精品解析：2025年河南省驻马店市实验中学中考第六次学情测评化学试卷

2025年九年级化学学科素养评估测评（六） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括14个小题，每小题1分，共14分。） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是 A. 担水劈柴 B. 糯米酿酒 C. 醋除水垢 D. 生火做饭 2. 河南地处中原，物产丰富。下列特产中富含蛋白质的是 A. 灵宝苹果 B. 驻马店芝麻 C. 郑州烩面 D. 黄河鲤鱼 3. 在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 4. 下列有关实验现象描述错误的是 A. 铜丝空气中受热变黑 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D. 碳在空气中燃烧生成黑色固体 5. 下列图示的实验操作错误的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测酸碱度 D. 检查气密性 6. 下列各组物质中，都由分子构成一组是 A. 汞、铜 B. 干冰、氨 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 金刚石、水 7. 2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 8. 分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、尿素 B. 碱：纯碱、消石灰 C. 有机物：甲烷、醋酸 D. 人体必需常量元素：钙、铁 9. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味 C. 水既可作反应物也可作生成物 D 可用水区分氢氧化钠、硝酸铵两种固体 10. 锗是一种重要的半导体材料。如图是锗元素在元素周期表中的信息和锗原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锗是非金属元素 B. 锗在元素周期表中位于第三周期 C. 锗原子核内有32个质子 D. 锗的原子质量是72.63 11. 空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，则氯元素的化合价为 A. B. C. D. 12. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目减少 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 反应前、后氧元素的化合价不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 13. 下列图像不能正确反映其对应项变化关系的是 A. 一定质量的硫在密闭容器中燃烧 B. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气 C. 向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D. 向等质量的 CuO和 Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 14. 现将含有某一种杂质的硫酸锌固体161g溶于水后，与足量的硝酸钡溶液反应，可生成沉淀的质量是230g，则该硫酸锌中含有的杂质可能是 A. 硫酸铝 B. 硫酸钾 C. 硫酸钠 D. 硫酸镁 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的物质是______；地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成的化合物______；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是______。 16. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。 17. 铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）为探究铁制品锈蚀的条件设计如图实验，一周后，观察到只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀的条件是______。 （2）取出生锈的铁钉，将其放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，发生的化学方程式为____________。 （3）写出一种常用防止铁制品锈蚀的方法______。 18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 30℃时，把相等质量的、NaCl的饱和溶液降温到t℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为______NaCl（填“＞”“＜”或“＝”）；若中混有少量NaCl，要提纯，可采用的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；20℃时，已知NaCl溶解度为36g，向136gNaCl的饱和溶液中加64g水，所得溶液的溶质质量分数为______。 19. 乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为____________；将4.6g乙醇在密闭的容器内与氧气反应，产物为CO、和，冷却至室温后，测得混合气体中碳、氧元素的质量比为3:7，则参加反应的氧气的质量为______g。 20. A~E均为初中化学常见物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去）。已知A可做食品干燥剂；C是人体胃液的主要成分；E的水溶液呈碱性。则A的化学式为______；D物质的一种用途是______；B与E反应的化学方程式为____________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从微观角度解释下列事实或现象。 （1）金刚石与石墨物理性质不同的原因。 （2）夏天，汽车轮胎充气太足则容易爆胎。 22. 结合生活常识与所学知识回答下列问题： （1）请从影响燃烧的因素角度解释做饭时调大灶具进风口的原因。 （2）由如图实验可探究得出燃烧的条件之一是什么？ 23. 实验室用如图所示的装置制取纯净、干燥的。 （1）用化学方程式表示A装置中的反应。 （2）装置C中试剂X应该选用什么试剂？ （3）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①实验室制取，发生装置选择A的理由是什么？______。 ②用燃着的木条对D装置中的二氧化碳验满，这是利用了二氧化碳的哪些性质？______。 24. 化学小组为探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序，分别将悬挂在测力计上的银块和铝块浸没在X溶液中（如图），溶液体积变化忽略不计（通常情况下，相同体积的溶质质量越大，溶液密度越大）。 （1）写出X的化学式。 （2）右边烧杯中观察到的实验现象是什么？______。同时右边弹簧测力计示数会发生什么样的变化？______。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问题。 （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。下列说法正确的是______。 a.m点所示溶液为碱性 b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c.p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （2）用氯化钠配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③计算；④量取水，正确的操作顺序是____________（用数字序号填空）；若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时______（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 （3）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质（、，）的去除过程。 ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和______。 ②溶液乙中的溶质成分有______（写化学式）。 ③写出上述流程中生成沉淀的化学方程式______（写出一个即可）。 （4）为验证氢氧化钠溶液和可发生反应，某小组设计了如图所示实验。向盛有的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开止水夹，观察到______，说明氢氧化钠溶液和发生反应。 （5）取一定量碳酸钠于烧杯中，加入73g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳气体。计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级化学学科素养评估测评（六） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括14个小题，每小题1分，共14分。） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是 A. 担水劈柴 B. 糯米酿酒 C. 醋除水垢 D. 生火做饭 【答案】A 【解析】 【详解】A、担水劈柴过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B、糯米酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、醋除水垢，是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、生火做饭的过程中涉及物质的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 河南地处中原，物产丰富。下列特产中富含蛋白质的是 A. 灵宝苹果 B. 驻马店芝麻 C. 郑州烩面 D. 黄河鲤鱼 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果属于水果，主要营养成分是碳水化合物（如果糖、膳食纤维）、维生素和矿物质，不富含蛋白质，不符合题意； B、芝麻是油料作物，富含脂肪，不富含蛋白质，不符合题意； C、烩面是一种面食，主要成分是面粉（碳水化合物），不富含蛋白质，不符合题意； D、鲤鱼是鱼类，属于动物性食品，富含优质蛋白质，符合题意。 故选D。 3. 在稀土分离技术上有杰出贡献中国科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿是清代科学家，主要贡献在翻译西方化学著作如《化学鉴原》，奠定了中国近代化学基础。错误。 B、闵恩泽是中国石油化工专家，主要研究催化剂，用于提高燃料效率。错误。 C、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，开发了“串级萃取理论”，该技术通过多级萃取过程，解决了稀土元素分离难题。正确。 D、屠呦呦是药学家，因发现抗疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖。错误。 故选C。 4. 下列有关实验现象的描述错误的是 A. 铜丝在空气中受热变黑 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D. 碳在空气中燃烧生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜丝在空气中加热时，与氧气发生反应，生成黑色固体（氧化铜），说法正确； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，说法正确； C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确； D、碳在空气中燃烧时，若完全燃烧生成二氧化碳气体，若不完全燃烧生成一氧化碳气体，无论哪种情况，产物均为气体，无固体生成，说法错误。 故选D。 5. 下列图示的实验操作错误的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测酸碱度 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中操作正确，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； 故选：B。 6. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 汞、铜 B. 干冰、氨 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 金刚石、水 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞、铜均属于金属单质，汞由汞原子构成，铜由铜原子构成，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳和氨均是由非金属元素组成的化合物，干冰由二氧化碳分子构成，氨由氨分子构成，符合题意； C、硫酸铜和氯化钠均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，水是由非金属元素组成的化合物，水由水分子构成，不符合题意。 故选B。 7. 2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、PEEK工程塑料属于合成材料，故选项错误； B、纯棉属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、碳纤维是一种高强度、轻质的无机非金属材料，故选项错误； D、钛合金属于合金，是金属材料，故选项正确； 故选：D。 8. 分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、尿素 B. 碱：纯碱、消石灰 C. 有机物：甲烷、醋酸 D. 