专题2 研究物质的基本方法 限时自测题 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 限时自测题 一、单选题 1．下列关于焰色试验的说法中，正确的是 A．焰色试验体现的是物质的物理性质 B．所有的金属或它们的化合物灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 C．焰色试验中用稀硫酸将铂丝洗净 D．NaCl固体和固体用焰色试验就能鉴别 2．1819年德国矿物学教授E．Mitscherlich发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，和就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素和的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，A元素的质量分数为，其余为氧；在的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为，B元素的质量分数为，其余为氧。若元素的相对原子质量为，则元素的相对原子质量是 A． B． C． D． 3．下列溶液中，的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．下列说法正确的是 A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关 B．在做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀硫酸溶液洗涤并灼烧至没有颜色 C．仅含有一种元素的物质就是纯净物 D．电离时产生的阳离子有氢离子()的化合物叫做酸 5．在的KCl溶液中含有的微粒数跟的溶液中含有的微粒数相比，是 A．一样多 B．前者溶液中多 C．后者溶液中多 D．无法比较 6．下列说法正确的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．排水法收集分解产生的，先熄灭酒精灯，后移出导管 C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 7．化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是 A．将CO中毒者移至通风处抢救 B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热 D．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 8．一种微粒的质子数和中子数相比较是 A．前者大 B．后者大 C．相同 D．不能确定 9．钠原子与钠离子比较，相同的是 A．核外电子层数 B．最外层电子数 C．电子数 D．核电荷数 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1L2mol•L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA B．0.10000mol•L-1NaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA C．1L0.5mol•L-1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA D．常温常压下，4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是 A．1L溶液中所含有0.6NA个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有的硫酸根离子的质量为57.6g 12．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列说法正确的是 A．配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容 B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 C．用0.8mol·L-112mLNaOH溶液加水稀释成480mL溶液即可得0.02mol·L-1的NaOH溶液 D．配制一定物质的量浓度NaOH溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 二、非选择题 13．某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液。回答下列问题： (1)请观察图示，判断其中不正确的操作有 (填序号)。 (2)实验中，应称量固体的质量为 g。 (3)取用任意体积上述配制的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。 A．溶液中的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中的物质的量 D．溶液的密度 (4)在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有 (填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯次 (5)用上述配制好的溶液吸收实验中产生的(标准状况下)气体(产物为，则需要消耗的溶液的体积为 L。 (6)将溶于 水中，可使溶液中与的物质的量之比等于。若测得该溶液的密度为，溶液中为 。 14．草酰氯(  )常用于有机氯化物的制备。一种由吡啶作催化剂、光气()和无水草酸()反应制备草酰氯的装置如图所示：    已知：①光气有毒，遇水缓慢反应，生成和盐酸；与NaOH反应生成NaCl、和。 ②草酰氯对空气敏感，遇到湿气会发生分解。 ③相关物质的熔点、沸点、溶解性如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 光气 -1.8 8.2 微溶于水，易溶于甲苯 草酰氯 -9 63 溶于甲苯 甲苯 -95 110.6 吡啶 -41.6 115.2 溶于水和甲苯 请回答下列问题： (1)甲装置制备光气()，仪器R的名称是 ，侧管a的作用是 。 (2)试剂X的名称是 。 (3)丁装置和戊装置有个共同的作用是 ，丁装置还有个作用是 。 (4)反应结束后，需通入一段时间，其目的是 。 (5)草酰氯遇水生成盐酸，同时生成一种有毒的还原性气体和一种温室气体，该反应的化学方程式为 。 (6)从丙装置反应完的溶液中提取草酰氯的操作是 。 15．过一硫酸()是一种具有强氧化性的强酸。常温下呈白色晶体状，熔点为45℃，熔融时分解生成和。具有吸湿性，可溶于水、乙醇和丙酮。某小组设计实验制备过一硫酸并探究其性质。 实验(一)制备过一硫酸。 制备原理：。 装置如图： 实验步骤： 步骤1：用冰盐冷剂将氯磺酸()充分冷却后，慢慢地加入100％的过氧化氢，所加过氧化氢的量应较计算量稍多。 步骤2：完全反应后，微热，用玻璃水流抽气泵将溶液中HCl抽出。 步骤3：将液体倒入结晶瓶并冷却，抽滤。 (1)装的仪器名称是 。 (2)步骤1中冰盐剂温度一般选择-5℃～-10℃的冰盐浴，不宜选择-30℃以下的冰盐浴，其理由是 。实际加入双氧水量大于理论量，其原因是 。 (3)乙装置中四氯化碳的作用是 。 (4)抽滤装置如图所示。抽滤优点是 (写2点)。 实验(二)探究的性质。 序号 实验操作及现象 i 在溶液中加入少量晶体，振荡；产生黑色沉淀 ii 在溶液中加入产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 (5)经检验实验i中黑色固体是氧化物。该反应的化学方程式为 。 (6)甲同学认为可以通过实验ii验证过一硫酸是二元酸，乙同学不同意甲的观点，请你帮乙同学设计一种方案验证它是否是二元酸： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C A B C D D D D 题号 11 12 答案 C C 13．(1)①②⑤ (2)20.0 (3)C (4)DE (5)0.2 (6) 36 2.75 14．(1) 三颈烧瓶 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下 (2)浓硫酸 (3) 吸收剩余的光气，防止污染 防止戊装置中的水蒸气进入丙中 (4)光气有毒，通入氮气，可以将装置中的光气全部排入碱液中，被碱液吸收 (5) (6)蒸馏 15．(1)分液漏斗 (2) 温度太低，反应速率太小 反应放热，导致分解 (3)防倒吸且防止外界水蒸气进入甲装置中 (4)过滤快、固体较干燥等 (5) (6)用pH计测常温下的pH，若pH=1，则它是一元酸，若pH<1，则它是二元酸 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$