精品解析：广西梧州市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

羽宸教育·新课程教研联盟 2025年春季期高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1、2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是 A. 免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性 B. 稀有气体在通电激发的情况下可以发出各种颜色的光，可用来制作霓虹灯 C. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了酶使反应进行的限度变大 D. 利用牺牲阳极的阴极保护法，电热水器中可用镁棒防止铁制内胆腐蚀 2. 已知： 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. HCl分子中σ键的形成： B. 35Cl⁻的结构示意图： C. NH3的 VSEPR 模型： D. NH4Cl的电子式： 3. 下列实验装置使用正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A实验室制氨气 B除去中混有的少量HCl气体 实验装置 实验目的 C收集气体 D测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 4. 马尼地平主要用于治疗中度原发性高血压，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 马尼地平属于糖类 B. 分子中碳原子均为杂化 C. 分子中含有手性碳原子 D. 能与溶液反应，产生气泡 5. 三氯化硼的熔点为，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述错误的是 A. 三氯化硼分子间不含氢键 B. 三氯化硼中心原子采用杂化 C. 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D. 其分子空间结构类似三氯化氮 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与足量硫酸反应： B. 向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 向溶液中加入足量的HI溶液： 7. A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物 B. 电负性： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 含氧酸的酸性： 8. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是 选项 证据 推理 A 将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 晶体已变质 B 等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多 HA是强酸 C 室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5 的电离大于其水解 D 向2mL 30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快 对的分解具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的装置。下列说法 不正确的是 A. a接电源负极 B. b极发生氧化反应 C. H从电解池左侧通过质子交换膜移向右侧 D. 阴极的电极反应式为 10. 利用反应制取苯乙烯的机理如下图，A、、点位带有不同电性。下列说法正确的是 A. 催化剂的、点位带负电性 B. 该反应的平衡常数 C. 提高的浓度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 使用催化剂可以降低该反应的焓变 11. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿y轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是 A. 晶胞中B原子的分数坐标为( B. 第三周期中第一电离能比 Mg大主族元素有 4种 C. 晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D. 该晶体的密度为 12. 氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 溶液中含数目均为 C. 生成22.4L气体，转移电子数目为 D. 1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g 13. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 平衡常数： C. 的体积分数c点比d点大 D. 测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下 14. 常温下，Mg(OH)2和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（10－7≈0.2） A. 的数量级为 B. b、c、d各点对应的关系式为： C. 向点的溶液中加笔少量溶液，溶液组成由点移向点 D. Cu(OH)2的分散系在a点时，v溶解<v沉淀 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO 和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。 回答下列问题： （1）“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是_______。实验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是_______(填字母)。 （2）写出滤液Ⅰ转化为 Al(OH)3的离子方程式：_______。 （3）“操作Ⅱ”加入过量 Fe 的目的是 ，__________(用离子方程式表示)。 （4）得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入_______(填仪器名称)中进行浓缩、结晶。 （5）的结构如图所示。 ①图中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填标号)。 失水后可转化为 ，在此过程中破坏的作用力有_______(填字母)。 a.共价键 b.配位键 c.氢键 d.离子键 （6）取 加热至 380 ℃时可得4.56 gFeSO4，隔绝空气继续加热至650℃，可得2.40g残留固体，经测定残留固体不含有硫元素，则该固体产物为_______(填化学式)，写出计算过程：_______。 16. 某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题： 实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图： 实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。 （1）烧杯中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。 （2）浓硫酸表现吸水性同时还表现的性质是___________。 实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示： （3）实验中进行搅拌操作时应___________；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）已知25.00mL0.1稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1mol(l)时的反应热为(△H)___________(只列计算式)。 实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图： 实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。 （5）观察A中反应产物的操作是___________，由上述实验证明：漂白性本质是与水反应，可能是___________(填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。 （6）经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________(填化学式)。 17. 研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。回答下列问题： （1）已知部分反应的热化学方程式如下： 则的_______。 （2）以和为原料，在催化剂作用下合成的反应为 ，反应相同时间，测得不同温度下的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡产率随温度的变化)。_______(填“>”或“<”)0；图中X点所示条件下，延长反应时间_______(填“能”或“不能”)提高的产率；图中X、Z点中正反应速率与其逆反应速率相等的点是_______；选用合适的催化剂_______(填“可以”或“不可以”)减弱副反应的发生。 （3）利用废气中的为原料制取甲醇，反应方程式为，其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。 ②c点的转化率高于b点，原因是_______。 18. 以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G，合成路线如下： 已知：(R、代表H或烃基)。 回答下列问题： （1）化合物F中含氧官能团名称是_______。 （2）写出反应类型：A→B：_______；B→C：_______ （3）写出C与在Cu催化下转化为D的化学方程式：_______。 （4）D中_______(填“是”或“否”)含手性碳原子。 （5）F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为_______(任写一种)。 （6）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和为原料制备有机物的合成路线流程图：_______(无机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 羽宸教育·新课程教研联盟 2025年春季期高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1、2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是 A. 免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性 B. 稀有气体在通电激发的情况下可以发出各种颜色的光，可用来制作霓虹灯 C. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了酶使反应进行的限度变大 D. 利用牺牲阳极的阴极保护法，电热水器中可用镁棒防止铁制内胆腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．重金属离子能使蛋白质变性，银离子是重金属离子，所以免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性，A正确； B．稀有气体在通电激发的情况下形成发射光谱，可以发出各种颜色的光，可用来制作霓虹灯，B正确； C．催化剂不能使化学平衡发生移动，C错误； D．金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆，所以镁棒相当于原电池负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 故选C。 2. 已知： 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. HCl分子中σ键的形成： B. 35Cl⁻的结构示意图： C. NH3的 VSEPR 模型： D. NH4Cl的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl分子中键为s-pσ键，形成图示正确，A正确； B．35Cl⁻的结构示意图：，B错误； C．NH3的 VSEPR 模型是四面体，C错误； D．NH4Cl的电子式：，D错误； 故选A。 3. 下列实验装置使用正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A实验室制氨气 B除去中混有的少量HCl气体 实验装置 实验目的 C收集气体 D测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体试管口需要向下倾斜，A项错误； B．饱和氯化钠溶液可以吸收HCl而减小在水中的溶解度，B项正确； C．能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，C项错误； D．测定pH应该用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，且氯水会漂白pH试纸，应使用pH计测定新制氯水的pH，D项错误； 故选Ｂ。 4. 马尼地平主要用于治疗中度原发性高血压，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 马尼地平属于糖类 B. 分子中碳原子均为杂化 C. 分子中含有手性碳原子 D. 能与溶液反应，产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有氮原子，糖类只含有碳、氢、氧三种元素，A项错误； B．分子中含有甲基，甲基中的碳原子采取杂化，B项错误； C．连接四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，中*标记处即为手性碳原子，C项正确； D．分子结构中不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故不会产生气泡，D项错误； 故答案选C。 5. 三氯化硼的熔点为，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述错误的是 A. 三氯化硼分子间不含氢键 B. 三氯化硼中心原子采用杂化 C. 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D. 其分子空间结构类似三氯化氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．B的非金属性较弱，氯化硼分子间不含有氢键，A正确； B．BCl3中B不存在孤对电子，成键数为3，则B为sp2杂化，B正确； C．