精品解析：四川省绵阳南山中学2024-2025学年高二下学期6月期末热身考试化学试题

绵阳南山中学2025年春季高二期末热身考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65 S32 N14 第I卷 选择题 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与环境、材料、生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 纤维素能被氢氧化铜氧化 B. 氧炔焰可用来切割金属 C. 乙醇、苯酚和碘可作为消毒防腐剂的原料 D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基形成的生物大分子 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 醛基的电子式： C. VSEPR模型： D. 乙醚的结构式： 3. 下列事实不能用电负性解释的是 A. 离子键的百分数 B. 熔点：干冰<石英() C. 酸性： D. 与发生加成反应的产物是不是 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 B. 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 C. 分子中含键数目一定是 D. 标准状况下，二氯甲烷所含分子数为 5. 下列说法不正确的是 A. 纤维素、淀粉、甲壳质、蛋白质都是天然高分子 B. 相同压强下的沸点：乙二醇>乙醛>乙醇 C. 一氯烷烃液态时的密度一般随碳原子数的增多而逐渐减小 D. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷 6. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中原子轨道杂化类型均为 B 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜 双分子膜具有“分子自组装”的特征，可由大量的两性分子(一端有极性，一端无极性)组装而成 C 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比的键长短，键的键能更大 D 在中的溶解度比在中大 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 A. A B. B C. C D. D 7. 下列解释事实或现象的方程式不正确的是 A. 用对苯二甲酸和对苯二胺制备芳纶纤维： B. 乙酰胺酸性条件下水解： C. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D. 苯与液溴反应： 8. 胡椒烯丙酮结构简式如下，下列关于胡椒烯丙酮的说法错误的是 A. 杂化的碳原子与杂化的碳原子数目比为 B. 分子中最多有9个碳原子共平面 C. 该物质存在顺反异构 D. 胡椒烯丙酮与溴的溶液反应，最多消耗 9. 只用括号内试剂(必要时可加热)不能鉴别的是 A. 苯、环己烷、甲醛溶液(酸性溶液) B. 乙醇、乙酸、葡萄糖溶液(新制悬浊液) C. 硝基苯、苯酚钠溶液、乙酸钠溶液(盐酸) D. 1-丙醇、2-氯丙烷和丙醛(溴水) 10. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 11. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 制取并收集乙酸乙酯 制取并检验乙烯 选项 C D 实验装置 实验目的 检验蔗糖溶液是否水解 制备乙炔并验证乙炔的性质 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q价电子数相等，5种元素与形成的一种常见食品甜味剂如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 与离子空间结构均为平面三角形 D. 该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构 13. 吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大π键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是 A. 反式二氯二吡啶合铂的结构为，且为平面型结构 B. 二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是 C. 吡啶分子中形成配位键的电子对位于原子的杂化轨道上 D. 吡啶分子的大π键中有5个电子 14. 某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. 图示为两个晶胞无隙并置 B. 的配位数为8 C. 标号为“1”的的原子分数坐标为 D. 最近的两个的距离为 15. 有机物A的分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是 A. 有机物A的结构简式为 B. 有机物A分子中最多有16个原子共平面 C. 有机物A的一氯代物有三种 D. 与有机物A同属于芳香酯的有机化合物的异构体有5种 第II卷 非选择题 16. I.有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题： （1）酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为，系统命名法名称是_______，写出乳酸发生消去反应的化学方程式_______。 （2）桂皮中含有肉桂醛，可作为植物香料使用，结构简式为，肉桂醛有顺式和反式两种结构，写出其反式结构的结构简式：_______；肉桂醛分子中共面原子数最多有_______个。 