2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑并膨胀，则浓硫酸具有强还原性 B．反应和互为可逆反应 C．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键 D．常温下，将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铁片上，会产生红棕色气体 2．下列关于化学反应限度的叙述错误的是 A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大 3．下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是 A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 4．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3 5．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成n molCO的同时生成n molH2 D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 6．下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应的进程都有一定限度 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 7．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　) A．该反应为放热反应 B．反应物浓度：c>b>a C．a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡 D．若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率 8．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③的物质的量浓度  ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥与的比值  ⑦混合气体的总质量  ⑧混合气体的总体积  ⑨、的分子数之比为 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 9．下列关于反应速率的说法错误的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 10．下列有关反应限度的说法错误的是 A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等 B．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变 C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度 11．将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经后测得的浓度为，下列说法不正确的是 A．用物质表示的平均反应速率为 B．当物质的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态 C．一定温度下，增大反应压强，化学反应速率增大 D．反应后容器 12．反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；  ④ 混合气体的颜色不再改变的状态；   ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；    ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。 A．①④⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 二、非选择题 13．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用． (1)工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备肼(N2H4)等．已知： N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1 2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－52.7kJ·mol－1 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式 ； (2)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T／K 298 398 498 平衡常数K 4.1×105 K1 K2 ①该反应的平衡常数表达式：K＝ ； ②判断K1 K2(填写“＞”，  “＝”或“＜”)； ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)． a．v(N2)正＝3v(H2)逆 b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 e．N2和H2的转化率相等 f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 (3)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K＝ (保留两位小数)，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)＝ ； (4)实验室制取氨气的化学反应方程式 。 14．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量其工作原理如图所示。已知：可在固体电解质中自由移动。 ①NO电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②外电路中，电子是从 (填“NO”或Pt”)电极流出。 ③Pt电极上的电极反应式为 。 (2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 NO初始浓度/() CO初始浓度/() 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 a 82 ①表中a= 。 ②能验证温度对化学反应速率影响的是实验 (填实验序号)。 ③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 (3)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内温度不再变化             B．容器内的气体压强保持不变 C．             D．容器内混合气体的密度保持不变 15．工业尾气的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 (1)已知：  ；   。   。则 。 恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是 。 (2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的和，化学兴趣研究小组在三个容积均为V L的恒容密闭容器中，分别充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示： ①在条件下，若，求前5min平均反应速率 。 ②已知：温度，则  ，则 0.(填“>”“<”)；在条件下，Ⅲ与Ⅱ从条件上相比，Ⅲ可能 。 ③在条件下，下列说明该反应已经到达平衡状态的是 (填字母)。 A．NO和CO的物质的量分数不变 B．混合气体的密度保持不变 C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．容器中压强不再变化 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C C D A A B B 题号 11 12 答案 D A 13． 2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O  ΔH＝－1083.0kJ·mol－1 ＞ cf 0.50(或50%) 0.1mol·L－1·min－1 Ca(OH)2＋2NH4C1CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 14． 氧化 I和Ⅱ 乙 CD 15． 的值增大，浓度增加，有利于平衡正向移动，NO氧化率增大 0.2 < 加入催化剂 ACD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$