第2章 元素与物质变化（复习讲义） 化学鲁科版2019必修第一册

第2章 元素与物质变化 复习讲义 复习目标 1.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.了解胶体是一种常见的分散系;了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 3.理解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离过程。 4.了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 5.能根据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。 6.认识氧化还原反应的本质是电子的转移了解生产、生活中常见的氧化还原反应。 7.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 8.掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。 重点和难点 重点：物质间的转化关系；胶体的性质应用；离子反应的应用；氧化还原反应的应用。 难点：氧化还原反应的基本规律及其应用。 █知识点一 元素与物质分类 一、元素与物质的关系 1．纯净物与混合物 纯净物是由 物质组成的。混合物是由 物质混合而成的。 2．纯净物与混合物的判断 (1)由同种元素组成的物质可能是 ，也可能是 。如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的就是 。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是 。如冰和水混合在一起仍是 ，因为二者仅是状态不同，但分子组成相同，都是H2O，是同一种物质。 3．物质的元素组成 (1)任何物质都是由元素组成的。 (2)单质由 元素组成，可以分为 与 ，化合物由 元素组成，可以分为 、 、 、 。 (3)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的 ，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有 ；氧元素形成的同素异形体有 。　 二、物质分类与物质性质 1.物质分类的常用方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照 进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 (2)交叉分类法 ①含义：依据物质的 从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 2.根据物质的性质分类——以氧化物为例 1．概念 (1)酸性氧化物：与 反应只生成盐和水。 (2)碱性氧化物：与 反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 (1)按组成分类 (2)按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 3、 一种重要的化合物——胶体 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2.胶体的制备与性质 1.氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)注意：①不能用玻璃棒 。②不能过度 ，加热至液体呈红褐色，停止加热。 2.胶体的性质—— 效应 (1)实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 无明显现象 原因分析 胶体中粒子的直径为 nm，能对光线散射 溶液中粒子的直径 _nm，散射极其微弱 (2)应用：丁达尔效应常用来和 。 知识拓展 胶体的其它性质 （1）胶体具有介稳性 胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。 （2）胶体的电泳 胶体的分散质微粒细小，具有巨大的比表面积(单位质量具有的表面积)，能吸附某种电荷的离子，从而形成带电微粒(胶粒)。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体的分散质微粒带正电荷，在通电的情况下胶体的分散质微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。 注意：胶体不带电，胶体中的胶体粒子能够吸附体系中的带电粒子而使胶体粒子带电荷，但整个分散系仍是电中性的。淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 （3）胶体的聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂中析出的过程叫聚沉。可使胶体聚沉的方法有：①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。 （4）胶体的分离方法 渗析法——将含有胶体的混合液放入半透膜袋内，然后浸入蒸馏水中，半透膜袋内的离子进入蒸馏水中，而胶体粒子不能透过半透膜。 效果检测 1、 元素与物质的关系 1.已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 2.合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 2、 物质分类与物质性质 3.食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A．①④③⑤ B．②④③⑤ C．①③③⑤ D．②③③⑤ 4.已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 3、 一种重要的混合物——胶体 5.“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 6.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体    ②水    ③蔗糖溶液    ④NaCl溶液    ⑤云、雾 A．②③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①④⑤ █知识点二 离子反应 1、 电解质的电离 1电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 或 　能够导电的化合物。 例如： ，如HCl、H2SO4等 ，如NaOH、Ca(OH)2等； ，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。 (2)非电解质：在水溶液里和 　都不能导电的化合物。 例如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 归纳总结 电解质的相关判断2个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 2. 电解质的电离 1.电离 (1)概念：电解质 或 时，形成自由移动的 的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子 的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子 的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和 的化合物。 3．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中 电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=== 。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成 阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 4．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合 事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电 。 5．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越 ，离子所带电荷越 ，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了 的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的 ，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 拓展内容 强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 　电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中 　电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。　 (3)弱电解质部分电离，用“ ”表示。 如HClO：HClOH＋＋ClO－ ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO：HCOH＋＋CO ②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 2、 离子反应 1．离子反应及发生条件 (1)定义 在 中或 　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解型离子反应 A．生成 　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 三、离子方程式的书写 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的 符号来表示反应的式子。 2．离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子 和 总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．书写离子方程式的“拆”与“不拆” (1)拆写为 符号的物质 (2) 拆写为离子符号的物质 (3)特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是 溶液写离子符号，若是 液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成 形式，而石灰乳则写化学式。 ②三大强酸中 不拆， 和 拆。 ③氨水作反应物可写作 ；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 (标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 4．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。 易错提醒 ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 效果检测 一、电解质的电离 7.下列叙述正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 8.利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 9.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 二、离子反应 10.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 11.下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．固体受热分解 12.下列各组溶液互相混合，不会发生离子反应的是 A．K2CO3和稀HCl B．AgNO3和CaCl2 C．MgCl2和Na2SO4 D．BaCl2和K2SO4 三、离子方程式的书写 13.用离子方程式表达下列应用或现象。 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可) 。 (2)小苏打治疗胃酸过多 。 (3)向KHSO4溶液中加入铁粉 。 14.书写下列反应的离子方程式。 (1)溶液与溶液混合 。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 。 (4)石灰乳与溶液反应 。 (5)将浓硝酸滴到固体上 。 15.下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： █知识点三 离子反应的应用 一、离子共存 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 　；若离子之间能 　，则一般不能大量共存。 2．离子不能大量共存的两类情况 (1)能发生复分解反应 ①生成 或 的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。 ②生成难 的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。 ③生成 性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。 (2)能发生 反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。 二、离子检验、推断和提纯 1．离子推断 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl－。 (1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有 、 存在。 (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有 、 存在。 (3)当溶液中有阳离子 和 时，上述所有阴离子都不可能存在。 2．物质的提纯 (1)物质提纯的一般思路 混合物组成分析→ 的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑 沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。 (2)溶液中可溶性杂质的除去原则 (3)粗盐提纯时添加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入 的试剂，后续试剂要能够将前面所加 的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序： ① 溶液→NaOH溶液→ 溶液→(过滤)稀盐酸； ② 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ③BaCl2溶液→ 溶液→NaOH溶液→(过滤)稀盐酸。 三、判断离子大量共存的“四个关键” 1.判断离子能否大量共存的“四个关键点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， 　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， 及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== 　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 　； 　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Br－、I－等； 　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： 　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： 　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： 　或Fe3＋与AlO、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 四、离子推断的四项基本原则 1.肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定 或肯定 的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 2.互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如 性、 性、指示剂的颜色 、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 3.电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有 离子，必有 离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 4.进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或 的离子对后续实验的干扰。 效果检测 一、离子共存 16.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________。 (2)滴到恰好使溶液中的S沉淀完全：________________________________。 17.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 二、离子检验、推断和提纯 18.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 19.有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   三、判断离子大量共存的“四个关键” 20.下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A． B． C． D． 21.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、 C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl- 22.下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强酸性溶液中： 四、离子推断的四项基本原则 23.实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 24.有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 █知识点四 氧化还原反应 一、认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 ，必然有一种物质失去氧发生 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。 ①铜元素化合价 ，CuO发生 反应。 ②碳元素化合价 ，C发生 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 ，CuSO4发生 反应。 ②铁元素化合价 ，Fe发生 反应。 结论：物质所含元素化合价升高的反应是 反应；物质所含元素化合价降低的反应是 反应；凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中： ①NaNa＋；钠元素的化合价由0价升高为＋1价，Na发生 反应，被氧化。 ②ClCl－；氯元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2发生 反应，被还原。 ③在这个反应中，发生了电子的 ，化合价在反应前后发生变化，发生了氧化还原反应， (2)在H2＋Cl22HCl的反应过程中： ①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 ②共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为 价，被 ，氯气发生了 反应。 ③共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 价升高到 价，被 ，氢气发生了 反应。 ④在这个反应中，发生了共用电子对的 ，化合价在反应前后发生了变化，发生了氧化还原反应：即 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)物质发生 反应，物质被 ；元素的原子得到电子(或电子对偏向)物质发生 反应，物质被 。 4．氧化还原反应的特征与本质 (1)特征：反应前后元素化合价有 。 (2)本质：电子转移，包括 与 。 (3)关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。 5．氧化还原反应与四种基本反应之间的关系 1.实例 分析下列反应的特点并分析反应前后元素化合价变化情况，回答问题。 ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为 (填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为 ；不属于四种基本反应类型的为 。 (3)属于置换反应的为 。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 3．文字表述 (1)置换反应 是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应 是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应 是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应 是氧化还原反应。 6、双线桥法表示电子的转移 1． 含义 表示的是反应前后 由反应物转化为生成物时的电子转移情况。 例如：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O 2．基本步骤 (1)标价态：写出 元素的化合价。 (2)连双线：连接反应前后 元素的不同价态的原子。 (3)注得失：元素化合价升高的标出“ ”，元素化合价降低的标出“ ”。 (4)算数目：按照原子个数计算 电子的数目。 3．注意事项 ①箭头、箭尾对应 变化的同种元素。 ②标出“得到”或“失去”电子的 。 ③被氧化物质失去电子的总数与被还原物质得到电子的总数 。 方法技巧 巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2、 氧化剂与还原剂 1. 氧化还原反应的基本概念 1．氧化剂和还原剂 （1）概念 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏 )的物质。 还原剂：在反应时，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏 )的物质。 （2）实例 在反应中，电子从 剂转移到 剂。例如 Cl2 +2Na2NaCl反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 （3）图示 （4）模型： 2．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂发生 反应后的生成物，即化合价 的元素的产物。 还原产物：氧化剂发生 反应后的生成物，即化合价 的元素的产物。 3．氧化性和还原性 氧化性：即 电子的能力；在氧化还原反应中，氧化剂具有 性。 还原性：即 电子的能力；在氧化还原反应中，还原剂具有 性。 4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 含有高价态元素的化合物 某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子 过氧化物 还原剂 活泼的金属单质 某些非金属单质 C、 等 非金属阴离子和氢化物 Cl－、Br－、I－、 、HI、NH3、 等 含有较低价态元素的化合物 、 、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等 方法技巧 记忆口诀 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 2. 氧化性与还原性的比较 1．氧化性与还原性的实质 （1）氧化性：是氧化剂具有的性质，反应时氧化剂本身被 ，表现出 的性质(或能力)，物质得电子能力越强，其 就越强。 （2）还原性：是还原剂具有的性质，反应时还原剂本身被 ，表现出 的性质(或能力)，物质失电子能力越强，其 就越强。 （3）物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失 的多少无关。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 （1）元素化合价最低价态：只有 性。 （2）元素化合价最高价态：只有 性。 （3）元素化合价中间价态：既有 性，又有 性。 3．氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是 剂，Cu是 产物。 （2）根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 方法技巧 氧化性、还原性强弱比较 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 4.单线桥法表示电子的转移 1.单线桥法：表示反应过程中 原子间的电子转移情况。 2.基本步骤 2.注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移 ； ②要用箭头标明电子转移的 ； ③箭头由反应物中 电子元素原子指向 电子元素原子。 示例　用单线桥法标出CO还原Fe2O3反应中电子转移的方向与数目： 方法技巧 巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 效果检测 一、认识氧化还原反应 25.ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4被氧化 C．反应中H2SO4发生还原反应 D．反应中CO2是还原产物 26.亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2 + H2O = H2SeO4 + 2HCl，其反应中氧化产物是 A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4 【答案】D 二、氧化剂与还原剂 27.《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 28.火法炼铜的主要反应原理是在时，将白冰铜高温按以下反应锤炼成粗铜：①；②；总反应为：。 下列说法正确的是 A．反应①中，是氧化剂 B．总反应中，只有氧气是氧化剂 C．反应②中，只有是氧化剂 D．上述三个反应中，均作还原剂 █知识点五 氧化还原反应规律及配平 1、 价态规律 1．高低规律 (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性。 一般来说，元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)； 元素处于最低价态时，只有 (如S2－、Br－等)； 元素处于 时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 (2)应用：预测物质的 和 。 2．归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→ ，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下： (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 3．歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中间价态―→ 态＋低价态。 (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 二、先后规律 1．同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。 2．同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 三、守恒规律 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2．氧化还原反应的计算步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 四、氧化还原反应方程式的配平 1. 正向配平氧化还原反应方程式 1．氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价 ＝化合价 。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类和原子的 不变。 (3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例 (1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 (3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 (4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 2.配平氧化还原反应方程式的技巧 1．逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1　____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O 【解析】硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 产物，K2SO3是 产物。 (1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 价，生成 “1个K2SO3”化合价 4价，化合价变化的最小公倍数为 ，因而K2S化学计量数为 ，K2SO3的化学计量数为 。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 。 (3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为 。 (4)最后定H2O的化学计量数为 。 2．离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 例2　____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 【解析】先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是 、 、 、 ；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为 ，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为 ，最后用O原子守恒检验。 3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 方法技巧 书写信息型氧化还原反应方程式的步骤（四步法） 效果检测 一、价态规律 29.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。 30.在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 A．、 B．、、 C．、、 D．、 二、先后规律 31.已知、、，且氧化性强弱顺序是。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、、 32已知：；。则以下说法中错误的是 A．还原性： B．和在溶液中能大量共存 C．溶液中通氯气，氯气先与反应 D．和在溶液中能大量共存 三、守恒规律 33.Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 34.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 四、氧化还原反应方程式的配平 35.请配平下列方程式 ①_____________________________________________ ②_______________________________________________________ ③_______________________________________________________ ④_________________________________=______________________ ① ；② ；③ ；④ 。 36.在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。用化学方法处理废水中的，其原理为：。完成该化学方程式 ，写出该反应氧化剂的化学式 。 37.氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成和。某加热条件下，当与反应生成的时，与反应的化学方程式为 。 █考点一 元素与物质的关系 【例1】由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是 A．钢和铁 B．金刚石和C60 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧 【变式1-1】下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．非金属氧化物都是酸性氧化物 D．氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2 【变式1-2】下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是 A．酸、碱、盐中一定含有氢元素 B．酸、碱、盐可能都不含金属元素 C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 █考点二 物质分类与物质性质 【例2】分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 【变式2-1】下列物质的分类不正确的是 A．冰和干冰都属于氧化物 B．和都属于酸 C．牛奶和空气都属于混合物 D．纯碱和烧碱都属于碱 【变式2-2】下列有关物质分类的说法正确的是 A．CO属于非金属氧化物，同时也是酸性氧化物 B．因为在水中能电离产生，所以属于碱 C．因为在水中能电离产生，所以属于酸 D．化学式中虽然含4个氢原子，但其属于一元酸 █考点三 一种重要的混合物——胶体 【例3】下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【变式3-1】雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是 A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康 B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的 D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生 【变式3-2】关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 易错提醒 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 █考点四 电解质的电离 【例4】下列电离方程式错误的是( ) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4(熔融)===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．H2SO4===2H＋＋SO 【变式4-1】已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是( ) A B C D 【变式4-2】下列有关电解质的说法正确的是( ) ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质 ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质 A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥ █考点五 离子反应 【例5】下列离子方程式的书写正确的是( ) A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑ B．少量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋ D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 【变式5-1】下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 【变式5-2】下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ █考点六 离子方程式的书写 【例6】电离方程式书写正确的是 A．CH3COOH = CH3COO- +H+ B．KClO3=K++Cl-+O C．Ca(OH)2 = Ca2++OH2- D．HClO4=H+ + 【变式6-1】下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 【变式6-2】写出下列反应的离子方程式。 (1)将铁粉加入硫酸铜溶液中： ________________________________________________________________________。 (2)锌和稀硫酸反应： ________________________________________________________________________。 (3)将CO2通入足量澄清石灰水中： ________________________________________________________________________。 (4)向盐酸中滴加碳酸钠溶液： ________________________________________________________________________。 反思归纳 书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 █考点七 离子共存 【例7】下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【变式7-1】常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、H+、CO B．、、SO、 C．、、、 D．、、、 【变式7-2】下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强酸性溶液中： █考点八 离子检验、推断和提纯 【例8】我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A．“除杂”时得到的滤渣中共含有三种化合物 B．通入HCl是为了除去滤液中的和 C．“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D．向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 【变式8-1】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②①③ 【变式8-2】对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有 B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有 █考点九 判断离子大量共存的“四个关键” 【例9】能在酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【变式9-1】下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 【变式9-2】下列透明溶液中的离子组能大量共存的是 A． B． C． D． 