反之显碱性。如NaHSO3溶液中,HS的电离程度大于水解程度,则其溶液显酸性;NaHCO3溶液中,HC的水解程度大于电离程度,碳酸氢钠溶液显碱性。 10. (1)NaHCO3　相同温度下,碳酸氢钠与氯化钠、碳酸氢铵、氯化铵的溶解度相差较大且最小　(2)D　(3)甲基橙　溶液由黄色变为橙色　(4)3.56%　(5)偏大 解析 (1)根据流程图及最终产品是碳酸钠可推知晶体A的成分是碳酸氢钠。根据已知(ⅱ)中相关盐在不同温度下的溶解度表可知碳酸氢钠的溶解度在35 ℃的温度下,与氯化钠、碳酸氢铵、氯化铵的溶解度相差较大且最小。所以当将碳酸氢铵粉末和氯化钠溶液混合时,溶液中易析出碳酸氢钠晶体。 (2)给固体加热所用的仪器一般为坩埚。 (3)用盐酸标准溶液滴定含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠溶液时,由于开始时溶液呈碱性,且首先发生反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,此时所用指示剂M为酚酞,终点的现象是:溶液由红色变为近无色。第二个滴定阶段发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,由于最终溶液呈弱酸性,所以可用甲基橙作指示剂(N)。滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色。 (4)根据滴定过程中的反应原理:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可知,2.500 g产品中碳酸氢钠所消耗的盐酸的体积为(V2-V1) mL×10=(23.51-22.45) mL×10,则样品中n(NaHCO3)=(23.51-22.45) mL×10×10-3 L·mL-1×0.100 0 mol·L-1=1.06×10-3 mol。所以产品中碳酸氢钠的质量分数为×100%=3.56%。 (5)由于滴定管的刻度上小下大,当第一滴定终点时俯视读数,会使所读刻度值偏小,即V1偏小,引起(V2-V1)偏大,则最终所算得的碳酸氢钠的质量分数偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题十　弱电解质的电离与溶液的酸碱性 考点 2016~2020年 2021年 2022年 2023年 2024年 2025年 合计 22.弱电解质的电离平衡 2 4 4 3 3 4 20 23.溶液的酸碱性与pH 0 3 3 3 1 0 10 命题热度 本专题命题热度较高() 课程标准 备考策略 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分,也是学习中比较难理解的内容,更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等,主要以选择题的形式出现,分值为6分。 高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境,考查考生的观察、理解能力。(1)结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH的计算,以及离子浓度的大小比较等;(2)以酸碱中和滴定为载体,考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识;(3)以滴定为基础,考查相关操作和计算等。 溶液的酸碱性在高考中属于必考知识,试题难度一般较大,常结合盐类水解、电离平衡以及离子浓度大小比较等进行综合命题。复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。 3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡,能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。 4.认识水的电离,了解水的离子积常数。能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。 5.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 考点22弱电解质的电离平衡答案P334　 1.(双选)(2025·山东,15,4分,难度★★★★★)常温下,假设1 L水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1。平衡条件下,体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15。 下列说法正确的是 (　　) A.甲线所示物种为HC2 B.H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-b C.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3 mol·L-1 D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)<c(C2) 2.(2025·河北,14,3分,难度★★★★)已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下,0.100 mol·L-1的H3L和0.002 mol·L-1的CuSO4混合溶液中,HL2-和L3-的浓度对数lg c(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线){例如=}与溶液pH的关系如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A.Cu2++L3-[CuL]-,K=109.4 B.HL2-H++L3-,K=10-11.6 C.图中a点对应的pH=4.2 D.当pH=6.4时,体系中c(HL2-)>c([CuL2]4-)>c([CuL]-)>c(L3-) 3.(2025·安徽,14,3分,难度★★★★★)H2A是二元弱酸,M2+不发生水解。25 ℃时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如下图所示。 已知25 ℃时,Ka1(H2A)=10-1.6,Ka2(H2A)=10-6.8,lg2=0.3。下列说法正确的是 (　　) A.25 ℃时,MA的溶度积常数Ksp(MA)=10-6.3 B.pH=1.6时,溶液中c(M2+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(A2-) C.pH=4.5时,溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D.pH=6.8时,溶液中c(H+)+2c(HA-)+c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-) 4.(2025·甘肃,14,3分,难度★★★★)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡: +NH3CH2COOH+NH3CH2COO-NH2CH2COO- 在25 ℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=] 与溶液pH关系如下图所示。在100 mL 0.01 mol·L-1 +NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH B.a点处对应的pH为9.6 C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-) D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-) 5.(2024·江苏,12,3分,难度★★★)室温下,通过下列实验探究SO2的性质。已知(H2SO3)=1.3×10-2,(H2SO3)=6.2×10-8。 实验1:将SO2气体通入水中,测得溶液pH=3。 实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,当溶液pH=4时停止通气。 实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 (　　) A.实验1所得溶液中:c(HS)+c(S)>c(H+) B.实验2所得溶液中:c(S)>c(HS) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D.实验3所得溶液中:c(S)>c(Mn2+) 6.(2024·湖南,13,3分,难度★★★★)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是(　　) A.水的电离程度:M<N B.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-) D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH) 7.(2024·江西,13,3分,难度★★★★)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下,MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中,若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 (　　) 已知:①δ(MnOH+)= ; ②Mn(OH)2难溶于水,具有两性。 A.曲线z为δ(MnOH+) B.O点,c(H+)=×10-10.2 C.P点,c(Mn2+)<c(K+) D.Q点,c(S)=2c(MnOH+)+2c(Mn) 8.(双选)(2023·山东,14,4分,难度★★★★)一定条件下,化合物E和TFAA合成H的反应路径如下: + + 已知反应初始E的浓度为0.10 mol·L-1,TFAA的浓度为0.08 mol·L-1,部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示,忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 (　　) A.t1时刻,体系中有E存在 B.t2时刻,体系中无F存在 C.E与TFAA反应生成F的活化能很小 D.反应达平衡后,TFAA的浓度为0.08 mol·L-1 9.(2023·浙江,15,3分,难度★★★★)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组在常温下做如下两组实验。 实验Ⅰ:往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。 实验Ⅱ:往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液。 [已知:H2C2O4的电离常数=5.4×10-2,=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,溶液混合后体积变化忽略不计] 下列说法正确的是 (　　) A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点 B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10 mL时,存在c(C2)<c(HC2) C.实验Ⅱ中发生反应HC2+Ca2+CaC2O4↓+H+ D.实验Ⅱ中V(CaCl2)=80 mL时,溶液中c(C2)=4.0×10-8 mol·L-1 10.(2023·湖南,12,3分,难度★★★★)常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D.水的电离程度:a<b<c<d 11.(2022·辽宁,15,3分,难度★★★★)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一,在25 ℃时,NCH2COOH、NCH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 (　　) A.甘氨酸具有两性 B.曲线c代表NH2CH2COO- C.NCH2COO-+H2ONCH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65 D.c2(NCH2COO-)<c(NCH2COOH)·c(NH2CH2COO-) 12.