2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 2．（2024·河北·高考真题）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．单质沸点： D．电负性： 3．（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 4．（2022·河北·高考真题）中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物 二、变式训练 5．（2025·河北·一模）化合物用于电沉积研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X是原子半径最小的原子；基态M的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍。下列有关说法错误的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．和的性质不完全相同 D．中存在配位键 6．（2025·河北·二模）已知：、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族。由上述元素形成的化合物可用于治疗心脑血管疾病，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点： B．由、、三种元素形成的化合物可能为离子化合物 C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 7．（2025·河北保定·三模）某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A．用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B．原子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．该物质在酸性条件下能形成氨基酸 8．（2025·河北保定·二模）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列叙述正确的是 A．该阴离子中Y原子最外层未达到8电子结构 B．上述元素中基态Z原子未成对电子数最多 C．电负性： D．分子的键角： 9．（2025·河北石家庄·二模）一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS]，易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期。Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结构如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．五种元素中电负性最大的元素为Y B．简单氢化物的还原性： C．简单离子半径： D．晶体中W的配位数是6 10．（2025·河北·模拟预测）一种由短周期主族元素组成的化合物（分子结构式如图所示），是一种良好的橡胶交联剂。其中元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z同主族，基态Y原子有2个未成对电子且s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法不正确的是 A．原子半径：W>X>Y B．沸点：R2Y>R2Z C．第一电离能：X>Y>W D．WZ2和ZY2的空间结构均为直线形 11．（2025·河北·模拟预测）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M元素的焰色试验呈砖红色，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．工业上用电解法冶炼M C．的空间结构是正四面体形 D．常温下，与足量酸性高锰酸钾溶液反应能生成 12．（2025·河北石家庄·三模）已知短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大，且比原子序数大1。常温下，上述元素的最高价氧化物对应水化物的如下表所示。下列说法错误的是 最高价氧化物对应水化物 (用元素符号表示) X Y Z M Q pH 1 13 1.56 0.699 1 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．第一电离能： D．原子半径： 13．（2025·河北邯郸·三模）化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为。X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成粒子；Z的s能级与p能级上的电子数相同。下列说法正确的是 A．“气肥”的分解产物均易溶于水 B．第一电离能： C．原子半径： D．氢化物的沸点： 14．（2025·河北邢台·二模）某离子液体结构如图所示，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性：Y>X>T B．该阴离子含有配位键 C．为极性分子 D．该离子液体难挥发，可用作溶剂 15．（2025·河北邢台·三模）DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z<M B．最简单氢化物的稳定性：Z>M C．最简单氢化物的键角：Y<Z<M D．X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性 16．（2025·河北邢台·二模）X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。基态X原子中电子只有一种自旋方向；基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，Y与Z同周期且相邻；Z与M均满足核外电子中s能级和p能级电子数相等；Q与Z形成的晶体具有手性。下列说法不正确的是 A．热稳定性： B．电负性：Z>Y>X>M C．X与Z无法形成非极性分子 D．第一电离能：M>Q 17．（2025·河北张家口·二模）短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素可组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构式如图所示。下列说法错误的是 A．半径：W>Y>Z>R B．XY2和YZ2的空间结构均为直线形 C．简单氢化物稳定性：Z>Y>W D．晶体M是含有极性键和非极性键的分子晶体 18．（2025·河北石家庄·二模）前四周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次递增；Y的简单氢化物的空间结构为正四面体形；X与Z同主族且可形成（结构如图）；同周期基态原子中Q的未成对电子数最多。下列说法错误的是 A．元素的非金属性： B．简单氢化物的沸点： C．Y的最高价含氧酸盐中，Y和氧构成了平面三角形结构 D．Q的某种最高价含氧酸盐可将乙醇氧化为乙酸 19．（2025·河北石家庄·二模）原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A．Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配位键相连 B．电负性：Y＜X＜W C．原子半径：T>W>Z>Y>X D．该化合物中，虚线内的两个环为平面结构 20．（2025·河北沧州·模拟预测）在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自 21．（2025·河北保定·一模）短周期元素的原子序数依次增大，同主族。甲、乙、丙分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，丁是由以上三种元素组成的化合物；甲与乙摩尔质量相同，乙为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法中一定正确的是 A．图中有两个氧化还原反应 B．丁中含有离子键、共价键和配位键 C．摩尔质量：戊>丙，沸点：丙>戊 D．简单离子半径： 22．（2025·河北·模拟预测）检验某食用盐样品中碘元素的反应如下：，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关化学元素，且其原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高化合价： 23．（2025·河北·模拟预测）实验室制备气体的原理为，其中X、Y、Z、R、M代表相关化学元素，分子的空间结构为直线形。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 24．（2025·河北·一模）前四周期主族元素、、、、原子半径依次增大。与同主族，的最高正化合价与最低负化合价之和为4；为形成化合物种类最多的元素，与同主族；、同周期，为金属元素。下列说法错误的是 A．的氢化物的熔、沸点高于的氢化物 B．M单质是一种半导体材料 C．可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属 D．常温下，的最高价含氧酸溶液的 25．（2025·河北秦皇岛·一模）、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，、的电子数之和与、的价电子数之和相等。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该结构中、、的杂化方式相同 C．、、三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 D．分别与、、、形成的化合物中，与形成的化合物的沸点最高 26．（2025·河北石家庄·一模）无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4个不同周期。基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是 A．基态Z原子核外电子有10种空间运动状态 B．ZX2中阴、阳离子个数比为2：1 C．简单离子半径：Y＞Z D．电负性：X＞W 27．（2025·河北唐山·一模）W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的原子半径最小，X基态原子核外有3个未成对电子，Z元素的焰色试验呈黄色，可用于自来水消毒。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．含氧酸的酸性： D．的VSEPR模型为四面体形 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专题 元素及元素周期律 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C B B B B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B C D D B C A B 题号 21 22 23 24 25 26 27 答案 D D D A D B D 1．A 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 2．C 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。 【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误； C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误； 故选C。 3．A 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答 【详解】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确； B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误； C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误； D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误； 故选A。 4．C 【分析】由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确； B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误； D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确； 故选C。 5．B 【分析】X是原子半径最小的原子，则X为H；基态M的全部p轨道共有7个电子，则M为Al；M，Y，Z位于相邻且连续的主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍，Al的价电子数为3，则Z的价电子数为5，位于第二周期，说明Z为N，Y为C；根据[AlCl4]-可知Q为Cl，化合物为。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＞C，金属Al第一电离能较小，故第一电离能N＞C＞Al，A正确； B．一般来说，电子层数越多半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，因此原子半径Al＞Cl＞C＞N，B错误； C．1H与2H是同位素，它们形成的H2O（1H2O和2H2O）化学性质相同，物理性质有所不同，C正确； D．Al最外层有3个电子，可以形成3条共价键，[AlCl4]-中存在4条共价键，因此其中一条是配位键，D正确； 故选B。 6．B 【分析】已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根据分子结构式可知，R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成3个共价键，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键。结合该物质结构根据价键理论可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S，据此分析； 【详解】A．