河南省周口市扶沟县高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

扶沟高中2024－2025学年下期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cu－64 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个个选项最符合题意） 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 乙醇的分子式为 D. 乙烯的实验式： 3. 下列对有机物的说法正确的是 A. 可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 B. 通过点燃可以鉴别甲烷与乙烯 C. 与互为同分异构体 D. 和一定为同系物 4. 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是 A. 钠与水反应生成NaOH和，高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 B. 常温下，由，Fe在常温下也能与浓硝酸反应产生 C. 由“”反应可推出“”反应也能发生 D. 受热分解为和，类推也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 有还原性 B 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用除去试管中的银镜 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 将通入NaClO溶液中： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 氢氟酸雕刻玻璃： D. 少量铁与稀硝酸反应： 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 8. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 9. 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A. “反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B. 装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C. 若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D. 实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 10. G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. G的分子式为 B. G的一氯取代物有5种 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键 D. 1mol G与金属钠反应最多可生成(标准状况) 11. 下列有关图像的说法错误的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 可以表示和的反应 C. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 12. 已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 向容器中通入氩气能加快速率 C. 时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D. 时的转化率为 13. 下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是 A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为 14. 新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A. 电极Ⅱ为该电池的负极 B. 该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D. 与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 非选择题（共4题，58分。） 15. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为___________mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是___________、___________。 （2）以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为___________。 ②物质B的化学式为___________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共___________mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入___________(填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式：___________。 16. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）的名称为______。 （2）化合物B中所含官能团的名称为______、______。 （3）丙烯酸乙酯的反应方程式为______，反应类型为______。 （4）丙醇与互为同系物，则分子式为的物质的同分异构体共有______种。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为______。 （6）乙醇分子中的各种化学键如下图所示，当乙醇在铜催化共热下与反应时断裂______键（填序号）。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）恒温恒容下2mol和2mol通入体积为2L的密闭容器中发生反应：。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol⋅L-1。 ①从开始反应至达到平衡状态，___________mol⋅L-1⋅min-1。 ②x=___________。 ③A的转化率与B的转化率之比为___________。 （2）近年来，研究人员提出用作为水溶液中：歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成： i． ii． 为探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别向18mL饱和溶液中加入2mL下列试剂，密闭放置，观察现象(已知：易溶解在KI溶液中)。 实验组 a b c d 试剂组成 0.4mol·L-1KI Amol·L-1KI、0.2mol·L-1 x 0.2mol·L-1KI、 0.0002mol 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较①快 无明显现象 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 ①上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。 ②实验a和b互为对照组，则A=___________，，比较实验a和b可得出结论___________。 ③实验c试剂x为___________，比较实验b和c可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验a、b、c得出结论：是歧化反应的催化剂。 ④实验表明，歧化反应速率d>a，，结合i和ii的反应速率解释其原因___________。 18. 改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______。 （2）将氢燃料电池应用于氯碱工业，其原理示意图如下： ①a极为______（填“正”或“负”）极，电极反应式为______。 ②下列关于乙装置的说法中，正确的是______。 A．移向c极区 B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C．随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气 D．d极区流出的溶液浓度不变 （3）向乙装置中的阴极区通入，能够替代水中的获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出在阴极区发生反应的电极反应式______。 （4）若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是______（任写一点）。 （5）电解效率η的定义：。在标准状况下，当甲中有44.8L氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6L（忽略氯气在溶液中的溶解），______。 扶沟高中2024－2025学年下期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cu－64 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个个选项最符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 非选择题（共4题，58分。） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.01mol ③. 漂白性 ④. 还原性 （2） ①. 2NH3+H2O+SO3= ②. HNO3 ③. 2 ④. NH3 ⑤. 【16题答案】 【答案】（1）丙烯 （2） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （3） ①. ②. 取代反应（酯化反应） （4）3 （5） （6）①③ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.6 ②. 3 ③. 2∶1 （2） ①. 防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性 ②. 0.4 ③. 可以加快和反应的速率 ④. 0.2mol⋅L-1溶液 ⑤. 反应ii比i快，且由反应ii生成的使反应i加快 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. ③. B、C （3） （4）阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区NaCl与阴极区NaOH混合使得制得的NaOH不纯：迁移至阳极区发生反应：，生成氧气，使氯气不纯；迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等（合理即可） （5）75% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $