2.3.3物质的量浓度 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 1. 什么叫溶液？ 一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种或多种物质形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 2. 溶液由什么组成，有什么特点 ？ 溶液的组成： 溶质 溶剂 溶液的特点： 均一性 稳定性 思考：初中学过哪种表示溶液浓度的方法？ 知识回顾 质量分数 = 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 = 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质的质量 溶液浓度的表示方法： 要从质量分数为60%的NaCl溶液当中取出含有30g NaCl的溶液，需要称取多少克溶液？ 60% 如何表示溶液的浓稀程度？我们见过那些表示溶液浓度的方法？ 4 项目名称 检查结果 参考值 单位 钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L 甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L 低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L 直接胆红素 1.9 0—6.0 µ mol/L 尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L 尿酸 361 140—446 µ mol/L 葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L 果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L 总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L 龙山县人民医院体检报告单 5 我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。 物质的量浓度 3. 单位： mol / L 或 mol·L-1 4. 公式： ＝ 1. 定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的量，称为B的物质的量浓度。 即1L溶液中所含溶质B的物质的量。 2. 符号： CB 物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积(L) 溶质的物质的量(mol) 思考：1mol / L NaOH溶液的含义？ 一、物质的量浓度 项目名称 检查结果 参考值 单位 钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L 甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L 低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L 直接胆红素 1.9 0—6.0 µ mol/L 尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L 尿酸 361 140—446 µ mol/L 葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L 果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L 总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L 龙山县人民医院体检报告单 8 CB注意点 2. 体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 （用1 L水溶解溶质，所得溶液的体积一般不等于1 L 。因为溶质具有一定体积，所以不能忽略。） 3. 溶液是均一稳定的, 对于配制好的溶液，从中取出任意体积或质量的溶液, 浓度不变。 溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol. 【学以致用】判断下列说法是否正确 (1) 58.5g NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L (2) 从100L 1 mol/L NaCl 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度为0.1mol/L (3) 1 mol/L的 NaCl溶液中含有1 mol的NaCl 离子物质的量浓度 1molMgCl2含有 molMg2+, molCl- 1 2 【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度： c(MgCl2) = mol/L c(Mg2+) = mol/L c(Cl-) = mol/L 1 1 2 【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H+)= ；c(SO42-)=_____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al3+)= ；c(SO42-)=___ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2CO3)=_____ 1mol/L 0.5mol/L 0.2mol/L 0.3mol/L 1mol/L 二、物质的量浓度的相关计算 （1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 mol/L。 3 （2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为　　mol 。　 1 小试牛刀： 【练一练】 2 mol NaOH配成200ml 溶液，其物质的量浓度为 。 取出20mL其物质的量浓度为_________，含NaOH的物质的量为_______ (2) 1L溶液中含有20克NaOH，则NaOH的物质的量浓度为 。 (3) 标准状况下22.4L HCl，溶于水得500mL盐酸溶液，H+的物质的量浓度分别为 。 10 mol/L 10 mol/L 0.5mol/L 2.0mol/L 0.2 mol 13 配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量是多少？ P58例题2 n (NaOH) =c（NaOH）· V[NaOH(aq)] =0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = n (NaOH) · M(NaOH) =0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 解： 500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： 0.05molNaOH的质量为： 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。 思考与交流 家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？ 稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化， 溶质的量（质量或物质的量）均不变 。 对于所有的溶液稀释都有：m(溶液稀释前) = m(溶液稀释后) n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后) m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 【例题3】 配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液，需要1.00 mol/L NaCl溶液多少毫升？ c(原溶液)·V(原溶液) = c(现溶液)·V(现溶液) n(溶质) = c(原溶液)·V(原溶液) n(溶质) = c(现溶液)·V(现溶液) 1.00 mol/L × V(原溶液) = 0.50 mol/L × 0.1 L V(原溶液) = 0.05 L = 50 mL 16 18 mol/L×V(H2SO4)＝250mL×1.0 mol/L 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？ V(H2SO4)＝13.9 mL　 C浓​⋅V浓​=C稀​⋅V稀​ 小试牛刀： 混合溶液的物质的量浓度 【例】2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 。 相关物理量之间的转化关系 物质质量(m) g 物质的量(n) mol 气体体积(V) L 粒子数目(N) 单位1（个） ÷M ×M ×NA ÷NA ×Vm ÷Vm 标准状况下，Vm=22.4 L/mol 物质的量浓度(c) mol/L ×V溶液 ÷V溶液 19 物质的量浓度 课堂小结 物质的量浓度 概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度 符号：CB 常用单位：mol/L（或 mol·L-1）   物质的量浓度的相关计算 已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量   $$