云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学（A卷)试题

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高一年级期末质量检测 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流、交融。下列出土的文物中主要由有机高分子材料制成的是 A. 东汉青陶罐 B. 云龙纹丝绸 C. 鎏金铁芯铜龙 D. 云龙纹瓷瓶 2. 化学的迅速发展为人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是 A. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 B. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 C. 为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 D. 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 羟基电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 正丁烷的球棍模型： 4. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 证明镁与盐酸是放热反应 D. 证明元素的非金属性：N>C>Si 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸混合： B. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 乙醇的催化氧化： D. 工业上冶炼金属铝： 6. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. ②→③过程的方程式为 B. 由图像可知，Cl—Cl的键能为330kJ·mol-1 C. 该反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 D. 甲烷与氯气在光照下反应的产物有4种 7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9g水中含有的电子数为2NA B. 消耗11.2L N2(已折算为标准状况)时，生成NH3的原子数为4NA C. 每生成3mol O2，N2失去的电子数为6NA D. 等物质的量的NH3和所含的电子数均为10NA 8. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素和Q元素同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Q<W B. 简单离子半径：Q>W>M>X C. 常温下Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D. QM6分子中所有原子均达8e-稳定结构 9. 实验是探究物质性质的重要方法。下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 B 淀粉与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 淀粉已水解完全 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入2滴15% KSCN溶液 溶液变为红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 10. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法正确的是 A. 分子式为C12H10O4 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1mol H2 C. 该有机物可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. 该有机物只可发生氧化反应、取代反应、加成反应 11. 将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B. 反应②的离子方程式为： C. 该反应过程中，Cu2+是中间产物 D. 总反应的化学方程式为： 12. 工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法错误的是 A. 应向饱和食盐水中先通NH3，后通CO2 B. 流程图中的“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤 C. 如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 13. 用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极Y为正极 B. 理论上电池工作时，Y电极消耗氧气2.24L时，X电极可检测出乙醇蒸气4.6g C. 电池工作时，H+通过质子交换膜从左往右迁移 D. 该电池的负极反应式为 14. 800℃时，向2L恒容密闭容器中通入0.02mol NO和0.01mol O2发生反应，n(NO)随时间变化如下表所示，下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示NO2变化的曲线是a B. 0~2s内O2平均反应速率v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1 C. 混合气体密度不变时，说明该反应达到平衡状态 D. 恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在酸性条件下会发生歧化反应。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。回答下列问题： （1）A装置中，NaOH溶液的作用是_______。 （2）仪器a的名称是_______，B装置中固体为Na2SO3，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）已知SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，则装置C的作用是_______。 （4）开始实验后，装置D中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置D中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置B中反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （5）实验结束后E装置中的溶质可能有_______(填化学式)。 （6）用已知浓度的Na2S2O3溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。(已知：Na2S2O3的摩尔质量为158g/mol) 步骤Ⅰ：准确称取15.8g Na2S2O3固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 16. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，摩尔质量：246g·mol-1)在食品工业中作营养增补剂，可用于乳制品。一种用硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 已知：①“焙烧”生成了铁红； ②柠檬酸的结构简式为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______；“焙烧”过程中FeS2发生的化学反应为_______。 （2）“溶浸”后滤渣的主要成分是_______(写化学式)。已知：“还原”步骤中FeS2与H2SO4并未发生反应，则“还原”时FeS2作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）根据柠檬酸的结构简式，可知柠檬酸亚铁是一种_______(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。 （4）“除铝”步骤中加入适量的氨水，则反应的离子方程式为_______。 （5）某兴趣小组要检验柠檬酸亚铁中的Fe2+，可取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，______，则证明含Fe2+。 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）已知以下四个常见的化学反应。 A.镁与盐酸反应 B.氢氧化钠与硫酸反应 C.盐酸与碳酸氢钠反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 上述反应中能用如图表示其能量变化的是_______(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_______(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 该电池的负极反应式为_______。电池工作一段时间后电解质溶液的pH将_______。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）CO2可通过反应转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和6mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 A.气体密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.CH3OH的浓度不再改变 D. ②从0min到9min内，v(H2)=_______。 ③平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_______。 18. A、B、C、D在一定条件下转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）A中所含官能团是_______(填官能团名称)，A与H2O反应生成B的化学方程式为_______。 （2）A可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为_______。 （3）已知分子式为C3H8O的有机物与B互为同系物，则该有机物可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （4）聚丙烯酸的结构简式为_______。 （5）写出丙烯酸与B反应的化学方程式：_______。 （6）下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A. B→C的转化是氧化反应 B. C不能与Na2CO3溶液反应 C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D. 环丙烷()与丙烯互为同分异构体 （7）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高一年级期末质量检测 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）吸收B中产生的SO2，减缓SO2气体流速，防止污染环境 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）观察产生SO2的速率，平衡压强 （4） ①. ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 （5）NaOH、Na2CO3、Na2SO3 （6）020mol/L 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大硫铁矿与空气的接触面积，提高焙烧效率 ②. （2） ①. SiO2 ②. （3）酸式 （4） （5）向试管中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量稀硝酸，溶液变红(或向试管中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成) 【17题答案】 【答案】（1） ①. CD ②. > （2） ①. ②. 减小 （3） ①. BC ②. 0.25mol/(L·min)(或0.25mol·L-1·min-1) ③. 30% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）加成反应 （3）2 （4） （5） （6）AD （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $