2.3建构原子模型 练习课件-2024-2025学年浙教版科学七年级下册

第2章　物质的微观结构 第3节　建构原子模型（第1课时） A组　基础训练 1. 汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是（　C　） A. 原子核 B. 质子 C. 电子 D. 中子 C 2. 原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型而形成的。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是 （　D　） A. 汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B. 如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C. 卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 D. 依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ D 3. 下列说法中错误的是（　A　） A. 原子核由质子和电子构成 B. 化学变化中原子不能再分 C. 分子和原子都在不断运动 D. 原子的质量主要集中在原子核上 4. 下列三种粒子：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是（　A　） A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③ A A 5. 同一原子中，下列说法错误的是（　B　） A. 质子和电子的数目相同 B. 原子和中子的电性不同 C. 原子核和电子的质量不同 D. 原子核和原子的体积不同 B 6. 日本政府在2023年8月24日将福岛核废水排入海里，核废水中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　A　） A. 氕原子与氚原子的核外电子数相同 B. 氕原子与氚原子的核电荷数不同 C. 氕原子与氚原子中子数相同 D. 氕原子与氚原子原子质量相同 第6题图 A 7. 在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。1909年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示，分析实验结果，可以否定上述观点中的（　C　） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 第7题图 C 8. 我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦－3”。已知“氦－3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。若以“ ”代表电子、“ ”代表质子、“ ”代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦－3”原子结构的是（　D　） D 9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错误的是（　D　） A. 有的原子中不含② B. 原子的质量主要集中在②和③上 C. 原子中①与③的数目一定相同 D. 原子中①与②的数目一定相同 第9题图 D 10. 如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　D　） A. 该模型表示一种碳原子 B. 该原子的质量主要集中在2个电子上 C. 该原子的核电荷数为4 D. 该原子核由2个质子和2个中子构成 第10题图 D B组　自主提高 11. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　C　） A. 不显电性 B. 相当于一个He－4原子的质量 C. 失去一个中子后也带正电 D. 它没有电子 C 12. 为探究原子的结构，1909年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 （1）卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”。这里的“很小的结构”指的是 　原子核　。 原子核　 （2）图甲为α粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图甲中补全A处α粒子的后半段大致运动轨迹。【答案】如图 【答案】如图 （3）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图乙所示。结合图乙，请举证说明原子内部大部分是空的： 　绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿着原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转　。 绝大多数α粒子 穿过金箔后仍沿着原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转　 第12题图 13. 在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥原子核这些粒子中： （1）能直接构成物质的粒子有 　①②　。 （2）能保持物质化学性质的粒子有 　①②　。 （3）显示电中性的粒子有 　①②④　。 （4）带正电的粒子有 　③⑥　。 （5）带负电的粒子有 　⑤　。 （6）在同一原子里数目一定相等的是 　③⑤　。 （7）参加化学反应时，一定发生变化的是 　①　。 （8）化学变化中的最小粒子是 　②　。 ①②　 ①②　 ①②④　 ③⑥　 ⑤　 ③⑤　 ①　 ②　 14. 阅读短文，回答问题。 　　1808年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1909年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。 第14题图 （1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。 （2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 　原子核很小，原子绝大部分空间是空的　。 （3）极少数α粒子被弹了回来，原因是 　α粒子撞击了金原子核而被弹回　。 原子核很小，原子绝大 部分空间是空的　 α粒子撞击了金原子核而被弹回　 第14题图 （4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中有哪些不确切的地方，用下划线画出来，并在下方加以改正。 【答案】划下划线的句子：“一切物质是由……实心球”　改正：①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，并不是所有物质都由原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子，并不是不可分割的实心球体。 （5）金原子的核外电子数为 　79　，中子数为 　118　。 79　 118　 第14题图 $$第2章　物质的微观结构 第3节　建构原子模型（第2课时） A组　基础训练 1. 如图为三种原子的部分信息（质量数＝质子数＋中子数），下列说法正确的是（　C　） A. A与B是同种原子 B. A与B中子数相同 C. A与C的电子数相同 D. C的核外电子数为21 第1题图 2. 人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，原子核中一定含有的粒子是（　B　） A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和电子 C B 3. 如图，天平右盘中“▲”为一个C－12原子质量的，据图推断，A原子的相对原子质量是（　D　） A. 1 B. 144 C. 12 D. 9 第3题图 D 4. 已知“C－13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He－3”，解决地球能源危机。“He－3”所指的氦原子核内（　B　） A. 含有3个质子，没有中子 B. 含有2个质子，1个中子 C. 含有1个质子，2个中子 D. 含有3个中子，没有质子 5. 下列微粒中，既无电子也无中子的是（　C　） A. 氢原子 B. 氦原子 C. 氢离子 D. 锂离子 B C 6. C－14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子（　C　） A. 质子数为6 B. 中子数为8 C. 相对原子质量为14 D. 电子数为6 第6题图 7. 元素X一个原子的质量是一个碳原子质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的（　C　） A. 18倍 B. 16倍 C. 9倍 D. 8倍 C C 5 8. 某种原子可以失去2个电子或3个电子变成两种不同的阳离子，关于这个原子和形成的两个离子的判断中正确的是（　A　） ①核电荷数相同　②核外电子数相等　③电子层结构完全相同　④质量几乎相等　⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等 A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③④ 9. 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（　C　） A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子 A C 10. 如图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中正确的是（　A　） A. 钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B. 钠原子与钠离子都不显电性 C. 氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D. 钠原子与钠离子的微观结构相同 第10题图 A 11. 如表微粒中：（以下均填字母编号） 组别 质子 中子 电子 A 14 14 14 B 26 30 24 C 26 30 26 D 14 16 14 属于阳离子的是 　B　，属于原子的是 　ACD　。 B　 ACD　 B组　自主提高 12. 化学上用符号X表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知Xn＋和Ym－的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（　C　） A. b－a＝d－c B. a＋n＝c－m C. a－n＝c＋m D. b－n＝d＋m C 13. 两种微粒的结构示意图如图所示，其中相同的是（　B　） A. 电子数 B. 质子数 C. 电子层数 D. 所带电荷数 第13题图 B 14. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中Na＋数目与Cl－数目之比为1∶1，晶体结构单元如图。则在氯化钠的晶体中每个Na＋周围与它最近的且距离相等的Na＋个数为（　C　） A. 6 B. 4 C. 12 D. 8 第14题图 C 15. X2＋、Y2－核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　B　） A. X、Y的原子核外都有10个电子 B. 两种离子共有20个质子 C. X、Y的原子核内各有10个质子 D. X的质子数小于Y的核电荷数 16. 铝原子的核电荷数为13。已知1个氧离子带2个单位的负电荷，它与铝离子（1个铝离子带3个单位正电荷）有相同的核外电子数，则氧原子序数应为（　B　） A. 13 B. 8 C. 10 D. 11 B B 17. 如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题。 第17题图 （1）该过程说明原子通过 　得失　电子形成离子。 （2）甲原子形成的离子是 　阳　离子。 （3）最终形成的化合物 　不显　（填“显”或“不显”）电性。原因是什么？  　两种离子所带电荷数相同，电性相反　。 得失　 阳　 不显　 两种离子所带电荷数相同，电性相反　 $$