福建省宁德市古田县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

古田一中2024—2025学年第一学期高一第一次月考 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：60分钟 出卷人：高一化学备课组 审卷人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 一、选择题（只有一个符合题意，每题3分共60分） 1.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 （ ） A.实验 B.比较 C.观察 D.分类 2.下列说法不正确的是（ ） A.含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 B.“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用 C.氯气、液氯和氯水都是纯净物,都有漂白性 D.漂白粉要密封保存 3.金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 4.下列物质混合后，既有气体生成，又有沉淀生成的是 A．钠和少量氯化铁溶液 B．钠和少量稀盐酸 C．过量氯化钠溶液和硝酸银溶液 D．锌片和过量稀盐酸 5.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 （ ） A.22克CO2中所含有的原子数为0.5NA B.标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C.常温常压下，16克CH4所含电子数目为10NA D.2克氢气所含原子数目为NA 6．下列关于物质的量浓度表述错误的是（ ） A．从1L1mol/LNa2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2mol B．将1L0.2mol/LCa(NO3)2溶液稀释到10L时，NO的浓度为0.04mol/L C．将4gNaOH溶于1L水，其物质的量浓度为0.1mol/L D．5mL2mol/LNaCl溶液和10mL0.5mol/LMgCl2溶液中，n(Cl-)相等 7.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 8.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( ) A. 氢氧化钙悬浊液 B.水 C.浓氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 9. 同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是（ ） A．两种气体中，原子数之比为2﹕3 B．两种气体中，分子数之比为2﹕3 C．两种气体中，质量之比为7﹕11 D．两种气体中，体积之比为1﹕1 10.自来水厂常使用氯气消毒，市场中有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 11．Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（ ） A．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧 D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 12．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ） A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D．氯水放置数天后酸性增强 13. 下列实验操作中正确的是（） A．点燃酒精灯 B．配制0.1 mol·L－1NaOH溶液 C．闻气味 D．称量NaOH质量 14.实验室要用80ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，现选取100 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （　　） A.称取3.2g硫酸铜(CuSO4)，加入100ml水 B.称取3.2g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100ml溶液 C.称取5.0g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入100ml水 　D.称取5.0g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100ml溶液 15.配制500mL0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是( ) A.定容时仰视刻度线 B.称量时用了生锈的砝码 C.未洗涤溶解NaOH的烧杯 D.容量瓶未干燥即用来配制溶液 16.(8分)将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 ，若将钠块放在坩埚中加热会生成 色固体，该反应的化学方程式为 ，该固体遇水反应的化学方程式为 。 17. (10分)下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。 请回答以下问题： (1)E是_________（填化学式）。 (2)新制的A的水溶液中含有_______________分子，应保存在_______色的试剂瓶中。 (3)写出上述反应①的化学方程式__________________________________________； 写出上述反应⑤的化学方程式_ __________________________________________。 18.(12分)欲配制100ml、0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题： ⑴所需的仪器除托盘天平、烧杯外还需要___________________________________________。 ⑵根据计算，所称取氢氧化钠的质量为__________克，氢氧化钠固体应放在________中称量。 ⑶以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序： 1 称取所需氢氧化钠的质量 2 将溶液转移到容量瓶内 3 用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，摇匀 4 改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度 5 仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度1cm—2cm处 6 塞上瓶塞反复摇匀 7 将称取的氢氧化钠置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却 正确的操作顺序为_____________________________ ⑷若在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___________，向容量瓶中转移溶液时，不慎有液体滴在容量瓶外，应____________________。 19．（10分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O； ②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。 ③Cl2能溶于水，难溶于饱和氯化钠溶液。 ④ HCl极易溶于水 （1） B 装置作用 。 实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。 编号 I II III A 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 B 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 D 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 （3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列处理，得到漂白粉样品，其有效成份为 （填化学式） （4）F 装置的作用是（用化学方程式表示） 古田一中2024—2025学年上学期第一次月考 高一化学科试卷 1 A 2 C 3 D 4 A 5 C 6C 7 D8B9 B 10 D 11 D12 D13C14 D 15 B 16、 4Na + O2 = 2Na2O  ， 淡黄色 ,2Na + O2 △ Na2O2  ， 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  ； 17.(1)CaCO3 (2)Cl2 HClO H2O 棕(3)①)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑤2HClO2HCl+O2↑ 18.⑴、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶 ⑵0.8克、烧杯 ⑶①⑦②③⑤④⑥ ⑷重做、重做 19.（14分） （1）除去氯气中的HCl气体（2分）；变红（或先变红后褪色）（2分） （2）B（2分） （3）Ca(ClO)2（2分） （4）Cl2＋2NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O（2分） （5）CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO（2分） ； 143b/a（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$