精品解析：2025年内蒙古乌拉特前旗第三中学九年级下学期学业水平考试模拟（三模）物理、化学试题-初中化学

2025年内蒙古自治区初中学业水平考试押题卷(三) 化学 注意事项： 1.化学试卷共4页，满分40分。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 C1—35.5 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是 A. 积极参与植树造林 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 生活污水直接排放 D. 分类回收处理生活垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极参与植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、减少使用一次性塑料制品，可以减少白色污染，保护环境，不符合题意； C、生活污水直接排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，符合题意； D、分类回收处理生活垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选C。 2. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 甲烷 可燃性 作燃料 B 石墨 质软且滑 制作电极 C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气 D 熟石灰 碱性 处理酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷具有可燃性，燃烧放出热量，可用作燃料，不符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可用于制作电极，石墨质软且滑，可用于制作润滑剂，符合题意； C、氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，焊接金属时可作保护气，不符合题意； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。 故选B。 3. 分类是学习和研究化学常用的方法。下列分类中错误的是 A. 水、生石灰都属于氧化物 B. 硝酸钾、磷酸二氢钾都属于复合肥 C. 石油、氢气、煤炭都属于化石燃料 D. 蛋白质、酒精、蔗糖都是有机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水和氧化钙都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，故A正确； B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是复合肥，磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，是复合肥，故B正确； C、化石燃料是由古代生物遗骸经过长期地质变化形成燃料，主要包括煤、石油和天然气。石油和煤炭属于化石燃料，但氢气不是化石燃料。故C错误； D、蛋白质、酒精、蔗糖都是含有碳元素的化合物，都是有机化合物，故D正确。 故选C。 4. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比约为 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中a电极与电源的正极相连 D. 电解槽中的氢氧化钾溶液可增强导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据电解水的方程式，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢气和氧气的质量比为4:32，即1:8，选项符合题意； B、根据示意图，气态的水分子可通过防水透气膜，选项不符合题意； C、‌电解水正负极分别产生的气体是氧气和氢气。‌ 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。‌a电极产生的气体是氧气，a电极与电源的正极相连，选项不符合题意； D、在电解过程中，纯水的电离度较低，导电能力差，因此需要加入氢氧化钾、氢氧化钠等来提高水的导电性。选项不符合题意。 故选A 5. 下列说法正确的是 A. 棉花、塑料、合金都属于合成材料 B. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 C. 细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体，化学方程式为 D. 向某无色溶液中滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉花是天然纤维，属于天然材料；塑料是合成高分子材料，属于合成材料；合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的混合物，属于金属材料，不属于合成材料。错误。 B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但结构不同，金刚石是立体网状结构，石墨是层状结构。结构不同导致物理性质不同，如金刚石硬度大、不导电，石墨质软、导电。但是它们的化学性质相似。错误。 C、细铁丝在空气中不能剧烈燃烧（仅红热），火星四射的现象发生在纯氧中。错误。 D、滴加 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为 （由 引起）或 （由 引起），因此溶液中可能含有 。正确。 故选D。 6. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法不正确的是 A. 将钛单质制成合金后，熔点升高 B. 图中x的数值为 C. 在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，熔点降低，说法不正确； B、TiO2中氧元素化合价为-2，故根据化合物化合价代数和为0可得，Ti化合价为+4，故x的数值为+4，说法正确； C、Ti2O3中氧元素化合价为-2，故根据化合物化合价代数和为0可得，Ti化合价为+3，且其是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，故该物质为氧化物，故Ti2O3在图中对应的点是b点，说法正确； D、工业制取Ti单质化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，说法正确。 故选A。 7. 当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法不正确的是 A. 反应后催化剂的质量为5g B. 参加反应的氢气质量为6g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A正确； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g+5g-80g-0g-5g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.氮气与氢气在催化剂和一定条件下生成氨气，方程式为：，由方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为1:2，故D正确。 故选C。 二、非选择题(本题包括6个小题，共26分。请将答案写在答题卡的对应位置) 8. 阅读分析，解决问题： 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”所指的温度是___________。