2026届高考化学一轮基础复习训练9 物质的分离与提纯

2026届高考化学一轮基础复习训练 物质的分离与提纯 一、单选题 1.下列实验操作能达到实验目的的是（　　） A. 分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 2.下列操作中正确的是（　　） A. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大 B. 沉淀洗涤时，须向漏斗中加水至恰好没过固体，待水自然流干后，反复操作2～3次 C. 蒸发操作时，必须使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 D. 蒸馏时，应使温度计水银球伸入液体中 3.某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、陶土网、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是（　　） A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 4.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（　　） 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D CO₂(SO₂) 饱和碳酸钠溶液 过滤 5.如图是MgSO₄、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A. MgSO₄的溶解度随温度升高而增大 B. NaCl的溶解度比MgSO₄的溶解度大 C. 在t₂℃时，MgSO₄的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D. 把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出 6.用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子((Ca2+、Mg2+、SO)的实验中，不需要用到的实验装置是（　　） 7.下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（　　） A. 硝基苯（苯）——蒸馏 B. 乙烯（SO₂）——氢氧化钠溶液 C. 己烷（己烯）——溴水，分液 D. 乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液 8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是（　　） 序号 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 ① KNO₃溶液 KOH 加入FeCl₃溶液，并过滤 ② FeSO₄溶液 CuSO₄ 加入过量铁粉，并过滤 ③ H₂ CO₂ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO₃固体 CaCO₃ 溶解、过滤、蒸发 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 9.下列除杂方法不正确的是（　　） 选项 物质 杂质 方法 A C Fe 加入足量HCl溶液，充分反应，过滤 B CO₂ HCl 通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶 C Na₂CO₃溶液 NaHCO₃ 向溶液中滴加适量NaOH溶液 D FeCl₂溶液 FeCl₃ 向溶液中加入足量Cu粉，充分反应，过滤 10.为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是（　　） 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A CO₂(CO) O₂ 点燃 B Na₂O₂(Na₂O) O₂ 加热 C Al₂O₃(Fe₂O₃) NaOH溶液 过滤 D 乙醇(H2O) 无水CuSO₄ 分液 11.除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是（　　） 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A KBr溶液(Br₂) 四氯化碳 萃取、分液 B AlCl₃(小苏打) 蒸馏水 重结晶 C FeCl₂溶液(FeCl₃) 过量铜粉 过滤 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 12.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是（　　） A. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液 B. NH3（H2O）：碱石灰 C. C2H2（H2S）：酸性KMnO4溶液 D. C2H4（SO2）：P4O10 13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（　　） A .t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B .将t2℃的甲溶液和乙溶液分别降温到t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相同 C .t2℃时，25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为75g D .甲中混有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 14.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B. 将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体 C. Mg(ClO3)₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D. 可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg(ClO3)₂ 15.在苯甲酸重结晶与粗盐提纯的实验操作过程中，均不需要用到的玻璃仪器为（　　） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 温度计 16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析错误的是（　　） A. 操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩 B. 若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶 C. 操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 除去KNO₃中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 17.实验室用环己醇和浓磷酸制备环己烯，所得的粗产品可经以下步骤提纯： 下列仪器在环己烯的分离、提纯时需要用到的是（　　） A. ①③④⑤ B. ③④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ②④⑤⑥ 18.为回收利用含I₂的CCl₄废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（　　） A. 步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO₃溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗I₂可用升华法进一步提纯 二、非选择题 19.（2023·全国甲卷）钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。具体步骤如下： Ⅰ. 称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。 Ⅱ. 分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 Ⅲ. 加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。 Ⅳ. 将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ. 滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是______。加快NH4Cl溶解的操作有______等。 （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免______；可选用______降低溶液温度。 （3）指出下列过滤操作中不规范之处：______。 （4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为______。 （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是______。 20.（1）茶叶中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物成分。从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下： 资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120 ℃升华显著，熔点为238 ℃。 第①步使用乙醇提取咖啡因的操作方法（名称）是______。 步骤②使用的装置是______（填字母）。 上述步骤中主要利用化学变化进行物质分离的是______（填数字）。 （2）青蒿素为无色针状晶体，熔点为156 ℃，沸点为389.9 ℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。如图为从青蒿中提取青蒿素的操作过程。 ①操作Ⅰ中，会用到的装置是______（填字母）。 ②操作Ⅲ的名称是______。 （3）草酸铁钾{Kₓ[Fe(C₂O₄)ᵧ]·3H2O（Fe为＋3价）}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下： ①结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是______，避光晾干的目的是______。 ②用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是______。 21.图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 回答下列问题： （1）A点KNO₃溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）将B点KNO₃溶液变成饱和溶液的方法有______。 （3）常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是______。 （4）常温下，由KNO₃稀溶液获取KNO₃固体的方法是______。 （5）NaCl固体中含少量KNO₃，提纯NaCl固体的方法是______。 （6）KNO₃固体中含少量NaCl，提纯KNO₃固体的方法是______。 （7）图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是______。 22.五氯化锑（SbCl₅）主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应SbCl3＋Cl2SbCl5，利用如下装置制备SbCl₅（加热及夹持装置略）。 已知SbCl₃、SbCl₅的部分性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 SbCl₃ 73.4 223（101.3 kPa） 均极易水解 SbCl₅ 2.8 176（101.3 kPa，140 ℃时分解） 68（1.86 kPa），79（2.9 kPa） 实验室制备SbCl₅的步骤如下： （ⅰ）连接好仪器，检验装置气密性，加入试剂； （ⅱ）……，控制三颈烧瓶反应温度在80 ℃，通入Cl₂至反应结束，通入N₂排净装置中Cl₂； （ⅲ）在b处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目标物质。 回答下列问题： （1）步骤（ⅱ）反应温度控制在80 ℃的主要目的是______。 （2）步骤（ⅲ）打开减压装置前的操作是______，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是______。 （3）减压蒸馏时若控制压强为1.86 kPa，温度计的读数应为______℃，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是______。 （4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是______。 一、单选题 1.A 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.B 12.B 13.B 14.D 15.B 16.B 17.A 18.B 二、非选择题 19.（1）烧杯；搅拌、加热（或研细固体等合理答案） （2）氨水挥发和双氧水分解；冰水浴 （3）漏斗下端未紧贴烧杯内壁；未用玻璃棒引流 （4）活性炭 （5）增大氯离子浓度，促进结晶（同离子效应） 20.（1）萃取分液；b；② （2）①（因图片缺失，根据提取方法推测为过滤或分液装置）；②重结晶 （3）①降低草酸铁钾的溶解度，促进结晶；防止其分解（或见光分解） ②减少草酸铁钾的溶解损失（因草酸铁钾难溶于乙醇） 21.（1）不饱和溶液 （2）加入3固体、蒸发溶剂或降低温度 （3）蒸发结晶 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）蒸发结晶、趁热过滤 （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （7）蒸发结晶（因Na2SO3溶解度随温度变化较小） 22.（1）使3熔化并防止5分解（5在140℃分解） （2）关闭活塞1，打开活塞2；防止5分解（降低沸点，避免高温分解） （3）68；平衡气压，防止暴沸 （4）缺少尾气处理装置（2有毒，需处理） 学科网（北京）股份有限公司 $$