专题5 微观结构与物质的多样性 练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 练习 一、单选题 1．含高能量的N的离子化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A．N具有34个电子 B．N中氮-氮之间是以共价键结合 C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 2．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．用碳和二氧化硅制备粗硅的反应中碳转化为CO2 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸 3．在人体中，含量前10的元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯，下列说法错误的是 A．原子半径：Na>Cl B．碱性：NaOH>KOH C．金属性：K>Ca D．O和Na形成的一种化合物可用作供氧剂 4．俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作于2000年合成了元素周期表上的第116号元素，从而确认了这一新元素的存在。2012年，国际纯粹与应用化学联合会宣布第116号元素命名为腔，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室对元素发现作出的贡献。下列说法不正确的是 A．中子数为176的，其核素符号是 B．的同位素原子具有相同的电子数 C．在同族元素中非金属性最弱 D．是第七周期元素 5．下列说法正确的是 A．石墨和金刚石互为同位素 B．18gD2O含有个电子 C．等质量的CH4和ND3所含质子数之比为5∶4 D．的中子数与质子数之差为176 6．下列两种物质互为同素异形体的是 A．O2和O3 B．H2SO4和H2SO3 C．胆矾和硫酸铜溶液 D．CO和CO2 7．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是 A．原子所含中子数与质子数之差为78 B．和互称为同素异形体 C．的核外电子数为52 D．和的中子数之差为2 8．下列关于合金的说法不正确的是 A．合金是一种混合物 B．合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大等 C．纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料 D．合金必须由多种金属融合而成 9．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A．元素Z的最高正化合价等于+6 B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 D．化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：2 10．运用元素周期律分析下面推断，正确的是 A．可以从盐酸中置换出 B．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．氢氧化铍[]的碱性比氢氧化镁强 D．碱金属的还原性随核电荷数的增加而增强 11．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的光导纤维都是新型无机非金属材料 C．中国首座光伏电站中的光伏材料和即将问世的6G芯片化学成分均是高纯硅 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 12．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A．非金属性： B．Z与M形成的化合物能溶于强酸 C．简单离子的半径大小： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题 13．2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： (1)⑨在周期表中的位置为 ；⑧的单质与③的简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为 。 (2)③、④、⑦三种简单离子的半径由大到小的顺序是 填离子符号。 (3)①和②形成的一种原子个数比为1：2的化合物常用作火箭推进剂的燃料，该物质的电子式为 。 (4)⑦和⑩形成的化合物具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号） 。 (5)在标准状况下进行甲乙丙三组实验，三组实验均各取20mL同浓度的盐酸溶液，加入同一⑤、⑥元素组成的合金粉末，产生气体，测得有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 生成气体体积/mL 280 336 336 a．盐酸的物质的量浓度是 。 b．⑦、⑧物质的量之比是 。 14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答： M T (1)T离子的结构示意图为 ，元素L在周期表中的位置为 。 (2)M单质分子的电子式为 。用电子式表示由W和组成的化合物的形成过程 。 (3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是 (填字母序号) a.M的气态氢化物比R的气态氢化物酸性强，则非金属性M强于R b.高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R c.W核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力比T强，则非金属性W强于T (4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备，且该反应中除外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备反应的化学方程式为 。 15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 (2)②的最高价氧化物的分子式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： 、 。 (4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)半径大小比较：③ ④；金属性强弱比较：⑤ ⑥(填“>”、“<”或“=”)。 (6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D C A D D D D 题号 11 12 答案 A B 13．(1) 第四周期ⅠB族 (2) (3) (4)Br (5) 1.5mol/L 1：1 14．(1) 第2周期第ⅣA族 (2) (3)c (4)2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO 15．(1)第三周期第IVA族 (2) (3) (4)BD (5) > > (6)b=a+1或b=a+11 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$