第04讲 金属材料及金属矿物的开发利用（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 金属材料及金属矿物的开发利用 目录 01 课标达标练 题型01 铜及其化合物的性质与转化 题型02 有关铜及其化合物的实验探究 题型03 合金与金属材料 题型03 金属矿物的开发利用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 铜及其化合物的性质与转化 1．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D．Cu(s)NO2(g)Ca(NO3)2(aq) 2．在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是 A．CuSO4是催化剂 B．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H+＝2Cu2+＋3H2O C．CuSO4将H2O2还原为O2 D．H2O2既发生氧化反应又发生还原反应 3．部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．a与单质硫混合加热，生成物为f B．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 4．部分含或物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c B．若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应 C．若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色 D．若d能溶解于氨水中，则说明与配位能力大于与配位能力 02 有关铜及其化合物的实验探究 5．（2025·山东泰安·一模）探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C．若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D．该实验条件下，的氧化性大于的 03 合金与金属材料 6．杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．湖山奖牌—金牌 B．场馆建造—聚四氟乙烯 C．场馆用电—硅太阳能电池板 D．火炬燃料—甲醇 7．（2024·山东聊城一模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C．具有还原性，可用于去除水体中的 D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂 8．物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C．CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 04 金属矿物的开发利用 9．一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂 D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为和 10．皓矾是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥)。 下列有关说法正确的是 A．在“沉铁”时体现还原性 B．沉铁时采用高温，效果更好 C．蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯 D．检验是否洗涤干净所用的试剂可以为溶液 11．（2025·山东日照·一模）以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②常温，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般认为金属阳离子≤10-5mol/L为沉淀完全。 ③氧化性：Co3+>Cl2。 ④lg5=0.7。 下列说法错误的是 A．“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B．当c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3 C．“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2O D．检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl2 12．（2025·山东淄博·一模）用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A．“一次浸取”反应方程式为 B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D．“调节”中每生成，转移电子 13．（2025·山东省实验中学·一模）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A．将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B．与氧化铜反应的离子方程式为： C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 14．（2024·山东德州一中、二中联考一模）利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为及等杂质）提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示。 已知：（1）   （2）溶液中离子浓度时可认为完全沉淀 请回答下列问题： （1）滤渣1的成分为 （填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为 ． （2）还原过程中发生反应的离子方程式为 ，可用试剂 检验还原是否完全。 （3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与的关系如下图，则应控制为 ． （4）沉钴镍时，若溶液中浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为 ，计算说明两种离子能否彻底先后分离 ． （5）煅烧过程中发生的化学方程式为 ． 1．实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下列分析不正确的是 A．依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应 B．实验中产生的气体能使带火星木条复燃 C．溶液变蓝的方程式有 D．“产生大量气泡”，说明起到了催化作用 2．（2024·山东临沂一模）利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“浸取”操作应在高温下进行 B．“氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+ C．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 3．（2024·山东日照校际联考一模）氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图。 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的体系中()。 下列说法错误的是 A．“浸取”过程中可用浓硫酸代替稀硫酸 B．“除锰”过程中发生离子反应为 C．“还原”后所得产物主要为 D．产品CuCl可用冷的乙醇洗涤 4．