精品解析：上海市第二中学2024-2025学年高二下学期期末等级考试化学试卷

2024学年第二学期市二中学期末等级考试试卷 高二化学试卷 2025.6 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3.原子量N-14 一、碳氧化物的综合治理(本题共19分) 1. 碳的氧化物的综合利用，有利于碳达峰、碳中和的目标最终实现，、和在催化剂条件下可制取甲醇。已知、和甲醇的燃烧热如下表所示： 燃料 CO(g) 燃烧热 -726.4 -285.8 -283.0 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为： 反应① （1）恒温恒容下，对反应①，下列可作为该反应到达平衡的标志的是_______。 A. 气体密度 B. 反应体系的压强 C. D. 气体平均分子量 （2）计算反应①的_______。 A. 157.6 B. -128.2 C. 729.2 D. -1295.2 （3）由上述数据可判断，有利于反应①自发进行的条件为_______。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意条件自发 D. 任意条件不自发 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为： 反应② （4）下图中，曲线_______能表示该反应的平衡常数与温度的关系。 A.I B.II C.III （5）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和3.0模拟上述反应②。反应达到平衡状态时，测得。计算该温度下平衡常数_______。(列出计算过程，保留2位小数) 在不同温度下，向等容积反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO，如反应③： 反应③ （6）图中一定不处于化学平衡状态的点是_______。 A. 点A B. 点B C. 点C D. 点D （7）已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，原因可能为：_______、_______。 光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。 （8）上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是_______。 A. B. C. D. 二、石油化工中硫化氢的综合治理(本题共21分) 2. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。工业上可用碱性溶液吸收。 电离平衡常数 （1）下列微粒中结合能力最强的是_______。 A. B. C. D. （2）下列关于溶液中微粒关系正确的是_______。 A. B. C. D. （3）溶液吸收少量离子方程式为_______。 （4）用溶液吸收气体得到溶液，在此过程中水的电离程度将_______。 A.增大　　　B.减小　　　C.不变 （5）当溶液吸收过量得到溶液，测得溶液，从电离平衡常数角度定量分析NaHS溶液呈碱性的原因_______。 （6）① ② ③ ④ _______(用、、表示) （7）处理普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成；该工艺需控制反应①和反应②中参加反应的的物质的量之比约为1：2。若过大，会导致_______。 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，固体电解质可以采用氧离子导体或质子导体，电池反应原理如图所示。 （8）固体电解质采用氧离子()导体时，负极生成的电极反应式为_______。 （9）相比氧离子()导体，质子导体的优势为_______。 三、洛索洛芬钠的合成(本题共20分) 3. 洛索洛芬钠可用于类风湿关节炎、肩周炎等炎症的治疗。其中一种重要中间体的合成路线如下图所示： （1）中间体K中含氧官能团的名称为_______。 A. 苯环 B. 羧基 C. 羰基 D. 酯基 （2）实验室欲测定中间体中的含氧官能团可利用的测量方法为_______。 A. 核磁共振 B. 原子光谱 C. 红外光谱 D. 质谱 （3）写出有机物的结构简式：A_______，C_______。 （4）写出一种与F互为同分异构，且符合下列条件的有机物的结构简式_______。 ①苯环上有3个取代基；②能发生银镜和水解反应；③结构中一共有5种不同氢原子。 （5）有机物I→J的反应类型为取代反应，除了J之外还有甲醇生成，写出反应的化学方程式：_______。 由有机中间体转变为洛索洛芬钠的过程如下图所示： （6）对于中间体L，下列说法错误的是_______。 A. 该有机物是一种芳香族化合物 B. 该有机物能发生水解、消去反应 C. 该有机物最多可以和发生反应 D. 该有机物中只存在1个手性碳原子 （7）中间体L也具有消炎作用，人体内部洛索洛芬钠的吸收效果好于中间体L的原因是：_______。 （8）根据题干中的信息，设计以、甲醇为原料制取I()的合成路线，物质试剂任选：_______。