(2022·浙江,17,2分,难度★★★)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 (　　) A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大 C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小 13.(2022·福建,5,4分,难度★★★)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下,与相关步骤对应的操作或叙述正确的是 (　　) 选项 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α=×100% 14.(2022·湖北,15,3分,难度★★★★)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lg Ka1=-3.04,lg Ka2=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4 mol·L-1,总T为1.0×10-3 mol·L-1)。下列说法错误的是(　　) A.As(OH)3的lg Ka1为-9.1 B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强 C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高 D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 15.(2021·浙江,19,2分,难度★★★)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 (　　) A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸 B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸 C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100. 0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸 D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10. 0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸 16.(2021·广东,8,2分,难度★★★)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是 (　　) A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3 B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为GHClG+HCl D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 17.(2021·湖南,9,3分,难度★★★)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 (　　) A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-) 18.(2021·湖北,14,3分,难度★★★★)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种浓度的负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是 (　　) A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B.H3PO3的结构简式为 C.pH=4的溶液中:c(H2P)<0.1 mol·L-1-2c(HP) D.H3PO3+HP2H2P的平衡常数K>1.0×105 19.(2020·北京,11,3分,难度★★)室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　) A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低 C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑ 20.(2020·浙江,23,2分,难度★★★)常温下,用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是 (　　) A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-) B.当滴入氨水10 mL时,c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.当滴入氨水20 mL时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20 mL,c(N)<c(Cl-) 考点23溶液的酸碱性与pH答案P338　 1.(2024·贵州,12,3分,难度★★★★)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++Ka=5.8×10-10;②lg≈0.38。 下列说法正确的是 (　　) A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3] B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性 阅读下列材料,完成2~4题。 一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROHCH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的烃基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下: ①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH。 ③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1 mL。 ④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2 mL。 2.(2023·山东,8,2分,难度★★★)对于上述实验,下列做法正确的是 (　　) A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可 B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点 C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管 3.(2023·山东,9,2分,难度★★★)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 (　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 4.(2023·山东,10,2分,难度★★★)根据上述实验原理,下列说法正确的是 (　　) A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小 C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小 D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大 5.(2022·浙江,23,2分,难度★★★)25 ℃时,向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是 (　　) A.恰好中和时,溶液呈碱性 B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH-H2O C.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.pH=7时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 6.(2022·河北,9,3分,难度★★★)某水样中含一定浓度的C、HC和其他不与酸碱反应的离子,取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 (　　) A.该水样中c(C)=0.01 mol·L-1 B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-) C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HC)基本保持不变 D.曲线上任意一点存在c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-1 7.(2022·湖北,12,3分,难度★★★)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。 已知: N2+NH3N+N2H4 N2H4+CH3COOHN2+CH3COO- 下列酸性强弱顺序正确的是 (　　) A.N2>N2H4>N B.N2>CH3COOH>N C.NH3>N2H4>CH3COO- D.CH3COOH>N2>N 8.(2021·辽宁,15,3分,难度★★★★★)用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00mL Na2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 (　　) 【如A2-分布分数:δ(A2-)=】 A.H2A的Ka1为10-10.25 B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C.第一次突变,可选酚酞作指示剂 D.c(Na2A)=0.200 0 mol·L-1 9.(2021·福建,10,4分,难度★★★★)如图为某实验测得0.1 mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 (　　) A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 B.a点时,Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) C.b点溶液中,c(Na+)=c()+2c() D.ab段,pH减小说明升温抑制了的水解 10.(讲解 2021·湖南,15,12分,难度★★★★)碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量。过程如下: 步骤Ⅰ.Na2CO3的制备 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g,用蒸馏水溶解,定容于250 mL容量瓶中; ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸V1 mL; ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸V2 mL; ④平行测定三次,V1平均值为22.45,V2平均值为23.51。 已知:(ⅰ)当温度超过35 ℃时,NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为　　　　,晶体A能够析出的原因是　　　　　　　　;  (2)步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是　　　　(填标号);  (3)指示剂N为　　　　,描述第二滴定终点前后颜色变化　　　　　　;  (4)产品中NaHCO3的质量分数为　　　　(保留三位有效数字);  (5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则NaHCO3质量分数的计算结果　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  学科网（北京）股份有限公司 $$