第1章 原子结构元素周期律-2024-2025学年高一上学期化学鲁科版必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．化学与人们的生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．服用84消毒液能提高对新型冠状病毒的预防效果 B．三星堆黄金面具含金量85%，其硬度比纯金高 C．我国自主研发的5G芯片的材料是二氧化硅 D．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质 2．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子才产生核磁共振，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列各原子一定能产生核磁共振的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 3．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是 A．的还原性依次为 B．都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．卤素单质的颜色由随相对分子质量增大而变深 D．卤素单质与水反应均可用表示 4．下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和是两种不同的核素 C．和互为同位素 D．和含有相同的电子数 5．化学与社会生产、生活、材料、科技密切相关。下列叙述正确的是 A．古代壁画颜料中所用的铁红主要成分为氧化亚铁 B．明矾能杀菌消毒，故可作水处理剂 C．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 D．中核集团从中制备出理想的放射性医疗同位素，与是不同种核素 6．已知金属锂的化学性质与金属钠相似，金属锂的密度是、煤油的密度是，下列有关金属锂的说法不正确的是(深度解析) A．自然界中不存在锂单质 B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应 C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应 D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．W的单质具有漂白性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 8．下列说法正确的是 A．陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B．SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 9．下列说法不正确的是 A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 10．根据元素周期表与元素周期律，下列推断不合理的是 A．第六周期0族元素的原子序数为86 B．第37号元素的最高化合价是＋1 C．第53号元素的单质在常温常压下是固态 D．位于第四周期第ⅤA族的元素为金属元素 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．重水()中含有的质子数为 B．足量与发生反应，转移的电子数一定是 C．晶体中含有的阳离子和阴离子总数为 D．标准状况下，通入水中，溶液中数为 12．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 B．熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料 C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片 二、非选择题 13．硫酸锰是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。 已知：①软锰矿石的主要成分为，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，与稀硫酸不反应； ②黄铁矿的主要成分为； ③微溶于水。 回答下列问题： (1)S原子的结构示意图为 ；“加热、酸浸”工艺为了提高浸取速率，可以采取的措施有 (填一种即可)；滤饼的主要成分为 。 (2)“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体， 生成该气体反应的化学方程式为 。 (3)“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有和，加入溶液将氧化为，该过程的温度不宜过高，可能的原因是 。 14．Vilsmeier试剂是化学反应中的一种重要原料，由以下反应生成。W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，只有X、Y、Z在同一周期，Y的单质在空气中含量最多，W元素的一种核素不含中子，该五种元素的原子在以上结构中均达到或的稳定结构。 回答以下问题： (1)写出各元素的元素符号：X ；Z 。 (2)Q元素在元素周期表中的位置为 。 (3)Vilsmeier试剂中存在的化学键类型有 和 。 (4)X、Y、Z三元素分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是 (填分子式)。 (5)写出两种由W和Y形成的10电子微粒： 、 。 (6)某同学利用下图装置来制取X的单质，并探究该淡黄色的固体反应物是否变质。 ①写出固体反应物的电子式 。 ②测定气体体积时需要在反应停止后的操作顺序为 。 A．向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平 B．视线与量气管中的凹液面相平进行读数 C．冷却气体至室温 ③若用电子天平称取固体反应物进行实验，反应完全后，测得标准状况下气体体积为，说明该固体反应物已经 (填“完全”或“部分”或“没有”)变质。(忽略加入的水的体积对气体体积的影响) 15．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.111nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.143 最高正化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低负化合价 −2 −3 −1 −3 (1)上述元素处于同一主族的有 (用元素符号表示)。 (2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： 。 (3)①②④⑦⑧的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)向⑤和⑧形成的化合物的水溶液中逐滴加入⑥的最高价氧化物的水溶液，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D B D B A D 题号 11 12 答案 C B 13．(1) 粉碎软锰矿石等 、 (2) (3)温度过高，易分解 14．(1) O C (2)第三周期ⅦA (3) 离子键 共价键 (4)H2O (5) NH3 NH (6) CAB 部分 15．(1)Li和Na、N和P (2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)P3−＞N3−＞O2−＞Mg2+＞Al3+ (4) 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解 Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓  Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$