5.1硫及其化合物 讲义 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

硫及其化合物（答案） 学习要点： 考点01 硫的存在形式 考点02 硫单质 考点03 硫的氧化物 拓展： 防倒吸装置 漂白原理 SO2沉淀问题 CO2/SO2混合气体检验 考点04 稀硫酸/浓硫酸（含离子检验/粗盐提纯） 考点05 硫及其化合物的相互转化 考点06 硫酸盐/多硫酸盐 考点07 方程式汇总 考点01 硫的存在形式 一、自然界中硫的存在形式（包括 游离 态和 化合 态） (1) 游离 态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2) 化合 态：①地壳深处和海底的 无氧 环境下，常以 硫化物 形式存在， 例如黄铁矿 FeS2 、黄铜矿 CuFeS2 ②在地表附近，受 氧气 和 水 影响，常以 硫酸盐 形式存在， 例如生石膏 CaSO4•2H2O 、芒硝 Na2SO4•10H2O ③大气中，有 H2S 、 SO2 、 SO3 【例1】（多选）下列叙述中正确的是 BCD A.硫的化学性质十分活泼，在自然界中只有化合态 B.碱金属的化学性质十分活泼，在自然界中只有化合态 C.卤族元素的化学性质十分活泼，在自然界中只有化合态 D.硫在自然界中既有游离态，又有化合态 E.在海底的无氧环境下，硫常以硫酸盐的形式存在，例如生石膏CaSO4•2H2O 2、 常见的含硫化合物 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 重晶石 BaSO4 “钡餐”的主要成分 BaSO4 “波尔多液” CuSO4•5H2O、Ca(OH)2混合物 明矾 KAl(SO4)2•12H2O 蓝矾或胆矾 CuSO4•5H2O 绿矾 FeSO4•7H2O 芒硝 Na2SO4•10H2O 石膏 CaSO4•2H2O 生石膏 CaSO4•2H2O 熟石膏 2CaSO4•H2O 补充：生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 碱石灰 CaO、NaOH 【例2】（多选）下列选项中不正确的是 ( ABCEF ) A.生石膏2CaSO4•H2O B.蓝矾CuSO4 C.重晶石BaCO3 D.钡餐BaSO4 E.黄铁矿的主要成分FeS F.绿矾FeSO4•10H2O 考点02 硫 3、 硫 硫的物理性质：硫俗称 硫黄 ，颜色状态： 淡黄 色固体，溶解性： 难溶 于水（填易溶、难溶、微溶，下同）水， 微溶 于酒精， 易溶 于CS2。 同素异形体 同种元素的不同单质 ，例如氧气和臭氧，石墨和金刚石 同位素 同种元素的不同原子 ，例如 168O和188O,126C和136C 【例3】 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤( 错误 ) （判断正误） (2)正交硫、斜方硫互为 同素异形体 （填同素异形体和同位素） 注：正交硫和斜方硫属于单质，均由若干硫原子构成。 硫的化学性质：硫单质既有 氧化 性又有 还原 性。 (1)与非金属反应。 与H2、O2反应的化学方程式为： S＋H2H2S （S体现 氧化 性） S＋O2SO2 （S体现 还原 性） (现象：在空气中， 淡蓝色 火焰；在氧气中， 明亮的蓝紫色 火焰)。 注意：S在空气和氧气中点燃，产物 均为SO2 。 (2)与金属反应，得到 低价 金属硫化物。（填低价或高价） 与Fe、Cu反应的化学方程式为： Fe＋SFeS （S体现 氧化 性） 2Cu＋SCu2S （S体现 氧化 性） (3)与碱反应。 与NaOH反应的化学方程式为： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O （S既体现 氧化 性和 还原 性） (4)与浓H2SO4反应。 与浓H2SO4反应的化学方程式为： S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O （S体现 还原 性） 【例4】（多选）在下列反应中硫单质只表现氧化性的是(　ABCG　 ) A．2Al＋3SAl2S3 B．Fe＋SFeS C．2Cu＋SCu2S D. S＋O2SO2 E. S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ F. 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O G. S＋H2H2S 【例5】 黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑(一硫二硝三木炭)，反应中的氧化剂是 S和KNO3 ，还原剂是 C ，氧化产物是 CO2 ，还原产物是 K2S和N2 。每生成1mol CO2转移 4 mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 KNO3 ；将滤纸上的物质溶于 CS2 ，过滤，滤纸上留下的物质是 C 。 【例6】(多选)下列物质不能由单质经化合反应一步得到的是 （ ABC ） A. Fe→FeCl2 B.S→SO3 C.Cu→CuS D.Zn→ZnS 【例6变式】下列物质不能经化合反应一步得到的是（ C ） A. Fe→FeCl2 B. S→SO2 C. CuO→Cu(OH)2 D. Na→Na2O2 考点03 硫的氧化物 一、二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 无 色、 刺激性 气味的气体、 有毒 比空气 大 易溶 于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2 补充：CO2在水中的溶解度（1: 1 ） Cl2在水中的溶解度（1: 2 ） H2S在水中的溶解度（1: 2.6 ） CO2在水中的溶解度（1: 1 ） HCl在水中的溶解度（1: 500 ） NH3在水中的溶解度（1: 700 ） 总结：常见的易溶于水的气体有 SO2 、 HCl 、 NH3 ，需要防倒吸装置。 补充：常见的防倒吸装置 编号 说明 图片 1 隔离式 或 2 倒置漏斗 或 3 分液式 4 安全瓶式 + 或+ (2)化学性质 1.酸性氧化物的通性：紫色石蕊试液 变红 、澄清石灰水 变浑浊 （注：酸性氧化物的通性不是酸性！） 2.还原性：与氧化剂（Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2）反应 如氯水、溴水、碘水褪色，酸性高锰酸钾溶液 褪色 等 3.氧化性：与还原剂（H2S、Na2S）反应 Na2S或H2S溶液 生成黄色沉淀 4.漂白性：使得 品红褪色 、纸浆、毛、丝等有机物褪色 【例7】向下列溶液中通入SO2，各实验现象分别体现了SO2的什么化学性质。 紫色石蕊试液变红体现 酸性氧化物的通 性 溴水褪色体现 还原 性 品红溶液褪色体现 漂白 性 酸性高锰酸钾褪色体现 还原 性 澄清石灰水变浑浊体现 酸性氧化物的通 性 Na2S溶液中生成黄色沉淀体现 氧化 性 三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化 型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 氯水、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆 、 化学 变化 无选择性 加合 型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆 、 化学 变化 有选择性 吸附 型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理 变化 吸附色素 SO2的漂白性具有 不稳定 性，二氧化硫能够使品红 褪色 ，加热后 溶液恢复至原来的颜色 。 SO2的漂白性具有 选择 性，不能漂白 酸碱指示剂 。 【例8】写出下列操作的实验现象。 用pH试纸测定氯水pH： 先变红后褪色 向酚酞溶液中加入Na2O2： 先变红后褪色 用pH试纸测定浓硫酸pH： 先变红后变黑 向紫色石蕊试液中通入SO2： 溶液变红 向紫色石蕊试液中滴加稀硝酸： 溶液变红 向紫色石蕊试液中滴加浓硝酸： 先变红后褪色 【例9】 判断正误。 干燥的Cl2具有漂白性。（ × ） 潮湿的Cl2具有漂白性。（ √ ） 干燥的氯气能够使鲜花褪色。（ √ ） SO2具有漂白性。（ √ ） SO2漂白品红的过程中起作用的微粒是H2SO3。（ √ ） SO2的化学/离子方程式 1.酸性氧化物的通性： SO2与H2O反应 SO2+H2OH2SO3 （注：可逆） SO2与少量NaOH反应 SO2+NaOH===NaHSO3 （化学方程式） SO2+OH－=== （离子方程式） SO2与过量NaOH反应 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O （化学方程式） SO2+2OH－===+H2O （离子方程式） 2.氧化性： SO2与H2S反应 SO2+2H2S===3S↓+2H2O (水溶液中) SO2+2H2S===3S+2H2O (空气中) 3.还原性： SO2与O2反应 2SO2+O22SO3 （注：V2O5，∆，可逆） SO2与氯水反应 SO2+Cl2+2H2O ===H2SO4+2HCl （化学方程式） SO2+Cl2+2H2O ===4H++SO42-+2Cl- （离子方程式） SO2与酸性高锰酸钾反应 5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 （化学方程式） 5SO2+2+2H2O===2Mn2++5+4H+ （离子方程式） SO2与H2O2和BaCl2溶液反应 SO2+H2O2+BaCl2 ===BaSO4↓+2HCl （化学方程式） SO2+H2O2+Ba2+ ===BaSO4↓+2H+ （离子方程式） 4.实验室制备SO2 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应，化学方程式为 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （实验装置为 固液不加热 型） 为什么不用浓硫酸？ 1.防止生成的Na2SO4包裹住Na2SO3阻碍反应进行； 2.