（2024·山东青岛一模）锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6)可用低温重构—直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“水热反应”为 B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分相同 C．冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法 D．流程中不涉及氧化还原反应 5．黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。 （1）黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。 ①写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：___________________________________。 ②黄铜矿在潮湿空气中变质时，晶胞中的Fe3＋会优先到达变质后固体的表面。从结构上分析原因除了Fe3＋比Cu＋更容易与O2亲和外，还有_________________________________________。 （2）工业上可以在酸性介质中用H2O2氧化浸出黄铜矿。40 ℃、pH＜1、H2O2过量的条件下用H2O2、H2SO4混合液浸出黄铜矿。 ①CuFeS2反应后转化为Cu2＋、Fe3＋、SO。将1 mol CuFeS2完全转化，理论上所需H2O2的物质的量为_______。 ②浸出过程中发现，H2O2的反应实际用量远大于理论用量，原因是______________________。 ③若浸出过程中，溶液中含有少量Na2SO4，则会析出黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀。写出Fe3＋转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___________________________________________。 6．（2025·山东泰安·一模）氧缺位体是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是，含、等杂质）为原料制备的流程如下： 已知： ①酸浸后溶液中的金属离子有、、和。 ②25℃时，几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0 完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成三种氧化物（其中Fe的氧化物形式为），其化学方程式为 。 （2）加Cu“还原”的目的是 ；加CuO调pH范围为 ；滤渣2的主要成分有 。 （3）流程中可以循环利用的物质是 ；滤渣3可以用于 操作单元。 （4）在中充分煅烧制备氧缺位体，若氧缺位体质量为原质量的96.6%，则氧缺位体中+3，+2铁元素物质的量之比为 。 （5）氧缺位体分解水制氢分两步： 第一步 （完成方程式）； 第二步：。 1．（2025·广东卷）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 2．（2023·重庆卷）重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是             A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 3．（2025·广东卷）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 4．（2025·山东卷）钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A．试剂X可选用粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 5．（2023·福建卷）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 金属材料及金属矿物的开发利用 目录 01 课标达标练 题型01 铜及其化合物的性质与转化 题型02 有关铜及其化合物的实验探究 题型03 合金与金属材料 题型03 金属矿物的开发利用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 铜及其化合物的性质与转化 1．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D．Cu(s)NO2(g)Ca(NO3)2(aq) 【答案】D 【解析】A项，电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、Cl2，Cl2和石灰乳反应得到漂白粉，不符合题意；B项，CuO不和水反应，不符合题意；C项，Fe2O3和Al高温下反应生成Fe，Fe和Cl2反应生成FeCl3，不符合题意；D项，Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和Ca(OH)2溶液反应生成Ca(NO3)2和Ca(NO2)2，符合题意。 2．在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是 A．CuSO4是催化剂 B．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H+＝2Cu2+＋3H2O C．CuSO4将H2O2还原为O2 D．H2O2既发生氧化反应又发生还原反应 【答案】C 【解析】A项，CuSO4先被过氧化氢还原为Cu2O，Cu2O又被过氧化氢氧化为CuSO4，所以CuSO4是催化剂，正确；B项，第二步Cu2O被过氧化氢氧化为CuSO4，发生反应：Cu2O＋H2O2＋4H+＝2Cu2＋＋3H2O，正确；C项，第一步CuSO4将H2O2氧化为O2，总反应为2H2O22H2O＋O2↑，错误；D项，总反应为2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既发生氧化反应又发生还原反应，正确。 3．部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．a与单质硫混合加热，生成物为f B．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 【答案】C 【分析】a为单质，b为+1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为+2价氧化物CuO，c为+1价盐钠盐、亚铜离子或含ClO-的盐，f为+2价盐，含Cu2+的盐，d为+1价的酸或碱HClO、NaOH，g为+2价酸或碱为Cu(OH)2。 【解析】A．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成+2价的盐，Cl2与S也不能生成盐，A错误； B．若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误； C．新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu2O，C正确； D．f为+2价盐， 可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，不能得到固体CuCl2，D错误； 答案选C。 4．部分含或物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c B．若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应 C．若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色 D．若d能溶解于氨水中，则说明与配位能力大于与配位能力 【答案】C 【分析】根据物质的分类与相应化合价的关系，a为或，b为或，c为铜盐或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁。 