4.3 物质组成的表示 第三课时 物质组成的定量认识（课件）-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

课题三 物质组成的表示 第四单元 自然界中的水 第三课时 物质组成的定量认识 一、根据化学式计算相对分子质量 二、根据化学式计算物质组成元素的质量比 三、根据化学式计算物质中某元素的质量分数 四、计算一定质量的物质中某元素的质量 五、计算混合物中某元素的质量分数 学习内容 1、学会计算物质的相对分子质量。 2、能通过化学式计算组成元素的质量比。 3、掌握计算物质中某元素的质量分数。 4、能根据化学式解决简单的实际问题。 教学目标 环节一 温故知新，导入新课 在第三单元的内容中，我们就已经学习过，原子和分子的质量都很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么，分子的质量又可以怎样表示呢？ 比如水分子的质量怎么表示？ 水分子的质量可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示吗？ 可以！ 环节二 计算相对分子质量 相对分子质量 1、相对分子质量（符号为Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即：相对分子质量=化学式中各个原子的相对原子质量之和 注意：相对原子质量和相对原子质量都是一个比值，单位是“1”，省略不写！ 环节二 计算相对分子质量 【例1】计算H2的相对分子质量 【例2】计算H2O的相对分子质量 解： H2的相对分子质量=1×2=2 答： H2的相对分子质量为2。 已知原子的相对原子质量：H-1 O-16 解： H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 答： H2O的相对分子质量为18。 环节二 计算相对分子质量 根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点： （1）正确书写化学式。 （2）准确理解化学式中数字的含义（指每1个分子中所含有的各种原子的数目）。 （3）相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量总和。 （3）相对分子质量的计算结果单位是“1”，省略不写。 环节二 计算相对分子质量 【练习】计算以下物质的相对分子质量 O2 CO2 CO(NH2)2 C2H5OH CuSO4·5H2O 已知原子的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 S-32 O2的相对分子质量= 16×2=32 CO2的相对分子质量= 12+16×2=44 CO(NH2)2 的相对分子质量= 12+16+（14+1×2）×2=60 环节二 计算相对分子质量 【练习】计算以下物质的相对分子质量 O2 CO2 CO(NH2)2 C2H5OH CuSO4·5H2O 已知原子的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 S-32 C2H5OH 的相对分子质量= 12×2+1×6+16=46 CuSO4·5H2O的相对分子质量= 64+32+16×4+5×（1×2+16）=250 环节三 计算物质组成元素的质量比 物质组成元素的质量比 2、物质中各元素之间的质量比=物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比 【例】计算H2O中氢元素和氧元素的质量比 解： H2O中氢元素和氧元素的质量比为： 答：H2O中氢元素和氧元素的质量比为1：8 （1×2）：16=1：8 环节三 计算物质组成元素的质量比 【练习1】计算以下物质中各元素的质量比 已知原子的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 CO2 CO(NH2)2 C2H5OH CO2中碳元素和氧元素的质量比为： 12：（16×2）=3：8 CO(NH2)2 碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比为： 12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1 C2H5OH 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为： （12×2）:（1×6):16=12:3:8 环节三 计算物质组成元素的质量比 【练习1】计算NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比 已知原子的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为： （14×2）：（16×3）=7：12 环节四 计算物质中某元素的质量分数 计算物质中某元素的质量分数 3、物质（化合物）中某元素的质量分数：该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 即：化合物中某元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 × 100% 计算结果用百分数表示 环节四 计算物质中某元素的质量分数 【例】求水(H2O) 中氧元素的质量分数 解：水(H2O) 中氧元素的质量分数 答：水中氧元素的质量分数约为88.8%。 O的相对原子质量×O的原子数 H2O的相对分子质量 ×100% ＝ ＝ 16×1 18 ≈88.9% ×100% 环节四 计算物质中某元素的质量分数 【练习1】计算 C2H5OH中氢元素的质量分数 已知原子的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 解：C2H5OH中氢元素的质量分数= 氢元素的相对原子质量×氢原子个数 C2H5OH的相对分子质量 ×100% = 1×6 12×2+1×6+16 ×100% =13.0% 答：C2H5OH中氢元素的质量分数为13.0% 环节四 计算物质中某元素的质量分数 【练习2】计算 CuSO4·5H2O中氧元素的质量分数 已知原子的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 S-32 解：CuSO4·5H2O中氢元素的质量分数= 氧元素的相对原子质量×氧原子个数 CuSO4·5H2O的相对分子质量 ×100% = 16×9 64+32+16×4+5×（1×2+16） ×100% =57.6% 答：C2H5OH中氢元素的质量分数为57.6% 环节五 计算一定质量的物质中某元素的质量 计算物质中某元素的质量 4、计算一定质量的物质（化合物）中某元素的质量. 