浓硫酸中H2SO4大多以分子形式存在，H+浓度低，反应速率慢。 为什么不用稀硫酸？ 1.SO2易溶于水，稀硫酸中存在大量水，不利于SO2逸出； 2.稀硫酸中H+浓度低，反应速率慢。 ②铜与浓H2SO4反应 化学反应方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （实验装置为 固液加热 型） 实验现象： 1.铜丝变黑，有气泡产生 2.品红溶液褪色 3.倒入成有水的试管中，溶液为蓝色。 【例10】用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( D ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【例11】 （多选）下列哪些试剂可以用于SO2的尾气处理？（ BDEFG ） A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.BaCl2溶液 D.酸性高锰酸钾 E.FeCl3溶液 F.Na2CO3溶液 G.石灰乳 【例12】 （多选）下列哪些试剂可以用于Cl2的尾气处理？（ BCDE ） A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.石灰乳 D.碳酸钠溶液 E.FeCl2溶液 【典例分析】SO2的沉淀问题 SO2作为 酸性氧化物 时，许多化学性质与CO2相似，有时候可以将SO2与CO2类比，将与类比，将与类比。 （1）CaCl2或BaCl2溶液中加SO2， 无 沉淀（有或无），因为 CaSO3、BaSO3溶于稀盐酸 （2）SO2先与过量氢氧化钠溶液反应，再加入CaCl2或BaCl2， 有 沉淀（有或无） 因为 SO2与过量NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与CaCl2或BaCl2生成CaSO3、BaSO3与NaCl （3）SO2先与氧化剂（如Cl2、H2O2、KMnO4）反应，再加入再加入CaCl2或BaCl2， 有 沉淀（有或无），因为SO2与氧化剂反应生成, 与CaCl2或BaCl2生成CaSO4、BaSO4 （4）SO2先通入NaNO3溶液，再加入再加入CaCl2或BaCl2， 有 沉淀（有或无）,因为在酸性条件下具有氧化性，可以作为氧化剂。 【例13】将SO2分别通入下列五种溶液中，回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_褪色_____，证明SO2具有_还原_____性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液__褪色____，证明SO2具有_漂白____性。 (3)试管③中的实验现象：滴有酚酞的NaOH溶液__褪色____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：_______SO2+OH－=== ___________，_____SO2+2OH－===+H2O _________。 (4)若将SO2气体通入BaCl2溶液，试管中__无____沉淀产生（填有或无），该沉淀是_________（若无则不填，下同）；试管④中___有___沉淀产生，该沉淀是__BaSO3_______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是__BaSO4______ 【典例分析】CO2和SO2混合气体的检验 注意：1.需要用较浓的酸性KMnO4溶液确保氧化剂过量，SO2被除尽。 酸性高锰酸钾溶液现象为：颜色变浅。作用为：除去SO2 2.第二瓶品红溶液可省略，现象不变，功能合并。 酸性高锰酸钾溶液现象为：颜色变浅。作用为：除去SO2并检验SO2是否除尽 【例14】下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，请回答下列问题。 ①B中加入的试剂是 ，作用是 。 ②C中加入的试剂是 ，作用是 。 ③D中加入的试剂是 ，作用是 。 ④实验时，C中应观察到的现象是 。 【答案】①品红溶液 检验SO2 ②酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 ③澄清石灰水 检验CO2 ④酸性KMnO4溶液的颜色变浅 二、三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 液 态，标准状况下为 固 态。 【例15】 （多选）下列说法正确的是（ AD ） A. 标况下，1 mol SO2的体积约为22.4 L B. 标况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C. 1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量为1 mol D. 1L 1 mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量为1 mol (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO3与水反应 SO3+H2O===H2SO4 SO3与CaO反应 SO3+CaO===CaSO4 SO3与澄清石灰水反应 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O （化学方程式） SO3+Ca2++2OH-===CaSO4↓+H2O （离子方程式） SO3与石灰乳反应 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O （化学方程式） SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O （离子方程式） 【例16】 (多选)下列离子方程式正确的是（ ABD ） A. 澄清石灰水和少量盐酸反应：OH-+H+===H2O B. 石灰乳和过量盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+===Ca2+ + 2H2O C. SO3和水反应：SO3+H2O2H+ + SO42- D. SO2和水反应：SO2+H2OH2SO3 易错方程式汇总 Cl2和水反应的化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO Cl2和水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO Cl2和过量NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2和过量NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+ H2O SO2和水反应的化学方程式：SO2+H2OH2SO3 SO2和水反应的离子方程式：SO2+H2OH2SO3 SO2和过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2和过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH－===+H2O SO3和水反应的化学方程式：SO3+H2O===H2SO4 SO3和水反应的离子方程式：SO3+H2O===2H++ SO3和过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O SO3和过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO3+2OH－===+H2O 考点04 稀硫酸/浓硫酸 一、稀硫酸 ①稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性、氧化性（体现在 H+ 上）、的特性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： (1)Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；（体现 酸 性和 氧化 性） (2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； (3)Cu(OH)2：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O； (4)少量Na2SO3：＋2H＋===SO2↑＋H2O； 过量Na2SO3：＋H＋===HSO3- (5)BaCl2：Ba2＋＋===BaSO4↓（体现的特性） Ba(OH)2：Ba2＋＋2＋2H+＋===BaSO4↓＋2H2O（体现酸性和的特性） 【例17】 （多选）下列离子方程式错误的是 BCD A. 亚硫酸钠和少量稀盐酸反应：SO＋H＋===HSO3- B. 亚硫酸钠和过量稀盐酸反应：SO＋2H＋===H2SO3 C. 氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH-＋H+＋SO===BaSO4↓＋H2O D. 石灰乳和稀硫酸反应：Ca2＋＋2OH-＋2H+＋SO===CaSO4↓＋2H2O ②硫酸根离子的检验 (1)操作:取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在。（1.取样2.足量稀盐酸3.无现象4.BaCl2溶液5.白色沉淀6.结论） 离子方程式：Ba2＋＋===BaSO4↓ (2)解释:先加稀盐酸的目的是排除　　Ag+　　、　　　　、　　　　等离子的干扰; 必须用稀盐酸酸化，不能用稀HNO3，因为稀HNO3有氧化性，可将。  补充：酸性高锰酸钾只能用稀　硫酸　酸化，不能用稀盐酸，因为Cl-有还原性，酸性条件下能将氧化为Cl2。 【例18】已知某溶液中无,可能含有。为检验该溶液中是否含有,下列操作最合理的是(　D　) A.先加稀硫酸酸化,再加氯化钡溶液 B.加入氯化钡溶液 C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.先用足量盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,滤液中再加氯化钡溶液 ③粗盐提纯 若除去粗盐中杂质(硫酸盐、MgCl2、MgCl2),将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表: 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 BaCl2溶液 === BaSO4↓ CaCl2 Na2CO3溶液 === CaCO3↓ MgCl2 NaOH溶液 Mg2++ 2 === Mg(OH)2↓ 试剂顺序： BaCl2溶液，Na2CO3溶液，NaOH溶液，稀盐酸 NaOH溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液，稀盐酸 BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，稀盐酸 注意：Ba2+必须在之前 【例19】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(　C　) ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A.④②⑤ B.④②⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②①③ 二、浓硫酸 （1）物理性质 浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发，密度比水大，与水以任意比互溶，溶于水时放出大量的热。 稀释浓硫酸的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时， 处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 浓硫酸制备HCl气体的化学方程式： NaCl+H2SO4(浓)=== NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ （加热情况下） （2） 化学性质 ①吸水性：吸收气体或液体中的水分子或吸收化合物中的结晶水。 例如浓硫酸吸收Cl2中的水蒸气；浓硫酸将蓝色的CuSO4·5H2O晶体转化为白色的CuSO4。 ②脱水性：讲有机物中的氢、氧原子以2：1比例脱去。例如，蔗糖变黑或炭化。 注意：原先有水为吸水性，原先没有水为脱水性 ③强氧化性：常温下，浓硫酸或浓硝酸均可使铁、铝钝化。生成致密的氧化膜。钝化是 化学 变化（填物理或化学）。 浓硫酸与Cu（ 需要 加热，填需要或者不需要，下同。原因是：不加热不反应）、 C（ 需要 加热，原因是：不加热不反应） Fe（ 需要 加热，原因是：不加热钝化）、 Al（ 需要 加热，原因是：不加热钝化）、 Zn（ 不需要 加热，原因是：Zn很活泼，加热反应太剧烈）反应。 【例20】 下列现象对应于浓硫酸的什么性质： 用浓硫酸制备HCl气体（难挥发性） 用浓硫酸干燥氯气（吸水性） 用浓硫酸干燥氢气（吸水性） 蓝色胆矾晶体变白（吸水性） 浓硫酸使蔗糖炭化或变黑（脱水性） 蔗糖变黑并生成刺激性气味的气体（脱水性和强氧化性） 用铁罐运输浓硫酸（强氧化性） 浓硫酸加热下和铜反应（酸性和强氧化性） 浓硫酸加热下和碳反应（强氧化性） 注意：浓硫酸使蔗糖炭化体现脱水性，浓硫酸使得蔗糖变黑并生成刺激性气味的气体体现了脱水性和强氧化性两种性质。 【典例分析】干燥剂 浓硫酸能够干燥的气体有： 酸性气体（ CO2 、 SO2 、 Cl2 ）和中性气体（ N2 、 H2 、 CO ） 不能干燥的气体有：碱性气体（ NH3 ）和某些还原性气体（ HBr 、 HI 、 H2S ） 中性干燥剂：CaCl2 CaCl2不能干燥的气体有：（ NH3 和 乙醇 ） 注：CaCl2·8NH3，CaCl2·6C2H5OH 酸性干燥剂：P2O5 碱性干燥剂：生石灰（ CaO ）、烧碱（ NaOH ）、碱石灰（ CaO、NaOH ） 【例21】 氢气能用的干燥剂有 abcdef （填序号） a.浓硫酸 b.CaCl2 c.P2O5 d.CaO e.NaOH f.碱石灰 NH3能用的干燥剂有 def （填序号） a.浓硫酸 b.CaCl2 c.P2O5 d.CaO e.NaOH f.碱石灰 化学方程式: 浓硫酸 （不要求）浓硫酸使蓝矾失去结晶水：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O（吸水性） 浓硫酸使蔗糖炭化并生成有刺激性气味的气体： 浓硫酸 （不要求）①浓硫酸使蔗糖炭化：C12H22O11===12C+11H2O（脱水性） ②浓硫酸和C反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（脱水性、强氧化性） （注意:浓、加热、气体箭头） 浓硫酸和铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（酸性和强氧化性） （注意:浓、加热、气体箭头） 实验现象： 铜丝表面变黑，冒气泡；品红溶液褪色；反应后溶液缓慢倒入水中，溶液呈蓝色 浓硫酸和锌反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（酸性和强氧化性） （注意:不需要加热） 稀硫酸和锌反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 【例22】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　) A.若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强 B.若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性 C.若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化 D.若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性 【答案】D 【解析】选项A，在浓盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸溶解放出大量的热，使氯化氢气体逸出，这一现象与浓硫酸酸性无关；选项B，铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行，无加热条件反应不能发生；选项C，硫酸铜晶体遇浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，是因为浓硫酸具有吸水性，硫酸铜晶体失去结晶水发生的是化学变化；选项D，蔗糖由白色变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气体二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性。 【典例分析】简单计算（原子/电子守恒联立解方程） 原子守恒：反应前后，原子数目不会增减 电子守恒：氧化还原反应中，得电子数=失电子数 【例23】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C.反应中共消耗Zn 97.5 g D.反应中共转移3 mol电子 【答案】B 【解析】生成气体的物质的量为＝1.5 mol，剩余硫酸的物质的量为×1 L×0.1 mol· L－1＝0.05 mol，参加反应的n(H2SO4)＝0.1 L×18.5 mol·L－1－0.05 mol＝1.8 mol，浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成x mol SO2，y mol H2，依据反应方程式可得x＋y＝1.5，2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2，所以反应生成0.3 mol SO2和1.2 mol H2，B项错误。 （3） 工业制硫酸 制备SO2： (反应物： 黄铁矿FeS2 和空气，条件： 高温 ，口诀4，11，2，8) 制备SO3： 2SO2+O22SO3 （注：V2O5，∆，可逆） (SO2的催化氧化，条件：催化剂（V2O5） 加热可逆) 制备H2SO4： SO3+H2O===H2SO4 为什么不用水吸收？ SO3与水反应剧烈放热，容易形成酸雾，影响SO3的吸收 怎么提高SO3的吸收效率？ ①气液逆流吸收；②将浓硫酸喷洒成雾状 【例24】硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有Fe2O3、Al2O3和极少量SiO2） 已知：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O，Na2SiO3 +H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4 (1)黄铁矿的主要成分是 （填化学式），在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式 。 (3)写出由SO2得到SO3的化学方程式 ，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质 吸收SO3。 A．蒸馏水    B．98.3%的浓硫酸    C．70%的浓硫酸    D．稀硫酸 (4)流程中的物质甲可以是 。①铁粉  ②铜粉  ③硫化钠  ④氨水  ⑤氯气 (5)由溶液B得到绿矾的系列操作为 ， ，过滤，洗涤，干燥。 【答案】(1) 增大接触面积 (2) (3) B (4) ① (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 考点05 硫及其化合物的相互转化 一、不同价态的硫及其化合物的转化 （1）－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S； 0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性， ＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。 