2026届高三化学一轮复习选择题 专题 物质的结构与性质

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 物质的结构与性质 一、真题演练 1．（2025·江苏·高考真题）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 2．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 3．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 4．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 二、变式训练 5．（2025·江苏连云港·一模）麻黄碱盐酸盐( )是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)＜r(N) B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S) C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O) 6．（2025·江苏宿迁·模拟预测）四羟基合铝酸钠()与过量反应可制得。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 7．（2025·江苏南京·模拟预测）青霉素（）是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．电负性： D．沸点： 8．（2025·江苏泰州·模拟预测）工业上分别用、还原可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是 A．硅单质属于非极性分子 B．熔沸点：晶体硅< C．电负性： D．酸性： 9．（2025·江苏苏州·三模）冰晶石(Na3AlF6)可用于冶炼铝时降低Al2O3的熔融温度。下列说法正确的是 A．沸点：H2O>HF B．电离能：I1(O)>I1(F) C．半径：r(Al3+)>r(Na＋) D．碱性：Al(OH)3>NaOH 10．（2025·江苏·三模）是一种常见的蚀刻剂，与反应生成HF及氮的氧化物。下列说法正确的是 A．中N为-3价 B．沸点： C．的空间结构为平面三角形 D．电离能： 11．（2025·江苏南京·二模）三氟化氮可用以下反应制备：。下列说法正确的是 A．中含有键 B．的电子式为 C．的空间构型为平面三角形 D．中仅含离子键 12．（2025·江苏·模拟预测）高岭石的化学组成可表示为Al4[Si4O10](OH)8，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Al3+)<r(O2-) B．非金属性强弱：O<Si C．电离能大小：I1(Al)>I1(Si) D．沸点：SiH4>H2O 13．（2025·江苏·一模）尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．沸点： D．酸性： 14．（2025·江苏南通·一模）Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B．第一电离能：I1(P)>I1(S) C．沸点：PH3>HF D．电负性：χ(O)>χ(F) 15．（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）羟胺(H2NOH)与丙酮可发生反应：H2NOH+CH3COCH3→(CH3)2C=NH+H2O。下列说法正确的是 A．H2NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B．CH3COCH3分子间可形成氢键 C．(CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1 D．冰属于共价晶体 16．（24-25高三上·江苏·期中）摩尔盐可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．沸点： D．键角： 17．（2024·江苏南通·一模）臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．电负性： 18．（24-25高三上·江苏扬州·阶段练习）元素 C 、N 、O 位于周期表中第二周期。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)<r(N)<r(O) B．酸性：H2CO3<HNO3 C．第一电离能：I(C)<I(N)<I(O) D．沸点：NH3<PH3 19．（24-25高三上·江苏苏州·开学考试）常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．沸点： C．第一电离能： D．电负性： 20．（2024·江苏南京·模拟预测）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3 C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专题 物质的结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C B B B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A A B C D B B C A 1．C 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 3．D 【详解】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 【点睛】 4．A 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径r(C) >r(N)，A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，B错误； C．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的氧化性大于N的氧化性，故酸性：HNO3＜HClO4，C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则N元素的第一电离能O元素，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．第一电离能指气态基态原子失去第一个电子所需的能量，H比Na的半径小，Na更易失去电子，故第一电离能：，A错误； B．电负性反映了原子吸引电子的能力，CH4中C显负价而H显正价，C的电负性更大，B正确； C．水分子间能形成氢键，甲烷分子间不能，所以H2O的沸点高于CH4，C错误， D．NaOH为强碱，Al(OH)3碱性弱且显两性，D错误， 故选B。 7．B 【详解】A．氮原子的2p轨道为半充满结构，因此第一电离能高于氧，即第一电离能：，A错误； B．同周期元素，从左往右非金属性依次增大，则非金属性：O>N，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，B正确； C．同周期元素，从左往右电负性增大，则电负性：，C错误； D．、均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点高于，即沸点：，D错误； 答案选B。 8．B 【详解】A．硅单质是原子晶体，不是分子，不存在分子极性的概念，A错误； B．晶体硅和都是原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。键的键长比键的键长长，键能小，所以熔沸点：晶体硅<，B正确； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。氧的非金属性强于硅，所以电负性：，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。碳的非金属性强于硅，所以酸性：，D错误； 综上，答案是B。 9．A 【详解】A．虽然二者均可以形成分子间氢键，但是水分子间能形成多个氢键，导致水的沸点高于，A正确； B．同一周期元素从左到右半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，故电离能，B错误； C．