解题要点 要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、AlO等。 █考点十 离子推断的四项基本原则 【例10】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【变式10-1】某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A．一定有Cl﹣ B．一定有 C．一定没有Cu2+ D．一定没有 【变式10-2】重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 █考点十一 认识氧化还原反应 【例11】氧化还原反应的本质是 A．分子数的变化 B．电子的转移 C．元素化合价的升降 D．氧元素的得失 【变式11-1】金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 【变式11-2】“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”中的“铜绿”即铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中失电子，得电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有两种元素 方法技巧 解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 █考点十二 氧化剂与还原剂 【例12】硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列说法错误的是 A．O2作氧化剂 B．氧化产物为Na2MoO4、SO2 C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D．Na2CO3被氧化，发生还原反应 【变式12-1】如图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．为还原剂 B．发生还原反应 C．该反应的化学方程式为 D．每生成还原产物时，转移电子 【变式12-2】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A．该反应为分解反应B．仅为氧化产物C．为还原产物 D．仅为氧化剂 方法技巧 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O+ 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) █考点十三 价态规律 【例13】下列有关反应的说法中，错误的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化性： D．还原性： 【变式13-1】关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成4个I2时，转移7个电子 D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 【变式13-2】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 █考点十四 先后规律 【例14】已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【变式14-1】根据表中信息，判断下列叙述中错误的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) 、 ② HCl ③ (少量) 、 A．表中②组反应的氧化产物是，表中③组反应的还原产物是 B．氧化性： C．由表中①③组的信息可知，还原性： D．表中①组反应的离子方程式为 【变式14-2】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在(　　) A.Fe2＋ B.Cu2＋、Fe2＋ C.Ag＋、Fe2＋ D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ █考点十五 守恒规律 【例15】Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 【变式15-1】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 【变式15-2】 █考点十六 氧化还原反应方程式的配平 【例16】打印机使用的墨粉中含有，将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，反应如下：。下列分析不正确的是 A．具有磁性 B．反应中，是还原剂，是氧化剂 C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4 D．可与盐酸反应生成和，所得两种离子的个数之比为 【变式16-1】在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。用化学方法处理废水中的，其原理为：。完成该化学方程式 ，写出该反应氧化剂的化学式 。 【变式16-2】按要求回答下列问题。 (1)配平下列方程式。 ① ；____KMnO4 +_____HCl =_____MnCl2 +____KCl +___Cl2↑+ _____H2O。 ② ；_______+_______Fe2+ +_______H+=_______Cr3+ +_______Fe3+ +_______H2O。 解题技巧 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 基础应用 一、单选题 1.下列叙述中正确的是 A．混合物一定由两种或两种以上元素组成 B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．电离出的阳离子有H+的物质一定是酸 2.在化工行业中被广泛应用，对人的眼睛、皮肤具有强腐蚀性。下列是某同学对的物质类型进行的分析，其中不正确的是 A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故是钾盐 C．可以称为硫酸盐 D．因为它含有与酸相同的元素氢，故也可称为酸 3.下列对物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B C D 烧碱 A．A B．B C．C D．D 4.下列有关胶体的说法不正确的是 A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B．胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降 C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于之间 D．纳米是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 5.Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 6.能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A．干燥的NaCl固体不导电 B．熔融NaCl导电 C．NaCl溶液导电 D．NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 7.同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是 A．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B．Na2CO3和K2CO3均为碳酸盐，所以二者分别与稀盐酸反应的离子方程式均为 C．NaCl和HCl均为电解质，熔融NaCl能够导电，所以液态HCl也能导电 8.下列离子方程式的书写正确的是 A．足量的通入饱和溶液中： B．澄清石灰水与过量溶液反应： C．往稀盐酸中逐滴加入溶液，开始时 D．溶液与溶液反应： 9.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降 B．氧化还原反应的判断是看有无O元素的得失 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变 11.反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．失去电子 D．发生氧化反应 12.探究一瓶久置的NaOH溶液是否变质，进行如下实验。 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是 A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 14.下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 15.向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 能力提升 1.关于实验室安全与操作，说法不正确的是 A．易燃物如钠、钾、白磷等未用完放回原试剂瓶 B．制备银氨溶液：在洁净的试管中加入1mL2%氨水，边振荡边逐滴加入溶液，直到最初产生的沉淀完全溶解 C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 D．如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 2.已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A．Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B．是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C．是电解质，溶于水的电离方程式： D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 3.生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法除去。电解时，在生活污水中加入适量食盐，在石墨电极放电生成，在水中生成或氧化，可进行除氮；翻转电源正负极时，转化为沉淀，可进行除磷。下列说法正确的是 A．磷酸根离子在水溶液中水解的方程式： B．向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式： C．氧化的离子方程式： D．除磷总反应为 4.下列说法中正确的有 ①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A．①③⑤ B．②⑤⑧ C．①②⑧ D．④⑥⑦ 5.下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A．A B．B C．C D．D 6.某化工厂实验室处理某浅绿色酸性透明废液X，已知，其中可能含有中的一种或几种，取500mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。下列说法错误的是 A．仅由“浅绿色酸性透明废液”，便可判断溶液X中至少有3种离子一定不存在 B．反应过程中会有红棕色气体生成 C．若实验测定A、F、K均为0.01mol，则沉淀C物质的量范围是 D．溶液中不能确定是否存在的离子含有 7.自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B．反应后溶液中的个数会大大减小 C．该转化过程的实质是被氧化 D．当无害化处理标况下8.96L NO时，使用等量的可以无害化处理(不考虑和的转化) 8.某兴趣小组为探究溶液的化学性质，设计如下实验： 实验Ⅰ：常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。 实验Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用传感器测得滴加过程中溶液的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强 B．实验Ⅰ说明在酸性或碱性条件下均能被氧化 C．实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体 D．实验Ⅱ的bc段发生的主要反应是 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 元素与物质变化 复习讲义 复习目标 1.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.了解胶体是一种常见的分散系;了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 3.理解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离过程。 4.了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 5.能根据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。 6.认识氧化还原反应的本质是电子的转移了解生产、生活中常见的氧化还原反应。 7.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 8.掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。 重点和难点 重点：物质间的转化关系；胶体的性质应用；离子反应的应用；氧化还原反应的应用。 难点：氧化还原反应的基本规律及其应用。 █知识点一 元素与物质分类 一、元素与物质的关系 1．纯净物与混合物 纯净物是由一种物质组成的。混合物是由两种或多种物质混合而成的。 2．纯净物与混合物的判断 (1)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是纯净物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子组成相同，都是H2O，是同一种物质。 3．物质的元素组成 (1)任何物质都是由元素组成的。 (2)单质由同种元素组成，可以分为金属单质与非金属单质，化合物由不同种元素组成，可以分为氧化物、酸、碱、盐。 (3)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。　 二、物质分类与物质性质 1.物质分类的常用方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 (2)交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 2.根据物质的性质分类——以氧化物为例 1．概念 (1)酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 (2)碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 (1)按组成分类 (2)按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 3、 一种重要的化合物——胶体 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2.胶体的制备与性质 1.氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)注意：①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 2.胶体的性质——丁达尔效应 (1)实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 一条光亮的“通路” 无明显现象 原因分析 胶体中粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 溶液中粒子的直径小于1__nm，散射极其微弱 (2)应用：丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。 知识拓展 胶体的其它性质 （1）胶体具有介稳性 胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。 （2）胶体的电泳 胶体的分散质微粒细小，具有巨大的比表面积(单位质量具有的表面积)，能吸附某种电荷的离子，从而形成带电微粒(胶粒)。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体的分散质微粒带正电荷，在通电的情况下胶体的分散质微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。 注意：胶体不带电，胶体中的胶体粒子能够吸附体系中的带电粒子而使胶体粒子带电荷，但整个分散系仍是电中性的。淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 （3）胶体的聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂中析出的过程叫聚沉。可使胶体聚沉的方法有：①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。 （4）胶体的分离方法 渗析法——将含有胶体的混合液放入半透膜袋内，然后浸入蒸馏水中，半透膜袋内的离子进入蒸馏水中，而胶体粒子不能透过半透膜。 效果检测 1、 元素与物质的关系 1.已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 【答案】C 【详解】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误； B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误； C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确； D．SO2与水反应生成H2SO3，不能生成H2SO4，D错误； 故答案选C。 2.合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【详解】A．O4是由氧元素组成的一种单质，不是化合物，A项错误； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由2个O2分子构成，B项错误； C．O4和O2是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C项正确； D．O4和O2是不同物质，互为同素异形体，二者之间通过化学变化实现转化，D项错误； 故选C。 2、 物质分类与物质性质 3.食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A．①④③⑤ B．②④③⑤ C．①③③⑤ D．②③③⑤ 【答案】A 【详解】食醋属于混合物①；纯碱是碳酸钠为盐④；熟石灰是氢氧化钙为碱③，干冰是二氧化碳，为氧化物⑤； 故选A。 4.已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 【答案】C 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．碱石灰是氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾的混合物，不属于碱，B错误； C．HCl、H2CO3、H2SO3均属于酸，C正确； D．Cr2O3可与碱反应生成盐和水，说明Cr2O3为酸性氧化物，D错误； 答案选C。 3、 一种重要的混合物——胶体 5.“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 【答案】A 【详解】A．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故A错误； B．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确； C．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故C正确； D．我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确； 故选A。 6.