注意：浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性， 如铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。 （2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： 化学方程式： H2S→S:2H2S+O22S+2H2O（注：点燃） S→SO2:S+O2SO2（注：点燃） SO2→SO3:2SO2+O2 2SO3（注：V2O5，∆，可逆） SO3→H2SO4:SO3+H2O===H2SO4 H2SO4→SO2:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ SO2→S:SO2+2H2S===3S+2H2O S→H2S:S+H2 H2S（注：点燃） （4） 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，化合价变化相邻且不交叉。 用单线桥表示 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 用双线桥表示 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 注：单线桥直接写电子总数，例如 ne- 双线桥，写a×b e-，a是参与氧化还原反应的某原子数目，b是一个原子转移的电子数 特殊情况：1×2 e-写为 2 e- ，2×1 e-写为 2× e- 二、相同价态的硫及其化合物的转化 (1)＋4价硫的化合物之间的转化 写出①的离子方程式：HSO＋H＋===SO2↑＋H2O； 写出②的离子方程式：HSO＋OH－===SO＋H2O； 写出③的化学方程式：2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O； 写出④的化学方程式：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 (2)－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式：HS－＋OH－===H2O＋S2－。 ②写出NaHS与HCl反应的离子方程式：HS－＋H＋===H2S↑。 考点06 硫酸盐 多硫含氧酸盐 一、重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 二、常考的4种含硫化合物 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3) (1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体， 离子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。 (2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化，反应的化学方程式分别为： ①2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。 ②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 ③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。 2．过二硫酸钠(Na2S2O8) 过二硫酸钠中S为＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。 化学方程式：2Na2S2O82Na2SO4+2SO3↑+O2↑ 3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 在空气分析中常用来吸收空气中的氧气：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解，通常用NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得，其化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5＋H2O。 【例25】化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A.碳酸氢钠可用于胃酸过多症 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【解析】碳酸氢钠溶液呈弱碱性,可与胃液中的盐酸反应,A项正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可用于生活用水的消毒,B项正确;胃酸的主要成分是盐酸,可用Al(OH)3中和过多胃酸,生成AlCl3和H2O,C项正确;可溶性钡盐有毒,碳酸钡可与胃酸(主要成分是盐酸)反应生成BaCl2,易引起中毒,故常用不溶于酸的BaSO4做胃肠X射线造影检查,D项错误。 【例26】有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ） A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 【答案】C 【解析】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误； B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误； C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确； D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误； 【例27】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是(　　) A．连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O转化为Cr3＋ B．连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3 C．连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同 D．在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳定性 【答案】C 【解析】　连二亚硫酸钠的还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，因此连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O转化为Cr3＋，故A正确；连二亚硫酸钠溶液能被空气中的氧气氧化，所以敞口放置可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3，故B正确；连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理不相同，因为前者具有还原性，后者具有强氧化性，故C错误；保险粉在碱性介质中相对稳定，在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳定性，故D正确。 考点07 方程式汇总 CO2 35 Na2CO3 编号 化学方程式 离子方程式 1 2H2S+O22S+2H2O 2 S＋O2SO2 3 2SO2+O22SO3 4 SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O===2+ 5 SO2+H2OH2SO3 SO2+H2OH2SO3 6 SO2+H2O2===H2SO4 SO2+H2O2===2+ 7 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl （还原性） SO2+Cl2+2H2O===4+2 8 5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 （还原性） 5SO2+2+2H2O===2Mn2++5+4H+ 9 2H2SO3+O2===2H2SO4 2H2SO3+O2===4+2 10 CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O （吸水性） 11 C12H22O1112C+11H2O （脱水性） 12 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （强氧化性） 13 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （酸性和强氧化性） 14 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （酸性和强氧化性） 15 4FeS2+11O22Fe2O3＋8SO2 16 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Zn＋2===+H2↑ 17 2Na2CO3＋H2SO4===2NaHCO3＋Na2SO4 === 18 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ===H2O＋CO2↑ 19 Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O Mg(OH)2===2H2O 20 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O CuO===H2O 21 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ===BaSO4↓ 22 NaOH＋H2SO3===NaHSO3＋H2O ＋H2SO3===＋H2O 23 NaOH＋NaHSO3===Na2SO3＋H2O ===＋H2O 24 Na2SO3＋HCl===NaHSO3＋NaCl === 25 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑ ===H2O＋SO2↑ 26 H2S＋NaOH===NaHS＋H2O H2S＋H2O 27 NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O ＋H2O 28 Na2S＋HCl===NaHS＋NaCl === 29 NaHS＋HCl===H2S↑＋NaCl ===H2S↑ 30 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 31 2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===3S↓+6NaCl+3H2O 2＋＋6===3S↓+3H2O 32 3S＋6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S＋62＋+3H2O 33 2Cu+SCu2S 34 Fe+SFeS 35 Na2CO3＋SO2===Na2SO3+CO2 (强酸制弱酸，酸性H2SO3>H2CO3) ＋SO2===+CO2 作业 1.