2026届高三化学一轮复习选择题 专题 物质的结构与性质

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 物质的结构与性质 一、真题演练 1．（2025·山东·高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A．A B．B C．C D．D 2．（2025·山东·高考真题）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．的空间构型为V形 C．为含有共价键的离子化合物 D．的中心N原子所有价电子均参与成键 3．（2024·山东·高考真题）由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 4．（2023·山东·高考真题）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是    A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中的键长比短 D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 二、变式训练 5．（2025·山东·一模）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ () 411 318 799 358 452 346 222 A．非金属性： B．熔点： C．键长： D．硬度：金刚石>晶体硅 6．（2025·山东·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体 晶体具有自范性 D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 A．A B．B C．C D．D 7．（20-21高二下·山东德州·期中）下列说法不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF D．氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物 8．（24-25高三上·山东·开学考试）下列事实与解释均正确且相互对应的是 选项 事实 解释 A CsCl晶体中的配位数为8，NaCl晶体中的配位数为6 第一电离能：C＜Na B 沸点： O—H…O的键能大于F—H…F的键能 C 石墨能导电 石墨中未杂化的p轨道相互平行且重叠，使电子可在整个碳原子平面中运动 D 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·山东潍坊·一模）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅲ A 丙三醇可用于制造日用化妆品 丙三醇有很强的吸水能力 B 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液，生成沉淀 (NH4)2SO4可使蛋白质变性 C 工业上常利用电解镁、铝的熔融氯化物获取金属单质 镁、铝的熔融氯化物能导电 D 保暖贴能较持久又稳定地提供热量 保暖贴内的铁粉与氧气发生化学腐蚀 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·山东枣庄·一模）类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 事实 结果 A HF的热稳定性强于HCl NH4F的热稳定性也强于NH4Cl B N≡N键能大，结构稳定 -C≡C-键能也大，结构也稳定 C NH3易与Cu2+形成配合物 NF3也易与Cu2+形成配合物 D SO2分子空间构型是“V形” O3分子空间构型也是“V形” A．A B．B C．C D．D 11．（2025·山东·一模）物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A．FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C．受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 12．（2025·山东·一模）下列描述错误的是 A．的VSEPR模型为正八面体 B．：大于； C．是含有极性键的极性分子 D．1mol金刚砂中含有4molσ键 13．（2024·河北·高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·山东济宁·一模）下列物质性质与用途对应关系正确的是 A．Na是电的良导体，可用作高压钠灯 B．AgI具有感光性，可用于人工降雨 C．乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 15．（2025·山东青岛·一模）化学物质在生活、生产中应用广泛。下列说法正确的是 A．甲苯可用于制备食品防腐剂苯甲酸钠 B．苏打、小苏打均可用于治疗胃酸过多 C．自然界中存在游离态的硅，其可用作半导体材料 D．金属钠常用于钛、铌、铜等金属的冶炼 16．（2025·山东·一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列 B．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 C．F3C-是吸电子基团，Cl3C-是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH D．O-H…O的作用力大于F-H…F的作用力，因此H2O的沸点比HF高 17．（2025·山东淄博·一模）微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键数目 B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性： 成键元素的电负性 D 熔点： 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·山东泰安·一模）物质结构决定物质性质，下列性质差异用结构解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物，不能与形成配合物 B 石墨能导电，金刚石不导电 石墨中C是杂化形成大П键，金刚石是杂化 C 水流能被静电吸引，不能 水分子中有少量和 D 比碱性强 甲基是推电子基团，使N电子云密度增大 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·山东聊城·一模）下列有关元素单质或化合物的说法不正确的是 A．