(合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物) 四、氮循环及含氮物质的治理(本题共21分) 氮循环是自然界中重要的元素循环，人类活动会影响自然界中的氮循环，从而导致一系列环境问题，对于氮元素及其化合物的合理生产和使用是无机工业的重要议题。 4. N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为 A. B. C. D. 5. 比较非金属性N>C正确的是 A. 酸性大于 B. N最高价为+5，C最高价为+4 C. 氧化性大于 D. 中共用电子对偏向 6. 在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。过程可用下图表示。下列说法错误的是 A. 过程④中氮元素被氧化 B. 过程①是固氮作用 C. 硝化作用可能有氧气参与 D. 反硝化作用中氮元素被还原 7. 以人工海水为样本，探究温度对硝化细菌去除氨氮效果的影响，得到如下表所示数据： 温度/℃ 样本氨氮含量/mg 处理 处理 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 （1）硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_______， A B. C. D. （2）在最佳反应温度，内去除氨氮反应速率是_______。 8. (储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过和的相互转化实现的储存和还原，如图所示。 （1）若汽车所用油品含硫量较高，生成尾气中的会使吸收的能力下降至很低水平，解释可能原因_______。 湿法脱硝：采用溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表： 离子 （2）溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______。 （3）依据表中数据，配平溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：_______。 _____ 合成铵盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，反应原理为：。称取2.000克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成溶液，取出，滴入酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到时到达滴定终点。 （4）当_______，说明滴定达到终点。 （5）计算该铵盐中氮的质量分数是_______。(写出计算的步骤) 五、从菱锰矿提取晶体(本题共19分) 9. 是一种重要的化工产品，以菱锰矿(主要成分为，还含有，、、等)为原料制备的工艺流程如下图。 资料：金属离子沉淀的pH 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 X 8.3 9.4 10.2 （1）酸浸时，写出与硫酸反应的离子方程式_______。 （2）的核外电子排布式为，Mn元素在周期表中的位置是_______。 A. 第4周期IIB族 B. 第4周期VIIB族 C. 第4周期VB族 D. 第4周期VIII族 （3）的作用是将氧化为，写出反应的离子方程式_______。 当溶液中某离子浓度小于或等于时，视为该离子已经完全沉淀。 物质 CoS MnS （4）计算氢氧化亚铁的_______。用氨水调节至_______时恰好完全沉淀。 A.1.82　　　B.2.68　　　C.2.82　　　　D.2.90 （5）加入的目的是沉淀，“沉钴”后溶液中，通过计算说明溶液中是否完全沉淀_______。 （6）下图为和的溶解度曲线。从“混合溶液提取”晶体的一系列操作为_______，洗涤、干燥。 A. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B. 蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤 C. 蒸发浓缩、趁热过滤 D. 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用如图电解装置尝试提取中的锰元素。 （7）电解初期，随着电流增大增大时，阳极产生大量无色气体，写出此时阳极的极反应方程式_______。 （8）随着电流进一步增大，阳极上气体减少，溶液中增幅减小，结合极反应尝试分析原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期市二中学期末等级考试试卷 高二化学试卷 2025.6 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3.原子量N-14 一、碳氧化物的综合治理(本题共19分) 1. 碳的氧化物的综合利用，有利于碳达峰、碳中和的目标最终实现，、和在催化剂条件下可制取甲醇。已知、和甲醇的燃烧热如下表所示： 燃料 CO(g) 燃烧热 -726.4 -285.8 -283.0 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为： 反应① （1）恒温恒容下，对反应①，下列可作为该反应到达平衡的标志的是_______。 A. 气体密度 B. 反应体系的压强 C. D. 