X、Y、Z的最简单氢化物分别为、、，、有分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：，A错误； B．由H、C、N三种元素形成的化合物可能为离子化合，如NH4NO3，B正确； C．化合物中H、S原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．非金属性：S>C，最高价氧化物对应的酸的酸性，，D错误； 故选B。 7．B 【分析】根据题干信息推测，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、C、O、P；W是1价离子且原子序数最大，则W是Na；根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、4、3、2，则X为H，Y为C，Z为N，Q为O。 【详解】A．该添加剂含有Na元素，焰色为黄色，故A正确； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越大原子半径减小，则原子半径：Na>C>N>O，故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故C正确； D．酸性条件下，-COO-转化为-COOH，且与-NH2连在同一个C原子上，故D正确； 故答案为B。 8．B 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，是C元素；X形成1个共价键，X是H元素；Z形成3个共价键，Z是N元素、R形成6个共价键，R是S元素；W形成2个共价键，W是O元素，据此分析； 【详解】A．该阴离子中S原子不满足8电子稳定结构，A错误； B．基态原子未成对电子数，C有2个未成对电子，N有3个未成对电子，O、S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，Z原子未成对电子数最多，B正确； C．同主族元素由上至下电负性减弱，N的原子半径小于S，故N的电负性大于S，电负性：，C错误； D．分子的键角：中C原子为sp杂化，直线形，键角180 ，中C原子为sp2杂化，平面三角形，键角120 ，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，O的电负性大于S，键角增大，，D错误； 故选B。 9．A 【分析】根据FAS的晶体部分结构如图和FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W 5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期的信息，可以得到：X只有1个键且原子序数最小，则X为H元素；Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍，在前四周期元素中，符合此条件的元素只有O和S，则Z为O元素，M为S元素；Y、Z位于同一周期相邻且原子序数，则Y为N元素；W是世界上使用最广泛的金属，则W为Fe元素，所以X、Y、Z、M、W 5种元素分别对应：H、N、O、S、Fe，据此分析解答。 【详解】A．元素周期表中，电负性同周期从左向右逐渐增大，从上向下逐渐减小，根据分析，题目所给5种元素中，电负性最大的元素为O，即Z元素，A错误； B．M和Z的简单氢化物分别为：和，非金属性，则简单氢化物的还原性：，即，B正确； C．M、Y、Z的简单离子分别为：、、，的电子层数比和多一层，离子半径最大，和的核外电子排布相同，则原子序数越大，离子半径越小，则有，最后离子半径大小为：，即，C正确； D．根据可知，晶体中W的配位数是6，D正确； 故答案为：A。 10．D 【分析】基态Y原子有2个未成对电子且s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，则Y为O元素；Y与Z同主族，Z为S元素；R为H元素；W为C元素；X为N元素，据此分析解题。 【详解】A．根据原子半径的变化规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，C、N、O位于同一周期，且原子序数C<N<O，所以原子半径C>N>O，即W>X>Y，A正确； B．R2Y为H2O，R2Z为H2S，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以沸点H2O>H2S，即R2Y>R2Z，B正确； C．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。N原子的2p轨道处于半充满稳定状态，所以第一电离能N>C，而O的第一电离能小于N，所以第一电离能X>Y>W，C正确；     D．WZ2为CS2，不含有孤电子对为直线形；ZY2为SO2含有1对孤电子对，为V形，空间结构不相同，D错误； 故选D。 11．A 【分析】基态W原子的核外电子只有一种运动状态，W为H元素；W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y、Z同周期，阴离子结构中可知，Y形成四个键为C元素，Z形成两个键为O元素，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X为B元素，M元素的焰色试验呈砖红色，M是金属元素，M为Ca元素。 【详解】A．Y为C元素，氢化物属于烃，有呈现气态、液态、固态多种，比Z的氢化物H2O或H2O2沸点有的高有的低，A错误； B．M为Ca，属于活泼金属，活泼金属冶炼用电解法，B正确； C．为，B的价层电子对为4+，孤电子对为0，空间结构是正四面体形，C正确； D．为C2H6O2，可以是乙二醇，足量酸性高锰酸钾溶液反应能生成CO2气体，D正确； 答案选A。 12．A 【分析】短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大。常温下，X、Q元素的最高价氧化物对应水化物的=1，说明X、Q元素的最高价氧化物对应水化物是一元强酸，X是N元素、Q是Cl元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物的=13，说明Y元素的最高价氧化物对应水化物是一元强碱，Y是Na；Z元素的最高价氧化物对应水化物的=1.56，Z是弱酸，M元素的最高价氧化物对应水化物的=0.699，M是二元强酸，比原子序数大1，Z是P元素、M是S元素。 【详解】A．NH3分子能形成分子间氢键，所以NH3沸点最高，故A错误；     B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，故B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故D正确； 选A。 13．B 【分析】X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期， Z的s能级与p能级上的电子数相同，Z是O元素。X、Y、Z均可与W形成粒子，W是H元素；根据“气肥”的化学组成可知其化学式为，则X为C，Y为N。 【详解】A．，不易溶于水，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，故C错误； D．碳可形成多种氢化物，有些碳的氢化物在常温下为固体，故D错误； 选B。 14．