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体    ②水    ③蔗糖溶液    ④NaCl溶液    ⑤云、雾 A．②③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①④⑤ 【答案】A 【详解】胶体分散系具有丁达尔现象，氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应；②水不是胶体，水是纯净物，胶体是混合物，水不会出现丁达尔效应；③蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；④NaCl溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；⑤云、雾是胶体，有丁达尔效应；不会出现丁达尔效应的是②③④；故选A。 █知识点二 离子反应 1、 电解质的电离 1电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里　或 熔融状态下　能够导电的化合物。 例如：酸，如HCl、H2SO4等；碱，如NaOH、Ca(OH)2等；盐，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。 (2)非电解质：在水溶液里和 熔融状态下　都不能导电的化合物。 例如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 归纳总结 电解质的相关判断2个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 2. 电解质的电离 1.电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。 3．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 4．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合客观事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。 5．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 拓展内容 强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 完全　电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中 部分　电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。　 (3)弱电解质部分电离，用“ ”表示。 如HClO：HClOH＋＋ClO－ ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO：HCOH＋＋CO ②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 2、 离子反应 1．离子反应及发生条件 (1)定义 在 水溶液　中或 熔融　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解型离子反应 A．生成 难溶　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 难电离　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 易挥发　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 三、离子方程式的书写 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．书写离子方程式的“拆”与“不拆” (1)拆写为离子符号的物质 (2)不能拆写为离子符号的物质 (3)特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。 ③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 4．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 易错提醒 ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 效果检测 一、电解质的电离 7.下列叙述正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是盐，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，B错误； C．液态氯化氢不导电，氯化氢溶于水能电离出自由移动的和，能导电，故氯化氢是电解质，C错误； D．熔融的因电离而能导电，且是化合物，所以是电解质，D正确 答案选D。 8.利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【分析】灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不能导电。 【详解】A．蔗糖为非电解质，在溶液中不能电离出自由移动的离子，蔗糖溶液基本不导电，A符合题意； B．稀硫酸溶液中存在自由移动的离子：氢离子、硫酸根离子，能导电，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子：钠离子、氢氧根离子，能导电，C不符合题意； D．氯化镁溶液中存在自由移动的离子：镁离子、氯离子，能导电，D不符合题意； 故选A。 9.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A错误； B．NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为：，B正确； C．H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：，D正确； 答案选A。 二、离子反应 10.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 【答案】C 【详解】①溶液和NaOH溶液没有气体、难溶电解质或者弱电解质生成，不发生离子反应，符合题意； ②溶液和稀盐酸发生反应，有难溶物生成，发生离子反应，不符合题意； ③稀硝酸和溶液没有气体、难溶电解质或者弱电解质生成，不发生离子反应，符合题意； ④溶液与稀硝酸发生，有气体生成，发生离子反应，不符合题意； ⑤铜与稀盐酸，两者不发生反应，不发生离子反应，符合题意； ⑥铁粉与溶液发生，发生离子反应，不符合题意； 综上，不会发生离子反应的是只有①③⑤，故选C。 11.下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．固体受热分解 【答案】A 【详解】A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气有离子参加，还有离子生成，属于离子反应，方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，没有离子参加和生成，不属于离子反应，B不符合题意； C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，不存在离子参加和生成，不属于离子反应，C不符合题意； D．固体受热分解生成Na2CO3、CO2和水，无离子参加和生成，不属于离子反应，D不符合题意； 答案选A。 12.下列各组溶液互相混合，不会发生离子反应的是 A．K2CO3和稀HCl B．AgNO3和CaCl2 C．MgCl2和Na2SO4 D．BaCl2和K2SO4 【答案】C 【分析】电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，属于离子反应，其实质是反应前后有离子浓度的变化。通过①生成难溶性的物质(沉淀)、②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)和③生成挥发性的物质(气体)，均能使离子浓度减少，即复分解反应的条件为①生成难溶性的物质(沉淀)；②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)；③生成挥发性的物质(气体)。 【详解】A． K2CO3和稀HCl，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，有气体生成，A不符合；     B． AgNO3和CaCl2，银离子和氯离子能生成氯化银沉淀，B不符合； C． MgCl2和Na2SO4既不产生气体，也不产生沉淀，也不生成水等难电离物质，C符合； D． BaCl2和K2SO4，钡离子和硫酸根能生成硫酸钡沉淀，D不符合； 答案选C。 三、离子方程式的书写 13.用离子方程式表达下列应用或现象。 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可) 。 (2)小苏打治疗胃酸过多 。 (3)向KHSO4溶液中加入铁粉 。 【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑或MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ (2)+H+=H2O+CO2↑ (3)Fe+2H+=H2↑+Fe2+ 【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用盐酸将其浸泡除去，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； （2）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故答案为：H++=CO2↑+H2O； （3）向KHSO4溶液中加入锌粉时发生反应的离子方程式为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+，故答案为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+。 14.书写下列反应的离子方程式。 (1)溶液与溶液混合 。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 。 (4)石灰乳与溶液反应 。 (5)将浓硝酸滴到固体上 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）溶液与溶液混合，发生复分解反应，生成和，离子方程式为； （2）小苏打的主要成分为，电离后生成和，乙酸为弱电解质，电离方程式中不能拆成离子，二者混合发生复分解反应生成醋酸钠、和水，离子方程式为； （3）氧化镁为固体，不能拆成离子，与稀硫酸反应，生成硫酸镁溶液，离子方程式为； （4）石灰乳的主要成分为，离子方程式中不能拆成离子，与溶液发生复分解反应，生成和反应，离子方程式为； （5）为固体，不能拆成离子形式，与浓硝酸发生复分解反应生成、和，离子方程式为。 15.下列离子方程式正确的是 A．将NaOH溶液与溶液混合： B．用小苏打溶液治疗胃酸过多： C．将稀硫酸滴在铁片上： D．大理石和稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．将NaOH溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，A正确； B．小苏打溶液为溶液，正确的离子方程式为，B错误； C．将稀硫酸滴在铁片上生成，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．大理石和稀硫酸反应会生成、和，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 █知识点三 离子反应的应用 一、离子共存 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何化学反应　；若离子之间能 发生化学反应　，则一般不能大量共存。 2．离子不能大量共存的两类情况 (1)能发生复分解反应 ①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。 ③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。 (2)能发生置换反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。 二、离子检验、推断和提纯 1．离子推断 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl－。 (1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有SO、CO存在。 (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有SO、SO、CO存在。 (3)当溶液中有阳离子Ba2＋和Ag＋时，上述所有阴离子都不可能存在。 2．物质的提纯 (1)物质提纯的一般思路 混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。 (2)溶液中可溶性杂质的除去原则 (3)粗盐提纯时添加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→(过滤)稀盐酸。 三、判断离子大量共存的“四个关键” 1.判断离子能否大量共存的“四个关键点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： Al3＋　或Fe3＋与AlO、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 四、离子推断的四项基本原则 1.肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 2.互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 3.电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 4.进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 效果检测 一、离子共存 16.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 (1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________。 (2)滴到恰好使溶液中的S沉淀完全：________________________________。 【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋S===BaSO4↓＋H2O 【详解】向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H＋与S的物质的量之比为1∶1。 (1)滴到恰好使溶液呈中性，1个H＋需要加入1个OH－中和，同时必定会引入个Ba2＋，其只能沉淀掉个S，原溶液中还剩余个S，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O。 (2)同理，要使溶液中的S恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2＋和S反应，而加入1个Ba2＋的同时必定会引入2个OH－，原溶液中只有1个H＋，写出离子方程式Ba2＋＋OH－＋H＋＋S===BaSO4↓＋H2O。 17.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 【答案】A 【详解】A．Mg2+、Na+、NO、SO相互之间不反应，也不和盐酸反应，可以大量共存，A正确； B．能使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，此时三价铁可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清石灰水的钙离子和碳酸根反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 二、离子检验、推断和提纯 18.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 【答案】B 【详解】滴加少量Na2CO3溶液，CO首先与过量的HCl发生反应，A错误；滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3等，不一定含有Mg2＋，C错误；滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生的白色沉淀为AgCl，但溶于过量稀盐酸过程中引入Cl－，矿石中不一定含有Cl－，D错误 19.有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 三、判断离子大量共存的“四个关键” 20.下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．会反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故C错误； D．会生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 21.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是 A．Na＋、Cu2＋、Cl-、 B．Ba2＋、Na＋、Cl-、 C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、、Cl- 【答案】B 【详解】A．Cu2+加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A错误； B．各离子能大量共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液，B正确； C．Ag＋和Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D． Ca2＋和生成CaCO3沉淀而不能大量共存，D错误； 故选B。 22.下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强酸性溶液中： 【答案】B 【详解】在强碱性溶液中，与能反应，A不符合题意； 与能反应，C不符合题意； 强酸性溶液中，与能反应，D不符合题意。 四、离子推断的四项基本原则 23.实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【答案】(1)Cu2+ (2)H+ (3)Ba2++=BaSO4↓ (4)Ag++Cl-=AgCl↓ (5) H+、、Mg2+、Cl- Na+、 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【详解】（1）通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； （2）根据分析，实验①证明溶液含有H+； （3）根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； （4）根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 24.有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 【答案】Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有Na2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有BaCl2，据此分析解题。 【详解】由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，每个步骤肯定能发生反应的离子方程式Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Na2CO3、BaCl2；Ca(NO3)2；Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。 █知识点四 氧化还原反应 一、认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 C、CO 氧化反应 失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应 结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。 ①铜元素化合价降低，CuO发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，C发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价降低，CuSO4发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，Fe发生氧化反应。 结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中： ①NaNa＋；钠元素的化合价由0价升高为＋1价，Na发生氧化反应，被氧化。 ②ClCl－；氯元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2发生还原反应，被还原。 ③在这个反应中，发生了电子的得失，化合价在反应前后发生变化，发生了氧化还原反应， (2)在H2＋Cl22HCl的反应过程中： ①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 ②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。 ③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。 ④在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，化合价在反应前后发生了变化，发生了氧化还原反应：即 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)物质发生氧化反应，物质被氧化；元素的原子得到电子(或电子对偏向)物质发生还原反应，物质被还原。 4．氧化还原反应的特征与本质 (1)特征：反应前后元素化合价有变化。 (2)本质：电子转移，包括电子的得失与电子对偏移。 (3)关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。 5．氧化还原反应与四种基本反应之间的关系 1.实例 分析下列反应的特点并分析反应前后元素化合价变化情况，回答问题。 ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为①②(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为⑤；不属于四种基本反应类型的为⑥。 (3)属于置换反应的为③。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 3．文字表述 (1)置换反应一定是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 6、双线桥法表示电子的转移 1． 含义 表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时的电子转移情况。 例如：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O 2．基本步骤 (1)标价态：写出变价元素的化合价。 (2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。 (3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。 (4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。 3．注意事项 ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②标出“得到”或“失去”电子的总数。 ③被氧化物质失去电子的总数与被还原物质得到电子的总数相等。 方法技巧 巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2、 氧化剂与还原剂 1. 氧化还原反应的基本概念 1．氧化剂和还原剂 （1）概念 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 （2）实例 在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如 Cl2 +2Na2NaCl反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。 （3）图示 （4）模型： 2．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。 3．氧化性和还原性 氧化性：即得到电子的能力；在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性。 还原性：即失去电子的能力；在氧化还原反应中，还原剂具有还原性。 4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等 某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子 Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等 过氧化物 Na2O2、H2O2等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn等 某些非金属单质 C、H2等 非金属阴离子和氢化物 Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等 含有较低价态元素的化合物 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等 方法技巧 记忆口诀 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 2. 氧化性与还原性的比较 1．氧化性与还原性的实质 （1）氧化性：是氧化剂具有的性质，反应时氧化剂本身被还原，表现出得电子的性质(或能力)，物质得电子能力越强，其氧化性就越强。 （2）还原性：是还原剂具有的性质，反应时还原剂本身被氧化，表现出失电子的性质(或能力)，物质失电子能力越强，其还原性就越强。 （3）物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 （1）元素化合价最低价态：只有还原性。 （2）元素化合价最高价态：只有氧化性。 （3）元素化合价中间价态：既有氧化性，又有还原性。 3．氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 （2）根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 方法技巧 氧化性、还原性强弱比较 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 4.单线桥法表示电子的转移 1.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 2.基本步骤 2.注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 示例　用单线桥法标出CO还原Fe2O3反应中电子转移的方向与数目： 方法技巧 巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 效果检测 一、认识氧化还原反应 25.ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4被氧化 C．反应中H2SO4发生还原反应 D．反应中CO2是还原产物 【答案】B 【详解】A．Cl 的化合价从+5 降低到+4，说明 Cl 失电子被还原，A错误； B．C 的化合价从+3 升高到+4，说明被氧化，B正确； C．在反应中，提供酸性环境，其S元素的化合价不变，没有发生氧化或还原反应，C错误； D． 是被氧化后的产物。在氧化还原反应中，还原剂被氧化后生成的产物称为氧化产物，D错误； 故选B。 26.亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2 + H2O = H2SeO4 + 2HCl，其反应中氧化产物是 A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4 【答案】D 【详解】H2SeO3中Se为+4价，生成H2SeO4时升为+6价（被氧化），Cl2中Cl为0价，生成HCl时降为-1价（被还原），氧化产物对应被氧化的物质，即H2SeO4，还原产物为HCl，故选D。 二、氧化剂与还原剂 27.《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】ZnO中Zn元素化合价为+2价，生成Zn单质后为0价，ZnO被还原，ZnO是氧化剂，CO中C元素化合价为+2价，生成CO2后为+4价，CO被氧化，CO是还原剂； 答案选B。 28.火法炼铜的主要反应原理是在时，将白冰铜高温按以下反应锤炼成粗铜：①；②；总反应为：。 下列说法正确的是 A．反应①中，是氧化剂 B．总反应中，只有氧气是氧化剂 C．反应②中，只有是氧化剂 D．上述三个反应中，均作还原剂 【答案】D 【详解】A．反应①为，其中中硫元素化合价升高，铜元素化合价不变，故为还原剂，氧气为氧化剂，A错误； B．总反应中，中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，故既是氧化剂也是还原剂，氧气是氧化剂，故氧化剂有和氧气，B错误； C．反应②中，和都是氧化剂，C错误； D．上述三个反应中，中硫元素化合价都升高，均作还原剂，D正确； 故选D。 █知识点五 氧化还原反应规律及配平 1、 价态规律 1．高低规律 (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性。 一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)； 元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、Br－等)； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 (2)应用：预测物质的氧化性和还原性。 2．归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下： (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 3．歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态―→高价态＋低价态。 (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 二、先后规律 1．同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。 2．同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 三、守恒规律 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2．氧化还原反应的计算步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 四、氧化还原反应方程式的配平 1. 正向配平氧化还原反应方程式 1．氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变。 (3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例 (1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 (3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 (4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 2.配平氧化还原反应方程式的技巧 1．逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1　____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O 【解析】硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。 (1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价降低2价，生成 “1个K2SO3”化合价升高4价，化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为6。 (4)最后定H2O的化学计量数为3。 2．离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 例2　____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 【解析】先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8，最后用O原子守恒检验。 3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 方法技巧 书写信息型氧化还原反应方程式的步骤（四步法） 效果检测 一、价态规律 29.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。 【答案】G、Y、Q、Z、X 【详解】由①得出Q中Cl元素价态高于G，因为G中Cl元素价态必介于Q中Cl元素价态和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y中Cl元素价态介于Q与G之间，故有Q中Cl元素价态高于Y，Y中Cl元素价态高于G；由②知，H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X中Cl元素价态高于Q；由④知，Z中Cl元素价态介于Q、X之间，则X中Cl元素价态高于Z，Z中Cl元素价态高于Q。故五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X。 30.在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 A．、 B．、、 C．、、 D．、 【答案】D 【分析】硝酸铵(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。 【详解】A． 硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不符合； B．硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不符合； C． 硝酸铵分解为N2、NO2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，+5价氮的化合价降低到+4价，发生了氧化还原反应，合理，故C不符合； D． 硝酸铵分解为HNO3、H2O，只有化合价的升高，没有化合价的降低，不合理，故D符合； 答案选D。 二、先后规律 31.已知、、，且氧化性强弱顺序是。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、、 【答案】B 【分析】已知氧化性顺序为 ，对应的还原性顺序为 。因此，当通入和的混合溶液时，反应顺序为： 优先氧化生成和； 完全消耗后，继续氧化 生成； 完全消耗后，才会氧化。 【详解】A．： 和 均被完全氧化，但未被氧化，符合反应顺序，合理，A不符合题意； B． ：溶液中无或，但原溶液中含有和，必然存在。若未被氧化，则应存在；若被氧化，则已被完全消耗，不可能同时存在，矛盾，不合理，B符合题意； C．：被完全氧化，和未被氧化，符合反应顺序，合理，C不符合题意； D．：量不足，仅部分氧化，剩余和未反应的 ，符合反应顺序，合理，D不符合题意； 故选B。 32已知：；。则以下说法中错误的是 A．还原性： B．和在溶液中能大量共存 C．溶液中通氯气，氯气先与反应 D．和在溶液中能大量共存 【答案】D 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，，氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br-，反应中，氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+。 【详解】A．根据分析，还原性：，A正确； B．和都具有还原性，在溶液中可以大量共存，B正确； C．I-的还原性大于Fe2+，溶液中通氯气，氯气先与还原性强的反应，C正确； D．氧化性Fe3+>I2，Fe3+能把I-氧化为I2，和在溶液中不能大量共存，D错误； 答案选D。 三、守恒规律 33.Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 【答案】C 【详解】反应中S元素的化合价由+4价升高至+6价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，设铬元素在还原产物中的化合价为x，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，根据得失电子守恒列式：3×2=2×(6-x)，解得x=+3，即铬元素在还原产物中的化合价为+3价，答案选C。 34.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 【答案】C 【详解】部分氯化合价降低为-1价氯被还原、部分氯化合价升高为+1和+5被氧化，假设ClO-与ClO分别为1mol、5mol，则根据电子的得失守恒可知反应中被还原的氯元素原子的物质的量为1mol×1＋5mol×5=26mol，因此反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为6︰26=3︰13，答案选C。 四、氧化还原反应方程式的配平 35.请配平下列方程式 ①_____________________________________________ ②_______________________________________________________ ③_______________________________________________________ ④_________________________________=______________________ ① ；② ；③ ；④ 。 【答案】34235 22 3623 256H+=258 【详解】①次氯酸根离子将氢氧化铁氧化生成高铁酸根离子，铁元素化合价由+3升高至+6，氯元素化合价由+1降低至-1，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得离子方程式为：34235； ②二氧化硫被氯气氧化为硫酸，氯气被还原生成HCl，S元素化合价由+4升高至+6，Cl元素化合价由0降低至-1，根据得失电子守恒和原子守恒，配平得反应方程式为：22； ③S和氢氧化钾发生歧化反应生成硫化钾、亚硫酸钾，S元素的化合价既有从0价降低至-2价，也有从0价升高至+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平得反应方程式为：3623； ④高锰酸根离子将H2O2氧化生成氧气，自身被还原为锰离子，锰元素化合价由+7价降低至+2价，O元素化合价由-1升高为0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得反应的离子方程式为：256H+=258。 36.在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。用化学方法处理废水中的，其原理为：。完成该化学方程式 ，写出该反应氧化剂的化学式 。 