气体平均分子量 （2）计算反应①的_______。 A. 157.6 B. -128.2 C. 729.2 D. -1295.2 （3）由上述数据可判断，有利于反应①自发进行的条件为_______。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意条件自发 D. 任意条件不自发 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为： 反应② （4）下图中，曲线_______能表示该反应的平衡常数与温度的关系。 A.I B.II C.III （5）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和3.0模拟上述反应②。反应达到平衡状态时，测得。计算该温度下平衡常数_______。(列出计算过程，保留2位小数) 在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO，如反应③： 反应③ （6）图中一定不处于化学平衡状态的点是_______。 A. 点A B. 点B C. 点C D. 点D （7）已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，原因可能为：_______、_______。 光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。 （8）上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是_______。 A B. C. D. 【答案】（1）BD （2）B （3）A （4）C （5）0.59 （6）A （7） ①. 催化剂活性下降 ②. 温度升高，平衡左移 （8）B 【解析】 【小问1详解】 A．恒温恒容下，质量不变，体积不变，气体密度是定值，不能作为该反应到达平衡的标志，A错误； B．正向是气体体积减小的反应，反应体系的压强不变，能作为该反应到达平衡的标志，B正确； C．，不能作为该反应到达平衡的标志，C错误； D．恒温恒容下，正向物质的量减小，气体平均分子量不变，，能作为该反应到达平衡的标志，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 已知②③④，根据盖斯定律，②×2+③-④得，故选B； 【小问3详解】 反应①正向是气体物质的量减小的反应，，，自发进行的条件为低温自发，故选A； 小问4详解】 该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆移，化学平衡常数K减小，曲线III代表该反应化学平衡常数K与温度的关系，故选C； 【小问5详解】 根据三段式分析，，化学平衡常数K===； 【小问6详解】 其他条件相同，相同时间内，随温度升高甲醇产率先增大后减小，温度低，反应速率较慢，相同时间内，反应未到达平衡状态，甲醇产量少，未到达平衡状态之前，温度升高，反应速率加快，相同时间内，甲醇产量多，500K左右时，催化剂活性最好，反应速率快，甲醇产量高，反应达到平衡，该反应为放热反应，继续温度升高时，平衡逆移，甲醇产率降低，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，反应也可能未达到平衡，相同时间内，甲醇产量少，也造成甲醇产率降低，故一定不处于化学平衡状态的点是A点，答案选A； 【小问7详解】 500K左右时，催化剂活性最好，反应速率快，相同时间内，反应达到平衡，当温度高于500K，该反应为放热反应，平衡逆移，甲醇产率降低，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，反应可能未达到平衡，相同时间内，甲醇产量少，也造成甲醇产率降低，故答案为：催化剂活性下降；温度升高，平衡左移； 【小问8详解】 主要决定总反应速率快慢的是活化能最大的一步基元反应，由图中分析，过程活化能最大，故该基元反应决定总反应速率快慢，故选B。 二、石油化工中硫化氢的综合治理(本题共21分) 2. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。工业上可用碱性溶液吸收。 电离平衡常数 （1）下列微粒中结合能力最强的是_______。 A. B. C. D. （2）下列关于溶液中微粒关系正确的是_______。 A. B. C. D. （3）溶液吸收少量的离子方程式为_______。 （4）用溶液吸收气体得到溶液，在此过程中水的电离程度将_______。 A.增大　　　B.减小　　　C.不变 （5）当溶液吸收过量得到溶液，测得溶液，从电离平衡常数角度定量分析NaHS溶液呈碱性的原因_______。 （6）① ② ③ ④ _______(用、、表示) （7）处理普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成；该工艺需控制反应①和反应②中参加反应的的物质的量之比约为1：2。若过大，会导致_______。 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，固体电解质可以采用氧离子导体或质子导体，电池反应原理如图所示。 （8）固体电解质采用氧离子()导体时，负极生成的电极反应式为_______。 （9）相比氧离子()导体，质子导体的优势为_______。 