第1章 认识化学科学 单元自测 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第1章 认识化学科学 一、单选题 1．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 2．下列关于钠的叙述错误的是(　　) A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃ 3．将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数（    ） A．等于2.3% B．小于2.3% C．大于2.3% D．大于4% 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 5．2molAl的质量是 A．13g B．26g C．27g D．54g 6．下列溶液中的c(Cl-)与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．25mL3mol·L-1NH4Cl溶液 C．75mL2mol·L-1MgCl2溶液 D．75mL2mol·L-1FeCl3溶液 7．在一定温度下有分解反应：A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)。若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为30.4 g，A的摩尔质量为 A．252 g/mol B．182.4 g/mol C．120.4 g/mol D．50.4 g/mol 8．某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①及时将人群逆风转移到地势较高的地方 ②用高压水枪向空中喷洒饱和食盐水 ③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 ④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 A．①③④ B．①②③ C．②④ D．①②③④ 9．下列关于氯气的叙述正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 10．进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的时期，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期重大化学成就的是(　　) A．放射性元素的发现 B．现代量子化学理论的建立 C．化学工业的迅速发展 D．制陶技术的成熟 11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量投入到溶液中 ②饱和碳酸钠溶液通入 ③少量投入过量溶液中 ④氨化的饱和食盐水中通 A．①②③④ B．①③ C．①②③ D．①③④ 12．下列叙述正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为16g C．个分子的质量为32g D．标准状况下，任何物质的体积均约为 13．下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是1 mol/L 二、非选择题 14．向AgNO3溶液中逐滴加入某盐酸(少量)。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题： (1)请写出发生反应的化学方程式： 。 (2)实验室欲用10.0mol/L的盐酸配制450mL0.1mol/L的盐酸，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有 。 (3)下列操作会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容时仰视刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线 E.使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 F.稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中 15．乙酰苯胺()具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。 已知：I.苯胺在空气中易被氧化。 II.可能用到的有关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 密度g/cm3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 g/100水 g/100g乙醇 苯胺 93 棕黄色油状液体 1.02 -6.3 184 微溶 ∞ 冰醋酸 60 无色透明液体 1.05 16.6 117.9 ∞ ∞ 乙酰苯胺 135 无色片状晶体 1.21 155～156 280～290 温度高，溶解度大 较水中大 I．制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤1：在制备装置加入9.2 mL苯胺、17.4 mL冰醋酸、0.1 g锌粉及少量水。 步骤2：小火加热回流1 h。 步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，制得粗乙酰苯胺。 II．乙酰苯胺的提纯 将上述制得的粗乙酰苯胺固体移人500 mL烧杯中，加入100 mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5 min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8 g。 回答下列问题： (1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式 。 (2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是 。 (3)步骤2：小火加热回流1 h，装置如图所示。a处使用的仪器为 (填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是 。 (4)步骤I反应体系的温度控制在100℃～105℃，目的是 。 (5)步骤II中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是 。这种提纯乙酰苯胺的方法叫 。 (6)乙酰苯胺的产率是 (精确到小数点后1位)，导致实际值低于理论值的原因不可能是 (填字母标号)。 A．没有等充分冷却就开始过滤       B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁 C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净       D．抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中 16．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】 溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 【分析与解释】 (1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。 (2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。 (3)实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中， (填离子符号)参与了反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D D B A A C D 题号 11 12 13 答案 A C D 14． AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 CF 15．(1)+CH3COOH+H2O (2)苯胺 (3) A 直形冷凝管 (4)有利于水蒸气馏出，减少乙酸馏出 (5) 减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失(或防止趁热过滤时温度降低有部分乙酰苯胺析出而造成损失) 重结晶 (6) 79.3% C 16． 澄清石灰水中滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合 、 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$