公式1：m某元素= m化合物×某元素的质量分数 该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 × 100% =m化合物× 公式1：m化合物= m元素÷某元素的质量分数 环节五 计算一定质量的物质中某元素的质量 【例1】计算60g尿素(CO(NH2)2)中氮元素元素的质量。 解：60g尿素中氮元素的质量为： 氮元素的相对原子质量×原子个数 尿素的相对分子质量 × 100% m尿素× = 14×2 12+16+（14+1×2）×2 × 100% 60g× =28g 答：60g尿素中氮元素的质量为28g 环节五 计算一定质量的物质中某元素的质量 【例2】计算含碳元素12g的尿素(CO(NH2)2)的质量。 解：含碳元素12g的尿素(CO(NH2)2)的质量： 碳元素的相对原子质量×原子个数 尿素的相对分子质量 × 100% mC÷ = 14×2 12+16+（14+1×2）×2 × 100% 12g÷ =60g 答：含碳元素12g的尿素(CO(NH2)2)的质量为60g 环节五 计算一定质量的物质中某元素的质量 【练习】老年人因缺钙会引起骨质疏松，容易发生骨折现象，适当的补钙对身体健康有好处。下图是某补钙产品的说明书，医生建议某成人每天吃两片该产品，那么他补充的钙元素是________克（计算过程）。 碳酸钙咀嚼片 【主要成分】CaCO3、维生素 D3 【规格】1.5g/片，每片含有1.25gCaCO3 【用法与用量】成人1次一片，一日1~2次 解：根据题意可得： 他需补充的钙元素的质量为： 钙元素的相对原子质量×原子个数 CaCO3的相对分子质量 × 100% mCaCO3× 40 40+12+16×3 × 100% 2×1.25g× =1g 答：他需补充的钙元素的质量为1g = 环节六 计算混合物中某元素的质量分数 计算混合物中某元素的质量分数 5、计算混合物中某元素的质量分数. 公式：混合物中某元素的质量分数= m某元素 m混合物 ×100% 注意：“m”代表的是实际质量，单位一般是g或者kg 环节六 计算混合物中某元素的质量分数 【练习】钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含CaCO30.25g 【用法与用量】每次1片，一日2次 (1)CaCO3中钙元素的质量分数为___________。 (2)若每片钙片的质量为0.5g，则每片钙片中钙元素的质量分数为___________。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________g。 40 40+12+16×3 =40% ×100% 0.25g×40% 0.5g =20% ×100% 0.25g×2×40%=0.2g 板书设计 物质组成的表示 根据化学式计算相对分子质量 第三课时 根据化学式计算物质组成元素的质量比 根据化学式计算物质中某元素的质量分数 计算一定质量的物质中某元素的质量 计算混合物中某元素的质量分数 化学式中各原子的相对原子质量的总和 物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比 该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 × 100% m某元素= m化合物×某元素的质量分数 m化合物= m元素÷某元素的质量分数 m某元素 m混合物 ×100% 1．中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 课堂练习 B 2．歼－20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之—间苯二胺，化学式为C6H8N2。请回答下列问题： (1)间苯二胺的化学式相对分子质量为_____________。 (2)间苯二胺中氢、氮原子个数比为____________。 课堂练习 108 4:1 3．醋酸钠(CH3COONa)可用作调味酱、酸菜、香肠、等的酸味剂。根据醋酸钠的化学式计算： (1)醋酸钠的相对分子质量为____________； (2)醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为_____________(最简整数比)； (3)16.4g的醋酸钠中含有碳元素的质量为________g。 课堂练习 82 24：3：32：23 4.8 4．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： (1)碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为      ； (2)碘酸钾KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是       ； (3)碘酸钾KIO3中，碘元素的质量分数是      ；（计算结果精 确到0.1%） (4)若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充       mg碘元素。 课堂练习 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量：（20~30）mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮 +5 39:127:48 59.3% 0.1 5．2024年10月9日诺贝尔化学被授予在“计算蛋白质设计”、“蛋白质结构预测”领域做出巨大贡献三位科学家，已知甲硫氨酸(C5H11O2NS)是构成蛋白质的一种氨基酸。试计算： (1)甲硫氨酸是由____种元素组成的：甲硫氨酸分子的相对分子质量是______，氢氧原子个数之比为________ 。 (2)甲硫氨酸中碳、氧元素的质量比是 ___________（填最简整数比）。 (3)甲硫氨酸中硫元素的质量分数是_____________（保留到0.1%），14.9g 甲硫氨酸中含有_____________g硫。 (4)100g某品牌荞麦中含有甲硫氨酸0.298g。则500g该品牌荞麦中含有氮元素_____________g。 课堂练习 5 149 11:2 15:8 21.5% 3.2 0.14 $$