是由极性键构成的非极性分子 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．逐个断开中键，每步所需能量相同 D．和的基态原子未成对电子数相等 20．（2025·山东菏泽·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 C．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 21．（2025·山东日照·一模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 22．（2025·山东临沂·二模）下列两者对应关系错误的是 A．等离子体用于制造显示器，与其含有带电粒子有关 B．碳纳米管可用作新型储氢材料，与其比表面积有关 C．碱金属中Li熔点最高，与碱金属的价电子数目有关 D．18-冠-6识别的能力强于12-冠-4，与其空腔直径有关 23．（2025·山东·二模）物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是 选项 事实 结构解释 A 酸性： 极性： B 与过渡金属离子的配位能力： 中的孤电子对离更近 C 酸性：小于 电负性： D 稳定性：聚四氟乙烯高于聚乙烯 键能：大于 A．A B．B C．C D．D 24．（2025·山东济南·二模）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A．聚乳酸易被降解，可用作环保塑料袋 B．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 C．丙三醇易形成分子间氢键，可用护肤 D．氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料 25．（2025·山东济南·二模）下列关于肼、甲胺、羟胺的描述错误的是 A．分子中所含电子数目相同 B．C、N、O原子的VSEPR模型相同 C．均能与水形成氢键，增大在水中溶解度 D．中心N原子结合的能力： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专题 物质的结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B B C C C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B D A A A C C A 题号 21 22 23 24 25 答案 A C A C D 1．A 【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 故选A。 2．B 【详解】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确。 B．与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错误。 C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确。 D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 故选B。 3．C 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；     B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确； C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确； D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确； 综上所述，本题选C。 4．B 【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误； B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确； C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中的键长比长，C错误； D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误； 故答案为：B。 5．B 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，通过比较C-H键能大于Si-H，表明C与H结合更牢固，可间接说明C的非金属性更强，A不符合题意； B．二氧化碳是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，二氧化硅是共价晶体，所以熔点：，虽然Si-O键能小于C=O，但熔点差异主要由晶体类型不同导致，而非单一键能大小，无法用键能直接解释，B符合题意； C．键能越大，键长越短，C=O键能大于C-O，所以键长：，C不符合题意； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C-C的键能大于Si-Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，D不符合题意； 故选B。 6．C 【详解】A．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，是因为酒曲中的微生物在高温下会失活，而不是乙醇受热易挥发，A错误； B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成，能溶解金和铂，是因为浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，而不是增强硝酸的氧化性，B错误； C．晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形。缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体，体现了晶体的自范性，C正确； D．和都属于离子晶体，的熔点低于是因为引入乙基使离子间作用力减弱，而不是改变了晶体类型，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．分子晶体的熔点与相对分子质量成正比，相对分子质量：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，熔点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正确； B．共价晶体的熔点与共价键的强弱成正比，原子半径越小，共价键越强，熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确； C．HF分子间能够形成氢键，沸点最高，C错误； D．氨气的沸点大于甲烷的沸点，但是氨气的沸点低于己烷的沸点，故氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物，D正确； 答案选C。 8．C 【详解】A．离子晶体的配位数与第一电离能无关，A项不符合题意； B．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，B项不符合题意； C．石墨属于混合晶体，层内包含大键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的轨道重叠，使轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，C项符合题意； D．均为分子晶体，的相对分子质量大于的相对分子质量，故的范德华力更强，熔点更高，D项不符合题意； 故选C。 9．A 【详解】A．丙三醇有很强的吸水能力，可保持皮肤湿润，所以丙三醇可用于制造日用化妆品，A符合题意； B．(NH4)2SO4是轻金属的盐，能使胶体发生盐析，向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液，可析出沉淀，此过程可逆，蛋白质没有变性，B不符合题意； C．氯化镁为离子化合物，氯化铝为共价化合物，氧化铝为离子化合物，镁的熔融氯化物能导电，但铝的熔融氯化物不导电，所以工业上常利用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁，用电解熔融氧化铝的方法获取铝，C不符合题意； D．保暖贴内有铁粉、活性炭、无机盐等成分，撕开包装袋，袋内的铁粉与空气接触，发生吸氧腐蚀而放出热量，能较持久又稳定地提供热量，D不符合题意； 故选A。 10．D 【详解】A．HF的热稳定性强于HCl，是因为F的非金属性强于Cl，H - F键能大于H - Cl键能，但NH4F中水解显碱性，NH4Cl中不水解，且NH4F受热易分解，所以NH4F的热稳定性弱于NH4Cl，A错误； B．N≡N键能大导致N2稳定，但-C≡C-的键能虽大，炔烃（如乙炔）因π键易断裂，化学性质活泼，易发生加成等反应，B错误； C．NH3中N的孤对电子易与Cu2+形成配合物，但而NF3中F的电负性很强，吸引电子能力强，使得N原子上的孤电子对不易给出，所以NF3不易与Cu2+形成配合物，C错误； D．SO2中S原子的价层电子对数，含有1个孤电子对，分子空间构型是 “V形”； O3中O原子的价层电子对数，含有1个孤电子对，分子空间构型也是 “V形”，D正确； 故选D。 11．A 【详解】A．Fe3O4为黑色固体，具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，A错误； B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维，用于通信，B正确； C．受到撞击时能迅速产生大量，在汽车安全气囊中作气体发生剂，C正确； D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，防止食物氧化变质，D正确； 故选A。 12．B 【详解】A．中S原子的价层电子对数为=6，发生sp3d2杂化，其VSEPR模型为正八面体，A正确； B．中S原子的价层电子对数为=4，发生杂化，中S原子的价层电子对数为=3，发生杂化，则：小于，B错误； C．中，中心O原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，其最外层含有1个孤电子对，O-O键为极性键，为极性分子，C正确； D．金刚砂SiC为共价晶体，呈现空间网状结构，根据均摊法，1molSiC中含有σ键的数目为(1+)mol=4mol，D正确； 故选B。 13．B 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 14．D 【详解】A．Na的焰色反应为黄色，用作高压钠灯的原因是激发态的钠原子释放能量发出黄色的光，A错误； B．AgI具有感光性，可用照相显影使用，B错误； C．乙二醇沸点高，熔点低，可以降低水的凝固点，可用作汽车防冻液，与乙二醇易溶于水无关，C错误； D．蚊虫叮咬释放出酸性物质，肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，D正确； 答案选D。 15．A 【详解】A．甲苯可以被氧化为苯甲酸，再与碱反应得到苯甲酸钠，故A正确； B．用于治疗胃酸过多的是小苏打（碳酸氢钠），故B错误； C．硅在自然界只以化合态存在，故C错误； D．金属钠具有强还原性，可利用其还原性，将其用于钛、铌、钽、锆等金属的冶炼，不能用于金属铜的冶炼，故D错误； 故答案为A。 16．A 【详解】A．磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列，A正确； B．乙醚的结构中O原子为sp3杂化，O原子上仍有2对孤电子对，对两根碳氧键有排斥作用，因此实际的结构为V形，并不是对称的分子，正负电荷中心不重合，因此乙醚为极性分子，乙醇也是极性分子，乙醚的极性比乙醇弱，且乙醇与水更易形成分子间氢键，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小，B错误； C．