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是___________。 （3）液氮来源丰富的原因是___________。 （4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做___________。 【答案】（1） -196℃左右的温度 （2） 不需要燃油，减少了污染物排放 （3） 空气中氮气的含量较多 （4） 物理性质 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明：“高温超导的‘高温’是−196℃左右的温度”； 【小问2详解】 燃油是化石燃料，燃烧时会释放有害气体和颗粒物，导致空气污染。“高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油”，减少了污染物的排放； 【小问3详解】 空气中主要成分是氮气（约78%）和氧气（约21%）。通过分离液态空气（利用各成分沸点不同）可以制取液氮。故填：空气中氮气的含量较多； 【小问4详解】 这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，故填：物理性质。 9. 2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。回答下列问题： （1）亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。写出小苏打的化学式：___________。 （2）在运动馆内常用到84消毒液(主要成分是NaClO)，电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质。写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） NaHCO3 （2） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3； 【小问2详解】 电解氯化钠溶液生成NaClO和一种可燃性气体单质，根据反应前后元素种类不变，NaClO中含有氧元素，而氯化钠中不含氧元素，则溶液中的水也参加了反应，水中含有氧元素和氢元素，反应后NaClO中不含氢元素，则生成的另一种可燃性气体单质中含有氢元素，所以可燃性气体单质为氢气。由分析可知，电解氯化钠溶液实际上是氯化钠与水在通电的条件下生成了NaClO和氢气，方程式为：。 10. 制取气体是重要的学生实验。某小组同学在实验室里利用下列装置制取和。 （1）小王同学利用A制取，固体X中属于盐类物质的是___________(化学式)。 （2）小李同学用B制取，实验桌上有以下5种固体，你建议他选择___________。 ①生石灰 ②石灰石 ③纯碱 ④烧碱 ⑤碳酸钙 （3）老师观察到小李的收集方法与小王的不同，则小王选择的收集装置是___________。 （4）小明领取的药品是过氧化氢溶液和来制气体，发生装置中反应的化学方程式为___________，小明打算借用小李的一套装置，同时也想控制反应速度，老师告诉小明应该将仪器___________更换成___________(填仪器名称)。 【答案】（1）KClO3 （2）② （3）E （4） ①. ②. 长颈漏斗 ③. 分液漏斗 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热型，试管口中无棉花，一般选用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧，其中氯酸钾是由金属离子（钾离子）和酸根离子（氯酸根离子）构成的属于盐；，故填：KClO3； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳气体是石灰石和稀盐酸，生石灰（氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）与稀盐酸反应不产生二氧化碳气体，纯碱（碳酸钠）、碳酸钙与稀盐酸反应速率过快，不容易控制，故填：②； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，小李收集的是CO2气体，则采用的方法为向上排空气法，小王收集的气体是氧气，且收集方法与小李的不同，故为排水法。故填：E； 【小问4详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学反应方程式为； 装置B为固液常温型发生装置，可用于过氧化氢制取，分液漏斗能控制滴加液体速率，从而控制反应速率，所以需要把长颈漏斗换成分液漏斗。 11. 现有一包不纯的固体，可能含有、、、、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。 （1）取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含___________。 （2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含___________。 （3）向步骤(2)所得溶液中加入过量的溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B．取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含___________，写出部分固体溶解反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）碳酸氢铵##NH4HCO3 （2）碳酸钡和氯化铁##BaCO3和FeCl3 （3） ①. 硫酸钠和碳酸钠##Na2SO4和Na2CO3 ②. BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水和二氧化碳。氨气有刺激性气味（氨味）。实验中微热固体无氨味，说明没有氨气产生，因此原固体中一定不含碳酸氢铵； 【小问2详解】 碳酸钡不溶于水，如果存在，加水溶解时会产生白色沉淀；氯化铁溶于水后溶液呈黄色。实验中得无色澄清溶液，说明既无沉淀（不含碳酸钡），也无颜色（不含氯化铁），因此原固体中一定不含这两种物质； 【小问3详解】 步骤（2）得无色澄清溶液，说明可溶物已完全溶解。加入过量硝酸钡溶液后生成白色固体A，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，原固体中一定含有硫酸钠，则该沉淀中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡。固体A加过量稀硝酸部分溶解，说明A中含有两种沉淀（碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶），则原不纯硫酸钠中一定还含有碳酸钠，故填：硫酸钠和碳酸钠； 部分溶解的反应是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3 + 2HNO3= Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑。 12. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于___________(填基本反应类型)。操作1的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为___________。 （4）“制箔”需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在___________内(填字母)。 a． b． c． d． 