第一章 物质及其变化 提升练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 一、单选题 1．对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是（      ） ①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1 A．①④ B．②③⑤ C．① D．③⑤ 2．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是(　　) A．粉笔灰 B．冰块 C．食盐 D．色拉油 3．有溶液、溶液、溶液、稀硫酸六种物质，在常温下物质两两间能发生反应的最多有 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．无色透明的溶液中： B．溶液中： C．的溶液中： D．使甲基橙变红的溶液中： 5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2 D．NaN3中氮元素的化合价为-3价 6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．金属单质失电子越多，其还原性越强 7．某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （    ） A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO 8．黑火药爆炸时发生反应，相关物质中没有涉及到的类别是 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 9．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是(　　) A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH 10．下列物质的分类采用树状分类法的是 A．铁是单质，又是导体 B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D．氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱 11．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO与Na2SO3的物质的量之比为1:2，则还原产物中元素X的价态是 A．+2 B．-2 C．+1 D．0 12．某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定，和的物质的量之比为1∶3，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（    ） A．2∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 13．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油对上述物质的分类全部正确的是 A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥ 二、非选择题 14．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。    回答下列问题： (1)写出物质的化学式：A 、B 、C 、E 。 (2)M属于 (填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式： 。 (4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式： 。 15．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。 已知： 4NO2＋2Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O (1)用化学方程式表示工业生产硝酸产生NO尾气的原因 。 (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致 ；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致 。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。 16．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为 。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变，升高或下降）。 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ， (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 。 a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C A A B C A B 题号 11 12 13 答案 C D D 14．(1) 或 (2)酸 (3) (4) 15．(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (2) 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 (3) 排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O 16． 2Cl--2e-=Cl2↑ 升高 Ca2++ CO32-= CaCO3↓；Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ ac bc 蒸发 过滤 NaCl+H2ONaClO+H2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$