是吸电子基团，也是吸电子基团，的吸电子效应更大，因此的酸性强于，C错误； D．H2O 的沸点高于HF，是因为相同物质的量的H2O中形成氢键的数目比HF中形成的氢键数目多，D错误； 故选A。 17．A 【详解】A．热稳定性：，是因为H-O键的键能大于H-N，氢键只影响二者的熔沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误； B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>Si-C，熔点：金刚石＞碳化硅，B正确； C．电负性：F＞H，导致分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，碱性：，C正确； D．是离子晶体，是分子晶体，熔点：，D正确； 故选A。 18．C 【详解】A．的溶解度低，溶液中过低，无法有效的与配位，且没有合适的空d轨道来接受的孤电子对，导致无法形成配位键，而能与形成稳定的配合物，A项正确； B．石墨能导电而金刚石不能，原因在于石墨中C呈sp2杂化，层状结构中有大π键可自由移动电子；金刚石中C为sp3杂化，所有电子都局域于共价键中，B项正确； C．水流能被静电吸引，不能，是因为水是极性分子，而CCl4为典型的非极性分子，与水分子中有少量和无关，C项错误； D．甲基是推电子基团，可提高吡啶中氮原子的电子云密度，使其碱性增强，D项正确； 答案选C。 19．C 【详解】A．BH3中心原子为B，价层电子对数为3+=3，无孤电子对，分子构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确； B．F的电负性大于Cl，三氟乙酸中羧基上-OH极性强，易电离出H+离子，三氟乙酸的酸性更强，Ka更大，B正确； C．CH4有四个碳氢键，断开第一个碳氢键较容易，需要的能量小，断开第二、三、四个碳氢键越来越难，需要能量越来越高，C错误； D．Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，未成对电子数为2，S的电子排布式为1s22s22p63s23p4，未成对电子数为2，D正确； 答案选C。 20．A 【详解】A．中的具有强氧化性，能与铜反应，因此可用于腐蚀覆铜板制造印刷电路板，性质与用途对应正确，A正确； B．浓硫酸干燥是利用其吸水性，而非脱水性（脱水性指使有机物碳化），B错误； C．在葡萄酒中作为抗氧化剂（防止氧化变质），并非利用其漂白性，C错误； D．Al2O3虽熔点高，但高温下会与NaOH反应，无法用于熔融烧碱的坩埚，D错误； 故选A。 21．A 【详解】A．碳酸钠（）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误； B．维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确； C．氯化铁（）溶液能与铜发生氧化还原反应：，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确； D．过氧化钠（）能与二氧化碳（）反应生成氧气（） ，化学方程式为，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确； 综上所述，正确答案是A。 22．C 【详解】A．等离子体是电离气体，含有自由电子和离子（带电粒子），在等离子显示器中，电场作用于带电粒子，激发气体发光，故A正确； B．碳纳米管具有极高的比表面积（单位质量或体积的表面积），能高效吸附氢气分子，实现储氢功能，故B正确； C．碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）的价电子数均为1，但Li的熔点（180°C）最高，Na（98°C）、K（63°C）等依次降低，熔点差异主要与原子半径和金属键强度有关：Li原子半径最小，金属键最强，故熔点最高，而非价电子数目（所有碱金属价电子数相同），故C错误； D．冠醚是一类环状化合物，其识别阳离子的能力取决于其空腔直径与离子直径的匹配，18-冠-6空腔直径与K+直径近似，12-冠-6空腔直径小与K+直径，因此18-冠-6识别K+的能力强于12-冠-4，故D正确； 故答案为C。 23．A 【详解】A．HCl、HBr的酸性强弱与H－Cl、H－Br键的键能大小有关，键长：H－Cl＜H－Br，键能：H－Cl＞H－Br，键能越大，共价键越稳定、越不容易断裂生成H+，则酸性：HCl＜HBr，故A错误； B．电负性：F＞N＞H，则NF3中N原子提供孤电子对的能力小于NH3，即与过渡金属离子的配位能力：NH3＞NF3，故B正确； C．Cl的电负性大于H，Cl元素吸电子的能力大于H，导致羧基中的羟基极性增强，更易电离出氢离子，所以CH3COOH的酸性强于CCl3COOH，实例与解释相符合，故C正确； D．两者之间只有C－F间和C－H键的差异，对比键能C－F的键能比C－H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，故D正确； 故选：A。 24．C 【详解】A．聚乳酸可以被微生物降解，可用作环保塑料袋，A正确； B．臭氧具有强氧化性，能杀死细菌，所以可作食品的杀菌剂，B正确； C．丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤，与氢键无关，C错误； D．氧化铁俗称“铁红”，为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料，D正确； 故选C。 25．D 【详解】A．含18个电子，含18个电子，含18个电子，电子数目相同，故A正确； B．三种分子中C、N、O均含4对价层电子对，VSEPR模型相同，故B正确； C．三种分子中均含电负性强的N原子，能与水分子之间形成氢键，从而增大在水中溶解度，故C正确； D．羟胺中N原子受邻近O原子的吸电子效用影响，孤电子对更难给出，碱性最弱，结合氢离子能力最弱，结合氢离子能力顺序应为：，故D错误； 故选：D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$