【解析】A．a与稀盐酸反应生成c，则c溶液为溶液，溶液直接加热蒸干，其中的二价铁被氧气氧化成三价铁，不能得到溶质，A合理； B．在a→c→f→e转化过程中，可以确定该元素是，那么f→e的转化过程一定为复分解反应，B合理； C．e是，制备的方法很多，不一定是作原料，C不合理； D．d可能是或，能溶解于氨水中的只有，形成深蓝色的络合物，说明与配位能力大于与配位能力，D合理； 故选C。 02 有关铜及其化合物的实验探究 5．（2025·山东泰安·一模）探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C．若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D．该实验条件下，的氧化性大于的 【答案】B 【解析】A．实验②中铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和浅绿色的亚铁离子，离子方程式为；，故A正确； B．经检验含Fe(NO)2+，再结合实验③的现象，说明加入铜粉后铜先与Fe3+反应生成蓝色的Cu2+和浅绿色的Fe2+，酸性条件下Fe2+与反应产生NO，故B不正确； C．若向③中加入FeSO4固体，酸性条件Fe2+与，发生氧化还原反应生成Fe3+，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，溶液变为深棕色，故C正确； D．同一金属单质发生氧化还原反应，先与氧化性强的物质发生反应则，根据实验①的现象可得的氧化性大于的(实验①调pH=1，)，故D正确； 03 合金与金属材料 6．杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．湖山奖牌—金牌 B．场馆建造—聚四氟乙烯 C．场馆用电—硅太阳能电池板 D．火炬燃料—甲醇 【答案】C 【解析】A．金牌的主要成分是合金，属于金属材料，A不合题意； B．聚四氟乙烯是有机高分子材料，B不合题意； C．硅太阳能电池板主要成分是晶体硅，属于无机非金属材料，C符合题意； D．甲醇是有机物，属于有机材料，D不合题意； 故答案为：C。 7．（2024·山东聊城一模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C．具有还原性，可用于去除水体中的 D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂 【答案】C 【解析】A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，性质与用途对应关系正确，故A不选； B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途对应关系正确，故B不选； C．Na2S能与Hg2+的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除Hg2+的污染，与还原性无关，故C选； D．聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的，故D不选； 故选C。 8．物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C．CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 【答案】B 【解析】A项，合金的密度比成分金属一般较小，硬度一般比成分金属要大，故铝合金质量轻、强度大，决定其可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，不合题意；B项，用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，反应中FeCl3作氧化剂，与其溶液呈酸性无关，符合题意；C项，由于CuS、HgS极难溶，故可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，不合题意；D项，碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，不合题意。 04 金属矿物的开发利用 9．一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂 D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为和 【答案】C 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质) “酸浸”时CuO、少量与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【解析】A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B． 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误； C． “沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，是还原剂，C正确； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D错误； 答案选C。 10．皓矾是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥)。 下列有关说法正确的是 A．在“沉铁”时体现还原性 B．沉铁时采用高温，效果更好 C．蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯 D．检验是否洗涤干净所用的试剂可以为溶液 【答案】D 【分析】由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矾。 【解析】A．由分析可知，加入双氧水溶液和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，则“沉铁”中过氧化氢表现氧化性，故A错误； B．由分析可知，加入双氧水溶液和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，高温将会使过氧化氢分解、氨水挥发，导致原料利用率降低，所以沉铁时不能采用高温，故B错误； C．蒸发时一定用到玻璃棒、蒸发皿及酒精灯，用不到坩埚，故错误； D．氢氧化铁沉淀表面附有可溶的硫酸锌杂质，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，可以选择硝酸钡溶液检验硫酸根离子，故D正确； 故选。 11．（2025·山东日照·一模）以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②常温，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般认为金属阳离子≤10-5mol/L为沉淀完全。 ③氧化性：Co3+>Cl2。 ④lg5=0.7。 下列说法错误的是 A．“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B．当c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3 C．“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2O D．检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl2 【答案】AC 【分析】将矿石粉碎，在空气中焙烧，得到金属氧化物和二氧化硫气体，烧渣用硫酸和过氧化氢浸泡，得到含Cu2+、Fe3+、Co2+、Ni2+溶液，金单质过滤除去，过滤后的溶液加氨水调节pH，Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀除去，Co2+和Ni2+在溶液中，再加入氨水和碳酸氢铵得到CoCO3沉淀，溶液中得到NiSO4。 