【答案】（1）D （2）AC （3） （4）A （5）溶液中HS-的水解平衡常数，即HS-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性 （6） （7）反应①产生的SO2过多，反应②产生的H2S不足，SO2不能充分转化为，造成硫元素回收率降低，多余的SO2排放到空气中污染空气 （8） （9）可减少污染性气体SO2的产生 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，电离平衡常数越大，酸性越强，故酸性：，酸性越弱，对应酸根离子越容易结合H+，故S2-最容易结合H+，故选D； 【小问2详解】 A．K2CO3溶液中存在水解平衡：、，且存在水的电离平衡，故，A正确； B．K2CO3溶液中碳酸根的水解程度较大，溶液呈碱性，故，B错误； C．K2CO3溶液中存在物料守恒：，电荷守恒：，联立两式可得：，C正确； D．K2CO3溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 酸性：，故溶液吸收少量生成KHCO3、KHS，离子方程式为：； 小问4详解】 溶液中水的电离受到抑制，吸收气体得到溶液，为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故在此过程中水的电离程度将增大，选A； 【小问5详解】 从电离平衡常数角度定量分析NaHS溶液呈碱性的原因为：溶液中HS-的水解平衡常数，即HS-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性； 【小问6详解】 根据盖斯定律，目标反应④=(①+②)-③，故； 【小问7详解】 若过大，会导致：反应①产生的SO2过多，反应②产生的H2S不足，SO2不能充分转化为，造成硫元素回收率降低，多余的SO2排放到空气中污染空气； 【小问8详解】 固体电解质采用氧离子()导体时，负极H2S失电子生成，电极反应式为：； 【小问9详解】 若采用质子导体，负极H2S失电子生成S2，电极反应式为：，故相比氧离子()导体，质子导体的优势为：可减少污染性气体SO2的产生。 三、洛索洛芬钠的合成(本题共20分) 3. 洛索洛芬钠可用于类风湿关节炎、肩周炎等炎症的治疗。其中一种重要中间体的合成路线如下图所示： （1）中间体K中含氧官能团的名称为_______。 A. 苯环 B. 羧基 C. 羰基 D. 酯基 （2）实验室欲测定中间体中的含氧官能团可利用的测量方法为_______。 A. 核磁共振 B. 原子光谱 C. 红外光谱 D. 质谱 （3）写出有机物的结构简式：A_______，C_______。 （4）写出一种与F互为同分异构，且符合下列条件的有机物的结构简式_______。 ①苯环上有3个取代基；②能发生银镜和水解反应；③结构中一共有5种不同氢原子。 （5）有机物I→J的反应类型为取代反应，除了J之外还有甲醇生成，写出反应的化学方程式：_______。 由有机中间体转变为洛索洛芬钠的过程如下图所示： （6）对于中间体L，下列说法错误的是_______。 A. 该有机物是一种芳香族化合物 B. 该有机物能发生水解、消去反应 C. 该有机物最多可以和发生反应 D. 该有机物中只存在1个手性碳原子 （7）中间体L也具有消炎作用，人体内部洛索洛芬钠的吸收效果好于中间体L的原因是：_______。 （8）根据题干中的信息，设计以、甲醇为原料制取I()的合成路线，物质试剂任选：_______。(合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物) 【答案】（1）CD （2）C （3） ①. ②. （4）、（任写一个） （5） （6）BD （7）洛索洛芬钠比中间体L更具有亲水性，在人体中更容易电离吸收 （8） 【解析】 【分析】合成洛索洛芬钠的流程为：将A与HBr反应生成B，根据后边F的结构可知A中含有苯环结构，则A为：，生成的B为：，将B在i.和ii.作用下生成C：，然后将C在浓硫酸催化作用与进行酯化得到F：，再将F在催化剂作用下与反应得到G：；另取1，3-丁二烯H：，经过一系列转化后得到I：，将I脱醇后得到J：；最后将G和J在一定条件下合成洛索洛芬钠中间体K：，将中间体K在一定条件下继续反应得到中间体L：，最后将中间体L在NaOH溶液中转化成产物洛索洛芬钠：；据此分析解答。 【小问1详解】 中间体K的结构为：，其含有的含氧官能团的名称为：羰基、酯基；所给选项中，符合的选项为：CD。 【小问2详解】 中间体K的含氧官能团为羰基和酯基，要确定其官能团，可采用红外光谱法测定，则所给选项中，符合的选项为：C。 【小问3详解】 有机物A的结构简式为：；有机物C的结构简式为：。 【小问4详解】 F的结构简式为：，与F互为同分异构，且符合下列条件的有机物：①苯环上有3个取代基；②能发生银镜和水解反应，只能含有甲酸某酯的结构；③结构中一共有5种不同氢原子，则3个取代基有苯环有对称结构，则苯环上必有2个甲基结构，另外酯基有2个C原子，最后得到符合条件的结构有：、（任写一个）。 【小问5详解】 有机物I→J的反应类型为取代反应，除了J之外还有甲醇生成，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 中间体L的结构为：，则对于中间体L的说法中错误的是： A．该有机物中含有苯环结构，属于芳香族化合物，A正确； B．该有机物结构中含有酯基结构，能发生水解反应；但无羟基结构，则不能发生消去反应，B错误； C．