第2节 硫的转化 第2课时（导学案）化学鲁科版2019必修第一册

第二节 硫及其化合物 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 一、知识目标 1.掌握0、 + 4、 + 6价态硫元素之间相互转化的实验方法及对应化学（或离子）方程式。 2.理解稀硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的物理性质、吸水性、脱水性、强氧化性等特性及相关用途。 3.了解硫酸的工业生产方法，掌握酸雨的概念、类别、形成、危害及防治措施。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观现象认识不同价态硫元素物质的转化、硫酸的性质，从微观角度理解相关化学反应的本质。 2.证据推理与模型认知通过实验探究，建立不同价态硫元素转化的模型，依据实验现象进行推理和判断。 3.科学态度与社会责任：了解酸雨的危害及防治措施，增强环保意识和社会责任感。 一、学习重点 1.不同价态硫元素之间的转化。 2.浓硫酸的特性。 3.酸雨的形成与防治。 二、学习难点 1.浓硫酸强氧化性的理解。 2. 相关化学反应方程式的书写。 一、硫酸的性质 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是 。 2.硫酸的化学性质 (1)稀硫酸——具有酸的通性 电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－ (2)浓硫酸的特性 ①强氧化性 ②吸水性 浓硫酸能够吸水，故常用作 。 ③脱水性 浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。 二、硫酸的工业制备 工业制硫酸的反应原理 (1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2 (2)2SO2＋O22SO3 (3)SO3＋H2O===H2SO4 三、酸雨及其防治 1.酸雨的形成： 排放到空气中的 在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就形成 。 2.酸雨的危害： 酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。 3.酸雨的防治： ①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变 ，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。 一、不同价态硫元素之间的转化 活动一：探究S02或SO32-→S（+4→0）的转化 问题探究：我们要探究不同价态硫元素之间的转化，根据给出的实验用品，大家思考如何设计实验来实现或到（ +4到）的转化呢？ 实验探究：我们接下来分两组进行实验探究，请同学们仔细观察 实验现象并给出结论及化学（或离子）方程式： 1. 取适量水溶液于试管中，滴加溶液。 2. 取适量溶液、溶液于试管中。 活动二：探究或（）的转化 问题探究：可以用哪些试剂来实现或到的转化？ 实验探究：我们接下来分四组进行实验探究，请同学们仔细观察 实验现象并给出结论及化学（或离子）方程式： 1.取适量SO2水溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液。 2.取适量于试管中,滴加氯水。 3. 取适量Na2SO3 溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液。 4.取适量Na2SO3 溶液于试管中，滴加氯水。 活动三：探究（）的转化 问题探究：怎样设计实验实现到的转化？ 实验探究：取几片铜片于试管中, 加入浓硫酸, 加热, 将生成的气体依次通入品红溶液，NaOH溶液中。，请同学们仔细观察 实验现象并给出结论及化学方程式： 2、 硫酸 活动一：浓硫酸与稀硫酸 问题思考：浓硫酸与稀硫酸有什么联系和区别呢？ 活动二：稀硫酸的化学性质 问题思考：根据酸的通性，回答稀硫酸具有哪些化学性质？ 活动三：浓硫酸的物理性质 问题思考：结合教材内容，回答浓硫酸具有哪些物理性质？ 活动四：浓硫酸的吸水性 实验探究：向点滴板上的硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，仔细观察现象并写出相关反应方程式。 问题思考：根据浓硫酸的吸水性，它可以有什么用途呢？ 活动五：浓硫酸的脱水性 实验探究1：用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写一个字，再放在酒精灯上微热，仔细观察现象。 实验探究2：向蔗糖中缓慢加入浓硫酸，仔细观察现象。 活动六：浓硫酸的强氧化性 问题思考：铜与浓硫酸反应的方程式是什么？ 活动七：硫酸的用途 问题思考：硫酸在制造、石油精炼、金属加工等方面有哪些具体用途？ 活动八：硫酸的工业生产 问题思考：过去和现代工业分别是如何制备硫酸的？现代工业制备硫酸主要有哪几个步骤？ 3、 酸雨及其防治 活动一：酸雨的概念与形成 问题思考：请阅读教材和课件内容，回答酸雨的概念、类别以及硫酸型酸雨是如何形成的？ 活动二：酸雨的危害及防治 问题思考：请结合教材和生活实际，谈谈酸雨的危害以及防治酸雨的措施。 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 如 ②③④反应的化学方程式分别是： ② ； ③ ； ④ 。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： 如H2SSSO2SO3 ③④⑤反应的化学方程式分别是： ③ ； ④ ； ⑤ 。 3.浓硫酸与金属之间的反应规律 (1)与氢之前的活泼金属反应 Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应开始不生成H2，而是生成 ； ②浓硫酸既表现 ，又表现 ； ③浓硫酸一旦变稀，就发生： 。 (2)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应需 ，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 ； ③浓硫酸既表现 ，又表现 ； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。 (3)Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的 而出现“钝化”现象。 