分子中键与键之间的夹角为120°，可知氯化硼分子呈正三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属非极性分子，C正确； D．三氯化氮为三角锥，氯化硼分子呈正三角形，空间结构不类似，D错误； 故选D。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与足量硫酸反应： B. 向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸： C 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 向溶液中加入足量的HI溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与足量硫酸反应生成硫酸铝、硫酸钠和H2O，反应的离子方程式为，故A正确； B．向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸，H+应先中和OH-，再与反应，反应的离子方程式与加入盐酸的量有关，稀盐酸足量时反应的离子方程式为，若OH-与H+物质的量之比为3∶5，反应的离子方程式为3OH-+5H++2=3H2O+2，故B错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．酸性条件下，Fe3+、都能氧化I-，向溶液中加入足量的HI溶液，反应的离子方程式为，D错误； 选A。 7. A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物 B. 电负性： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 含氧酸的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，D和G的化学键数均为2个，则D为氧、G为硫；B的化学键数为4，则B为碳；C 的原子序数在B和D之间，则C为氮，A的化学键数1，则A为氢，据此分析； 【详解】A．A、B、C、D四种元素能组成离子化合物，如，A项错误； B．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，因此电负性：，B项正确； C．NH3和H2O均能形成分子间氢键，其中同等数目分子中，水分子中形成的氢键数目较多、沸点更高，因此简单气态氢化物的沸点：，C项错误； D．未指明最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D项错误； 故选B。 8. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是 选项 证据 推理 A 将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 晶体已变质 B 等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多 HA是强酸 C 室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5 的电离大于其水解 D 向2mL 30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快 对的分解具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下能将氧化为，加入KSCN溶液呈红色，无法确定原晶体是否变质，A项不符合题意； B．只能说明酸性：HA>HB，但不能说明HA是强酸，B项不符合题意； C．电离导致溶液呈酸性，水解导致溶液呈碱性，室温下测得0.1的溶液的pH约为5，说明的电离大于其水解，C项符合题意； D．加入浓硫酸，温度发生了改变，温度升高也会加快反应速率，D项不符合题意。 故选C。 9. 二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的装置。下列说法 不正确的是 A. a接电源负极 B. b极发生氧化反应 C. H从电解池左侧通过质子交换膜移向右侧 D. 阴极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a上发生反应，生成的与溶液中的结合生成ClO2，则a为阴极室，b为阳极室，水中的氢氧根失去电子得到氧气，氢离子向左边移动，据此作答。 【详解】A．由上述分析可知，a为阴极，接电源的负极，故A正确； B．由上述分析可知，b为阳极，发生氧化反应，故B正确； C．H+从电解池右侧通过质子交换膜移向左侧移动，故C错误； D．阴极的电极反应式为，故D正确； 故答案选C。 10. 利用反应制取苯乙烯的机理如下图，A、、点位带有不同电性。下列说法正确的是 A. 催化剂的、点位带负电性 B. 该反应的平衡常数 C. 提高的浓度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 使用催化剂可以降低该反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电负性：可以推测，催化剂的、点位带负电性，A正确； B．有浓度，计算平衡常数时不可以视为1，，B错误； C．提高的浓度，活化分子百分数不变，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的概率变大，从而加快反应速率，C错误； D．催化剂不能改变焓变，D错误； 故选A 11. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿y轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是 A. 晶胞中B原子的分数坐标为( B. 第三周期中第一电离能比 Mg大的主族元素有 4种 C. 晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合图1看出Z坐标为，图2可看出X坐标为，Y坐标为，故A正确； B．第三周期中第一电离能比 Mg大的主族元素Si、P 、S、Cl有 4种，故B正确； C．晶胞中，以上底面的中心铁原子为参照，与上底面顶点的四个铁原子，与下面晶胞和上面晶胞面上的铁原子距离都相等，故晶胞中离同一个铁原子最近的其他铁原子个数为12个，故C正确； D．一个晶胞中铁原子个，镁原子8个，该晶胞中的密度为，故D错误； 答案选D。 12. 氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 溶液中含数目均为 C. 生成22.4L气体，转移电子数目为 D. 1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂为被还原的(3mol)，还原剂为(2mol)，其物质的量之比为，而非，故A错误； B．因水解浓度小于，数目为，但数目小于，故B错误； C．未说明气体是否处于标准状况，无法确定22.4L N2是否为1mol，转移电子数无法确定为6，故C错误； D．1mol完全反应生成0.75molCu，质量为，故D正确； 故答案为：D。 13. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 平衡常数： C. 的体积分数c点比d点大 D. 测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一压强下，温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，，A项正确； B．正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：，B项正确； C．