2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应进行的方向

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应进行的方向 一、单选题 1．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 B．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若△H＜0，△S>0，任何温度下都能自发进行 D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 2．下列说法正确的是（     ） A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 3．下列有关说法正确的是 A．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0 B．反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应不能自发进行 D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 4．下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( ) A．铁在潮湿空气中生锈了 B．天然气的燃烧 C．铜在潮湿空气中产生铜绿 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3 5．下列反应△S>0的是 A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 6．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是（） A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的判据 7．反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为 A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 8．下列说法中，正确的是（    ） A．水的离子积Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0 C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 9．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是 A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 10．以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是 A．硝酸铵自发地溶于水 B．湿的衣服经过晾晒变干 C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)    ΔH = + 56.7 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－571.6 kJ/mol 11．下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A．     B．     C．     D．     12．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断 二、非选择题 13．工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 (1)反应Ⅰ的 (填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是 (填字母)。 A．较高温度下自发反应              B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应            D．任何温度下都不自发反应 (2)采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶ 。(已知空气中体积分数为) (3)反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是 (填字母)。 A．升高温度     B．增大压强      C．增大浓度     D．分离产物      E．选择高效催化剂 (4)在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。    ①点对应的体系中乙醛的体积分数为 (用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 (填代号)。 A．反应活化能增大         B．平衡常数减小      C．减小       D．催化剂的选择性降低 14．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。 (1)关于该反应的下列说法中，正确的是 ； A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。 (2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 ； (3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) mol·L-1·min-1。 15．能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。 （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1 已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1； ②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJ•mol-1 则△H1= （用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。 （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：    t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 ①△H2 (填“>”“<”或“ = ”)0。 ②下列说法正确的是 (填标号）。 a.温度越高，该反应的平衡常数越大 b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高 c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d.图中压强p1<p2 ③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)= mol • L-1·min-1。 ④200℃时，该反应的平衡常数K= 。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D D C C D C D 题号 11 12 答案 D A 13．(1) > C (2)2.5 (3)D (4) 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行 B 14． C 逆反应的活化能 0.225 15． -a+3b+c–d < cd （或0.067） 6.25 正向 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$