第2章 元素与物质世界 单元测试 -2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 提升作业2024-2025学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是（ ） A．CuO B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 2、常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为（ ） A．氧化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．碳酸钠 3、（双选）下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质 B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 4、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A．在无色透明的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．使PH试纸变成蓝色的溶液中：、、、 5、标准状况下将气体缓缓地通入到含2molKOH、和的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是 ( ) A．段和段发生的反应相同 B．段发生反应的离子方程式为： C．， D．D点所得溶液中离子浓度的关系为： 6、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　) 7、Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(　　) A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1 8、(双选)地震救灾中要用大量漂白粉和84消毒液杀菌消毒。下列说法不正确的是(　　) A．漂白粉敞口放置于空气中容易变质 B．氯水比漂白粉、84消毒液更稳定 C．84消毒液的有效成分是NaClO D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中 9、氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．CaH2在反应中做氧化剂 C．被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1 D．反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol 10、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（ ） A．KCl是还原剂 B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C．被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：5 D．2molKClO3参加反应时有10mol电子转移 11、下列说法错误的是( ) A．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体 B．Na2O2常用于对自来水杀菌消毒 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．氧化钠、过氧化钠都能与水反应 12、下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ） A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 13、已知，(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2 (2)FeCl2+Cl2= 2FeC13，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A．FeCl3 ＞Cl2 ＞ I2 B．Cl2 ＞ FeCl3 ＞ I2 C．I2 ＞Cl2 ＞FeCl3 D．Cl2＞I2 ＞FeCl3 14、某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下： 下列说法不正确的是（ ） A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋ B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1 C．Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强 D．Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O 15、每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸 16、下列有关电解质的说法正确的是( ) A．一定能导电 B．一定能溶于水 C．HNO3、CO2均是电解质 D．食盐水能导电，故NaCl是电解质 17、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应 18、从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是（ ） A．“点石成金”——化学反应能改变元素种类 B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼 D．“釜底抽薪”（釜：古代的一种锅；薪：柴）——破坏了燃烧的条件 二、填空题。 19、图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。 请填写下列空白： （1）（1）写出化学式：A．___，B．___，C．___，D．___。 （2）写出下列转化的化学方程式： A→C___； B→D___。 20、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为： _________________________。 (2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为： __________________ 三、实验与探究题。 21、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是________溶液。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： （提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ （查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。 （猜想假设）猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_____。 （设计实验） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 __________ 猜想Ⅱ成立 （反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______________。可以改为向废液中加入少量____，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。 22、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。 ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液，滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______。 ②若原溶液中各种离子的浓度相等，确定该溶液中_______(填“有”或“无”)，判断依据是_______ 。 ③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入等体积的稀硫酸(其中硫酸根浓度与原溶液中各离子浓度相等)，写出发生反应的离子方程式： _______ 。 23、（1）实验室制氯气的反应原理为________ （方程式）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______； ②当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）_________________。 ③如果将20mL 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。 A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L （2）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。 ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→____、____→ h 、i →____、____→____。 ②装置中，饱和食盐水的作用是____________；B装置中发生反应的方程式为___________。 （3）工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为___________。 第2章 元素与物质世界 提升作业2024-2025学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是（ ） A．CuO B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 【答案】A 2、常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为（ ） A．氧化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．碳酸钠 【答案】C 3、（双选）下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质 B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】A、D 4、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A．在无色透明的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．使PH试纸变成蓝色的溶液中：、、、 【答案】D 5、标准状况下将气体缓缓地通入到含2molKOH、和的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是 ( ) A．段和段发生的反应相同 B．段发生反应的离子方程式为： C．， D．D点所得溶液中离子浓度的关系为： 【答案】C 6、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　) 【答案】D 7、Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(　　) A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1 【答案】A 8、(双选)地震救灾中要用大量漂白粉和84消毒液杀菌消毒。下列说法不正确的是(　　) A．漂白粉敞口放置于空气中容易变质 B．氯水比漂白粉、84消毒液更稳定 C．84消毒液的有效成分是NaClO D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中 【答案】B、D 9、氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．CaH2在反应中做氧化剂 C．被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1 D．反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol 【答案】C 10、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（ ） A．KCl是还原剂 B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C．被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：5 D．2molKClO3参加反应时有10mol电子转移 【答案】C 11、下列说法错误的是( ) A．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体 B．Na2O2常用于对自来水杀菌消毒 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．氧化钠、过氧化钠都能与水反应 【答案】B 12、下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ） A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 【答案】A 13、已知，(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2 (2)FeCl2+Cl2= 2FeC13，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A．FeCl3 ＞Cl2 ＞ I2 B．Cl2 ＞ FeCl3 ＞ I2 C．I2 ＞Cl2 ＞FeCl3 D．Cl2＞I2 ＞FeCl3 【答案】B 14、某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下： 下列说法不正确的是（ ） A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋ B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1 C．Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强 D．Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O 【答案】A 15、每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸 【答案】D 16、下列有关电解质的说法正确的是( ) A．一定能导电 B．一定能溶于水 C．HNO3、CO2均是电解质 D．食盐水能导电，故NaCl是电解质 【答案】D 17、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应 【答案】B 18、从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是（ ） A．“点石成金”——化学反应能改变元素种类 B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼 D．“釜底抽薪”（釜：古代的一种锅；薪：柴）——破坏了燃烧的条件 【答案】A 二、填空题。 19、图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。 请填写下列空白： （1）（1）写出化学式：A．___，B．___，C．___，D．___。 （2）写出下列转化的化学方程式： A→C___； B→D___。 【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 20、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为： _________________________。 (2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为： __________________ 【答案】2NH3+2O2N2O+3H2O     3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+ 三、实验与探究题。 21、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是________溶液。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： （提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ （查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。 （猜想假设）猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_____。 （设计实验） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 __________ 猜想Ⅱ成立 （反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______________。可以改为向废液中加入少量____，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。 【答案】氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子反应生成水 硫酸钠 Ⅰ 有白色沉淀生成 猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀 石蕊溶液 22、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。 ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液，滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______。 ②若原溶液中各种离子的浓度相等，确定该溶液中_______(填“有”或“无”)，判断依据是_______ 。 ③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入等体积的稀硫酸(其中硫酸根浓度与原溶液中各离子浓度相等)，写出发生反应的离子方程式： _______ 。 【答案】(1)③⑤ (2) 、、、     、、     无     溶液中一定有、、，浓度相等时电荷守恒，所以无     23、（1）实验室制氯气的反应原理为________ （方程式）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______； ②当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）_________________。 ③如果将20mL 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。 A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L （2）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。 ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→____、____→ h 、i →____、____→____。 ②装置中，饱和食盐水的作用是____________；B装置中发生反应的方程式为___________。 （3）工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为___________。 【答案】4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1：5 11.2L D d e f g b 。 除去Cl2中的HCl Cl2＋ 2NaOH= NaCl＋ NaClO＋H2O . 2Cl2 ＋2Ca（OH）2 = CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$