II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （3）第一电离能：As_______Se(填“>”、“<”或“=”)，原因：_______ （4）分子的VSEPR构型为_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）的熔点高于，的熔点为，其原因是_______。 （6）AlN、GaN均属于第三代半导体材料，二者结构与相似，下列说法正确的是_______。 a.的熔点高于 b.晶体中含有配位键 c.晶体中所有原子均采取杂化。 17. 锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下： 已知“滤液1”含有的离子有、、和 回答下列问题： （1）基态锌原子的简化电子排布式为_______。 （2）“溶浸”中主要反应化学方程式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分是PbO、_______。 （4）“除砷”中生成“滤渣2”是，的作用是_______。 （5）①“还原除杂”中加过量锌粉的目的是_______； ②写出的结构示意图_______。 （6）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如下图，则锌的配位数为_______；已知晶胞参数为，则该晶体的摩尔体积为_______(阿伏加德罗常数的值为)。 18. 常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲，实验操作流程如图乙。部分物质性质如下表， 物质 熔点 沸点 相对分子质量 正丁醇 -89 118 74 邻苯二甲酸酐 134 284 148 邻苯二甲酸二丁酯 -35 337 278 已知邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。 实验步骤： ①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至，持续搅拌反应2小时，升温至，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)减压蒸馏，得到产品6.95g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，作用为：_______。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是_______。 （3）步骤②中判断反应已结束的现象是_______。 （4）反应I进行得迅速而完全，反应II是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是_______(任写一点即可)，与溶液反应的化学方程式_______。 （5）操作X中，应先用溶液洗涤，其作用是_______； （6）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是_______。 （7）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_______(保留小数点后1位)。 19. 功能高分子I的合成路线可设计如下： 已知：①芳香烃A含氢元素的质量分数为，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92。 ②。 请回答下列问题： （1）A的分子式为_______，B的名称为_______。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）欲检验F中的碳碳双键，应选用哪种试剂_______。 A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾 C. 溴的溶液 D. 银氨溶液 （4）反应③的试剂和条件是_______，G中含有官能团的名称为_______。 （5）H的结构简式为_______。 （6）D存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体结构简式：_______。 a.苯环上连有氨基 b.既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应 c.核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2:2:2:1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绵阳南山中学2025年春季高二期末热身考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65 S32 N14 第I卷 选择题 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与环境、材料、生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 纤维素能被氢氧化铜氧化 B. 氧炔焰可用来切割金属 C. 乙醇、苯酚和碘可作为消毒防腐剂的原料 D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基形成的生物大分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素是高分子多糖，无醛基，无法直接与氢氧化铜发生氧化反应。需在酸性条件下水解为葡萄糖后，葡萄糖的醛基才可在碱性条件下被氢氧化铜氧化，A错误； B．氧炔焰（乙炔与氧气混合燃烧）温度极高，常用于金属切割和焊接，B正确； C．乙醇（75%浓度）、苯酚（低浓度）和碘（碘酒/碘伏）均为常见消毒防腐剂原料，C正确； D．