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，的体积分数更大，C项正确； D．正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的纯度，D项错误。 故选D。 14. 常温下，Mg(OH)2和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（10－7≈0.2） A. 的数量级为 B. b、c、d各点对应的关系式为： C. 向点的溶液中加笔少量溶液，溶液组成由点移向点 D. Cu(OH)2的分散系在a点时，v溶解<v沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由b点可知，当时，，则，A项错误； B．当时，，则均位于的沉淀溶液平衡曲线上，只与温度有关，故，B项错误； C．向点的溶液中加入少量溶液，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，增大，溶液组成由点沿线向上移动，C项错误； D．当相同时，点分散系中比溶解平衡时的浓度大，平衡向生成沉淀的方向移动，故沉淀速率大于溶解速率，D项正确; 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO 和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。 回答下列问题： （1）“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是_______。实验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是_______(填字母)。 （2）写出滤液Ⅰ转化为 Al(OH)3的离子方程式：_______。 （3）“操作Ⅱ”加入过量 Fe 的目的是 ，__________(用离子方程式表示)。 （4）得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入_______(填仪器名称)中进行浓缩、结晶。 （5）的结构如图所示。 ①图中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填标号)。 失水后可转化为 ，在此过程中破坏的作用力有_______(填字母)。 a.共价键 b.配位键 c.氢键 d.离子键 （6）取 加热至 380 ℃时可得4.56 gFeSO4，隔绝空气继续加热至650℃，可得2.40g残留固体，经测定残留固体不含有硫元素，则该固体产物为_______(填化学式)，写出计算过程：_______。 【答案】（1） ①. 除去有机物 ②. B （2） （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4）蒸发皿 （5） ①. 3>1>2 ②. c （6） ①. Fe2O3 ②. 4.56 gFeSO4的物质的量为0.03mol，0.03molFe元素的质量为1.68g，根据元素质量守恒，分解固体产物中还有氧元素，氧的质量为2.40g-1.68g=0.72g，其物质的量为0.045mol，铁和氧的物质的量之比为0.03：0.045=2：3，故残留固体的化学式为Fe2O3 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基合铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基合铝酸钠，通入足量CO2得到氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，以此解答该题。 【小问1详解】 由分析可知，“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是除去有机物；实验室进行“焙烧”时用到的主要仪器为坩埚，即选B； 【小问2详解】 滤液Ⅰ含有四羟基合铝酸钠，通入足量CO2得到氢氧化铝沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在滤液1中需要加铁粉，可能发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 【小问4详解】 为得到绿矾晶体需要将滤液II倒入蒸发皿中进行加热浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 ①中Fe2+提供空轨道，H2O中O提供孤电子对，形成配位键，H2O与之间形成氢键，H2O、的中心原子均采用sp3杂化，H2O中O有2个孤电子对，中S无孤电子对，根据孤电子对间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，可得3>1>2； ②失水后可能转化为，失去的是下图方框中的水，该过程只破坏了氢键，答案为c；； 【小问6详解】 4.56 gFeSO4的物质的量为0.03mol，0.03molFe元素的质量为1.68g，根据元素质量守恒，分解固体产物中还有氧元素，氧的质量为2.40g-1.68g=0.72g，其物质的量为0.045mol，铁和氧的物质的量之比为0.03：0.045=2：3，故残留固体的化学式为Fe2O3。 16. 某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题： 实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图： 实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。 （1）烧杯中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。 （2）浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是___________。 实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示： （3）实验中进行搅拌操作时应___________；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应反应热(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）已知25.00mL0.1稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1mol(l)时的反应热为(△H)___________(只列计算式)。 实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图： 实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。 （5）观察A中反应产物的操作是___________，由上述实验证明：漂白性本质是与水反应，可能是___________(填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。 （6）经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________(填化学式)。 【答案】（1）AgCl （2）高沸点酸 （3） ①. 上下移动环形玻璃搅拌器 ②. 偏低 （4） （5） ①. 