【答案】10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑ NaNO3 【详解】在反应Al+NaNO3+NaOH+H2O—Na[Al(OH)4]+N2↑中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Na[Al(OH)4]中的+3价，化合价升高3价；N元素化合价由反应前NaNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低5×2=10价，化合价升降最小公倍数是30，所以根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知Al、Na[Al(OH)4]的系数是10，NaNO3的系数是6，N2的系数是3；再根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是4；最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是18，则配平后的化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑； 在该反应中Al元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂；N元素化合价降低，得到电子被还原，所以NaNO3为氧化剂。 37.氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成和。某加热条件下，当与反应生成的时，与反应的化学方程式为 。 【答案】 【详解】加热条件下，与反应生成的，生成5mol、1mol共转移电子10mol，根据电子守恒，则会有10mol÷2=5mol被还原为氯离子，结合氯原子守恒，共8mol参与反应，则反应为：。 █考点一 元素与物质的关系 【例1】由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是 A．钢和铁 B．金刚石和C60 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧 【答案】A 【解析】A．钢和铁都是铁形成的合金，是混合物，不是单质，不互为同素异形体，A正确； B．金刚石和C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，B错误； C．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，C错误； D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，D错误； 故选A。 【变式1-1】下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．非金属氧化物都是酸性氧化物 D．氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2 【答案】B 【解析】A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物。例如，氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，七氧化二锰（Mn2O7）是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物均可与碱反应，B正确； C．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。例如，一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）等既不能与酸反应也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．氧化铜是碱性氧化物，但难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，D错误； 故选B。 【变式1-2】下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是 A．酸、碱、盐中一定含有氢元素 B．酸、碱、盐可能都不含金属元素 C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 【答案】B 【解析】A．酸、碱中一定含有氢元素，盐中不一定含氢元素，如NaCl，A错误； B．酸、碱、盐可能都不含金属元素，如HCl、、分别属于酸、碱、盐，三者均不含金属元素，B正确； C．碱中一定含氧元素，盐和酸不一定含氧元素，如NaCl、HCl，C错误； D．碱、盐不一定含有金属元素，如、，酸可能含金属元素，如，D错误； 故选B。 █考点二 物质分类与物质性质 【例2】分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】A． 树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，电解质和非电解质属于并列关系，都属于化合物，化合物分为电解质和非电解质，属于树状分类法，故A正确； B．交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，含有钠离子属于钠盐，并且属于正盐，故B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误； D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确； 故选C。 【变式2-1】下列物质的分类不正确的是 A．冰和干冰都属于氧化物 B．和都属于酸 C．牛奶和空气都属于混合物 D．纯碱和烧碱都属于碱 【答案】D 【详解】A．冰的成分为水，干冰的成分为二氧化碳，两者均为氧化物，故A正确； B．和电离出的阳离子均只有氢离子，阴离子为酸根离子，都属于酸，故B正确； C．牛奶和空气都有多种物质组成，属于混合物，故C正确； D．纯碱为碳酸钠，属于盐类，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故D错误； 故选：D。 【变式2-2】下列有关物质分类的说法正确的是 A．CO属于非金属氧化物，同时也是酸性氧化物 B．因为在水中能电离产生，所以属于碱 C．因为在水中能电离产生，所以属于酸 D．化学式中虽然含4个氢原子，但其属于一元酸 【答案】D 【解析】A．CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，CO为不成盐的氧化物，A错误； B．是由阴阳离子构成的，其属于碱式盐，B错误； C．在水中能电离产生，但同时还会电离产生Na+，其属于盐，C错误； D．只能电离出一个氢离子，电离方程式为：，其属于一元酸，D正确； 故选D。 █考点三 一种重要的混合物——胶体 【例3】下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【解析】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确； B．向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确； C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误； D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确； 故选C。 【变式3-1】雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是 A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康 B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的 D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生 【答案】B 【解析】A．PM2.5颗粒小，比表面积大，易吸附有毒物质，对人体健康危害更大，A正确； B．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100nm之间，而PM2.5（2.5µm=2500nm）远大于此范围，无法形成胶体。丁达尔现象只是胶体的性质，并非本质特征，B错误； C．雾霾是气溶胶体系，由小液滴和固体颗粒分散在空气中形成，C正确； D．减少汽车尾气排放（绿色出行）可降低PM2.5浓度，缓解雾霾，D正确； 故选B。 【变式3-2】关于制备胶体的说法正确的是 A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液 B．用图所示的装置能分离胶体和溶液 C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色 D．向饱和的溶液中滴加少量的热水 【答案】C 【解析】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．应该用渗析法分离胶体和溶液，故B错误； C．向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故C正确； D．向饱和的溶液中滴加少量的热水，生成氢氧化铁沉淀，故D错误； 选C。 易错提醒 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 █考点四 电解质的电离 【例4】下列电离方程式错误的是( ) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4(熔融)===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．H2SO4===2H＋＋SO 【答案】B 【解析】Ba(OH)2是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋和HSO，电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO(HSO在熔融状态下不能电离)，B项错误；MgCl2的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C项正确；H2SO4是二元强酸，电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO，D项正确。 【变式4-1】已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是( ) A B C D 【答案】D 【解析】由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生成自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液中自由移动的离子的浓度基本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以选D. 【变式4-2】下列有关电解质的说法正确的是( ) ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质 ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质 A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【解析】①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2的水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥虽然BaSO4和CaCO3的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。 █考点五 离子反应 【例5】下列离子方程式的书写正确的是( ) A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑ B．少量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋ D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 【答案】D 【解析】A项中电荷不守恒；B项中产物应为CaCO3沉淀；C项中NaOH是易溶于水的强碱，应写成离子形式。 【变式5-1】下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 【答案】B 【解析】HCl溶液＋Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，HCl溶液＋NaHCO3溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，二者不同，A项错误；BaCl2溶液＋H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B项正确；NaOH溶液＋HCl溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C项错误；CaCO3＋HCl溶液反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，二者不同，D项错误。 【变式5-2】下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 【答案】D 【解析】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A错误； B．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故B错误； C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，在熔融态可电离，Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，故C错误； D．HF在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故D正确； 故选：D。 █考点六 离子方程式的书写 【例6】电离方程式书写正确的是 A．CH3COOH = CH3COO- +H+ B．KClO3=K++Cl-+O C．Ca(OH)2 = Ca2++OH2- D．HClO4=H+ + 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，电离应使用可逆符号：，A错误； B．KClO3电离应生成K+和：，B错误； C．Ca(OH)2电离应生成Ca2+和2个OH-，而非OH2-：Ca(OH)2 = Ca2++2OH-，C错误； D．HClO4是强酸，完全电离为H+和，D正确； 答案选D。 【变式6-1】下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 【答案】B 【解析】A．为强电解质，应完全电离为，而非分解为，应该改为：，A错误； B．为强电解质，电离为，电荷守恒且硝酸根保留结构，B正确； C．电离时，是弱酸式根，应保留整体（电离为），正确的为：，C错误； D．为弱碱，电离应使用可逆箭头（⇌），而非等号，正确的为：，D错误； 故选B。 【变式6-2】写出下列反应的离子方程式。 (1)将铁粉加入硫酸铜溶液中： ________________________________________________________________________。 (2)锌和稀硫酸反应： ________________________________________________________________________。 (3)将CO2通入足量澄清石灰水中： ________________________________________________________________________。 (4)向盐酸中滴加碳酸钠溶液： ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (4)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 反思归纳 书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 █考点七 离子共存 【例7】下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】判断离子能否共存，需分析是否生成沉淀、气体或弱电解质。 【解析】A．Fe3+与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3，不能大量共存，A不符合题意； B．与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与均为可溶盐离子，不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 【变式7-1】常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、H+、CO B．、、SO、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．H+、CO会发生反应生成CO2、H2O，不能大量共存，A不选； B．SO、会反应生成BaSO4，不能大量共存，B不选； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C选； D．、和会反应生成沉淀，不能大量共存，D不选； 故选C。 【变式7-2】下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强酸性溶液中： 【答案】B 【解析】在强碱性溶液中，与能反应，A不符合题意； 与能反应，C不符合题意； 强酸性溶液中，与能反应，D不符合题意。 █考点八 离子检验、推断和提纯 【例8】我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A．“除杂”时得到的滤渣中共含有三种化合物 B．通入HCl是为了除去滤液中的和 C．“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D．向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 【答案】A 【分析】粗盐中含有杂质，粗盐加水溶解得到含的NaCl溶液，先后加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3将转化为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3，过量的BaCl2和Na2CO3反应生成BaCO3，过滤除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3及BaCO3得到含NaOH、Na2CO3的NaCl滤液，向滤液中通入适量HCl除去NaOH、Na2CO3，蒸发结晶得到精盐。 【解析】A．由分析可知“除杂”时得到的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3及BaCO3四种物质，A错误； B．滤液是含NaOH、Na2CO3的NaCl，通入HCl是为了除去滤液中的和，B正确； C．“操作X”为蒸发结晶，NaCl析出，同时可将多余的HCl除去，C正确； D．滤液是含NaOH、Na2CO3的NaCl，向“滤液”中先加过量稀硝酸排除了和，再滴加溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，D正确； 答案选A。 【变式8-1】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②①③ 【答案】C 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，故答案为C。 【变式8-2】对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有 B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有 【答案】A 【解析】A．银离子和氯离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有，A正确； B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有硫酸根离子或银离子，B错误； C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有钙离子，也有可能是钡离子，C错误； D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质可能含碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，D错误； 故选A。 █考点九 判断离子大量共存的“四个关键” 【例9】能在酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【分析】酸性溶液中存在大量氢离子； 【解析】A．铁离子的溶液为黄色、铜离子的溶液为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中、、相互不反应，能大量共存，且溶液为无色，B符合题意； C．碳酸钠和钙离子、氢离子、银离子均会反应，且银离子和氯离子也会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 【变式9-1】下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】A．H+与OH-会反应生成水，无法大量共存，故A错误； B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，故B错误； C．Fe3+、K+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，故C正确； D．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，无法大量共存，故D错误； 故答案为C。 【变式9-2】下列透明溶液中的离子组能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Cu2+、、均为可溶离子，无反应发生，可共存，A符合题意； B．H+与OH-中和生成水，直接反应，不能共存，B不符合题意； C．与OH-反应生成和H2O，不能共存，C不符合题意； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，D不符合题意； 故答案选A。 解题要点 要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、AlO等。 █考点十 离子推断的四项基本原则 【例10】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【解析】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 【变式10-1】某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A．一定有Cl﹣ B．一定有 C．一定没有Cu2+ D．一定没有 【答案】A 【分析】未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+，说明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，说明溶液中含有H+，则溶液中不含有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，由于开始加入了氯化钡，不能说明原溶液是否含有Cl﹣，无法确认是否含有Na+。 【解析】A．由于开始加入了氯化钡，加入硝酸银产生白色沉淀，不能确认原溶液中是否含有Cl﹣，故A符合题意； B．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，故B不符合题意； C．未知无色溶液，说明一定没有Cu2+，故C不符合题意； D．溶液中含有H+，则溶液中不含有，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 【变式10-2】重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】A．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，A错误； B．属于重金属有毒，在碱性溶液中与OH-反应形成氢氧化铜沉淀毒性减弱；可与反应形成硫酸钡沉淀，毒性减弱，B正确； C．不属于重金属离子，无毒，C错误； D．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，D错误； 答案选B。 █考点十一 认识氧化还原反应 【例11】氧化还原反应的本质是 A．分子数的变化 B．电子的转移 C．元素化合价的升降 D．氧元素的得失 【答案】B 【解析】同时发生氧化反应和还原反应的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，故选B。 【变式11-1】金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 【答案】B 【解析】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，C正确。 【变式11-2】“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”中的“铜绿”即铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中失电子，得电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有两种元素 【答案】B 【解析】化合反应为两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，A正确；该反应中，元素和O元素的化合价发生变化，C元素的化合价没有发生变化，B错误，D正确；反应中，失去电子，被氧化，得到电子，被还原，C正确。 方法技巧 解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 █考点十二 氧化剂与还原剂 【例12】硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列说法错误的是 A．O2作氧化剂 B．氧化产物为Na2MoO4、SO2 C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D．Na2CO3被氧化，发生还原反应 【答案】D 【分析】反应2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2中O2中O的化合价由0价降低到-2价，被还原，故O2为氧化剂，MoS中Mo的化合价由+2价升高到+6价，S的化合价由-2价升高到+4价，故MoS为还原剂，Na2MoO4、SO2为氧化产物，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，O2作氧化剂，A正确； B．由分析可知，氧化产物为Na2MoO4、SO2，B正确； C．由分析可知，MoS中Mo、S两元素的化合价均升高，故均发生氧化反应，C正确； D．反应中Na2CO3中各元素的化合价均不变，故既不被氧化，也不被还原，D错误； 故答案为：D。 【变式12-1】如图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．为还原剂 B．发生还原反应 C．该反应的化学方程式为 D．每生成还原产物时，转移电子 【答案】D 【解析】A．该反应中C元素化合价从+2价升高至+4价，CO为还原剂，A正确； B．该反应中N元素化合价从+2价降低至0价，NO为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．根据图示可知，反应的化学方程式：，C正确； D．反应中N元素化合价从+2价降低至0价，NO为氧化剂，发生还原反应，生成还原产物，每当生成时转移电子，D错误； 答案选D。 【变式12-2】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A．该反应为分解反应B．仅为氧化产物C．为还原产物 D．仅为氧化剂 【答案】A 【解析】A．第二步反应是一种物质生成两种物质，为分解反应，A项正确； B．中的氮元素的化合价由-3价变为0价，中氮元素的化合价由+3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．中各元素化合价不变，既是还原产物又是氧化产物，C项错误； D．由B选项可知，既是氧化剂又是还原剂，D项错误； 故选A。 方法技巧 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O+ 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) █考点十三 价态规律 【例13】下列有关反应的说法中，错误的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化性： D．还原性： 【答案】D 【解析】A．反应中，中碘元素得到电子，化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，作氧化剂，中碘元素失去电子，化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂，A项正确； B．反应中，中碘元素得到电子，化合价由+5价降低为0价，发生还原反应， 中碘元素失去电子，化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，因此既是氧化产物又是还原产物，B项正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，C项正确； D．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：，D项错误； 故选D。 【变式13-1】关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成4个I2时，转移7个电子 D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7 【答案】　C 【解析】反应中K2H3IO6中的I元素得电子，化合价降低，发生还原反应，A错误；KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；每生成4个I2转移7个电子，C正确；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1个K2H3IO6就有7个HI失电子，则还原剂与氧化剂的数目之比为7∶1，D错误。 【变式13-2】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 【答案】　B 【解析】　已知反应中氯元素的化合价：＋1价升高到＋5价和降低到－1价，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素化合价均降低，D中氯元素化合价均升高；B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。 █考点十四 先后规律 【例14】已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A符合题意； B．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B 不符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选A。 【变式14-1】根据表中信息，判断下列叙述中错误的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) 、 ② HCl ③ (少量) 、 A．表中②组反应的氧化产物是，表中③组反应的还原产物是 B．氧化性： C．由表中①③组的信息可知，还原性： D．表中①组反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】由①可知，发生的反应为：；由③可知，当氯气少量，亚铁离子被氯气氧化，含有溴离子，说明还原性。反应②是：，是氧化剂。反应③由于氯气少量，氯气首先氧化还原性强的亚铁离子，方程式为：。 【解析】A．根据分析可知，反应②氧化产物与还原产物均为，表中③组氯化铁既是氧化产物也是还原产物，A正确； B．根据反应②和反应①，结合氧化还原反应规律：反应物性质强于产物的性质，可知，B正确； C．由表中①③反应的方程式可知，还原性：，C正确； D．根据分析可知，由于氯气足量，可以把亚铁离子和溴离子全部氧化，方程式为：，D错误； 故选D。 【变式14-2】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在(　　) A.Fe2＋ B.Cu2＋、Fe2＋ C.Ag＋、Fe2＋ D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ 【答案】　A 【解析】　在金属活动性顺序中，还原性：Fe>(H)>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 █考点十五 守恒规律 【例15】Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 【答案】C 【解析】反应中S元素的化合价由+4价升高至+6价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，设铬元素在还原产物中的化合价为x，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，根据得失电子守恒列式：3×2=2×(6-x)，解得x=+3，即铬元素在还原产物中的化合价为+3价，答案选C。 【变式15-1】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 【答案】C 【解析】部分氯化合价降低为-1价氯被还原、部分氯化合价升高为+1和+5被氧化，假设ClO-与ClO分别为1mol、5mol，则根据电子的得失守恒可知反应中被还原的氯元素原子的物质的量为1mol×1＋5mol×5=26mol，因此反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为6︰26=3︰13，答案选C。 【变式15-2】 █考点十六 氧化还原反应方程式的配平 【例16】打印机使用的墨粉中含有，将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，反应如下：。下列分析不正确的是 A．具有磁性 B．反应中，是还原剂，是氧化剂 C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4 D．可与盐酸反应生成和，所得两种离子的个数之比为 【答案】B 【解析】是黑色具有磁性的晶体，A正确；反应中各元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，B错误；根据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式，可知从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4，C正确；与盐酸反应生成、和水，根据反应，可得与两种离子的个数之比为，D正确。 【变式16-1】在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。用化学方法处理废水中的，其原理为：。完成该化学方程式 ，写出该反应氧化剂的化学式 。 【答案】 10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑ NaNO3 【解析】在反应Al+NaNO3+NaOH+H2O—Na[Al(OH)4]+N2↑中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Na[Al(OH)4]中的+3价，化合价升高3价；N元素化合价由反应前NaNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低5×2=10价，化合价升降最小公倍数是30，所以根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知Al、Na[Al(OH)4]的系数是10，NaNO3的系数是6，N2的系数是3；再根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是4；最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是18，则配平后的化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑； 在该反应中Al元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂；N元素化合价降低，得到电子被还原，所以NaNO3为氧化剂。 【变式16-2】按要求回答下列问题。 (1)配平下列方程式。 ① ；____KMnO4 +_____HCl =_____MnCl2 +____KCl +___Cl2↑+ _____H2O。 ② ；_______+_______Fe2+ +_______H+=_______Cr3+ +_______Fe3+ +_______H2O。 【答案】(1) 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑+8H2O +6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 【解析】（1）①反应____KMnO4 +_____HCl =_____MnCl2 +____KCl +___Cl2↑+ _____H2O中，KMnO4 中Mn元素由+7价降低到+2价，HCl中的Cl元素由-1价部分升高到0价，依据得失电子守恒，可配平有变价元素物质的化学计量数：2KMnO4 +_____HCl =2MnCl2 +____KCl +5Cl2↑+ _____H2O，再依据质量守恒，可配平其它物质的化学计量数，从而得出配平的化学方程式：2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑+8H2O。 ②反应_______+_______Fe2+ +_______H+=_______Cr3+ +_______Fe3+ +_______H2O中，中的Cr元素由+6价降低到+3价，Fe2+由+2价升高到+3价，依据得失电子守恒，可配平含变价元素微粒的化学计量数：1+6Fe2++_______H+=2Cr3++6Fe3+ +_______H2O，再依据质量守恒配平其它物质的化学计量数：+6Fe2++14H+=2Cr3+ +6Fe3++7H2O。 解题技巧 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 基础应用 一、单选题 1.下列叙述中正确的是 A．混合物一定由两种或两种以上元素组成 B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．电离出的阳离子有H+的物质一定是酸 【答案】C 【解析】A．一种元素也可能形成混合物，如氧元素组成的O2与O3混在一起构成混合物，A不正确； B．能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，也可能是不成盐氧化物(如：四氧化三铁)或两性氧化物等，B不正确； C．除一水合氨没有碱性氧化物外，其它碱都是金属的氢氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物中的过氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物等都不是碱性氧化物，C正确； D．电离出的阳离子有H+的物质不一定是酸，如水、NaHSO4等，D不正确； 故选C。 2.在化工行业中被广泛应用，对人的眼睛、皮肤具有强腐蚀性。下列是某同学对的物质类型进行的分析，其中不正确的是 A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故是钾盐 C．可以称为硫酸盐 D．因为它含有与酸相同的元素氢，故也可称为酸 【答案】D 【解析】A．KHSO4是由钾元素、氢元素、硫元素、氧元素组成的化合物，故A正确； B．KHSO4含有钾与硫酸根，是由阴离子HSO和阳离子K+相互作用而形成的离子化合物，所以KHSO4是钾盐，故B正确； C．KHSO4中含有硫酸根离子，属于硫酸盐，故C正确； D．KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO，阳离子有氢离子和钾离子，不符合酸的定义，它是酸式盐，故D错误； 故选D。 