1.在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 （ ） A. ①中苹果块变干瘪 B. ②中胆矾晶体表面有“白斑” C. ③中小试管内有晶体析出 D. ④中pH试纸变红 2.关于浓 H2SO4 与 Cu 反应叙述正确的是（ ） A. 在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B. 此反应属于复分解反应 C. 在反应中，浓H2SO4只表现出酸性 D. 每1 mol铜参加反应就有1 mol H2SO4被还原，同时生成1 mol SO2 3.已知X为一种常见的酸，X的浓溶液能使蔗糖变黑。A与X的浓溶液反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列说法正确的是　　( ) A. X的浓溶液使蔗糖变黑主要体现了X的浓溶液的吸水性 B. 若A为铁，则足量A与X的浓溶液在常温下即可完全反应 C. 若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，一定能观察到白色沉淀 D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 考点1 硫元素的转化 1.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是(　　) A.甲只具有还原性 B.乙、丙均为酸性氧化物 C.乙既有氧化性，又有还原性 D.丁为黄色或淡黄色固体 2.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　) A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B．将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．M的无水固体粉末显蓝色 D．N与Z反应可生成X 考点2 浓硫酸的性质 3.下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示： 下列判断正确的是(　　) A．反应①和②的现象说明还原性：Br－>Cl－ B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致 C．反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3 D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体 4.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是(　　) ①浓硫酸具有脱水性　②浓硫酸具有吸水性　 ③浓硫酸具有强氧化性　④盐酸具有挥发性　 ⑤盐酸具有还原性　⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低 A.①③⑥ B．②④⑥ C.③⑤⑥ D．②③④⑤ 考点3 与浓硫酸有关的计算 5.将一定量的锌放入200 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液c(H＋)＝0.2 mol·L－1，则下列判断错误的是(　　) A．气体X为SO2和H2的混合物 B．反应中共转移4 mol电子 C．气体X中SO2与H2的体积比为1∶4 D．反应中共消耗Zn 130 g 6.实向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 考点4 与浓硫酸有关的实验 7.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学兴趣小组对此进行如下探究。 按图中组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 请回答下列问题： (1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：________________________________________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是__________________________________________________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________________； 反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________。 (4)D中浑浊消失的离子方程式为___________________________________。 考点5 酸雨及其防治 8.下列对酸雨的叙述正确的是(　　) A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等) B.酸雨放置后酸性会降低 C.酸雨的形成与SO2有关 D.酸雨的主要成分是H2CO3 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 硫及其化合物 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 一、知识目标 1.掌握0、 + 4、 + 6价态硫元素之间相互转化的实验方法及对应化学（或离子）方程式。 2.理解稀硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的物理性质、吸水性、脱水性、强氧化性等特性及相关用途。 3.了解硫酸的工业生产方法，掌握酸雨的概念、类别、形成、危害及防治措施。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观现象认识不同价态硫元素物质的转化、硫酸的性质，从微观角度理解相关化学反应的本质。 2.证据推理与模型认知通过实验探究，建立不同价态硫元素转化的模型，依据实验现象进行推理和判断。 3.科学态度与社会责任：了解酸雨的危害及防治措施，增强环保意识和社会责任感。 一、学习重点 1.不同价态硫元素之间的转化。 2.浓硫酸的特性。 3.酸雨的形成与防治。 二、学习难点 1.浓硫酸强氧化性的理解。 2. 相关化学反应方程式的书写。 一、硫酸的性质 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2.