【解析】A．“酸浸”时Co3O4溶于酸得到Co2+和Co3+，氧化性：Co3+>Cl2，用盐酸代替硫酸，Co3+会将Cl-氧化为Cl2，A错误； B．加入氨水让Fe3+、Cu2+沉淀，Co2+和Ni2+不沉淀，根据溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，当Cu2+沉淀完全时，Fe3+也已经完全沉淀，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-5×c2(OH-)=10-19.8，c(OH-)=1.0×10-7.4mol/L，c(H+)=1.0×10-6.6mol/L，pH=6.6，又根据Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8可知，Co2+先沉淀，Co2+开始沉淀时，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=0.05×c2(OH-)=10-14.7，c2(OH-)=2×10-13.7，c2(H+)=5×10-15.3，pH=7.3，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3，B正确； C．“沉钴”时加入碳酸氢铵和氨水，生成CoCO3沉淀，反应的离子方程式为Co2++2+2NH3·H2O=CoCO3↓++2H2O+，C错误； D．CoCO3沉淀表面有硫酸根离子，检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCl和BaCl2，D正确； 答案选AC。 12．（2025·山东淄博·一模）用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A．“一次浸取”反应方程式为 B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D．“调节”中每生成，转移电子 【答案】C 【分析】黄铜矿(主要成分，含少量)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；可知被氯化铁氧化生成和S；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，转化为；过滤所得滤液加盐酸调节pH，转化为Cu，据此分析解答。 【解析】A．结合已知被氯化铁氧化生成和S，氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：，故A正确； B．滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故B正确； C．二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的溶液分离，故C错误； D．“调节”时发生反应：，每生成，转移电子，故D正确； 故选：C。 13．（2025·山东省实验中学·一模）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 A．将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸 B．与氧化铜反应的离子方程式为： C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥 【答案】C 【解析】A．不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，A错误； B．该反应中为络离子，不能拆开，B错误； C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的析出，C正确； D．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D错误； 答案为C。 14．（2024·山东德州一中、二中联考一模）利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为及等杂质）提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示。 已知：（1）   （2）溶液中离子浓度时可认为完全沉淀 请回答下列问题： （1）滤渣1的成分为 （填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为 ． （2）还原过程中发生反应的离子方程式为 ，可用试剂 检验还原是否完全。 （3）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与的关系如下图，则应控制为 ． （4）沉钴镍时，若溶液中浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为 ，计算说明两种离子能否彻底先后分离 ． （5）煅烧过程中发生的化学方程式为 ． 【答案】（1）和    （2） 溶液或苯酚 （3）4.5 （4） 当恰好沉淀完全时，，根据，此时，，不生成沉淀，故可以将和彻底先后分离。 （5） 【分析】蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为及等杂质)加入硫酸酸浸，SiO2、生成的硫酸铅不溶于H2SO4，所以浸渣的成分是SiO2、PbSO4，酸浸液中含有Fe3+、Al3+ 、Co2+、Cr3+、Ni2+，加入二氧化硫还原Fe3+生成Fe2+，加入NaOH净化，生成Cr(OH)3和Al(OH)3，则滤渣1为Cr(OH)3和Al(OH)3，所得滤液加Na2S沉钴镍，则滤渣2为CoS、NiS，所得滤液2中主要的金属阳离子为、，加入碳酸氢铵和一水合氨沉铁，反应过程中元素化合价不发生变化，则所得滤渣3为FeCO3，经煅烧得到目标产物铁红。 【解析】（1）据分析，滤渣1的成分为和（填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为、。 （2）还原过程为二氧化硫还原Fe3+生成Fe2+，发生反应的离子方程式为，检验还原是否完全，只要检测所得溶液中是否含Fe3+，Fe3+能和KSCN溶液显血红色、和苯酚溶液显紫色，则可用试剂溶液或苯酚检验还原是否完全。 （3）净化过程是保证Cr3+、Al3+转化为Cr(OH)3和Al(OH)3，而Fe2+尽可能不沉淀，由溶液中各离子的去除率与的关系图知，为4.5时最理想，则应控制为4.5。 （4）已知、，则CoS的溶解度比NiS更小、CoS更容易生成，故沉钴镍时，若溶液中浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为；当恰好沉淀完全时，，根据，此时，，不生成沉淀，故可以将和彻底先后分离。 （5）沉铁、得到滤渣3为FeCO3，经煅烧得到目标产物铁红，则煅烧过程中氧气为氧化剂，则发生的化学方程式为。 1．实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下列分析不正确的是 A．依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应 B．实验中产生的气体能使带火星木条复燃 C．溶液变蓝的方程式有 D．“产生大量气泡”，说明起到了催化作用 【答案】D 【分析】溶液变蓝色，说明酸性条件下，铜被氧化为铜离子，则过氧化氢中氧化合价会降低被还原生成水，结合电子守恒，反应为：，生成铜离子催化过氧化氢分解生成氧气，或反应放热，温度升高加快过氧化氢分解生成氧气，故铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡； 【解析】A．铜的金属活动性顺序排在氢之后，依据金属活动性顺序，铜不会与稀硫酸反应，A正确；      B．由分析，生成氧气，则产生的气体能使带火星木条复燃，B正确； C．由分析，溶液变蓝的方程式有，C正确；   D．