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. 化合反应 ②. 过滤 （3）H2SO4 （4）c 【解析】 【小问1详解】 溶铜”前，将铜原料粉碎能增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，反应更快； 【小问2详解】 Cu与O2生成CuO，反应符合多变一，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 小问4详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，需要温度控制在53~55℃ 。 故选：c。 13. 海水制得纯碱往往含有少量的氯化钠(NaCl)。某化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g，计算：样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】解：生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g； 设样品中纯碱（碳酸钠）的质量为x 则样品中纯碱（碳酸钠）的质量分数为 答：样品中纯碱的质量分数为88.3%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年内蒙古自治区初中学业水平考试押题卷(三) 化学 注意事项： 1.化学试卷共4页，满分40分。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 C1—35.5 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是 A 积极参与植树造林 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 生活污水直接排放 D. 分类回收处理生活垃圾 2. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 甲烷 可燃性 作燃料 B 石墨 质软且滑 制作电极 C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气 D 熟石灰 碱性 处理酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 3. 分类是学习和研究化学常用的方法。下列分类中错误的是 A 水、生石灰都属于氧化物 B. 硝酸钾、磷酸二氢钾都属于复合肥 C. 石油、氢气、煤炭都属于化石燃料 D. 蛋白质、酒精、蔗糖都有机化合物 4. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比约为 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中a电极与电源的正极相连 D. 电解槽中的氢氧化钾溶液可增强导电性 5. 下列说法正确的是 A. 棉花、塑料、合金都属于合成材料 B. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 C. 细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体，化学方程式为 D. 向某无色溶液中滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有 6. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法不正确的是 A. 将钛单质制成合金后，熔点升高 B. 图中x的数值为 C. 在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 7. 当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法不正确的是 A. 反应后催化剂的质量为5g B. 参加反应的氢气质量为6g C. 氨气分子微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 二、非选择题(本题包括6个小题，共26分。请将答案写在答题卡的对应位置) 8. 阅读分析，解决问题： 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”所指的温度是___________。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是___________。 （3）液氮来源丰富原因是___________。 （4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做___________。 9. 2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： （1）亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。写出小苏打的化学式：___________。 （2）在运动馆内常用到84消毒液(主要成分是NaClO)，电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质。写出该反应的化学方程式：___________。 10. 制取气体是重要的学生实验。某小组同学在实验室里利用下列装置制取和。 （1）小王同学利用A制取，固体X中属于盐类物质的是___________(化学式)。 （2）小李同学用B制取，实验桌上有以下5种固体，你建议他选择___________。 ①生石灰 ②石灰石 ③纯碱 ④烧碱 ⑤碳酸钙 （3）老师观察到小李的收集方法与小王的不同，则小王选择的收集装置是___________。 （4）小明领取的药品是过氧化氢溶液和来制气体，发生装置中反应的化学方程式为___________，小明打算借用小李的一套装置，同时也想控制反应速度，老师告诉小明应该将仪器___________更换成___________(填仪器名称)。 11. 现有一包不纯的固体，可能含有、、、、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。 （1）取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含___________。 （2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含___________。 （3）向步骤(2)所得溶液中加入过量的溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B．取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含___________，写出部分固体溶解反应的化学方程式：___________。 12. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于___________(填基本反应类型)。操作1的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为___________。 （4）“制箔”需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在___________内(填字母)。 a． b． c． d． 13. 海水制得的纯碱往往含有少量的氯化钠(NaCl)。某化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g，计算：样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$