1.3.1认识同周期元素性质的递变规律 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

2024-03-25
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普通

资源信息

学段 高中
学科 化学
教材版本 高中化学鲁科版必修第二册
年级 高一
章节 第3节 元素周期表的应用
类型 教案-教学设计
知识点 -
使用场景 同步教学-新授课
学年 2024-2025
地区(省份) 全国
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 DOCX
文件大小 1.26 MB
发布时间 2024-03-25
更新时间 2024-03-25
作者 厚德载物
品牌系列 -
审核时间 2024-03-25
下载链接 https://m.zxxk.com/soft/44094576.html
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来源 学科网

内容正文:

第一章第3节元素周期表的应用第一课时 《认识同周期元素性质的递变规律》教学设计 【案例设计背景与目的】 基于学科核心素养的化学学习活动是学生获取化学知识、构建化学学科概念、形成化学思维方式的学习活动,是形成和发展化学核心素养的重要途径。元素周期律(表)的认识发展功能在于揭示不同元素之间的联系,帮助学生形成认识元素和物质性质的新视角和系统思维框架。学生基于此可以比较、解释和论证不同元素性质的差异;可以由已知元素和物质推知和研究未知元素和物质。元素周期律(表)的本质在于科学家们建立了基于元素原子结构一周期表位置一元素性质之间关系的系统模型,反映不同元素之间的内在联系。所以,无论是从认识发展的角度还是从素养发展的角度看,元素周期律(表)知识的教学,核心在于引导学生建构“位一构一性”的系统认识模型,并学习基于此模型分析和解决有关无机物的问题。【教学理念】 本节教学案例采用的是“互动式教学模式”,具体表现在教师的主导施教和学生的主体认识相辅相成的课堂活动过程,即“教”和“学”之间相互联系,相互促进,有序发展的整体性活动。通过调节师生关系及其相互作用,形成和谐的师生互动、生生互动、学习个体与教学中介的互动,强化人与环境的影响,以产生教学共振,达到提高教学效果的一种教学法。随着素质教育的深化,课堂教学产生了深刻的变化。过去的课堂教学、由于受传统的应试教育的影响,课堂上满堂灌,实质上是灌输式,学生仍处于被动地位。为了培养学生的自主意识和创新能力,随着课改的要求,社会对人才需求,而“互动式”教学模式顺应了时代的发展,强调在教师教学过程中学生的主动参与,尊重学生的主体地位,力争做到教师与学生、学生与学生之间在教学过程中的互动,从而实现培养创新型人才的终极教育目标。此外,“互动式教学模式”是以培养学生自主意识和创新能力,以“让学生爱学、会学、善学”为目标的教学结构模式。把传道、授业、解惑看作是师生之间的情感交往、沟通,是一个动态的、发展的、教与学相互统一的交互影响和交互活动过程。在这一过程中,师生关系及相互作用得到调节,形成和谐的师生互动、生生互动、学生个体与学习中介及个人环境互相影响,从而产生教学共振、达到教学效果的一种教学结构模式。 【教材与教学内容分析】 元素周期律和元素周期表是学生学习化学,特别是学习元素化合物知识的重要工具。本节教材编排在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后,希望学生通过本节的学习能够有以下收获: ①认识元素性质递变规律,体会元素在元素周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质、物质性质之间的关系,并初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究、解决问题的思路方法; ②发展元素化合物认识模型,对化学必修模块和初中化学中学过的元素化合物知识进行整合; ③体会元索周期律、元素周期表对于指导生产实践的意义。本教材通过探究第 3周期元素原子得失电子能力的递变规律,引导学生学习同周期元素性质的递变规律,形成元素与物质性质递变性的视角,建立元素性质与物质性质的关联;通过整合主族元素及其化合物的性质和探究卤族元素性质的相似性和递变性,引导学生学习同主族元素性质的递变规律,形成元素与物质性质相似性的视角,进一步发展元素性质与物质性质之间的关联;通过预测陌生元素及其物质性质,将对元素化合物的“价一类”二维认识模型发展为三维认识模型。本教材在设计探究活动时,应注意培养学生利用实验探究、调查探究等多种方式进行综合探究的能力。 【核心素养目标】 1.以第 3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,了解同周期元素性质的递变规律。能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。(宏观辨识与微观探析) 2.通过实验探究第 3周期元素原子得失电子能力,形成探究元素性质递变规律的思路,体会原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。(科学探究与创新意识) 【教学重难点】 教学重点:了解同周期元素性质的递变规律教学难点:体会原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系 【学习者特征分析】学生已经掌握了大量元素化合物的性质,学习了元素周期表,知道了元素在周期表中的位置关系,但缺少推理能了、系统整合能力等,故本课程从定量研究到定性研究,知识内容加深,研究方法要求提高,对学生能力的要求提升一个层次。 【课堂内容】 【情境引入】 1869年,门捷列夫绘制了第一章元素周期表,包含 63种已发现的元素和几十个空位门捷列夫预测了预测:21号类硼 31号类铝 32号类硅,并在以后的几年里得到了证实,门捷列夫为什么在元素还没发现的时候就预测了元素的性质?元素周期表里的元素性质有什么样的规律性呢? 一、实验探究第三周期金属元素失电子能力的强弱 【提出问题】同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力按照原子序数递增的顺序如何变

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