第六章 化学反应与能量 单元达标 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．一定温度下将2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，达到化学平衡后，下列说法不正确的是 A．18O 存在于SO2、O2 和SO3 中 B．容器中所含氧原子总数为6 NA C．反应中转移电子的数目为4 NA D．平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变 2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是: A．在熔融电解质中，O2-移向正极 B．当负极消耗4.48L气体时，转移5.2mole- C．电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极 D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O 3．对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．减小体系压强 C．升高体系温度 D．粉碎固体 4．下列反应中，属于放热反应的是 A．与NH4Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石 C．铝与盐酸反应 D．炭与水蒸气高温下反应 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)    ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则 H2 燃烧热为 241.8 kJ/mol B．若 C(石墨，s) ＝C(金刚石，s)    ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH＝－57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量， D．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)    ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    ΔH2，则 ΔH1>ΔH2 6．下列对化学反应速率的理解正确的是 A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示 C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示 D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 7．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ） A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 8．有效碰撞是指 ①反应物分子间的碰撞            ②反应物活化分子间的碰撞 ③能发生化学反应的碰撞        ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A．① B．② C．②③ D．③④ 9．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是 A．各物质的浓度相等 B．各物质在体系中的百分含量相等 C．单位时间内消耗量 D．体系内正反应速率： 10．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（　　） A．负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4 B．电池放电时，溶液的酸性增强 C．PbO2得电子，被氧化 D．PbO2是电池的负极 11．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧ 12．若将水作为研究的系统，相同压强下，下列选项中内能最大的是 A．273K时1.0克冰 B．273K时10.0克水 C．373K时1.0mol水蒸气 D．373K时10.0克水蒸气 二、解答题 13．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： (1)方案I：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。 (2)方案II：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式 。 正极反应式： ；负极反应式： 。 (3)方案III：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案I、II不能雷同)： ，用离子方程式表示其反应原理： 。 14．将一定量纯净的氨基甲酸铵()固体置于密闭容器中(假设容器容积不变)，在一定温度下使其达到分解平衡：(正反应为吸热反应)。回答下列问题： (1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号，双选)。 a． b．密闭容器中总压强不变 c．密闭容器中混合气体的密度不变    d．密闭容器中氨的体积分数不变 (2)当反应达到平衡状态时，其他条件不变，在容器中充入少量HCl气体，平衡将向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动。当反应达到平衡状态时，其他条件不变，温度升高，平衡将向 移动。 15．用酸性和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (1)该反应的离子方程式为 。 (2)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系是 (用实验序号填空)。 (3)小组同学发现反应速率总是如图2，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ① ； ② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C B B A D C A 题号 11 12 答案 C C 13．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)    2H++2e-=H2↑ Fe-2e-=Fe2+ (3) 把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 14． bc 正反应方向 正反应方向 15．(1) (2) 草酸浓度 (3) 该反应为放热反应 产物(或)是反应的催化剂 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$