硫酸的化学性质 (1)稀硫酸——具有酸的通性 电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－ (2)浓硫酸的特性 ①强氧化性 ②吸水性 浓硫酸能够吸水，故常用作干燥剂。 ③脱水性 浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。 二、硫酸的工业制备 工业制硫酸的反应原理 (1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2 (2)2SO2＋O22SO3 (3)SO3＋H2O===H2SO4 三、酸雨及其防治 1.酸雨的形成： 排放到空气中的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就形成酸雨。 2.酸雨的危害： 酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。 3.酸雨的防治： ①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。 一、不同价态硫元素之间的转化 活动一：探究S02或SO32-→S（+4→0）的转化 问题探究：我们要探究不同价态硫元素之间的转化，根据给出的实验用品，大家思考如何设计实验来实现或到（ +4到）的转化呢？ 解答： 1.可以用水溶液和溶液，因为根据价态归中规律，它们可能发生反应生成。 2.用溶液、溶液和稀硫酸的组合。 实验探究：我们接下来分两组进行实验探究，请同学们仔细观察 实验现象并给出结论及化学（或离子）方程式： 1.取适量水溶液于试管中，滴加溶液。 2.取适量溶液、溶液于试管中。 解答： 1.有淡黄色沉淀生成（或溶液变浑浊），说明被还原，发生了反应（过量）。 2.2.有淡黄色沉淀生成（或溶液变浑浊），说明被还原，反应的离子方程式为。 活动二：探究或（）的转化 问题探究：可以用哪些试剂来实现或到的转化？ 解答：可以用酸性溶液或者氯水氧化。 实验探究：我们接下来分四组进行实验探究，请同学们仔细观察 实验现象并给出结论及化学（或离子）方程式： 1.取适量SO2水溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液。 2.取适量于试管中,滴加氯水。 3. 取适量Na2SO3 溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液。 4.取适量Na2SO3 溶液于试管中，滴加氯水。 解答： 1.溶液紫红色褪去，说明酸性溶液能氧化，反应的离子方程式为。 2.氯水浅黄绿色褪去，说明氯水能氧化，反应的离子方程式为。 3.溶液紫红色褪去，说明说明酸性溶液能氧化，反应的离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2+ +3H2O 4.氯水浅黄绿色褪去，说明氯水能氧化，反应的离子方程式为：Cl2 +SO32-+H2O = SO42-+2Cl- +2H+ 活动三：探究（）的转化 问题探究：怎样设计实验实现到的转化？ 解答：可以用铜片和浓硫酸反应。 实验探究：取几片铜片于试管中, 加入浓硫酸, 加热, 将生成的气体依次通入品红溶液，NaOH溶液中。，请同学们仔细观察 实验现象并给出结论及化学方程式： 解答：铜片逐渐溶解, 溶液变为蓝色,试管中有气泡冒出，品红溶液褪色，说明浓硫酸在加热条件下与铜反应生成了，反应的化学方程式为：2H2SO4 (浓)+Cu === CuSO4+SO2 + 2H2O 2、 硫酸 活动一：浓硫酸与稀硫酸 问题思考：浓硫酸与稀硫酸有什么联系和区别呢？ 解答：浓硫酸加水稀释就可以得到稀硫酸，浓硫酸主要以分子的形式存在，具有强氧化性。稀硫酸可以完全电离：H2SO4= 2H++SO42-，表现酸的通性。 活动二：稀硫酸的化学性质 问题思考：根据酸的通性，回答稀硫酸具有哪些化学性质？ 解答：稀硫酸是二元强酸，能和酸碱指示剂反应、和活泼金属反应、和碱发生中和反应、和碱性氧化物反应、和某些盐反应等。 活动三：浓硫酸的物理性质 问题思考：结合教材内容，回答浓硫酸具有哪些物理性质？ 解答：浓硫酸是无色、粘稠状液体，高沸点、难挥发、密度比水大、易溶于水等。 活动四：浓硫酸的吸水性 实验探究：向点滴板上的硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，仔细观察现象并写出相关反应方程式。 解答：固体由蓝色变为白色，反应方程式为：。 问题思考：根据浓硫酸的吸水性，它可以有什么用途呢？ 解答：可以做干燥剂。 活动五：浓硫酸的脱水性 实验探究1：用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写一个字，再放在酒精灯上微热，仔细观察现象。 解答：白纸炭化变黑。 实验探究2：向蔗糖中缓慢加入浓硫酸，仔细观察现象。 解答：蔗糖变黑、放出大量热、体积膨胀、生成刺激性气味气体，蔗糖（）在浓硫酸作用下发生的反应： 活动六：浓硫酸的强氧化性 问题思考：铜与浓硫酸反应的方程式是什么？ 解答： 活动七：硫酸的用途 问题思考：硫酸在制造、石油精炼、金属加工等方面有哪些具体用途？ 解答：硫酸可以制造化肥、农药、炸药、燃料等，用于石油精炼，还用于金属加工。 活动八：硫酸的工业生产 问题思考：过去和现代工业分别是如何制备硫酸的？现代工业制备硫酸主要有哪几个步骤？ 解答：过去制备硫酸的方法是；现代工业制备方法主要有三个步骤：一是的产生和净化（），二是接触法制硫酸（），三是的吸收和的生成（）。 3、 酸雨及其防治 活动一：酸雨的概念与形成 问题思考：请阅读教材和课件内容，回答酸雨的概念、类别以及硫酸型酸雨是如何形成的？ 解答：的雨水是酸雨，主要是大气中硫氧化物和氮氧化物溶于水后形成的。酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。硫酸型酸雨的形成有两条途径，一是，；二是，。 活动二：酸雨的危害及防治 问题思考：请结合教材和生活实际，谈谈酸雨的危害以及防治酸雨的措施。 解答：酸雨的危害有使湖泊的水变质，导致水生生物死亡；浸渍土壤，使土壤变得贫瘠；腐蚀建筑，使建筑面目全非；渗入地下水，危害人体健康；侵蚀森林，导致大面积树木死亡。防治酸雨的措施有改变能源结构，开发利用清洁能源；控制酸性物质的排放；健全法律法规，严格规定污染物排放标准。 