“产生大量气泡”，也可能反应放热，温度升高，导致过氧化氢分解速率增大，D错误； 故选D。 2．（2024·山东临沂一模）利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“浸取”操作应在高温下进行 B．“氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+ C．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 【答案】AC 【分析】由题给流程可知，向含锌废料中加入盐酸酸浸，将金属氧化物转化为可溶的金属氯化物，向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸钠将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中通入高压氢气，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到铜和氯化锌溶液；溶液在浓盐酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锌。 【解析】A．盐酸具有挥发性，“浸取”操作应在高温下进行会因盐酸挥发导致酸浸率下降，所以“浸取”操作不能在高温下进行，故A错误； B．由分析可知，加入漂白液的目的是漂白液的有效成分次氯酸钠将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+，故B正确； C．由分析可知，通入高压氢气的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为Cu2++H2Cu+2H+，增大溶液酸度，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，不利于铜的生成，故C错误； D．氯化锌是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以在浓盐酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锌的目的是防止氯化锌水解，故D正确； 故选AC。 3．（2024·山东日照校际联考一模）氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图。 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的体系中()。 下列说法错误的是 A．“浸取”过程中可用浓硫酸代替稀硫酸 B．“除锰”过程中发生离子反应为 C．“还原”后所得产物主要为 D．产品CuCl可用冷的乙醇洗涤 【答案】AB 【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，将S元素氧化形成硫单质除去，所得滤液加入氨水除铁，得到的滤渣1主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢铵除锰得到碳酸锰，滤液再加热，过滤、洗涤得到高活性氧化铜，加入铜、盐酸，加入氯化钠还原，再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜； 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，反应过程中能生成有害气体二氧化硫，不能用浓硫酸代替稀硫酸，A错误； B．向滤液中加入加入氨水、碳酸氢铵得到碳酸锰，离子反应方程式：，B错误； C．根据分析可知高活性氧化铜，加入铜、盐酸和NaCl还原，生成CuCl，已知CuCl易溶于浓度较大的体系中，存在，所以“还原”后所得产物主要为，C正确； D．乙醇能降低CuCl的溶解减少损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化，所以产品CuCl可用冷的乙醇洗涤，D正确； 答案选AB。 4．（2024·山东青岛一模）锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6)可用低温重构—直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“水热反应”为 B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分相同 C．冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法 D．流程中不涉及氧化还原反应 【答案】C 【分析】 锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6)加NaOH溶液，发生反应生成硅酸锂沉淀、硅酸钠和偏铝酸钠；过滤出硅酸锂，加硫酸溶解得到硅酸沉淀和硫酸锂溶液，硫酸锂溶液蒸发浓缩后加饱和碳酸钠得到碳酸锂；含硅酸钠和偏铝酸钠的滤液1加硫酸，生成硫酸铝、硫酸钠和硅酸沉淀，过滤后，滤液中加氨水生成氢氧化铝沉淀，过滤后煅烧生成氧化铝，据此解答。 【解析】A．“水热反应”中LiAlSi2O6与NaOH反应生成相应的盐，反应为：，故A正确； B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分均为硅酸，故B正确； C．AlCl3为分子化合物，冶炼金属铝采用电解熔融氧化铝，故C错误。 D．流程中各步转化过程中均不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 5．黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。 （1）黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。 ①写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：___________________________________。 ②黄铜矿在潮湿空气中变质时，晶胞中的Fe3＋会优先到达变质后固体的表面。从结构上分析原因除了Fe3＋比Cu＋更容易与O2亲和外，还有_________________________________________。 （2）工业上可以在酸性介质中用H2O2氧化浸出黄铜矿。40 ℃、pH＜1、H2O2过量的条件下用H2O2、H2SO4混合液浸出黄铜矿。 ①CuFeS2反应后转化为Cu2＋、Fe3＋、SO。将1 mol CuFeS2完全转化，理论上所需H2O2的物质的量为_______。 ②浸出过程中发现，H2O2的反应实际用量远大于理论用量，原因是______________________。 ③若浸出过程中，溶液中含有少量Na2SO4，则会析出黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀。写出Fe3＋转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___________________________________________。 【答案】】（1）①4CuFeS2＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CuS2 ②铁离子半径小于亚铜离子且铁离子所带正电荷更多 （2）①8.5 mol ②H2O2不稳定容易分解 ③Na＋＋3Fe3＋＋2SO＋6H2O＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋ 【解析】（1）①由图可知，黄铜矿在潮湿的空气中和氧气、水发生反应生成氢氧化铁和CuS2，化学方程式：4CuFeS2＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CuS2；②黄铜矿在潮湿空气中变质时，晶胞中的Fe3＋会优先到达变质后固体的表面。