核酸由核苷酸（磷酸+戊糖+碱基）聚合而成，符合生物大分子定义，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 醛基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 乙醚的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙炔可看作是乙炔分子中的一个H原子被甲基-CH3取代产生的物质，由于乙炔是直线型分子，所以丙炔分子中3个C原子应该在同一条直线上，题中所给球棍模型不正确，A错误； B．醛基中C与O原子通过共价双键结合，故其电子式为，B错误； C．分子中氧原子含有的孤电子对数为，所以其VSEPR模型为，C正确； D．乙醚的结构式为：，D错误； 故选C。 3. 下列事实不能用电负性解释的是 A. 离子键的百分数 B. 熔点：干冰<石英() C. 酸性： D. 与发生加成反应的产物是不是 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性Na<Mg，Mg对Cl电子吸引更强，MgCl2离子键百分数小，能用电负性解释，A不符合题意； B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意； C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意； D．CH3CHO中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，CH3CHO与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意； 故选B。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 B. 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 C. 分子中含键数目一定是 D. 标准状况下，二氯甲烷所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为，摩尔质量均为58，58g混合物的总物质的量为1mol，每个丁烷分子含3个键和10个键，共13个共价键，因此1mol混合物中共价键数目为，A正确； B．乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆反应，无法完全进行，0.5mol乙酸乙酯水解生成的乙醇分子数小于，B错误； C．物质的量为0.5mol，若是环丙烷（环状单键），每个分子含9个σ键（3个σ键和6个σ键），总σ键数目为，C错误； D．二氯甲烷在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 纤维素、淀粉、甲壳质、蛋白质都是天然高分子 B. 相同压强下的沸点：乙二醇>乙醛>乙醇 C. 一氯烷烃液态时的密度一般随碳原子数的增多而逐渐减小 D. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素、淀粉、甲壳质、蛋白质均为天然高分子化合物，由重复结构单元构成，分子量巨大，A正确； B．乙二醇含两个羟基，氢键作用强，沸点最高；乙醇含一个羟基，沸点高于乙醛（乙醛仅靠范德华力），实际沸点顺序为乙二醇＞乙醇＞乙醛，B错误； C．一氯烷烃中，随着碳原子数增多，相对原子质量较大的氯原子在分子中所占的质量分数减小，而密度较小的烃基部分占比增大，故密度随碳原子数的增多而减小，C正确； D．甘油含三个羟基，与水混溶；苯酚微溶（约9.3g/100ml）；1-氯丁烷为弱极性分子，分子中疏水基（丁基）较大，故难溶于水，顺序正确，D正确； 故选B。 6. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中原子轨道的杂化类型均为 B 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜 双分子膜具有“分子自组装”的特征，可由大量的两性分子(一端有极性，一端无极性)组装而成 C 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比的键长短，键的键能更大 D 在中的溶解度比在中大 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心P原子价层电子对，中心P原子价层电子对，两种微粒中心P原子均采取杂化，形成四面体结构，A正确； B．超分子有自组装的特性，细胞膜的双分子层由磷脂两性分子自组装形成，B正确； C．氧原子半径比氮原子小，键比键的键长短、键能大，导致比稳定，C正确； D．(V形结构)是弱极性分子，而是非极性分子，H2O是极性分子，O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度不能用相似相溶原理解释，D错误； 故答案选D。 7. 下列解释事实或现象的方程式不正确的是 A. 用对苯二甲酸和对苯二胺制备芳纶纤维： B. 乙酰胺在酸性条件下水解： C. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D. 苯与液溴反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．对苯二甲酸和对苯二胺通过缩聚生成芳纶纤维，化学方程式为，A正确； B．乙酰胺在酸性条件下水解，生成乙酸和铵盐，离子方程式：，B正确； C．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：，C错误； D．苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和HBr，化学方程式为+HBr↑，D正确； 故选C。 8. 胡椒烯丙酮结构简式如下，下列关于胡椒烯丙酮的说法错误的是 A. 杂化的碳原子与杂化的碳原子数目比为 B. 分子中最多有9个碳原子共平面 C. 该物质存在顺反异构 D. 胡椒烯丙酮与溴的溶液反应，最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环碳和双键碳、羰基碳均为sp2杂化，每个胡椒烯丙酮分子中共有6+2+1=9个碳原子sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，每个胡椒烯丙酮分子中有2个碳原子sp3，碳原子数目比为9：2，A正确； B．