2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应速率

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应速率 一、单选题 1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，该反应一定是熵增反应 B．用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能增大生成H2的反应速率 C．NaF水溶液中含有HF，因此NaF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D．用铜做阳极，电解硫酸铜溶液，溶液中Cu2+的物质的量浓度不变 2．合成氨反应为  ΔH=-92.4kJ/mol。下列有关该反应的说法正确的是 A．催化剂不改变反应焓变(ΔH)，但能增大正、逆反应的活化能 B．增大压强，反应速率增大，平衡常数也增大 C．升高温度，反应的活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大 D．该反应的ΔS>0、ΔH<0，在低温下自发进行 3．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 4．反应4A(s)＋5B(g)⇌6C(g)＋4D(g)在10 L密闭容器中进行，5分钟后，C的物质的量增加了3mol，则下列说法正确的是 A．5分钟时v(B)=0.05 mol·L-1·min-1 B．5分钟内v(A)=0.04 mol·L-1·min-1 C．5分钟内v(C)=0.6 mol·L-1·min-1 D．5分钟内v(D)=0.04 mol·L-1·min-1 5．下列措施能明显增大化学反应速率的是 A．钠与水反应增大水的用量 B．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量 C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与铁反应制取氢气 6．氨催化氧化制硝酸的第一步反应为在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中，反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A．增大压强，一定能加快化学反应速率 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．恒压下充入He，化学反应速率不变 D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 8．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．高炉炼铁增加炉高 B．食物存放在冰箱里 C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂 9．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 10．对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因是ΔS > 0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1 11．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A． B．2min内A的反应速率为 C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 12．将5 mol 和1 mol 混合气体通入2 L容积恒定的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：维持容器内温度不变，10 min末测定的浓度为0.2 mol/L，下列说法正确的是 A．从反应开始到10 min，的生成速率 mol/(L•min) B．若单位时间内消耗a mol ，同时产生3a mol ，则表明该反应达到化学平衡状态 C．反应达到平衡后充入少量氦气，压强增大，化学反应速率增大 D．当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则表明该反应达到化学平衡状态 二、非选择题 13．利用合成气(和)催化合成甲醇，反应如下 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题 (1)恒温、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列描述能说明反应Ⅰ已经达到最大限度的是______。 A．的物质的量浓度不变 B．容器内气体的总压强不随时间而改变 C． D．容器内气体的密度不再改变 (2)时将和通入的恒容密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。    ①在内 。 ②达到最大限度时，的物质的量分数为 。 (3)若仅发生反应Ⅱ，采取下列措施，能使反应速率减小的是__________________(填标号)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 D．恒温恒压下，向其中充入 (4)一种新型的乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全，电池工作原理如图示。    电池工作时质子通过质子交换膜向 极(填或)移动，当乙醇被氧化时有 电子转移。 14．可转化成有机物实现碳循环。在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化和能量变化如图所示。 (1)根据能量曲线分析该反应为： 反应(填“吸热”或“放热”)，反应物断键吸收的能量 生成物成键所释放的能量(填“大于”或“小于”)。 (2)从3min到9min， ， (精确到0.001) (3)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．反应中与的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B． C．单位时间内断裂3molH-H键，同时生成2molH-O键 D．的体积分数在混合气体中保持不变 E．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变 F．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)达到平衡状态的时间为： min，平衡时的转化率为 ，设起始压强为P，平衡的压强为，则的值为 。 15．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/ 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成2mol氨气时 (填“放出”或“吸收”)的热量为，则为 。 ②在与①相同条件下，将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为，则与比较，正确的是 (填字母)。 A．    B．    C． (2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图1所示。    ①时，正、逆反应速率的大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。内，的平均反应速率 。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号)。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入使容器的容积增大 D．保持容积不变，充入便体系压强增大 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 A． B．单位时间内生成，的同时生成 C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 (3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种燃料电池如图2所示。    实验测得电子定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；当消耗(标准状况)甲烷时，导线中转移电子的物质的量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D B D D A B B 题号 11 12 答案 D D 13．(1)AB (2) 0.5 7.7% (3)BD (4) b 1.2 14．(1) 吸热 大于 (2) 0.042 0.125(或0.126) (3)DF (4) 9 75% (或0.625) 15．(1) 放出 92 B (2) > AC BD (3) B 减小 4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$