和均为电子离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为：，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性强弱为：，故碱性强弱为，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．电负性：F>N，则中F为-1价，N为+3价，故A错误； B．HF、H2O均含分子间氢键，水分子之间因形成的氢键多而沸点更高，沸点：H2O＞HF，故B正确； C．NF3中一个N的孤电子对数为，且一个N形成了3个键，则N的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，略去孤电子对，其空间构型为三角锥形，故C错误； D．N、O位于第二周期，价层电子排布式依次为2s22p3、2s22p4，由于N的2p轨道处于半满稳定状态，其第一电离能大于O的，即电离能：，故D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．NH3中N—H键是由N原子的sp3杂化轨道与H原子的1s轨道端对端重叠形成的σ键，故A正确； B．F2分子由两个F原子各提供1个未成对电子形成单键，每个F原子尚有3对孤电子对，其电子式可表示为，故B错误； C．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误； D．中和F-形成离子键，中含有共价键，故D错误； 故选A。 12．A 【详解】A．Al3+和O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小：r(Al3+)<r(O2-)，A正确； B．同主族，从上到下，元素非金属性减弱；同周期，从左到右，元素非金属性增强，则非金属性强弱：O>S>Si，B错误； C．同周期元素，核电荷数越大，第一电离能越大，其中第ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于相邻主族的第一电离能，则电离能：I1(Si)＞I1(Al)，C错误； D．水分子间能形成氢键，水的沸点较高，水在常温下为液体，SiH4在常温下为气体，沸点：H2O＞SiH4，D错误； 故选A。 13．A 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N、O为同周期左右相邻元素，N的非金属性小于O，但由于N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，所以电离能：，B不正确； C．CH4、H2O都形成分子晶体，二者的相对分子质量相近，但由于H2O分子间能形成氢键，使得H2O分子间的作用力增大，沸点升高，所以沸点：，C不正确； D．C、N都为同周期左右相邻元素，非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不正确； 故选A。 14．B 【详解】A．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，A错误； B．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B正确； C．HF可以形成氢键，故沸点：PH3<HF，C错误； D．同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，电负性：χ(O)<χ(F)，D错误； 故选B。 15．C 【详解】A．H2NOH中O为单键，O的杂化方式为sp3杂化，故A错误； B．CH3COCH3中O原子没有与H相连，不能形成分子间氢键，故B错误； C．C-H、N-H单键均为σ键，C=N中含1个σ键和1个π键，(CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1，故C正确； D．冰属于分子晶体，故D错误； 故选：C。 16．D 【详解】A．O2-的核外电子数为10，电子层数为2，S2-的核外电子数为18，电子层数为3，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：，故A错误； B．N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层2p能级中电子为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故B错误； C．均是由分子构成的物质，两者均能形成氢键，但水分子间可形成氢键数目比氨气多，水分子之间的分子间作用力更大，因此水的沸点高，故沸点：，故C错误； D．中中心原子价电子对数都是4，均是sp3杂化，N原子无孤电子对、O原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，所以键角：，故D正确； 故选：D。 17．B 【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：，故A错误； B．根据第一电离能递变规律，第一电离能：，故B正确； C．H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：，故C错误； D．金属电负性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：，故D错误。 答案选B。 18．B 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径r(C)>r(N)>r(O)，A错误； B．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则酸性H2CO3<HNO3，B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则第一电离能I(C)<I(O)<I(N)，C错误； D．同类型分子晶体的熔沸点一般随着相对分子质量的增大而增大，但由于NH₃分子间能形成氢键而PH3不能，所以NH3的分子间作用力较大，则沸点：NH3>PH3，D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，故A错误； B．三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，故沸点：，故B错误； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，故C正确； D．非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：，故D错误； 故选C。 20．A 【详解】A．同一周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则N大于O，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则O大于S，可知电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正确； B．H2S、H2O、NH3均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，但相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更稳定，因此水分子的沸点更高，因此沸点： H2O>NH3> H2S，故B错误； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，H2SO3并非是硫元素的最高价，因此亚硫酸为弱酸，但酸性比碳酸强，因此酸性：HNO3> H2SO3 >H2CO3，故C错误； D．S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，但只有两层，阴离子的电子层数越多则离子半径越大，但N的核电荷数小，核外电子层数相同时，序大径小，半径：，则半径大小为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D错误； 故答案选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$