与苯环直接相连的原子共面，与碳碳双键直接相连的原子共面，与羰基直接相连的原子共面，单键可以旋转，则分子中最多有10个碳原子共平面，B错误； C．在双键两侧的两个不饱和碳上，分别连有两个不同的原子或基团时，会产生顺反异构，则该物质存在顺反异构体，C正确； D．胡椒烯丙酮中只有碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液反应，1mol胡椒烯丙酮最多能与1molBr2发生加成反应，D正确； 故选B。 9. 只用括号内试剂(必要时可加热)不能鉴别的是 A. 苯、环己烷、甲醛溶液(酸性溶液) B. 乙醇、乙酸、葡萄糖溶液(新制悬浊液) C. 硝基苯、苯酚钠溶液、乙酸钠溶液(盐酸) D. 1-丙醇、2-氯丙烷和丙醛(溴水) 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和环己烷均为密度比水小的油状液体，不与酸性高锰酸钾溶液反应，甲醛含醛基，具有还原性，可被酸性溶液氧化使溶液褪色，因此酸性溶液只能鉴别甲醛，无法区分苯和环己烷，A错误； B．乙酸与新制悬浊液反应生成蓝色溶液，葡萄糖溶液与新制悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与新制悬浊液混合无现象，三者现象不同，B正确； C．硝基苯不溶于盐酸，分层，苯酚钠与盐酸反应生成白色浑浊，乙酸钠与盐酸反应无明显现象，三者现象不同，C正确； D．丙醛与溴水反应褪色，1-丙醇与溴水混溶无现象，2-氯丙烷与溴水分层（溴溶于有机层，颜色差异），三者现象不同，D正确； 故答案选A。 10. 一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X一定条件下发生水解反应生成2—甲基丙烯酸和甲醇，2—甲基丙烯酸和乙酸的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误； B．由结构简式可知，Y含有的碳碳双键可以发生加成反应，含有的苯环能发生取代反应，故B正确； C．由结构简式可知，聚合物Z中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不能变成小分子，Z属于不可降解高分子材料，故C错误； D．由方程式可知，催化剂作用下X和Y发生加聚反应生成Z，故D错误； 故选B。 11. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 制取并收集乙酸乙酯 制取并检验乙烯 选项 C D 实验装置 实验目的 检验蔗糖溶液是否水解 制备乙炔并验证乙炔的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯所用原料为乙酸、乙醇和浓硫酸，该装置中使用的是稀硫酸，不能达到实验目的，A错误； B．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯时需控制温度在170℃，该实验缺少温度计，则不能达到实验目的，B错误； C．检验蔗糖水解产物葡萄糖，需先加NaOH中和稀硫酸至碱性，再用新制Cu(OH)2，不能达到目的，C错误； D．饱和食盐水与电石反应制乙炔，经CuSO4溶液除杂（除H2S等 ），再用酸性KMnO4溶液验证乙炔性质，能达到目的，D正确； 故选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，5种元素与形成的一种常见食品甜味剂如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 与离子空间结构均为平面三角形 D. 该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，说明M和Q为同主族元素，且M为第二周期元素，Q为第三周期元素，M形成2个价键，M为O，则Q为S，由图可知X原子序数最小，且形成1个共价键，可知X原子序数小于O，X为H，Y可形成4个共价键，原子序数小于O，可知Y为C，Z为N，综上X为H，Y为C，Z为N，M为O，Q为S。 【详解】A．Z为N，M为O，N、O同周期，N原子2p能级为半满结构，故第一电离能N>O，即Z>M，A项错误； B．Y为C，Z为N，M为O，N简单氢化物为NH3，O的简单氢化物为H2O，C的简单氢化物为CH4，H2O常温呈液态、NH3、CH4常温呈气态，NH3分子沸点之间存在氢键，沸点 NH3> CH4，则沸点由大到小的顺序为H2O> NH3> CH4，即， B项正确； C．中心S原子价层电子对数为3+4，为sp3杂化，孤电子对数为1，为三角锥形，为，中心N原子价层电子对数为3+3，为sp2杂化，孤电子对数为0，平面三角形，C项错误； D．该化合物中除H和S不能满足最外层8电子稳定结构外，其他原子均满足最外层8电子稳定结构，D项错误； 答案选D。 13. 吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大π键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是 A. 反式二氯二吡啶合铂的结构为，且为平面型结构 B. 二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是 C. 吡啶分子中形成配位键的电子对位于原子的杂化轨道上 D. 吡啶分子的大π键中有5个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中为顺式结构，反式二氯二吡啶合铂的结构为：，A错误； B．二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，sp3杂化为四面体构型，不应存在顺反异构体，由此可以说明不是sp3杂化，B错误； C．吡啶分子中N原子均采取sp2杂化，N原子上还有1个没有参与成键的sp2杂化轨道，被1对孤电子对占据，即与Pt形成配位键的电子对位于N原子的sp2杂化轨道上，C正确； D．