广东省深圳市高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

深圳高级中学(集团)2024—2025学年第二学期期末考试 高一化学 本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Br80 S32 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、选择题：(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 广东省在快速发展经济同时，坚守传统文化的传承。下列广东已成功申请的国家级非遗项目中所用的主要材料为有机高分子材料的是 A．端砚 B．香云纱 C．陈氏针灸用针 D．石湾陶塑 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238()电池，与互为同位素 B. 麒麟9000S芯片中的高纯硅由天然硅晶体提纯得到 C. 第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物 D. 北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强 3. 化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A. 豆浆中加入石膏制豆腐——利用胶体的聚沉原理 B. “84消毒液”既可用于杀菌消毒，也可用于衣物漂白 C. 维生素C作为食品中的抗氧化剂是因为维生素C容易被氧化 D. 利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100% 4. 下列各物质的化学符号表示正确的是 A. 含有20个中子的氯原子 B. 硫离子的结构示意图 C. 乙烯分子结构简式CH2CH2 D. 羟基的电子式： 5. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g中含电子数为 B. 1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C. 上述反应每生成32g，转移的电子数为 D. 标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 6. 下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是 装置 试剂 目的 A．制备乙酸乙酯 B．探究和的稳定性 装置 试剂 目的 C．比较非金属性： D．制备 A. A B. B C. C D. D 7. 某有机物结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 该物质共含有3种官能团 B. 1mol该物质最多能消耗1molNa和1mol C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质中所有碳原子可以共平面 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入石灰乳中： B. 溶于过量的稀硝酸溶液中： C. 溶液与过量溶液反应： D. 通入酸性溶液： 9. 下列图示与相应表述不匹配的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．MnO2对H2O2溶液分解生成O2的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 铝片为负极，溶液pH随着放电的进行逐渐变小 B. 该装置中，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg-氢氧化钠溶液-Al C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D. 如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则镁片为电池的负极 11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性氧化铁纳米粒子的工艺流程如图，下列说法正确的是 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。 A. 碱洗时，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的除去铁皮表面的锌 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”步骤最好选择酸性溶液作氧化剂 D. “氧化”后溶液中存在的离子主要是、、、 12. 亚硝酸钠()是一种重要的工业盐，有剧毒。由于外观上与NaCl相似会被误食导致中毒。查资料可知：亚硝酸钠既有较强氧化性，又有还原性；是一种淡黄色不溶于水的固体。下列用于鉴别和NaCl的方法不正确的是(在溶液中进行) A. 滴加溶液，出现白色沉淀的是NaCl，出现淡黄色沉淀的是 B. 滴加酸性溶液，振荡，溶液不褪色的是NaCl，溶液褪色的是 C. 滴加KI-淀粉溶液，振荡，溶液不变色的是NaCl，溶液变蓝色的是 D. 滴加溶解有的溶液，没有沉淀产生的是NaCl，有沉淀产生的是 13. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 属半导体材料 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被还原，可被氧化 C 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 由氨制硝酸； 和均具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：R通常应用于文物年代测定。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：X＜R B. Y、X的简单离子半径大小：X＜Y C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. 是含极性键的共价化合物 15. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的转化为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法正确的是 A. 废水中的直接在电极上被转化为 B. 好氧电极b上发生氧化反应 C. 溶液中的从电极a区域通过交换膜c移向电极b区域 D. 此燃料电池的温度越高，其放电效率越大 16. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 12s时容器内的压强为起始压强的 B. C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ制备 在通风橱中利用和70%制备 （1）反应的化学方程式为_______。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 （3）管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 （4）将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 （5）辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 18. 地球上99%的溴元素分布在海洋中。海水中含量为60mg·L-1，含量为mg·L-1.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： （1）向苦卤中通入氯气将氧化，离子方程式为_______。再用热空气吹出溴，这利用了溴单质的_______(性质)。 （2）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的_______。 A. 生石灰 B. NaBr溶液 C. NaOH溶液 D. （3）依据上述流程，若将6m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要在氧化步骤Ⅰ中通入氯气_______g(准确到小数后一位。忽略氯气的溶解)。 （4）溴酸钠()是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱性条件下用氧化得到NaCl和混合溶液。反应的离子方程式为_______。根据图NaCl和的溶解度的曲线，从混合溶液中分离出粗品的操作步骤有_______、过滤。溶解度/g(100g) （5）锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，电解质溶液为溴化锌溶液，该电池广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： ①电池工作时，负极为_______(填“M极”或者“N极”)。 ②正极电极反应为_______。 19. 工业上在持续加热的条件下，氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方程式为 （1）在25℃和101kPa条件下，已知化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 一定条件下，和反应生成1mol时，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。 （2）在某2L恒容密闭容器中充入物质的量均为4mol的和，在T℃下发生反应，HI的物质的量分数(%)随时间的变化如图所示。 ①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内气体颜色不再发生变化 B．容器内气体密度保持不变 C．断裂2mol键的同时，生成1mol键 D．容器内压强不再发生变化 ②0~5s内，_______，5s时_______(计算结果保留两位有效数字)。 ③下列方法能够增大反应速率的有_______(填标号)。 A．增大容器体积 B．保证容器体积不变的情况下充入适量氩气 C．充入氢气 D．升高温度 20. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （4）关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面 b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为_______。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 深圳高级中学(集团)2024—2025学年第二学期期末考试 高一化学 本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Br80 S32 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、选择题：(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 分液漏斗 （3） ①. H中溶液褪色(或H中溶液变无色) ②. ③. 60 （4） （5）气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 挥发性(低沸点) （2）B （3）159.8 （4） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. M ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 5.5 （2） ①. A ②. 0.12mol·L-1·s-1 ③. 1.7mol·L-1 ④. CD 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）羟基 （3） （4）ad （5） （6）或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $