2026届高三化学高考一轮考点练习：沉淀溶解平衡

2026届高三化学高考一轮考点练习：沉淀溶解平衡 一、单选题 1．黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是 A．降低可以增大的溶解量 B．可将气体通入水溶液中制备 C．的电离平衡常数的乘积 D．用除废水中，平衡常数 2．室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是 A．b点无BaSO4沉淀生成 B．蒸发可使溶液由a点到c点 C．曲线上任意点的Ksp相同 D．向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点 3．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是 A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液 C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液 4．已知KSP(CaCO3)=2.8×10-9，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3Ca2++2HCO3-，该反应的平衡常数为 A．3.7×10-13 B．6.7×10-3 C．5×10-3 D．2.1×10-5 5．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强   ②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒   ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成   ④不能作“钡餐”，而可以   ⑤泡沫灭火器灭火原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 6．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A．由矿盐生成食盐，除去最合适的实际是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 7．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用。 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可 8．下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+) B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 9．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，可使溶液由a点到c点 B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 C．图中b点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出 D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 10．已知25℃时，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，，下列有关的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是 A．25℃时，向的溶液中加入固体，增大 B．向该饱和溶液中加入固体，的溶度积增大 C．向该饱和溶液中加入固体，溶液中 D．向该饱和溶液中加入固体，溶液中减小 二、非选择题 11．以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图： (1)“酸溶”中加快溶解的方法为 (任意写出一种)。 (2)“还原”过程中的离子方程式为 。 (3)写出“滤渣”中主要成分的化学式 。 (4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为 。 ②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中= 。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11] (5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。 (6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是 。 12．重铬酸钾()主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：。回答下列问题： (1)已知有关物质的溶解度如图所示。用复分解法制备的操作过程：向溶液中加入 (填化学式)，搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时， ，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。 (2)以铬酸钾()为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示 ①不锈钢作 极，该电极的电极反应为 。 ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因： 。 (3)铬对环境能造成污染。常温下，某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，再调节pH约为8，使沉降，分离出污泥后检测废水中浓度，低于则达到排放标准。 ①参加反应的离子方程式为 。 ②经上述工艺处理后的废水，理论上的浓度约为 。已知：常温下。 13．四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下： (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+ 加入铁屑的作用是 。 (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。 (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K= 。 (4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项 )。 (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/℃ -25.0 -68.6 沸点/℃ 136.4 57.6 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D A D A C A D 11．(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度 (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)SiO2、Fe (4) FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑ 140 (5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气 (6)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化 12． KCl 冷却结晶 阴 阳极上放电，溶液中浓度增大，使向生成的方向移动，部分通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区溶液的主要溶质变为 13．(1)使还原为；生成保护不被氧化 (2) (3) (4) (5)产生三废(或其他合理答案) (6)蒸馏(或分馏或精馏) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$