3.下列对物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B C D 烧碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．纯碱是Na2CO3，Na2CO3属于盐，A错误； B．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Mn2O7属于酸式氧化物，B错误； C．NaHSO4属于盐，Na2O2属于过氧化物，C错误； D．各种物质分类符合分类要求，分类合理，D正确； 故选D。 4.下列有关胶体的说法不正确的是 A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B．胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降 C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于之间 D．纳米是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 【答案】D 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特性，蛋白质溶液属于胶体而蔗糖溶液为溶液，可用此方法区分，A正确； B．Al(OH)3胶体因表面积大、吸附性强，常用于净水，B正确； C．氢氧化铁胶体是均匀透明的分散系，分散质直径在1~100nm之间，符合胶体定义，C正确； D．纳米TiO2是固体材料，是纯净物，本身并非胶体，只有分散在介质中形成胶体体系时才属于胶体，D错误； 故选D。 5.Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 【答案】B 【解析】A．Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故烧杯中液体的颜色逐渐变深，A错误； B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，故可用丁达尔效应判断是否制得胶体，B正确； C．胶体和溶液均可透过滤纸，不可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液，应该用半透膜分离，C错误； D．对Fe(OH)3胶体持续加热将发生胶体的聚沉现象，不能稳定存在，D错误； 故答案为：B。 6.能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A．干燥的NaCl固体不导电 B．熔融NaCl导电 C．NaCl溶液导电 D．NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 【答案】D 【解析】A．干燥的NaCl固体中的Na+和Cl-不能自由移动，不能导电，A正确； B．NaCl在熔融状态下能够电离出自由移动的Na+和Cl-，能导电，B正确； C．NaCl在水分子作用下可电离出自由移动的Na+和Cl-，NaCl溶液能导电，C正确； D．钠离子带正电荷，与H2O分子中带负电荷的O产生作用力，氯离子带负电荷，与与H2O分子中带正电荷的H产生作用力，水合钠离子和水合氯离子图示错误，D错误； 答案选D。 7.同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是 A．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和 B．Na2CO3和K2CO3均为碳酸盐，所以二者分别与稀盐酸反应的离子方程式均为 C．NaCl和HCl均为电解质，熔融NaCl能够导电，所以液态HCl也能导电 D．CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO4 【答案】B 【解析】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离方程式为，A错误； B．Na2CO3和K2CO3均为可溶碳酸盐，与稀盐酸反应的离子是碳酸根，离子方程式均为，B正确； C．熔融NaCl含有自由移动的阴阳离子，能够导电，HCl是共价化合物，液态HCl时无自由移动离子或电子，不能导电，C错误； D．SO2能与水反应，生成H2SO3，D错误； 故选B。 8.下列离子方程式的书写正确的是 A．足量的通入饱和溶液中： B．澄清石灰水与过量溶液反应： C．往稀盐酸中逐滴加入溶液，开始时 D．溶液与溶液反应： 【答案】A 【解析】澄清石灰水与过量溶液反应，说明中全部反应，正确的离子方程式为，B错误；往稀盐酸中逐滴加入溶液，开始时过量，反应的离子方程式为，C错误；不可拆分，反应的离子方程式为，D错误。 9.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．H+与HCO反应生成CO2和H2O，无法大量共存，B错误； C．Na+、SO、Fe2+、I-之间无沉淀、气体或弱电解质生成，且无强氧化性离子引发氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．H+与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH，无法大量共存，D错误； 故选C。 10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降 B．氧化还原反应的判断是看有无O元素的得失 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降，A正确； B．氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如，C错误； D．氧化还原反应中不一定有两种元素的价态发生改变，例如，反应中只有氯元素的化合价发生改变，D错误。 故选A。 11.反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．失去电子 D．发生氧化反应 【答案】C 【解析】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A错误； B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误； C．钠元素化合价升高，Na失去电子 ，故C正确；   D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误； 故答案为C。 12.探究一瓶久置的NaOH溶液是否变质，进行如下实验。 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是 A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 【答案】D 【解析】NaOH变质生成，溶液呈碱性，也能使酚酞变红，A错误；如果有少量NaOH变质生成，加稀硫酸也产生气泡，B错误；与反应生成的白色沉淀为，C错误；加入足量，生成白色沉淀，说明有NaOH变质为，向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液中含有NaOH，故NaOH溶液部分变质，D正确。 13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 【答案】B 【解析】A．若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误； B．CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确； C．证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误； D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误； 故选B。 14.下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 【答案】C 【解析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱由①可知，②中二氧化硫为还原剂、碘为氧化剂，则，由③可知，则氧化性强弱顺序为：，A正确；   B．溴具有氧化性且大于硫酸根离子，二氧化硫具有还原性，则两者可以在水溶液中反应生成溴离子和硫酸根离子，使的水溶液(橙黄色)褪色，B正确； C．反应②的氧化产物为硫酸根离子、还原产物为碘离子，两者之比1∶2，C错误；   D．铁离子氧化性大于碘单质而小于氯气，则若想除去，而又不影响和，可用试剂，氯化铁和碘离子反应而不和氯离子及亚铁离子反应，D正确； 故选C。 15.向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 【答案】D 【分析】由上述流程图可知，过程I中，与反应生成和氧气，在这个过程中氧元素价态升高发生氧化反应，作还原剂；过程II中，与反应生成和水，在这个过程中氧元素价态降低发生还原反应，作氧化剂；在上述循环中，先发生反应I，后发生反应II，在反应I中参与反应，在反应II中生成，故作总反应的催化剂。 【解析】A．过程I中离子方程式应为：，A错误； B．过程I中，作还原剂，B错误； C．根据分析，是该循环过程中的催化剂，C错误； D．用氧化时，反应生成的Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，使更多的分解生成氧气和水，因此实际用量常常大于理论用量，D正确； 故选D。 能力提升 1.关于实验室安全与操作，说法不正确的是 A．易燃物如钠、钾、白磷等未用完放回原试剂瓶 B．制备银氨溶液：在洁净的试管中加入1mL2%氨水，边振荡边逐滴加入溶液，直到最初产生的沉淀完全溶解 C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 D．如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】B 【详解】A．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物，应放回原试别瓶，随意丢弃易引起火灾等安全事故，A正确； B．银氨溶液的制备需先向硝酸银溶液中滴加氨水，初始生成AgOH沉淀，过量氨水溶解沉淀形成[Ag(NH3)2]+，若先加氨水再加硝酸银，反应顺序错误，无法正确生成银氨溶液，B错误； C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，煮沸至红褐色，C正确； D．碱沾到皮肤，大量水冲洗（稀释），再涂1%的硼酸，中和残留的碱，D正确； 故选B。 2.已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A．Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B．是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C．是电解质，溶于水的电离方程式： D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 【答案】D 【详解】A．Cu在反应中化合价升高，Cu做还原剂，发生氧化反应，故A正确； B．是强酸，在反应中S元素部分化合价不变，部分化合价降低，不仅表现出酸性，还表现出氧化性，故B正确； C．是电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，故C正确； D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误； 选D。 3.生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法除去。电解时，在生活污水中加入适量食盐，在石墨电极放电生成，在水中生成或氧化，可进行除氮；翻转电源正负极时，转化为沉淀，可进行除磷。下列说法正确的是 A．磷酸根离子在水溶液中水解的方程式： B．向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式： C．氧化的离子方程式： D．除磷总反应为 【答案】D 【详解】A．磷酸是三元酸，磷酸根离子在水溶液中发生三步水解：、、，A错误； B．生石灰是CaO，向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式：，B错误； C．和发生氧化还原反应生成Cl-和N2，氯元素化合价由+1降低为-1、N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．翻转电源正负极时，Fe在阳极失去电子生成Fe2+，Fe2+和反应转化为，总反应为，D正确； 故选D。 4.下列说法中正确的有 ①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A．①③⑤ B．②⑤⑧ C．①②⑧ D．④⑥⑦ 【答案】C 【详解】①钠的化学性质活泼，在常温下与氧气反应，也会与水反应，因此需保存在煤油中以隔绝空气和水，故①正确； ②云、雾、烟均为胶体（气溶胶），分散剂为空气，故②正确； ③Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O，元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；Na2O2与盐酸反应生成O2、NaCl和H2O，氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故③错误； ④Cu与S生成Cu2S而非CuS；S燃烧生成SO2而非SO3，故④错误； ⑤HNO3→NO2可通过自身分解，无需外加还原剂，故⑤错误； ⑥氮的固定过程中，氮元素化合价有可能升高，如高能固氮中氮气变为一氧化氮，也有可能降低，如工业合成氨中氮气变为氨气，故⑥错误； ⑦NaCl电离是自发过程，无需通电，故⑦错误； ⑧酸雨的主要成因是二氧化硫和氮氧化物的排放，氮氧化物在大气中可转化为硝酸，贡献酸雨的酸性成分（硝酸型酸雨），因此，氮氧化物是酸雨的主要成因之一； 雾霾的形成与氮氧化物排放密切相关，氮氧化物可参与大气化学反应，生成硝酸盐颗粒，这些二次颗粒物是PM2.5的重要组成部分，从而加剧雾霾，因此，氮氧化物是雾霾的主要成因之一； 光化学烟雾主要由氮氧化物和挥发性有机化合物在阳光照射下发生光化学反应形成，氮氧化物是这一过程的关键起始物质。因此，氮氧化物与光化学烟雾直接相关，故⑧正确； 综上，正确说法为①、②、⑧； 故答案选C。 5.下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该粒子组不能大量共存，是因为与反应生成可溶的络合物，而非沉淀，分析反应式书写错误，A项错误； B．该粒子组不能大量共存，是因为具有还原性、具有强氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，反应式合理，分析正确，B项正确； C．该粒子组能大量共存，和水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，互相促进水解，使水解程度增大，但不能完全水解，离子仍能大量共存，即离子之间未发生反应可以共存，分析结论正确，C项正确； D．该粒子组不能大量共存，因为与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，分析结论正确，D项正确； 答案选A。 6.某化工厂实验室处理某浅绿色酸性透明废液X，已知，其中可能含有中的一种或几种，取500mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。下列说法错误的是 A．仅由“浅绿色酸性透明废液”，便可判断溶液X中至少有3种离子一定不存在 B．反应过程中会有红棕色气体生成 C．若实验测定A、F、K均为0.01mol，则沉淀C物质的量范围是 D．溶液中不能确定是否存在的离子含有 【答案】C 【分析】浅绿色酸性透明废液X，已知，则溶液为酸性且含亚铁离子，酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子，结合离子共存关系，溶液中不含硝酸根离子、硅酸根离子、碳酸根离子，结合溶液电中性，溶液中阴离子一定含有硫酸根离子，那么不存在钡离子；加入过量硝酸钡，则生成硫酸钡沉淀C，酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子和一氧化氮气体A，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水、氧气生成硝酸E；B中加入过量氢氧化钠生成F，则为铵根离子和氢氧根离子生成的氨气F，氨气和硝酸生成硝酸铵溶液I；氢氧化钠和铁离子生成氢氧化铁沉淀G，氢氧化铁加入盐酸生成含氯化铁的溶液J，H通入过量二氧化碳生成沉淀K，则K为二氧化碳和四羟基合铝酸钠生成氢氧化铝沉淀K，同时生成含碳酸氢钠的溶液L；那么原溶液中一定含，不含，不确定是否含有钾离子； 【详解】A．由分析，仅由“浅绿色酸性透明废液”，便可判断溶液X中4种离子一定不存在，A正确； B．二氧化氮气体D为红棕色气体，B正确； C．溶液中氢离子为0.1mol，若实验测定A、F、K均为0.01mol，，亚铁离子为0.03mol，，铵根离子为0.01mol，结合氢氧化铝为0.01mol，则铝离子为0.01mol，结合溶液电中性，硫酸根离子至少为(0.1+0.01×3+0.03×2+0.01)mol÷2=0.1mol，则生成沉淀C硫酸钡物质的量范围是，C错误； D．由分析，溶液中不能确定是否存在的离子含有，D正确； 故选C。 7.自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B．反应后溶液中的个数会大大减小 C．该转化过程的实质是被氧化 D．当无害化处理标况下8.96L NO时，使用等量的可以无害化处理(不考虑和的转化) 【答案】D 【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，NOx被还原为N2，同时还生成水，以此解题。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：，A错误； B．根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，做催化剂，其个数不变，B错误； C．该转化过程的实质是被还原，生成氮气，C错误； D．标况下8.96L NO物质的量为0.4mol，根据，，存在关系式，处理0.4molNO时，消耗0.4mol；根据，，存在关系式，消耗0.4mol，可处理0.2mol，D正确； 故选D。 8.某兴趣小组为探究溶液的化学性质，设计如下实验： 实验Ⅰ：常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。 实验Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用传感器测得滴加过程中溶液的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强 B．实验Ⅰ说明在酸性或碱性条件下均能被氧化 C．实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体 D．实验Ⅱ的bc段发生的主要反应是 【答案】B 【分析】常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀，则亚铁离子被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，反应为：； 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中同时生成硫酸，则反应后溶液酸性增强，A正确； B．实验Ⅰ是在未酸化条件下进行的，则不能说明在酸性或碱性条件下均能被氧化，B错误； C．实验Ⅱ中亚铁离子被氧化为铁离子，同时次氯酸根离子被还原为氯离子，de段的溶液酸性较强，则酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子可能会发生归中反应产生黄绿色的气体氯气，C正确；   D．实验Ⅱ的bc段溶液由弱碱性变为弱酸性，则发生的主要反应是亚铁离子被次氯酸根离子氧化为氢氧化铁沉淀、次氯酸根离子被还原为氯离子，同时生成的氢离子和次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸，反应为，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$