选择题 【练习1】下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） ①使品红溶液褪色 ②使品红溶液褪色 ③将加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色 ④使酸性溶液褪色 A．④② B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】C 【解析】①与品红反应生成无色物质，体现其漂白性； ②氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色； ③和水反应生成的NaOH显碱性，故溶液先变红，与水反应的过程中可生成，具有强氧化性从而使溶液褪色； ④使酸性溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，与的还原性有关。 综合以上分析，有色溶液褪色原理相同的是②③；故选C。 【练习2】将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） ① O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2 A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤ 【答案】B 【解析】①在水溶液中O2可以把SO2氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，①不符合题意； ②在水溶液中Cl2可以把SO2氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，②不符合题意； ③NH3溶于水得到一水合氨，与SO2反应得到亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡可以反应生成亚硫酸钡沉淀，③不符合题意； ④H2S可以和SO2发生归中反应生成S沉淀，④不符合题意； ⑤CO2和SO2不反应，且二者均不与氯化钡反应，不会有沉淀生成，⑤符合题意； 综上所述答案为B。 【练习3】(多选)下列离子能大量共存的是（ AC ） A.酸性溶液：NH4+，NO3-，Cu2+，SO42- B.碱性溶液：HCO3-，NO3-，Na+，SO42- C.澄清透明的酸性溶液：NH4+，NO3-，Cu2+，SO42- D.无色透明的酸性溶液：NH4+，NO3-，Cu2+，SO42- E.无色澄清透明的酸性溶液：NH4+，NO3-，Cu2+，SO42- 二.简答题 【练习4】A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去): (1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为　　　　　　　　　　;　　　　　　　　。  (2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为　　　　　　　　。  (3)①②③三步反应中,一定属于氧化还原反应的是　　　　(填序号)。  【答案】(1)2SO2+O22SO3　SO3+H2OH2SO4 (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ (3)①② 【解析】图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中,这样的“连续氧化”有:C(或CH4等)→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2;S(或H2S)→SO2→SO3;N2(或NH3)→NO→NO2等。据此可知: (1)的路线为:S→SO2→SO3→H2SO4; (2)的路线为:Na→Na2O→Na2O2→NaOH; 根据上述分析可知,反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应,一定属于氧化还原反应,而③则不一定。 【练习5】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 (1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是________________________________， 甲装置中发生的主要反应的化学方程式是______________________________________________， 该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________ mol。 (2) 实验过程中，有什么设计可防止SO2污染空气? ，还可以对方案改进的地方是 。 (3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_______________________________________ ___________________________________________。 (4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是___________________ ________________________________________________________________________； 下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是　　(填序号字母)。  a.铁粉　 b.BaCl2溶液　 c.银　 d.Na2CO3溶液 【答案】　(1)乙中品红溶液褪色　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　0.05 (2) 乙试管口放置的浸有碱液的棉花可防止污染空气; 将铜片改为可抽动的铜丝，实验结束后立即将铜丝上移,离开液面 (3)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色 (4)没有　因随反应的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会消耗完 a、d 【解析】(1)铜与浓硫酸发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2能使品红溶液褪色，若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为＝0.05 mol。(2)SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水； 铜片改为可抽动的铜丝，可控制SO2的量 (3)观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓H2SO4的稀释方法。(4) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4反应，故硫酸不会消耗完；检验硫酸剩余应检验氢离子的存在，不应检验硫酸根，因为产物硫酸铜中也有硫酸根。 三.计算题 【练习6】将100.75 g锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解且硫酸恰好完全反应。问气体的体积为 L（标况下）。已知：Zn-65，H-1，S-32，O-16 Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4+SO2↑+2H2O x 2x x x Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ y y y y x+y= (Zn守恒) 2x+y= (S守恒) x=0.3，y=1.25 V=(0.3+1.25) 【练习7】向100ml NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1 B．通入SO2在标准状况下的体积为448mL C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3 D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L 【答案】D 【解析】假设NaOH与SO2气体反应所得溶液中只有Na2SO3，则开始阶段发生反应：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，生成SO2发生的反应为：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成SO2消耗的盐酸体积多，故NaOH与SO2气体反应所得溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3，0～25mL时，无气体生成，发生反应为Na2SO3+HCl═NaHSO3+NaCl，加盐酸的体积为25mL～100 mL时，产生气体，发生的反应为NaHSO3+HCl═SO2↑+NaCl+H2O，据此分析解答。 