2.2.1氯气 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

海水中的重要元素——氯 人教版高中化学必修第一册 第二章第二节 第1课时 氯气 授课教师：XX老师 Q1：含钠元素的物质有哪些？ 学习这些物质的顺序是？ 分析的思路？ 单质——氧化物——水合物（碱）——盐 原子结构 一、回顾研究物质的一般思路 物理性质——化学性质（通性-特性）——用途 观察 物质类别 分类思想 元素价态 实验 2 二、认识氯气 科学史话 1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将它与浓盐酸（主要成分为HCl）混合加热时产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体（该气体后来被命名为氯气）。他对这种气体的性质进行了研究，发现这种气体能杀死昆虫；而且能溶于水。 舍勒 （1742-1786） Q2：根据文字材料，能总结出Cl2的哪些性质呢？ （1）Cl2的性质 二、认识氯气 颜色 状态 气味 毒性 溶解性（25°C） ____色 _____ __________  _____  1体积的水溶解约__体积的氯气 黄绿 气体 刺激性气味 有毒 2 定性-定量 密度 熔点 沸点 ___空气 的密度 大于 性质决定气体收集方式 （1）Cl2的性质 理化性质 口头提问：（1）收集氯气用什么方式？你是怎么知道的？ （2）氯气泄漏时逃跑应该往高处走还是低处走？（思政，安全） 4 二、认识氯气 （1）Cl2的性质 Q3：Cl2有哪些化学性质呢？你是怎么思考的？ 物质类别 非金属 单质 类比思维 O2 类比O2：与金属单质(如Fe、Na)、非金属单质(如H2、S、C)化合反应 预测Cl2： 理化性质 二、认识氯气 A1：视频演示Cl2与金属Na反应的实验 Q4：我们需要观察什么？ 颜色、声音（爆鸣声…）、 气味、聚集状态（或者：有无烟/雾）、有无沉淀、有无气体 多感官观察 （1）Cl2的性质 与金属单质反应 回顾金属Na和水的反应，浮游熔响红。准备实验 6 (1)氯气和金属的反应 探究一：氯气与金属钠反应 反应现象 化学方程式 产生大量白烟 黄色火焰 2Na＋Cl2==2NaCl 化学性质 二、认识氯气 （1）Cl2的性质 与金属单质反应 注意 观察 现象 二、认识氯气 演示视频1 注意 观察 现象 与金属单质反应 根据现象，猜测产物是什么？ 请同学们预测产物会是什么？23秒的时候跳过 9 二、认识氯气 与金属单质反应 氯气与铁的反应 氯气与铜的反应 Cu + Cl2 CuCl2 Δ 2Fe+ 3Cl2 2FeCl3 Δ Q5：为什么生成的金属氯化物都是高价态？ （1）Cl2的性质 与金属单质反应 反应现象 剧烈燃烧，大量棕黄色烟 加水溶解，溶液显蓝绿色 二、认识氯气 Q6：画出Cl原子的原子结构 易得1个电子 有强氧化性 能失去电子 也有还原性 最外层 8电子稳定 自然界的氯 以化合态存在 结构决定性质 （1）Cl2的性质 分析原子结构 角度①：核外电子、最外层电子数 角度②：原子半径 二、认识氯气 结构决定性质 （1）Cl2的性质 分析原子结构 过渡话语，那既然Cl2具有强氧化性，哪些非金属单质具有还原性？H2 原子半径小的原子，其外层电子受到的原子核吸引力较大，不容易失去电子，因此在化学反应中它们更倾向于获得电子，从而表现出氧化性 12 二、认识氯气 演示视频2 注意 观察 现象 与非金属单质反应 二、认识氯气 判断题：燃烧一定要有氧气参加反应（ ） 科学知识的暂定性 （2）非主干知识 概念认识： （1）物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 所有发光、发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧 （2）强氧化剂氯气是助燃剂，氢气是可燃性气体 随堂练习：判断正误 （ ）镁条燃烧也可由Cl2参与，不一定用O2 （ ）CuCl2既可由Cl2与灼热Cu丝生成，也可由盐酸与Cu生成 √ × 我们上一节还需要了Na也可以和CO2燃烧。H+具有弱的氧化性 14 二、认识氯气 Q7： Cl2泄漏时，消防官兵会不断向Cl2周围喷射水幕。 （选自 学评·P86 学生活动三） 请你提出猜想，解释可能的原因。 猜想2：Cl2与H2O反应 猜想1：Cl2会溶解在H2O中 （1）Cl2的性质 思政：多因一果 15 二、认识氯气 A2：推断Cl2与H2O反应的产物 似乎没有学过非金属单质与水反应 （1）Cl2的性质 物质类别 元素价态 谁降价？ Cl2具有氧化性 谁升价？ H？ O？ 与H2O反应 H正一价是最高价态了。O变成氧气？有降必有升 16 二、认识氯气 A2：推断Cl2与H2O反应的产物 假设 O升价，O2是氧化产物 （1）Cl2的性质 与H2O反应 尝试画出双线桥 为什么和书上的方程式不一样？如何验证？ 白板演示 17 二、认识氯气 （1）Cl2的性质 ①理论证据：氧化还原反应的规律 （1）是否氧化剂的氧化性大于氧化产物？ 与H2O反应 氧化剂：Cl2 氧化产物：O2 【查阅资料】氯气具有强氧化性， 但氯气的氧化性并不比氧气强很多，几乎差不多。 还可以通过实验证据，反应没有立刻生成气泡。或者可以检验我们待会预测分析出来的 18 二、认识氯气 A2：推断Cl2与H2O反应的产物 （1）Cl2的性质 Q8：还有谁可以升价？是不是Cl元素本身也可以升价？ Cl-和H+ 是不是还剩OH- 和Cl+结合? ∵Cl2本身电中性不带电 与H2O反应 Cl还有+1、+3、+4、+5、+7的价态，Cl元素升到几价？ 在常温下，溶于水的氯气部分与水发生反应 自身氧化还原到相邻价态更容易进行。氯气和水反应得到的溶液成分复杂，探究成分，留到下节课 具体的结构会在XB2进行探讨 19 二、认识氯 （2）氯水的成分 写出该反应的离子方程式 信息：次氯酸是弱酸 探究氯水的成分 次氯酸 Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO- 氯水的成分：三分子 四离子 Q9：探究氯水中的可能成分？你会怎么想？ 微粒观 次氯酸可以不可以拆？弱电解质是不是也会发生微弱电离 20 二、认识氯 （2）氯水的成分 探究氯水的成分 在常温下，溶于水的氯气部分与水发生反应 还有一部分氯气以什么形式存在？ 可逆反应：在相同条件下同时向正方向和逆方向进行的反应 所有反应物、生成物同时存在 有一部分氯气是以分子的形式存在（有化学反应发生，化学反应后还有四个物质） 这种反应特征叫做可逆反应 21 二、认识氯 探究氯水的成分 可能成分 加入试剂/物理方法 现象 结论 H+ 含H+ Cl2 含Cl2 HClO （少量ClO- ） 含HClO Cl- 含Cl- 下节课：如何检验HClO和Cl- ？ （2）氯水的成分 不要只想到有化学方法。我们上节课学了氯气具有什么性质？强氧化性！ 22 强氧化性！！！ 原子结构 物质类别 元素价态 类比 氧化还原 规律 所有理论推理不能离开实验事实！ 有降必有升！ 怎么变价更合理？ 物质 性质 海水中的重要元素——氯 人教版高中化学必修第一册 第二章第二节 第1课时 氯气 谢谢大家！ Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.78 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$