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 如 ②③④反应的化学方程式分别是： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： 如H2SSSO2SO3 ③④⑤反应的化学方程式分别是： ③2SO2＋O22SO3； ④S＋H2H2S； ⑤2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 3.浓硫酸与金属之间的反应规律 (1)与氢之前的活泼金属反应 Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应开始不生成H2，而是生成SO2； ②浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ③浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 (2)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。 (3)Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 1.在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 （D） A. ①中苹果块变干瘪 B. ②中胆矾晶体表面有“白斑” C. ③中小试管内有晶体析出 D. ④中pH试纸变红 【解析】浓硫酸具有吸水性，①中苹果块中的水分会被浓硫酸吸收，从而变干瘪，A选项正确；②中胆矾晶体CuSO4·5H2O中的结晶水会被浓硫酸吸收，固体由蓝色变为白色，即表面有“白斑”，B选项正确；③中浓硫酸吸收饱和硝酸钾溶液中的水分，导致溶液过饱和，会有晶体析出，C选项正确；浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑，而不是变红，D选项错误。 2.关于浓 H2SO4 与 Cu 反应叙述正确的是（D） A. 在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B. 此反应属于复分解反应 C. 在反应中，浓H2SO4只表现出酸性 D. 每1 mol铜参加反应就有1 mol H2SO4被还原，同时生成1 mol SO2 【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2+ 2H2O。在该反应中，浓硫酸中的硫元素化合价部分降低从+6价变为+4价，表现出氧化性，部分硫元素化合价不变形成CuSO4，表现出酸性，A、C选项错误；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质参加，不属于复分解反应，B选项错误；由化学方程式可知，每1 mol铜参加反应，有1 mol H2SO4被还原为SO2，同时生成1 mol SO2，D选项正确。 3.已知X为一种常见的酸，X的浓溶液能使蔗糖变黑。A与X的浓溶液反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列说法正确的是　　(D) A. X的浓溶液使蔗糖变黑主要体现了X的浓溶液的吸水性 B. 若A为铁，则足量A与X的浓溶液在常温下即可完全反应 C. 若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，一定能观察到白色沉淀 D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 【解析】X的浓溶液能使蔗糖变黑，说明X是浓硫酸。浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A选项错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，阻止内部金属继续反应，所以足量铁与浓硫酸在常温下不能完全反应，B选项错误；若A为碳单质，碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，C中含有CO2和SO2，将其通入少量澄清石灰水中，由于SO2也能与石灰水反应，不一定能观察到白色沉淀，C选项错误；由BSO2转化为DSO3的反应2SO2 + O2=2SO3是工业制备硫酸过程中的重要反应，D选项正确。 考点1 硫元素的转化 1.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是(　　) A.甲只具有还原性 B.乙、丙均为酸性氧化物 C.乙既有氧化性，又有还原性 D.丁为黄色或淡黄色固体 【答案】A 【解析】甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2为H2SO3的酸酐，SO3为H2SO4的酸酐，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。 2.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　) A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B．将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．M的无水固体粉末显蓝色 D．N与Z反应可生成X 【答案】D 【解析】硫燃烧只能得到SO2，A项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无水CuSO4为白色，C项错误；Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D项正确。 考点2 浓硫酸的性质 3.下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示： 下列判断正确的是(　　) A．反应①和②的现象说明还原性：Br－>Cl－ B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致 C．反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3 D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体 【答案】A 【解析】①中有红棕色气体产生，此气体为Br2，浓硫酸作氧化剂把Br－氧化成Br2，②中有白雾，此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A正确、B错误；③中发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反应不是氧化还原反应，故C错误；Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，利用浓硫酸的吸水性，溶液中应析出白色固体，故D错误。 