C 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成1条共价键，可知Q处于IA族或VIIA族，而阴离子中Z也形成1条共价键，则Z处于VIIA族，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22，Q的原子序数又最小，可知Q为H元素，而Z只能为F元素；R、T、X、Y均处于第二周期，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，T、Y的价电子排布式依次为、，故T为C元素、Y为O元素；X的原子序数介于碳、氧之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，可知R为B元素，阴离子结构中R形成的4条共价键中有1条是配位键，由分析可知，Q为H元素、R为B元素、T为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为F元素，据此分析解题。 【详解】A．根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性：，即，A正确； B．由信息梳理可知，R为B，Z为F，故该阴离子中含有B－F配位键，B正确； C．的中心原子B的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，为非极性分子，C错误； D．该离子液体属于离子化合物，沸点高，即难挥发，可用作溶剂，D正确； 故答案为：C。 15．D 【分析】第一步，提取关键信息。DMF的球棍模型，基态M原子的2p能级只有一对成对电子，Y、Z、M元素位于同一周期。第二步，根据信息推断元素。由关键信息知，M原子的核外电子排布式为，M元素为O元素，结合球棍模型可知白球为O；由图知大黑球可形成4个共价键，价电子数为4，其为C元素；大灰球形成3个共价键，结合原子序数大小可知，Z为N元素；小灰球的原子半径最小，只能形成1个共价键，为H元素。综上可知，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O。第三步，逐项分析。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子价电子排布式为，2p能级为半充满较稳定状态，故第一电离能N>O>C，故A错误； B．Z、M形成的最简单氢化物分别为和，同周期从左到右元素的非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，故最简单氢化物的稳定性，故B错误； C．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角越小，键角，故C错误； D．X、Y、Z三种元素形成的最简单饱和有机物为，含有氨基，具有碱性，故D正确； 故答案为D。 16．D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向，X是H元素；Z与M均满足核外电子中s能级和p能级电子数相等，Z是O元素、M是Mg元素；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与氧同周期且相邻，Y是N元素；Q与氧形成的晶体具有手性，在Al、Si、P、S、Cl的氧化物中，只有低温石英()以链状形式存在，在SiO2晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出手性特性，有左旋和右旋两种结构，则Q为Si； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，O的非金属性大于N，热稳定性，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性O>N>H>Mg，B正确； C．H和O形成的和都是极性分子，C正确； D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，D错误； 故选D。 17．B 【分析】由M的结构式可知，W原子能形成6个键，则W为S；X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，则X、Y、Z同周期，根据X原子能形成4个键、Y原子能形成2个键、Z原子能形成1个键，可得X为C、Y为O、Z为F；R原子能形成1个键，由原子序数大小顺序可知，R为H，据此回答。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，S有3个电子层，O、F有2个电子层，H有1个电子层，所以半径：S>O>F>H，即W>Y>Z>R，A正确； B．XY2即CO2，C原子采取sp杂化，空间结构为直线形；YZ2即OF2 ，O原子价层电子对数为，含有2对孤电子对，O原子采取sp3杂化，空间结构为V形，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性F>O>S，所以简单氢化物稳定性：，即Z>Y>W，C正确； D．晶体M中C-H、C-O、C-F等为极性键，C-C为非极性键，M由分子构成，是含有极性键和非极性键的分子晶体，D正确； 故选B。 18．C 【分析】前四周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次递增；X与Z同主族，根据结构知X与Z分别是O、S ，Y的简单氢化物的空间结构为正四面体形，则Y是Si；同周期基态原子中Q的未成对电子数最多，则Q是Cr。 【详解】A．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确； B．水分子间形成氢键，则简单氢化物的沸点：，B正确； C．硅酸根通过共用顶角的氧原子形成了正四面体结构，C错误； D．具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，D正确； 故选C。 19．A 【分析】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T，X形成1条键，X原子序数最小，X为H，Y形成4条键，且形成环状化合物，则Y为C，基态Z原子价层含3个未成对电子，且只有Y和Z位于同一周期，则Z为N；T单质为紫红色固体，T为Cu；W形成成一条共价键，W为Cl。 【详解】A．Z为N，形成3条键后，还存在一对孤对电子，则N提供孤电子对，Cu提供空轨道，二者以配位键相连，A正确； B．非金属性越强，电负性越大，中C为-4价，H为+1价，则电负性：C(Y)＞H(X)，B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，C错误； D．虚线内的C原子为杂化，为四面体结构，故虚线内两个环不是平面结构，D错误； 故选A。 20．B 【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，则推断X为氢、Y为氧、Z为磷；的盐溶液可用于净水，则W为铁； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于磷，简单氢化物的稳定性：，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，铁为活泼金属，其电负性小于氢，C错误； D．三氧化二铁为红色固体，故青色颜料不会是三氧化二铁，D错误； 故选B。 21．