将A中悬浊液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，静置 ②. H2SO3 （6）Cu2S 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究浓硫酸的吸水性和强氧化性，并利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热。 【小问1详解】 向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀说明浓盐酸具有挥发性，浓硫酸与浓盐酸混合后，浓硫酸吸收浓盐酸的水分并放出热量，导致氯化氢挥发，与烧瓶中的水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，挥发出的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故答案为：AgCl； 【小问2详解】 向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀说明浓硫酸与浓盐酸混合后，浓硫酸吸收浓盐酸的水分并放出热量，导致氯化氢挥发，与烧瓶中的水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，实验中浓硫酸表现了吸水性和高沸点酸的性质，故答案为：高沸点酸； 【小问3详解】 测定中和反应的反应热时，应上下移动环形玻璃搅拌器进行搅拌使稀硫酸和氢氧化钠溶液充分混合反应；浓硫酸稀释时会放出大量的热，导致反应测得的热量偏大，所以如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热△H会偏低，故答案为：上下移动环形玻璃搅拌器；偏低； 【小问4详解】 由题意可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液完全反应生成0.05mol水，放出的热量为75.00mL×1g/cm3×4.18×10_3kJ/(g·℃)×(t2—t1)℃，则生成1mol水时的反应热△H=kJ/mol，故答案为：； 【小问5详解】 浓硫酸的密度大于水，为防止稀释浓硫酸时放出大量的热导致暴沸发生意外事故，观察A中黑色固体时，应将A中悬浊液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，静置；B中溶液不褪色，C中溶液褪色说明二氧化硫不具有漂白性，品红溶液褪色是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸表现漂白性，使品红溶液褪色，故答案为：将A中悬浊液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，静置；H2SO3； 【小问6详解】 由铜原子原子个数守恒可知，黑色固体中铜元素的质量为×64g/mol=0.8xg，则硫元素的物质的量为=mol，所以黑色固体中铜原子和硫原子的物质的量比为mol：mol=2：1，化学式为Cu2S，故答案为：Cu2S。 17. 研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。回答下列问题： （1）已知部分反应的热化学方程式如下： 则的_______。 （2）以和为原料，在催化剂作用下合成的反应为 ，反应相同时间，测得不同温度下的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡产率随温度的变化)。_______(填“>”或“<”)0；图中X点所示条件下，延长反应时间_______(填“能”或“不能”)提高的产率；图中X、Z点中正反应速率与其逆反应速率相等的点是_______；选用合适的催化剂_______(填“可以”或“不可以”)减弱副反应的发生。 （3）利用废气中的为原料制取甲醇，反应方程式为，其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。 ②c点的转化率高于b点，原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 能 ③. Z ④. 可以 （3） ①. 不是 ②. b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故的转化率较大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，则，故答案为：； 【小问2详解】 ①由图可知，随着温度升高CH3OH的产率呈下降趋势，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，则ΔH<0，故答案为：<； ②图中X点未达到平衡，则延长反应时间能提高CH3OH的产率，故答案为：能； ③反应过程中，温度升高，甲醇产率增大，反应向正反应方向进行，则曲线上X点未达到平衡状态，该反应为放热反应，转化率到达顶点后，呈下降趋势，则说明Z点反应快，达到平衡状态，则正反应速率与其逆反应速率相等，故答案为：Z； ④对于不同催化剂，对同一反应催化效果不同，选用合适的催化剂，在减少反应体系副反应的基础上增大反应速率，可有效的减弱副反应的发生，故答案为：可以； 【小问3详解】 ①平衡状态时，反应物的转化率不变，所以a点不是平衡状态，故答案为：不是； ②由于b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大，故答案为：b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大。 18. 以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G，合成路线如下： 已知：(R、代表H或烃基)。 回答下列问题： （1）化合物F中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出反应类型：A→B：_______；B→C：_______。 （3）写出C与在Cu催化下转化为D的化学方程式：_______。 （4）D中_______(填“是”或“否”)含手性碳原子。 （5）F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为_______(任写一种)。 （6）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和为原料制备有机物的合成路线流程图：_______(无机试剂任用)。 【答案】（1）醛基、(酮)羰基 （2） ①. 加成反应 ②. 加成(还原)反应 （3）22 （4）否 （5）(或或) （6） 【解析】 【分析】根据流程图分析可知物质A经加成反应得物质B，再与H2加成得到C，C经催化氧化得到物质D，加成消去后得E，E经氧化反应得F，F在经碱性条件下加热得到G。 【小问1详解】 化合物F 中含氧官能团的名称是醛基、(酮)羰基。 【小问2详解】 根据分析可知，写出反应类型：A→B为加成反应； B→C为苯环与氢气发生加成(还原)反应。 【小问3详解】 C在铜催化作用下转化为D化学方程式：22。 【小问4详解】 D为 ，连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，因此D中不含手性碳原子。 【小问5详解】 根据已知信息可知，F转化为G的过程为先发生加成反应后发生消去反应，是碳氧双键被另一个碳氧双键邻位的碳原子上的H原子加成，而后再发生消去反应后产生产物，G为，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体且具有五元环结构，因此H的结构简式可能为(或或)。 【小问6详解】 利用信息苯酚与乙烯加成引入侧链，再与H2加成生成环己烷的含氧衍生物，消去羟基后生成碳碳双键，再氧化，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$