4.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是(　　) ①浓硫酸具有脱水性　②浓硫酸具有吸水性　 ③浓硫酸具有强氧化性　④盐酸具有挥发性　 ⑤盐酸具有还原性　⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低 A.①③⑥ B．②④⑥ C.③⑤⑥ D．②③④⑤ 【答案】B 【解析】向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，说明加入的浓硫酸吸水放热，导致溶液温度升高，加快了HCl的挥发，因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，且气态物质的溶解度与温度有关，该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。 考点3 与浓硫酸有关的计算 5.将一定量的锌放入200 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液c(H＋)＝0.2 mol·L－1，则下列判断错误的是(　　) A．气体X为SO2和H2的混合物 B．反应中共转移4 mol电子 C．气体X中SO2与H2的体积比为1∶4 D．反应中共消耗Zn 130 g 【答案】C 【解析】稀释至0.8 L时，c(H＋)＝0.2 mol·L－1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为(0.2×18.4－0.8×0.1) mol＝3.6 mol，假设只生成SO2，发生的反应是Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的体积为3.6× L＝40.32 L<44.8 L，说明除生成SO2外，还有氢气，A正确；设生成SO2的物质的量为x mol，则氢气的物质的量为(－x) mol，生成SO2消耗的硫酸的物质的量为2x mol，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(2－x) mol，则根据A选项的分析，有2x＋(2－x)＝3.6，解得x＝1.6，氢气的物质的量为0.4 mol，转移电子的物质的量为(1.6×2＋0.4×2) mol＝4 mol，B正确；气体X中SO2与H2的体积比为4∶1，C错误；根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为2 mol×65 g·mol－1＝130 g，D正确。 6.实向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 【答案】A 【解析】Cu与浓H2SO4的反应中，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，被还原的H2SO4是参加反应的H2SO4的一半，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，变成稀硫酸时，反应不能进行，因此50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中的H2SO4不能全部反应，被还原的H2SO4小于它的一半。 考点4 与浓硫酸有关的实验 7.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学兴趣小组对此进行如下探究。 按图中组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 请回答下列问题： (1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：________________________________________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是__________________________________________________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________________； 反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________。 (4)D中浑浊消失的离子方程式为___________________________________。 【答案】(1)用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若变黑，证明该试剂是浓硫酸；用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸(其他合理解答也可) (2)3(或4)　4(或3)　2　1　防倒吸 (3)C中品红溶液褪色　浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出H2 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO 【解析】(1)可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性及稀释时放热等。 (2)C装置应是检验SO2气体的，故应选择甲，且应长管进短管出；则B处需要接一个防倒吸的安全装置，故应选择乙。 (4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成可溶性的Ca(HSO3)2，据此可写出其离子方程式。 考点5 酸雨及其防治 8.下列对酸雨的叙述正确的是(　　) A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等) B.酸雨放置后酸性会降低 C.酸雨的形成与SO2有关 D.酸雨的主要成分是H2CO3 【答案】C 【解析】酸雨的pH<5.6，A错误；酸雨放置后酸性一般会增强，原因是酸雨中的H2SO3会被氧化成H2SO4，B错误；酸雨的主要成分是H2SO4、HNO3，D错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$