D 【分析】乙为淡黄色固体，乙为Na2O2，甲与乙摩尔质量相同，推测甲为Na2S，短周期元素的原子序数依次增大，同主族，则Y为O，W为S，根据图中的转化关系，戊为NaHS，丁为NaOH，丙为H2O，则X为H，Z为Na。 【详解】A．过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，图中其它反应为非氧化还原反应，A错误； B．丁为NaOH，含有离子键、共价键，没有配位键，B错误； C．戊为NaHS，丙为H2O，摩尔质量：NaHS>H2O，NaHS是离子化合物，沸点：NaHS>H2O，C错误； D．S2-核外三层电子，离子半径最大，O2-、Na+核外电子排布相同，离子半径序大径小，H+半径最小，简单离子半径：，D正确； 故选D。 22．D 【分析】W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，则Q为I，食盐中碘元素存在形式为KIO3，检验时利用KIO3和KI在H2OS4的酸性条件下发生归中反应生成碘单质，故由反应可知，W、X、Y、Z、Q分别代表H、O、S、K、I； 【详解】A．X、Y、Z的简单离子分别为、、，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序为，A项错误； B．W、X、Z分别为H、O、K，O非金属性强，第一电离能最大，同一主族从上到下，第一电离能减小，故第一电离能顺序为，B项错误； C．W、X、Q分别为H、O、I，元素非金属性越强，电负性越大，电负性顺序为，C项错误； D．X、Y、Q分别为O、S、I，最高化合价分别为0、+6、+7，D项正确； 故本题选D。 23．D 【分析】分子空间结构为直线形的三原子分子为，实验室制备的化学反应为，对应的元素：为碳，为氧，为氢，为氯，为钙。 【详解】A．电子数相同的简单离子，核电荷数越小，半径越大，则半径：，故A错误； B．同主族从上到下电负性降低，同周期从左到右电负性增加，则电负性：，故B错误； C．、都是离子晶体，熔点的高低取决于阴、阳离子所带的电荷多少和阴、阳离子间的距离，电荷越多，离子半径越小，熔点越高，与阳离子相同，的电荷比少，而，所以的熔点比高，故C错误； D．同一周期从左到右第一电离能呈增大，但当原子的电子排布处于全满、半满或全空的稳定状态时，其第一电离能会比相邻元素高；同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，故D正确； 故答案为D。 24．A 【分析】与同主族，的最高正化合价与最低负化合价之和为4，Y为S元素，W为O元素，为形成化合物种类最多的元素，X为C元素，、同周期，为金属元素，Z可以是Na、Mg、Al元素，M半径最大，与同主族，M为Ge元素。 【详解】A．X为C元素，氢化物属于烃类，有多种，碳原子数越多，沸点越高，C的氢化物沸点可以高于水的沸点，A错误； B．M为Ge，单质是一种半导体材料，B正确； C．Z可以是Na、Mg、Al，可以分别通过电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3得到，C正确； D．Y为S元素，最高价含氧酸为硫酸，属于二元强酸，常温下，的最高价含氧酸溶液的c(H+)=0.2mol/L，，D正确； 答案选A。 25．D 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H元素，、的电子数之和与、的价电子数之和相等，Q的原子序数不会太大，则Q为F元素，Y形成4个共价键，则Y为C元素，Z为O元素，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间形成了一个配位键，X为B元素，即M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，以此解题。 【详解】A． Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于相邻主族的元素，故第一电离能：，A正确； B． 该结构中，、、的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，B正确； C． Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，其最简单氢化物分别为CH4，H2O，HF，都含有10个电子，C正确； D． M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，由于H和C形成的化合物种类较多，且碳原子数越多，其沸点越高，D错误； 故选D。 26．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布在4个不同周期，则W为H元素；基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，则X原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以X为O元素；Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高，结合无机盐的化学式可知，则Y为P元素，Z为Ca元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是O，Y是P，Z是Ca元素。 A．Ca是20号元素，根据构造原理可知基态Ca原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s2，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态；在一个轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子，可知基态Ca原子核外电子有10种空间运动状态，A正确； B．CaO2为离子化合物，其中的阳离子Ca2+与阴离子个数比为1：1，B错误； C．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以简单离子半径：P3-＞Ca2+，C正确； D．在H2O中H为+1价，O为-2价，说明吸引电子能力：O＞H，元素的非金属性越强，其吸引电子能力就越强，其电负性就越大，故元素的电负性：X(O)＞W(H)，D正确； 故合理选项是B。 27．D 【分析】根据题目信息分析元素：Z元素的焰色试验呈黄色，所以Z是Na元素，的原子半径最小，短周期主族元素中原子半径最小的是H，所以W是H元素，基态原子核外有3个未成对电子，原子序数小于Na，则X是N元素，QY2用于自来水消毒，常见的是ClO2所以Y是O元素，Q是Cl元素，据此回答。 【详解】A．Y的简单离子和Z的简单离子电子层结构相同，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O的核电荷数小于Na，所以离子半径＞，A错误； B．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，O的电负性大于Cl（同主族从上到下电负性减小，O和Cl可通过ClO2中O显负价判断O吸引电子能力更强），B错误； C．X为N，Q为Cl，N的含氧酸如HNO3，Cl的含氧酸如HClO，HNO3的酸性强于HClO，C错误； D．即，中心N原子的价层电子对数（根据价层电子对数公式，BP是成键电子对数，LP是孤电子对数），VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$