第2章 化学键 化学反应规律 单元自测 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．下列说法不正确的是 ①分子中既含极性键又含非极性键 ②只要有化学键断裂的过程就是化学变化 ③干冰升华会破坏共价键 ④水分子很稳定是由于水分子之间存在共价键 ⑤、、、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 ⑥固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2 A．②④⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑥ 2．5mL0.1mol/L的KI溶液与1mL0.1mol/L的FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡，下列说法中不正确的是 A．该反应的平衡常数K=c2(Fe2+)/c(Fe3+)•c(I2) B．经CCl4多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度 C．加入碘化钾固体，平衡正向移动 D．当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态 3．已知H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，由此可知，由1 mol Cl2和1 mol H2生成2 mol HCl的反应过程中  （  ） A．放热183 kJ B．放热91.5 kJ C．吸热183 kJ D．吸热91.5 kJ 4．下列说法正确的是 A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 5．构成氧化钠的微粒是 A．氧原子和钠原子 B．氧化钠分子 C．氧离子和钠离子 D．金属钠和非金属氧 6．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是 A．简单氢化物稳定性：X>Y B．含氧酸的酸性：W<Q C．简单阴离子的还原性：W>Y D．Z与Q形成的化合物属于离子化合物 8．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0 B．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态 C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变 D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同 9．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多 C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量 10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．钠与冷水的反应 B．硫单质在氧气中的燃烧 C．灼热的木炭与反应 D．晶体与晶体的反应 11．下列关于离子键特征的叙述正确的是（    ） ①离子键的实质是静电吸引 ②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl- ④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 ⑤一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 ⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥ 二、非选择题 12．现有如下两个反应： A． B． (1)根据两反应本质判断， (填“A”或“B”)反应能设计成原电池。 (2)如果不能设计成原电池，原因是 。 (3)如果可以设计成原电池，则负极反应为 ，正极反应为 。 (4)根据(3)中的电极反应，设计一个化学电池(给出若干导线，电极材料和电解质溶液自选) 。 要求：①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液。 (5)若该电池外电路中有个电子转移，则电解质溶液质量增加了 g。 13．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O [实验内容及记录] 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪 至无色所需时间/min 0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3mol·L-1 H2SO4溶液 0.05mol·L-1 KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9 请回答下列问题： (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 (2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试 管中加入某种 固体 溶液褪 至无色所需时间/min 0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3mol·L-1 H2SO4溶液 0.05mol·L-1 KMnO4溶液 4 2.0 2.0 3.0 MnSO4 t ③若该小组同学提出的假设成立，则t 1.5(填“大于”“小于”或“等于”)。 14．将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… (1)反应B的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是 。 (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D C B C D A C 题号 11 答案 D 12． B A反应是非氧化还原反应，没有电子的转移 28 13．(1)其他条件不变，增大H2C2O4浓度(或增大反应物浓度)，化学反应速率增大 (2) 反应产物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用) 3.0 小于 14．(1) 催化剂 (2)淀粉 (3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (4)由于，，所以未出现溶液变蓝的现象 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$