该有机物结构中的羰基和苯环都能与发生加成，则该有机物最多可以和发生反应，C正确； D．该有机物中存在如图所示的2个手性碳原子，D错误； 故答案为：BD。 【小问7详解】 洛索洛芬钠中的羧酸钠具有亲水性，在人体内易电离，容易吸收，而中间体L属于酯基结构，水解电离程度比洛索洛芬钠弱，吸收效果弱。 【小问8详解】 要以、甲醇为原料制取I()，可以先将进行1，4加成得到，再在催化剂作用下加成得到，再在i.和ii.作用下 转化为，最后与进行酯化得到产物，则具体的合成路线为：。 四、氮循环及含氮物质的治理(本题共21分) 氮循环是自然界中重要的元素循环，人类活动会影响自然界中的氮循环，从而导致一系列环境问题，对于氮元素及其化合物的合理生产和使用是无机工业的重要议题。 4. N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】第一电离能受原子半径、电子排布和核电荷数影响。N和O同周期，N的2p轨道半充满更稳定，故N > O；O和S同主族，O原子半径更小，故O > S。因此三种元素第一电离能由大到小的顺序为N > O > S； 故选C。 5. 比较非金属性N>C正确的是 A. 酸性大于 B. N最高价为+5，C最高价为+4 C. 氧化性大于 D. 中共用电子对偏向 【答案】AD 【解析】 【详解】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。HNO3（N最高价+5）酸性强于H2CO3（C最高价+4），说明N的非金属性更强，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，N最高价为+5，C最高价为+4，不能证明非金属性N>C，B错误； C．最高价含氧酸的氧化性与元素的非金属性无关，HNO3氧化性大于H2CO3，不能证明非金属性N>C，C错误； D．H3C-NH2中C-N共用电子对偏向N，说明N吸引电子能力强，能证明非金属性N>C，D正确； 故答案选AD。 6. 在海洋中循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。过程可用下图表示。下列说法错误的是 A. 过程④中氮元素被氧化 B. 过程①是固氮作用 C. 硝化作用可能有氧气的参与 D. 反硝化作用中氮元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程④中N元素化合价由-3升高到了+1和+3，被氧化，故A正确，不符合题意； B．过程①是由空气中进入海洋中，依然是游离态，不属于氮的固定，故B错误，符合题意； C．硝化作用是将氨氧化为硝酸盐等，可能有氧气参与（氧气作氧化剂），故C正确，不符合题意； D．反硝化作用中氮元素化合价降低，被还原，故D正确，不符合题意； 故选B。 7. 以人工海水为样本，探究温度对硝化细菌去除氨氮效果的影响，得到如下表所示数据： 温度/℃ 样本氨氮含量/mg 处理 处理 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 （1）硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_______， A. B. C. D. （2）在最佳反应温度，内去除氨氮反应速率是_______。 【答案】（1）B （2）1.125 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可得，时，处理一定时间后氨氮的含量最小，所以最佳反应温度为； 【小问2详解】 在最佳反应温度，样本氨氮含量为1008mg，后氨氮含量为468mg，则去除氨氮反应速率是。 8. (储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过和的相互转化实现的储存和还原，如图所示。 （1）若汽车所用的油品含硫量较高，生成尾气中的会使吸收的能力下降至很低水平，解释可能原因_______。 湿法脱硝：采用溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表： 离子 （2）溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______。 （3）依据表中数据，配平溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：_______。 _____ 合成铵盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，反应原理为：。称取2.000克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成溶液，取出，滴入酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到时到达滴定终点。 （4）当_______，说明滴定达到终点。 （5）计算该铵盐中氮的质量分数是_______。(写出计算的步骤) 【答案】（1）油品中硫元素被氧化为SO2，然后发生反应2BaO+O2+2SO2=2BaSO4，反应产生的BaSO4性质较稳定，难分解，也难与NOx反应 （2）ClO+H2OHClO2+OH- （3） （4）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点。 （5）17.5% 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：在储存中，NO、氧气在BaO催化下与反应转化为Ba(NO3)2；在还原中Ba(NO3)2与还原性气体反应转化为N2、水释放出来，若汽车所用的油品含硫量较高，油品中硫元素被氧化为SO2，然后发生反应2BaO+O2+2SO2=2BaSO4，反应产生的BaSO4性质较稳定，难分解，也难与NOx反应，导致BaO吸收NOx的能力下降至很低水平。 【小问2详解】 是强碱弱酸盐，ClO水解溶液显碱性，用离子方程式解释原因ClO+H2OHClO2+OH-。故答案为：ClO+H2OHClO2+OH-； 【小问3详解】 依据表中数据，n()∶n()∶n(Cl-)=∶∶=8∶4∶7,NO被氧化为,比为2:1，还原为Cl-,配平溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：； 【小问4详解】 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点。 【小问5详解】 计算滴定消耗的NaOH物质的量:n(NaOH)=c×V=0.100mol/L×0.02500L=0.0025mol；由于NaOH与反应生成的H+按1:1反应，故10mL溶液中n(H+)=0.0025mol；计算100mL溶液中H+的总物质的量：n(H+)总​=0.0025mol×​=0.025mol；根据反应式确定NH的物质的量，反应方程式为：由反应可知，4molNH​生成4molH+，即n(NH​)=n(H+)，因此：n(NH​)=0.025mol；计算氮元素的质量：每个NH​含1个N原子，故n(N)=n(NH​)=0.025mol，氮的质量为：m(N)=n(N)×M(N)=0.025mol×14g/mol=0.35g，计算氮的质量分数：w(N)= ×100%=×100%=17.5%，计算该铵盐中氮的质量分数是17.5%。 五、从菱锰矿提取晶体(本题共19分) 9. 是一种重要的化工产品，以菱锰矿(主要成分为，还含有，、、等)为原料制备的工艺流程如下图。 资料：金属离子沉淀的pH 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 74 7.6 完全沉淀 X 8.3 9.4 10.2 （1）酸浸时，写出与硫酸反应的离子方程式_______。 （2）的核外电子排布式为，Mn元素在周期表中的位置是_______。 A. 第4周期IIB族 B. 第4周期VIIB族 C. 第4周期VB族 D. 第4周期VIII族 （3）的作用是将氧化为，写出反应的离子方程式_______。 当溶液中某离子浓度小于或等于时，视为该离子已经完全沉淀。 物质 CoS MnS （4）计算氢氧化亚铁的_______。用氨水调节至_______时恰好完全沉淀。 A.1.82　　　B.2.68　　　C.2.82　　　　D.2.90 （5）加入的目的是沉淀，“沉钴”后溶液中，通过计算说明溶液中是否完全沉淀_______。 （6）下图为和的溶解度曲线。从“混合溶液提取”晶体的一系列操作为_______，洗涤、干燥。 A. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B. 蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤 C. 蒸发浓缩、趁热过滤 D. 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用如图电解装置尝试提取中的锰元素。 （7）电解初期，随着电流增大增大时，阳极产生大量无色气体，写出此时阳极的极反应方程式_______。 （8）随着电流进一步增大，阳极上气体减少，溶液中增幅减小，结合极反应尝试分析原因_______。 【答案】（1） （2）B （3） （4） ①. ②. B （5）沉钴”后溶液中，此时，溶液中，由于浓度低于，说明已经沉淀完全 （6）C （7） （8）在阳极放电 【解析】 【分析】以菱锰矿进行酸溶，生成以及等离子，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣为二氧化硅；沉淀池1中加入二氧化锰，氧化亚铁离子为铁离子，然后加入氨水，除去铁；继续往沉淀池1中加入硫化铵，进行沉钴；混合溶液通过一系列操作获得硫酸锰晶体。 【小问1详解】 酸浸时，与硫酸反应的离子方程式是。 【小问2详解】 的核外电子排布式为，锰元素为25号元素，在周期表中的位置是第四周期族，故答案为B。 【小问3详解】 二氧化锰的作用是将氧化为，方程式为：。 【小问4详解】 氢氧化亚铁的溶度积常数为：。铁离子完全沉淀时：，此时，所以用氨水调节至时恰好完全沉淀，故选B。 【小问5详解】 “沉钴”后溶液中，此时，溶液中，由于浓度低于，说明已经沉淀完全。 【小问6详解】 从溶解度曲线中可以看出，硫酸锰的溶解度随温度升高而降低，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥的方法分离， 故答案为C。 【小问7详解】 电解初期，阳极产生大量无色气体为氧气，此时阳极的极反应方程式。 【小问8详解】 阳极反应为 ，参与的反应为，随着电流继续增大，在阳极放电生成，使得减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$