A．根据图象可知，加盐酸的体积0～25mL时，无气体生成，发生反应为Na2SO3+HCl═NaHSO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n(Na2SO3)=0.005mol；加入盐酸100mL时恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则n(NaHSO3)=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=2：1，故A错误； B．加盐酸的体积为25mL～100 mL时，产生气体，发生的反应为NaHSO3+HCl═SO2↑+NaCl+H2O，此反应消耗盐酸的物质的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出SO2在标准状况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氢氧化钠溶液通入SO2在标准状况下的体积为336mL，故B错误； C．假设NaOH与SO2气体反应所得溶液中只有Na2SO3，则开始阶段发生反应：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与SO2气体反应所得溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3，没有氢氧化钠，故C错误； D．加入100mL盐酸时SO2的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c(NaOH)==0.2mol/L，故D正确； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 25 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 硫及其化合物（学案） 学习要点： 考点01 硫的存在形式 考点02 硫单质 考点03 硫的氧化物 拓展： 防倒吸装置 漂白原理 SO2沉淀问题 CO2/SO2混合气体检验 考点04 稀硫酸/浓硫酸（含离子检验/粗盐提纯） 拓展： 简单计算（原子/电子守恒联立解方程） 考点05 硫及其化合物的相互转化 考点06 硫酸盐/多硫酸盐 考点07 方程式汇总 考点01 硫的存在形式 一、自然界中硫的存在形式（包括 态和 态） (1) 态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2) 态：①地壳深处和海底的 环境下，常以 形式存在， 例如黄铁矿 、黄铜矿 ②在地表附近，受 和 影响，常以 形式存在， 例如生石膏 、芒硝 ③大气中，有 、 、 【例1】（多选）下列叙述中正确的是 （ ） A.硫的化学性质十分活泼，在自然界中只有化合态 B.碱金属的化学性质十分活泼，在自然界中只有化合态 C.卤族元素的化学性质十分活泼，在自然界中只有化合态 D.硫在自然界中既有游离态，又有化合态 E.在海底的无氧环境下，硫常以硫酸盐的形式存在，例如生石膏CaSO4•2H2O 2、 常见的含硫化合物 黄铁矿 黄铜矿 重晶石 “钡餐”的主要成分 “波尔多液”的主要成分 明矾 蓝矾或胆矾 绿矾 芒硝 石膏 生石膏 熟石膏 补充：生石灰 熟石灰 碱石灰 【例2】（多选）下列选项中不正确的是（ ） A.生石膏2CaSO4•H2O B.蓝矾CuSO4 C.重晶石BaCO3 D.钡餐BaSO4 E.黄铁矿的主要成分FeS F.绿矾FeSO4•10H2O 考点02 硫 1、 硫的物理性质： 硫俗称 ，颜色状态： 色固体，溶解性： 于水（填易溶、难溶、微溶，下同）水， 于酒精， 于CS2。 同素异形体 ，例如 同位素 ，例如 【例3】(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) （判断正误） (2)正交硫、斜方硫互为 （填同素异形体和同位素） 注：正交硫和斜方硫属于单质，均由若干硫原子构成。 二、硫的化学性质：硫单质既有 性又有 性。 (1)与非金属反应。 与H2、O2反应的化学方程式为： （体现 性） （体现 性） (现象：在空气中， 火焰；在氧气中， 火焰)。 注意：S在空气和氧气中点燃，产物 。 (2)与金属反应，得到 金属硫化物。（填低价或高价） 与Fe、Cu反应的化学方程式为： （体现 性） （体现 性） (3)与碱反应。 与NaOH反应的化学方程式为： （既体现 性和 性） (4)与浓H2SO4反应。 与浓H2SO4反应的化学方程式为： （体现 性） 【例4】（多选）在下列反应中硫单质只表现氧化性的是(　　 ) A．2Al＋3SAl2S3 B．Fe＋SFeS C．2Cu＋SCu2S D. S＋O2SO2 E. S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ F. 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O G. S＋H2H2S 【例5】 黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。每生成1mol CO2转移 mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 ；将滤纸上的物质溶于 ，过滤，滤纸上留下的物质是 。 【例6】 (多选)下列物质不能由单质经化合反应一步得到的是 （ ） A. Fe→FeCl2 B. S→SO3 C. Cu→CuS D. Zn→ZnS 【例6变式】 下列物质不能经化合反应一步得到的是（ ） A. Fe→FeCl2 B. S→SO2 C. CuO→Cu(OH)2 D. Na→Na2O2 考点03 硫的氧化物 一、二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 色、 气味的气体、 比空气 于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2 补充：CO2在水中的溶解度（1: ） Cl2在水中的溶解度（1: ） H2S在水中的溶解度（1: ） HCl在水中的溶解度（1: ） NH3在水中的溶解度（1: ） 总结：常见的易溶于水的气体有 、 、 ，需要 装置。 补充：常见的防倒吸装置 编号 说明 图片 1 或 2 或 3 4 + 或+ (2)化学性质 1.酸性氧化物的通性：紫色石蕊试液 、澄清石灰水 （注：酸性氧化物的通性不是酸性！） 2.还原性：与氧化剂（Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2）反应 如氯水、溴水、碘水褪色，酸性高锰酸钾溶液 等 3.氧化性：与还原剂（H2S、Na2S）反应 Na2S或H2S溶液 4.漂白性：使得 、纸浆、毛、丝等有机物褪色 【例7】向下列溶液中通入SO2，各实验现象分别体现了SO2的什么化学性质。 紫色石蕊试液变红体现 性 溴水褪色体现 性 品红溶液褪色体现 性 酸性高锰酸钾褪色体现 性 澄清石灰水变浑浊体现 性 Na2S溶液中生成黄色沉淀体现 性 三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 氯水、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 、 变化 无选择性 型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 、 变化 有 性 型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 变化 吸附色素 注意： SO2的漂白性具有 性，二氧化硫能够使品红 ，加热后 。 SO2的漂白性具有 性，不能漂白 。 【例8】写出下列操作的实验现象。 用pH试纸测定氯水pH： 向酚酞溶液中加入Na2O2： 用pH试纸测定浓硫酸pH： 向紫色石蕊试液中通入SO2： 向紫色石蕊试液中滴加稀硝酸： 向紫色石蕊试液中滴加浓硝酸： 【例9】 判断正误。 干燥的Cl2具有漂白性。（ ） 潮湿的Cl2具有漂白性。（ ） 干燥的氯气能够使鲜花褪色。（ ） SO2具有漂白性。（ ） SO2漂白品红的过程中起作用的微粒是H2SO3。（ ） SO2的化学/离子方程式 1.酸性氧化物的通性： SO2与H2O反应 SO2与少量NaOH反应 （化学方程式） （离子方程式） SO2与过量NaOH反应 （化学方程式） （离子方程式） 2.氧化性： SO2与H2S反应 (水溶液中) (空气中) 3.还原性： SO2与O2反应 SO2与氯水反应 （化学方程式） （离子方程式） SO2与酸性高锰酸钾反应 （化学方程式） （离子方程式） SO2与H2O2和BaCl2溶液反应 （化学方程式） （离子方程式） 4.实验室制备SO2 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应，化学方程式为 （实验装置为 型） 为什么不用浓硫酸？ 为什么不用稀硫酸？ ②铜与浓H2SO4反应 化学反应方程式： （实验装置为 型） 实验现象： 1. 2. 3. 【例10】用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【例11】 （多选）下列哪些试剂可以用于SO2的尾气处理？（ ） A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.BaCl2溶液 D.酸性高锰酸钾 E.FeCl3溶液 F.Na2CO3溶液 G.石灰乳 【例12】 （多选）下列哪些试剂可以用于Cl2的尾气处理？（ ） A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.石灰乳 D.碳酸钠溶液 E.FeCl2溶液 【典例分析】SO2的沉淀问题 SO2作为 时，许多化学性质与CO2相似，有时候可以将SO2与CO2类比，将与类比，将与类比。 （1）CaCl2或BaCl2溶液中加SO2， 沉淀（有或无），因为 （2）SO2先与过量氢氧化钠溶液反应，再加入CaCl2或BaCl2， 沉淀（有或无） 因为 （3）SO2先与氧化剂（如Cl2、H2O2、KMnO4）反应，再加入再加入CaCl2或BaCl2， 沉淀（有或无） 因为 （4）SO2先通入NaNO3溶液，再加入再加入CaCl2或BaCl2， 沉淀（有或无） 因为 【例13】将SO2分别通入下列五种溶液中，回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有______性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液______，证明SO2具有_____性。 (3)试管③中的实验现象：滴有酚酞的NaOH溶液______，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________________，__________________________。 (4)若将SO2气体通入BaCl2溶液，试管中______沉淀产生（填有或无），该沉淀是_________（若无则不填，下同）；试管④中______沉淀产生，该沉淀是_________。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 【典例分析】CO2和SO2混合气体的检验 注意：1.需要用较浓的酸性KMnO4溶液确保氧化剂过量，SO2被除尽。 酸性高锰酸钾溶液现象为： 。作用为： 。 2.第二瓶品红溶液可省略，现象不变，功能合并。 酸性高锰酸钾溶液现象为： 。作用为： 。 【例14】下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，请回答下列问题。 ①B中加入的试剂是 ，作用是 。 ②C中加入的试剂是 ，作用是 。 ③D中加入的试剂是 ，作用是 。 ④实验时，C中应观察到的现象是 。 二、三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下为 态。 【例15】 （多选）下列说法正确的是（ ） A. 标况下，1 mol SO2的体积约为22.4 L B. 标况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C. 1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量为1 mol D. 1L 1 mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量为1 mol (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO3与水反应 SO3与CaO反应 SO3与澄清石灰水反应 （化学方程式） （离子方程式） SO3与石灰乳反应 （化学方程式） （离子方程式） 【例16】 (多选)下列离子方程式正确的是（ ） A. 澄清石灰水和少量盐酸反应：OH-+H+===H2O B. 石灰乳和过量盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+===Ca2+ + 2H2O C. SO3和水反应：SO3+H2O2H+ + SO42- D. SO2和水反应：SO2+H2OH2SO3 易错方程式汇总 Cl2和水反应的化学方程式： Cl2和水反应的离子方程式： Cl2和过量NaOH溶液反应的化学方程式： Cl2和过量NaOH溶液反应的离子方程式： SO2和水反应的化学方程式： SO2和水反应的离子方程式： SO2和过量NaOH溶液反应的化学方程式： SO2和过量NaOH溶液反应的离子方程式： SO3和水反应的化学方程式： SO3和水反应的离子方程式： SO3和过量NaOH溶液反应的化学方程式： SO3和过量NaOH溶液反应的离子方程式： 考点04 稀硫酸/浓硫酸 一、稀硫酸 ①稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性、氧化性（体现在 上）、的特性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： (1)Fe： （体现 性和 性） (2)MgO： (3)Cu(OH)2： (4)少量Na2SO3： 过量Na2SO3： (5)BaCl2： （体现 性） Ba(OH)2： （体现 性和 性） 【例17】 （多选）下列离子方程式错误的是 （ ） A. 亚硫酸钠和少量稀盐酸反应：SO＋H＋===HSO3- B. 亚硫酸钠和过量稀盐酸反应：SO＋2H＋===H2SO3 C. 氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH-＋H+＋SO===BaSO4↓＋H2O D. 石灰乳和稀硫酸反应：Ca2＋＋2OH-＋2H+＋SO===CaSO4↓＋2H2O ②硫酸根离子的检验 (1)操作: （1. 2. 3. 4. 5. 6. ） 离子方程式： (2)解释:先加稀盐酸的目的是排除　　　　、　　　　、　　　　等离子的干扰; 必须用稀 酸化，不能用稀HNO3，因为 。  补充：酸性高锰酸钾只能用稀 酸化，不能用稀盐酸，因为 。 【例18】已知某溶液中无,可能含有。为检验该溶液中是否含有,下列操作最合理的是(　 　) A.先加稀硫酸酸化,再加氯化钡溶液 B.加入氯化钡溶液 C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.先用足量盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,滤液中再加氯化钡溶液 ③粗盐提纯 若除去粗盐中杂质(硫酸盐、MgCl2、MgCl2),将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表: 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 试剂顺序： 注意： 【例19】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(　 　) ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A.④②⑤ B.④②⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②①③ 二、浓硫酸 （1）物理性质 浓硫酸为 液体， 挥发，密度比水 ，与水 ，溶于水时放出大量的热。 稀释浓硫酸的方法是 浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时， 处理方法是 ，然后涂上3%～5%的 溶液。 浓硫酸制备HCl气体的化学方程式： （加热情况下） （2） 化学性质 ①吸水性：吸收气体或液体中的 或吸收化合物中的 。例如浓硫酸吸收Cl2中的水蒸气；浓硫酸将蓝色的CuSO4·5H2O晶体转化为白色的CuSO4。 ②脱水性：讲有机物中的氢、氧原子以2：1比例脱去。例如， 。 注意：原先有水为吸水性，原先没有水为脱水性 ③强氧化性： 下， 或 均可使 钝化，生成致密的氧化膜。钝化是 变化（填物理或化学）。 浓硫酸与下列物质反应填需不需要加热？ Cu（ 加热，原因是： ）、 C（ 加热，原因是： ）、 Fe（ 加热，原因是： ）、 Al（ 加热，原因是： ）、 Zn（ 加热，原因是： ）。 【例20】 下列现象对应于浓硫酸的什么性质： 用浓硫酸制备HCl气体（ 性） 蓝色胆矾晶体变白（ 性） 用浓硫酸干燥氯气（ 性） 用浓硫酸干燥氢气（ 性） 浓硫酸使蔗糖炭化或变黑（ 性） 蔗糖变黑并生成刺激性气味的气体（ 性和 性） 用铁罐运输浓硫酸（ 性） 浓硫酸加热下和铜反应（ 性和 性） 浓硫酸加热下和碳反应（ 性） 【典例分析】干燥剂 浓硫酸能够干燥的气体有： 酸性气体（ 、 、 ）和中性气体（ N2 、 、 、 ） 不能干燥的气体有：碱性气体（ ）和某些还原性气体（ 、 、 ） 中性干燥剂：CaCl2 CaCl2不能干燥的气体有：（ 和 ） 注：CaCl2·8NH3，CaCl2·6C2H5OH 酸性干燥剂：P2O5 碱性干燥剂：生石灰（ ）、烧碱（ ）、碱石灰（ ） 【例21】 氢气能用的干燥剂有 （填序号） a.浓硫酸 b.CaCl2 c.P2O5 d.CaO e.NaOH f.碱石灰 NH3能用的干燥剂有 （填序号） a.浓硫酸 b.CaCl2 c.P2O5 d.CaO e.NaOH f.碱石灰 化学方程式 浓硫酸使蓝矾失去结晶水： （ 性）（方程式不要求） 浓硫酸使蔗糖炭化并生成有刺激性气味的气体： ①浓硫酸使蔗糖炭化： （ 性）（注：该方程式不需要掌握） ②浓硫酸和C反应： （ 性） 浓硫酸和铜反应： （ 性和 性） 实验现象： 浓硫酸和锌反应： （ 性和 性） 稀硫酸和锌反应： 【例22】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　) A.若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强 B.若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性 C.若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化 D.若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性 【典例分析】简单计算（原子/电子守恒联立解方程） 原子守恒：反应前后，原子数目不会增减 电子守恒：氧化还原反应中，得电子数=失电子数 【例23】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C.反应中共消耗Zn 97.5 g D.反应中共转移3 mol电子 （3） 工业制硫酸 制备SO2： (反应物： 和空气，条件： ，口诀4，11，2，8) 制备SO3： (SO2的催化氧化，条件： ) 制备H2SO4： 为什么不用水吸收？ 怎么提高SO3的吸收效率？ 【例24】硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有Fe2O3、Al2O3和极少量SiO2） 已知：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O，Na2SiO3 +H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4 (1)黄铁矿的主要成分是 （填化学式），在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式 。 (3)写出由SO2得到SO3的化学方程式 ，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质 吸收SO3。 A．蒸馏水    B．98.3%的浓硫酸    C．70%的浓硫酸    D．稀硫酸 (4)流程中的物质甲可以是 。①铁粉  ②铜粉  ③硫化钠  ④氨水  ⑤氯气 (5)由溶液B得到绿矾的系列操作为 ， ，过滤，洗涤，干燥。 考点05 硫及其化合物的相互转化 一、不同价态的硫及其化合物的转化 （1）－2价硫处于最低价态，只有 性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S； 0价、＋4价硫处于中间价态，既有 性又有 性， ＋6价硫处于最高价态，只有 性。 注意：浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现 性又体现 性， 如铜与浓硫酸反应： （2）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 ，即台阶式升降，如： 化学方程式： H2S→S: S→SO2: SO2→SO3: SO3→H2SO4: H2SO4→SO2: SO2→S: S→H2S: （3）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，化合价变化 。 用单线桥表示 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 用双线桥表示 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 注：单线桥直接写电子总数，例如 ne- 双线桥，写a×b e-，a是参与氧化还原反应的该原子数目，b是一个原子转移的电子数 特殊情况：1×2 e-写为 ，2×1 e-写为 二、相同价态的硫及其化合物的转化 (1)＋4价硫的化合物之间的转化 写出①的离子方程式： 写出②的离子方程式： 写出③的化学方程式： 写出④的化学方程式： (2)－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式： ②写出NaHS与HCl反应的离子方程式： 考点06 硫酸盐 多硫含氧酸盐 一、重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、________等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 ____________添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制____________、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 ______，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 ________剂 二、常考的4种含硫化合物 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3) (1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体， 离子方程式： (2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化，反应的化学方程式分别为： ① ，此反应用于定量测定碘。 ②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 ③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。 2．过二硫酸钠(Na2S2O8) 过二硫酸钠中S为＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、 和O2。 化学方程式： 3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 在空气分析中常用来吸收空气中的氧气：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解，通常用NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得，其化学方程式为 。 【例25】化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A.碳酸氢钠可用于胃酸过多症 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【例26】有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ） A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 【例27】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是(　　) A．连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O转化为Cr3＋ B．连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3 C．连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同 D．在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳定性 考点07 方程式汇总 CO2 35 Na2CO3 编号 化学方程式 离子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 作业 一.选择题 【练习1】下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） ①使品红溶液褪色 ②使品红溶液褪色 ③将加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色 ④使酸性溶液褪色 A．④② B．②④ C．②③ D．①④ 【练习2】将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） ① O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2 A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤ 【练习3】(多选)下列离子能大量共存的是（ ） A.酸性溶液：NH4+，NO3-，Cu2+，SO42- B.碱性溶液：HCO3-，NO3-，Na+，SO42- C.澄清透明的酸性溶液：NH4+，NO3-，Cu2+，SO42- D.无色透明的酸性溶液：NH4+，NO3-，Cu2+，SO42- E.无色澄清透明的酸性溶液：NH4+，NO3-，Cu2+，SO42- 二.简答题 【练习4】A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去): (1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为　　　　　　　　　　;　　　　　　　　。  (2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为　　　　　　　　。  (3)①②③三步反应中,一定属于氧化还原反应的是　　　　(填序号)。  【练习5】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 (1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是 ， 甲装置中发生的主要反应的化学方程式是______________________________________________， 该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________ mol。 (2) 实验过程中，有什么设计可防止SO2污染空气? ，还可以对方案改进的地方是 。 (3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_______________________________________ ___________________________________________。 (4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是___________________ ________________________________________________________________________； 下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是　　(填序号字母)。  a.铁粉　 b.BaCl2溶液　 c.银　 d.Na2CO3溶液 三.计算题 【练习6】将100.75 g锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解且硫酸恰好完全反应。问气体的体积为 L（标况下）。已知：Zn-65，H-1，S-32，O-16 【练习7】向100ml NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1 B．通入SO2在标准状况下的体积为448mL C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3 D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L 第 1 页 共 23 页 学科网（北京）股份有限公司 $$