从结构上分析原因除了Fe3＋比Cu＋更容易与O2亲和外，还有铁离子半径小于亚铜离子且铁离子所带正电荷更多，故容易迁移到外层和生成的氢氧根离子结合氢氧化铁；（2）①CuFeS2和H2O2、H2SO4混合液反应后转化为Cu2＋、Fe3＋、SO，反应中铜元素化合价由＋1升为＋2、硫元素由－2升为＋6，、过氧化氢中氧元素化合价由－1降为－2，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知，2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O，故将1 mol CuFeS2完全转化，理论上所需H2O2的物质的量为8.5 mol。②浸出过程中发现，H2O2的反应实际用量远大于理论用量，原因是过氧化氢不稳定容易分解，导致其用量增加；③浸出过程中，溶液中含有少量Na2SO4，Na2SO4、铁离子、水会生成并析出黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，Fe3＋转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：Na＋＋3Fe3＋＋2SO＋6H2O＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋。 6．（2025·山东泰安·一模）氧缺位体是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是，含、等杂质）为原料制备的流程如下： 已知： ①酸浸后溶液中的金属离子有、、和。 ②25℃时，几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0 完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成三种氧化物（其中Fe的氧化物形式为），其化学方程式为 。 （2）加Cu“还原”的目的是 ；加CuO调pH范围为 ；滤渣2的主要成分有 。 （3）流程中可以循环利用的物质是 ；滤渣3可以用于 操作单元。 （4）在中充分煅烧制备氧缺位体，若氧缺位体质量为原质量的96.6%，则氧缺位体中+3，+2铁元素物质的量之比为 。 （5）氧缺位体分解水制氢分两步： 第一步 （完成方程式）； 第二步：。 【答案】（1） （2）将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+在调pH时变成Fe(OH)3而除去 4.7≤pH<6.4 Cu和Al(OH)3 （3）NH3 灼烧 （4）49：51 （5） 【分析】氧气具有氧化性，已知，酸浸后溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Al3+和Fe3+，“焙烧”时生成三种氧化物，结合质量守恒可知，“焙烧”中黄铜矿的与氧气反应生成SO2、CuO、Fe3O4，加入硫酸将金属氧化物转化相应硫酸盐溶液，滤渣1为不反应的二氧化硅，加入Cu还原铁离子为Fe2+，加入CuO调pH使Al3+完全沉淀，而Cu2+、Fe3+不沉淀，滤渣2主要成分是氢氧化铝沉淀，含少量铜、氧化铜；加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，加入过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]SO4，Fe3+与弱碱氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，[Cu(NH3)4]SO4经系列操作生成CuO，灼烧时CuO与氢氧化铁反应生成CuFe2O4，在氮气做保护气下煅烧生成，以此解答。 【解析】（1）由分析可知，“焙烧”时生成三种氧化物（其中Fe的氧化物形式为），结合质量守恒可知，另外两种氧化物为SO2、CuO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （2）还原流程后调pH使得Al3+完全沉淀，而Cu2+、Fe3+不沉淀，由于铁离子会较铝离子首先沉淀，故加Cu“还原”的目是将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+在调pH时变成Fe(OH)3而除去。加CuO调pH的范围为4.7≤pH<6.4，这是为了Al3+完全沉淀，而Cu2+和Fe2+不沉淀。滤渣2的主要成分是过量的Cu和Al(OH)3。 （3）“沉铁”时加入过量的氨水，CuSO4和氨水反应生成[Cu(NH3)4]SO4，“沉铜”过程中需要让Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，这个过程中会有NH3生成，NH3溶于水得到氨水，可以在“沉铁”时循环利用；滤渣3是Fe(OH)3，可以用于“灼烧”步骤和CuO反应生成CuFe2O4。 （4）在中充分煅烧制备氧缺位体，若氧缺位体质量为原质量的96.6%，说明个O的质量占总质量的96.6%，则，解得为0.51，则煅烧后得到，设其中Fe3+的个数为x，Fe2+的个数为y，则x+y=2、2+3x+2y=3.49×2，解得x=0.98、y=1.02，则氧缺位体中+3，+2铁元素物质的量之比为49：51。 （5）第一步是氧缺位体与水反应生成氢气和完全氧化的CuFe2O4，第二步是CuFe2O4在高温下分解生成氧缺位体和氧气，方程式为：。 1．（2025·广东卷）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 【答案】D 【解析】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 2．（2023·重庆卷）重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是             A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 【答案】B 【解析】A．重组蛋白为有机物，A不符合题意； B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意； C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意； D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意； 故选B。 3．（2025·广东卷）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【解析】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 4．（2025·山东卷）钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A．试剂X可选用粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 【答案】A 【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO2，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤渣II为CaC2O4，滤液II中有Fe3+，依次解题。 【解析】A．根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误； B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确； C．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确； D．“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确； 答案选A。 5．（2023·福建卷）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【解析】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$