吡啶为氮杂环化合物，相当于苯环中一个C被N取代，吡啶分子是大体积平面配体，C、N原子均采取sp2杂化，每个C原子和N原子上都有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个大π键，π电子数目为6，D错误； 故选C。 14. 某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. 图示为两个晶胞无隙并置 B. 的配位数为8 C. 标号为“1”的的原子分数坐标为 D. 最近的两个的距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示晶胞的结构不对称，并不是两个晶胞无隙并置，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，离Y最近的距离相等的X的数目为8，则其配位数为8，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，标号为“1”的Y的原子在x轴方向的原点，位于y轴方向棱的处，位于z轴方向棱的处，则其分数坐标为(0，，)，C正确； D．由题干晶胞示意图可知，最近的两个Y的距离为侧面面心与底面面心的距离，即，D正确； 故答案为：A。 15. 有机物A的分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是 A. 有机物A的结构简式为 B. 有机物A分子中最多有16个原子共平面 C. 有机物A的一氯代物有三种 D. 与有机物A同属于芳香酯的有机化合物的异构体有5种 【答案】C 【解析】 【分析】有机物A的分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，有四种峰则有四种不同化学环境的氢原子，峰面积之比等于不同化学环境氢原子个数比等于1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，结合其核磁共振氢谱与红外光谱含有C=O，C-O-C，，则有机物A的结构简式为。 【详解】A．由分析可知，A的结构简式为，A正确； B．苯环及其连接为平面结构，碳氧双键及其连接为原子也是平面结合，旋转单键可以使2个平面共平面，可以使甲基中碳原子及1个氢原子处于平面内，分子中最多有16个原子共平面，B正确； C．根据A的结构简式，分子中有4种化学环境不同的氢原子，则有机物A的一氯代物有四种，C错误； D．与有机物A属于同类有机化合物的同分异构体含有酯基、苯环，可能的结构简式有、、(邻间对三种)，共5种，D正确； 故选C。 第II卷 非选择题 16. I.有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题： （1）酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为，系统命名法名称是_______，写出乳酸发生消去反应的化学方程式_______。 （2）桂皮中含有肉桂醛，可作为植物香料使用，结构简式为，肉桂醛有顺式和反式两种结构，写出其反式结构的结构简式：_______；肉桂醛分子中共面原子数最多有_______个。 II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （3）第一电离能：As_______Se(填“>”、“<”或“=”)，原因：_______ （4）分子VSEPR构型为_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）的熔点高于，的熔点为，其原因是_______。 （6）AlN、GaN均属于第三代半导体材料，二者结构与相似，下列说法正确的是_______。 a.熔点高于 b.晶体中含有配位键 c.晶体中所有原子均采取杂化。 【答案】（1） ①. 2-羟基丙酸 ②. （2） ①. ②. 18 （3） ①. > ②. 原子的轨道半充满，比同周期相邻的原子更稳定，更难失电子 （4） ①. 四面体形 ②. 极性 （5）为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以熔点低于 （6）bc 【解析】 【分析】 的名称为2-羟基丙酸，乳酸发生的消去反应的化学方程式为。肉桂醛反式结构的结构简式为，分子中共面原子数最多有18个。同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，且原子的轨道半充满，比同周期相邻的原子更稳定，更难失电子。AsCl3分子中， As原子的价层电子对数为4，含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形。正电中心不重叠，属于极性分子。F元素的电负性大，为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高。AlN和GaN都属于共价晶体，对于共价晶体，原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高。Al的原子半径小于Ga，AlN的熔点高于GaN。在AlN、GaN晶体中，含有配位键。由的晶胞结构可知，Si、C均有4个共价键，均采取sp3杂化，在AlN、GaN晶体中，二者成键结构与相似，所有原子均采取sp3杂化。 【小问1详解】 由结构简式可知， 的名称为2-羟基丙酸，乳酸发生的消去反应为浓硫酸作用下乳酸共热发生消去反应生成丙烯酸和水，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 肉桂醛存在顺反异构，反式结构的结构简式为，肉桂醛分子中苯环、碳碳双键和醛基都是平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中共面原子数最多有18个。 【小问3详解】 同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，且原子的轨道半充满，比同周期相邻的原子更稳定，更难失电子，所以第一电离能：As>Se。 【小问4详解】 AsCl3分子中，As原子位于中心，与三个Cl原子相连。根据价层电子对互斥理论（VSEPR），As原子的价层电子对数为，含有一对孤对电子，所以VSEPR模型为四面体形。空间构型为三角锥形，正电中心不重叠，属于极性分子。 【小问5详解】 F元素的电负性大，离子晶体的熔点高，为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。 【小问6详解】 a. AlN和GaN都属于共价晶体，对于共价晶体，原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高。Al的原子半径小于Ga，所以Al-N键键能大于Ga-N键键能，AlN的熔点高于GaN，a错误； b.在AlN、GaN晶体中，Al、Ga原子最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子，Al、Ga分别与N形成3个共价键后，N原子还有一对孤电子对，可与Al、Ga的空轨道形成配位键，所以晶体中含有配位键，b正确； c. AlN、GaN均属于第三代半导体材料，二者成键结构与相似，在AlN、GaN晶体中，由的晶胞结构可知，Si、C均有4个共价键，均采取sp3杂化，故所有原子均采取sp3杂化，c正确。 17. 锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下： 已知“滤液1”含有的离子有、、和 回答下列问题： （1）基态锌原子的简化电子排布式为_______。 （2）“溶浸”中主要反应的化学方程式为_______。 （3）“滤渣1”的主要成分是PbO、_______。 （4）“除砷”中生成“滤渣2”是，的作用是_______。 （5）①“还原除杂”中加过量锌粉的目的是_______； ②写出的结构示意图_______。 （6）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如下图，则锌的配位数为_______；已知晶胞参数为，则该晶体的摩尔体积为_______(阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） （2） （3） （4）作氧化剂，将氧化为以沉淀的形式析出 （5） ①. 与杂质、发生反应，将杂质全部除去 ②. （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含锌烟尘中加入氯化铵和氨水，除锑氧化物溶解生成外，其余的金属氧化物均溶解生成 、、，铅和硅的氧化物不溶解，过滤得到含有和氨络合物的滤液1及含有氧化铅和二氧化硅的滤渣1；向滤液1中加入过氧化氢将氧化为沉淀，过滤得到含有的滤渣2和含有、、的滤液；向滤液中加入过量锌粉，锌与、发生置换反应生成，过滤得到含有的滤液2和含有的滤渣3；电解滤液2，在阴极得到锌。 【小问1详解】 锌元素的原子序数为30，简化电子排布式为； 【小问2详解】 “溶浸”时发生主要反应为氧化锌与氯化铵溶液和氨气反应生成和水，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1中含有未反应的氧化铅和二氧化硅，故答案为：； 【小问4详解】 过氧化氢作氧化剂，反应的离子方程式为：，过氧化氢将氧化为以沉淀的形式析出，； 【小问5详解】 ①由分析可知，“还原除杂”时发生的反应为锌与、发生置换反应生成，将杂质、除去； ②锌离子位于中心，四个氨分子分别连接在四个顶点上，故其结构示意图为：； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锌离子的个数为； ②根据公式：和题意，该晶体的摩尔体积为：； 18. 常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲，实验操作流程如图乙。部分物质性质如下表， 物质 熔点 沸点 相对分子质量 正丁醇 -89 118 74 邻苯二甲酸酐 134 284 148 邻苯二甲酸二丁酯 -35 337 278 已知邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。 实验步骤： ①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至，持续搅拌反应2小时，升温至，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)减压蒸馏，得到产品6.95g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，作用为：_______。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是_______。 （3）步骤②中判断反应已结束的现象是_______。 （4）反应I进行得迅速而完全，反应II是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是_______(任写一点即可)，与溶液反应的化学方程式_______。 （5）操作X中，应先用溶液洗涤，其作用是_______； （6）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是_______。 （7）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_______(保留小数点后1位)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流正丁醇、邻苯甲酸酸酐等有机物 （2）使平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率 （3）分水器中的水位高度基本保持不变 （4） ①. 增加正丁醇的量 ②. （5）除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇 （6）邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低 （7）50.0% 【解析】 【分析】根据仪器结构和性能确定仪器a的名称，浓硫酸是反应催化剂，水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率，反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下，以此解题。 【小问1详解】 由图可知仪器a的名称为球形冷凝管；作用为冷凝回流正丁醇、邻苯甲酸酸酐等有机物； 【小问2详解】 水是产物之一，根据平衡移动的原理，不断从分水器下部分离出产物水的目的是：使平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率； 【小问3详解】 水层和有机物互补相溶，当水的量不在增加的时候，则反应停止，故判断反应已结束的方法是：分水器中的水位高度基本保持不变； 【小问4详解】 反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，故提高反应速率，主要是提高反应Ⅱ的速率，可采取的因素为：增加正丁醇的量；中存在羧基和酯基，羧基能与氢氧化钠发生中和反应，酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故两者的化学反应方程式为； 【小问5详解】 反应混合物中含有杂质硫酸，有机酸和醇，可以用碳酸钠除去，故用5% 溶液洗涤，其作用是：除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇；反应最终得到产品属于酯类物质，酯在氢氧化钠存在的时候容易水解，故不能使用氢氧化钠洗涤的原因是：氢氧化钠碱性太强会导致产物发生水解； 【小问6详解】 减压蒸馏时所需的温度较低，故粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是：邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低； 【小问7详解】 邻苯二甲酸酐的物质的量为，正丁醇的物质的量为，由图乙可知1mol邻苯二甲酸酐可以消耗2mol正丁醇，正丁醇过量，理论上可以生成邻苯二甲酸二丁酯的质量为，所以邻苯二甲酸二丁酯的产率为。 19. 功能高分子I的合成路线可设计如下： 已知：①芳香烃A含氢元素的质量分数为，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92。 ②。 请回答下列问题： （1）A的分子式为_______，B的名称为_______。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）欲检验F中的碳碳双键，应选用哪种试剂_______。 A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾 C. 溴的溶液 D. 银氨溶液 （4）反应③的试剂和条件是_______，G中含有官能团的名称为_______。 （5）H的结构简式为_______。 （6）D存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体结构简式：_______。 a.苯环上连有氨基 b.既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应 c.核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2:2:2:1 【答案】（1） ①. ②. 4-硝基甲苯(或对硝基甲苯) （2） （3）C （4） ①. 溶液、加热 ②. 碳碳双键、羧基 （5） （6）、 【解析】 【分析】根据已知信息①，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92，则A的相对分子质量为92，又芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，所以芳香烃A中H元素的相对原子质量之和为92×8.7%≈8，C元素的相对原子质量之和为92-8=84，则A中含有8个H原子，7个C原子，所以A为C7H8，结构简式为，根据合成路线分析可知，A与浓硫酸、浓硝酸在加热的条件下发生取代反应生成B，B与Cl2在光照条件下发生甲基的取代反应生成C，C再发生水解反应生成D，根据D的结构简式可知，C为，B为，D与H在催化剂的条件下发生酯化反应生成I，则H为，H为G发生加聚反应制得，则G为CH3CH=CHCOOH，E发生已知信息②的反应生成F，F与新制的氢氧化铜溶液反应后酸化得到G，则F为CH3CH=CHCHO，E为CH3CHO，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，A的分子式为；B为，B的名称为4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)； 【小问2详解】 反应②为与Cl2在光照条件下发生甲基的取代反应生成，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 F为CH3CH=CHCHO，溴水、酸性高锰酸钾均能与碳碳双键、醛基发生反应，无法检验碳碳双键；溴的溶液能与碳碳双键发生加成反应，不与醛基反应，能用来检验碳碳双键；银氨溶液能检验醛基，不能检验碳碳双键；故选C； 【小问4详解】 反应③为发生水解反应生成D，所需试剂和条件为NaOH溶液、加热，G的结构简式为CH3CH=CHCOOH，含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问5详解】 根据分析，H的结构简式为； 【小问6详解】 D的同分异构体中，苯环上连有氨基，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，则分子中含有醛基和酚羟基，其核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$