人体必需常量元素：钙、铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾（KNO3）含有钾和氮，属于复合肥；但尿素（CO(NH2)2）只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥。因此，该分类错误。 B、碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。消石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），电离产生Ca2+和OH-，属于碱；但纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，电离产生Na+和，阴离子不是OH-，而是碳酸根离子，因此属于盐类。因此，该分类错误。 C、有机物是指含碳化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等简单含碳化合物除外。甲烷（CH4）是最简单的烃类，含碳元素；醋酸（CH3COOH）是乙酸，含碳元素，属于有机酸。两者都是常见的有机物。因此，该分类正确。 D、人体必需元素分为常量元素和微量元素。常量元素指占人体质量0.01%以上的元素，包括钙（Ca）、磷、钾、钠等；微量元素指占人体质量0.01%以下的元素，包括铁（Fe）、锌、碘等。钙是常量元素，但铁是微量元素。因此，该分类错误。 故选C。 9. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味 C. 水既可作反应物也可作生成物 D. 可用水区分氢氧化钠、硝酸铵两种固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，故选项说法正确； C、水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，水是反应物，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，水是生成物，故选项说法正确； D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，所以可用水区分氢氧化钠、硝酸铵两种固体，故选项说法正确； 故选：A。 10. 锗是一种重要的半导体材料。如图是锗元素在元素周期表中的信息和锗原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锗是非金属元素 B. 锗在元素周期表中位于第三周期 C. 锗原子核内有32个质子 D. 锗的原子质量是72.63 【答案】C 【解析】 【详解】A、锗元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、由锗原子结构示意图可知，锗原子的核外电子层数为4层，在元素周期表中，电子层数等于周期数，所以锗位于第四周期，故选项说法错误； C、由锗的原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，则锗原子核内有32个质子，故选项说法正确； D、从元素周期表中的一格中获取的信息可知，锗元素的相对原子质量为72.63，不是原子的实际质量，故选项说法错误； 故选：C。 11. 空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂来制取，在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，则氯元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知在高氯酸锂中锂元素的化合价为价，化合物中氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，设高氯酸锂中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×4=0，得x=+7。故选：C。 12. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目减少 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 反应前、后氧元素的化合价不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故选项说法错误； B、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，反应前二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应后水中氧元素的化合价为-2价，反应前、后氧元素的化合价不变，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，故选项说法错误； 故选：C。 13. 下列图像不能正确反映其对应项变化关系的是 A. 一定质量的硫在密闭容器中燃烧 B. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气 C. 向一定量氯化钙和盐酸混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D. 向等质量的 CuO和 Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒，密闭容器内反应前后物质总质量不变，选项正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始固体质量不变，高锰酸钾开始分解固体质量减少，反应结束固体质量不变，选项正确； C、氯化钙和盐酸的混合溶液，pH小于7，向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，pH增大到7，后与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，pH不变，最后碳酸钠过量，碳酸钠显碱性，pH大于7，选项正确； D、向等质量的 CuO和Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，刚开始盐酸不足，根据盐酸计算生成氯化铜的质量，盐酸相同，生成氯化铜的质量相同；最终盐酸过量，根据氧化铜和氢氧化铜计算生成氯化铜质量，氧化铜中铜元素质量分数高，则等质量的 CuO和 Cu(OH)2，生成的氯化铜多，选项错误。 故选D。 14. 现将含有某一种杂质的硫酸锌固体161g溶于水后，与足量的硝酸钡溶液反应，可生成沉淀的质量是230g，则该硫酸锌中含有的杂质可能是 A. 硫酸铝 B. 硫酸钾 C. 硫酸钠 D. 硫酸镁 【答案】B 【解析】 【分析】根据可知，若硫酸锌中不含杂质，则161g硫酸锌生成硫酸钡沉淀的质量为233g，现在生成硫酸钡沉淀的质量为230g，说明杂质中硫酸根的含量小于硫酸锌中硫酸根的含量，硫酸锌中硫酸根的含量为：。 【详解】A、硫酸铝中硫酸根的含量为：，大于硫酸锌中硫酸根的含量，故错误； B、硫酸钾中硫酸根的含量为：，小于硫酸锌中硫酸根的含量，故正确； C、硫酸钠中硫酸根的含量为：，大于硫酸锌中硫酸根的含量，故错误； D、硫酸镁中硫酸根的含量为：，大于硫酸锌中硫酸根的含量，故错误。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的物质是______；地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成的化合物______；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是______。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为；地壳中元素含量由多到少顺序为：氧、硅、铝、铁等，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，在化合物中显+3价，氯元素在化合物中显-1价，两者形成的化合物的化学式为；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是碳酸钠，其化学式为，故填：；；。 16. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。 【答案】 ①. ②. 燃烧产物是水，无污染 【解析】 【详解】水通电分解产生氢气和氧气，化学方程式为；氢气作燃料的优点是氢气燃烧产物是水，无污染、热值大、来源广。 17. 铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）为探究铁制品锈蚀的条件设计如图实验，一周后，观察到只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀的条件是______。 （2）取出生锈的铁钉，将其放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，发生的化学方程式为____________。 （3）写出一种常用的防止铁制品锈蚀的方法______。 【答案】（1）与氧气和水蒸气同时接触 （2） （3）保持干燥、涂油等 【解析】 【小问1详解】 A中铁钉与氧气和水接触，一周后出现明显锈蚀，B中铁钉只与水接触，无明显现象，C中铁钉只与氧气接触，无明显现象，A、B对比可知，铁生锈需要与氧气接触，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水同时接触； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： 【小问3详解】 铁钉锈蚀需要与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水，方法有：刷漆、涂油等、 18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 30℃时，把相等质量的、NaCl的饱和溶液降温到t℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为______NaCl（填“＞”“＜”或“＝”）；若中混有少量NaCl，要提纯，可采用的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；20℃时，已知NaCl溶解度为36g，向136gNaCl的饱和溶液中加64g水，所得溶液的溶质质量分数为______。 【答案】 ①. ＜ ②. 降温结晶 ③. 18% 【解析】 【详解】由溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠的溶解度，相等质量的、NaCl的饱和溶液中溶质的质量：＞NaCl，溶剂的质量：＜NaCl；将30℃时，相等质量的、NaCl的饱和溶液降温到t℃，都有晶体析出，但溶剂的质量不变，则t℃时溶剂的质量：＜NaCl； 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若中混有少量NaCl，要提纯，可采用的方法是降温结晶； 136gNaCl的饱和溶液中溶质的质量为136g×()=36g，向136gNaCl的饱和溶液中加64g水，所得溶液的溶质质量分数为=18%； 故填：＜；降温结晶；18%。 19. 乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为____________；将4.6g乙醇在密闭的容器内与氧气反应，产物为CO、和，冷却至室温后，测得混合气体中碳、氧元素的质量比为3:7，则参加反应的氧气的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 8.8 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 4.6g乙醇中碳元素的质量为4.6g×()=2.4g，氢元素的质量为4.6g×()=0.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，水中氢元素的质量为0.6g，由题干信息可知，混合气体中碳元素的质量分数为=30%，一氧化碳、二氧化碳气体的总质量为2.4g÷30%=8g，水的质量为0.6g÷()=5.4g，因此参加反应的氧气质量为8g+5.4g-4.6g=8.8g; 故填：；8.8。 20. A~E均为初中化学常见物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去）。已知A可做食品干燥剂；C是人体胃液的主要成分；E的水溶液呈碱性。则A的化学式为______；D物质的一种用途是______；B与E反应的化学方程式为____________。 【答案】 ①. CaO ②. 建筑材料##补钙剂等 ③. 【解析】 【分析】A可做食品干燥剂，C是人体胃液的主要成分，则A为氧化钙，C为盐酸；D能转化为A（氧化钙），则D为碳酸钙；E的水溶液呈碱性，能转化为D（碳酸钙），且能与B、C反应，则E为碳酸钠；A（氧化钙）能转化为B，B能与E（碳酸钠）、C（盐酸）反应，则B为氢氧化钙，代入检验，推断合理。 【详解】由分析可知，A为氧化钙，其化学式为CaO；D为碳酸钙，可用作建筑材料或补钙剂等；B为氢氧化钙，E为碳酸钠，B与E反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 故填：CaO；建筑材料或补钙剂等；。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从微观角度解释下列事实或现象。 （1）金刚石与石墨物理性质不同的原因。 （2）夏天，汽车轮胎充气太足则容易爆胎。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）分子间有间隔，温度升高分子间间隔增大 【解析】 【小问1详解】 金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 夏天汽车轮胎充气太足容易爆胎，其原因是分子间存在着间隔，温度升高分子间的间隔变大，故填：分子间有间隔，温度升高分子间间隔增大。 22. 结合生活常识与所学知识回答下列问题： （1）请从影响燃烧的因素角度解释做饭时调大灶具进风口的原因。 （2）由如图实验可探究得出燃烧的条件之一是什么？ 【答案】（1）增加氧气的供应，使燃料燃烧更充分 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 灶具进风口调大后能增加氧气的供应，从而使燃料燃烧更充分、火力更强，故填：增加氧气的供应，使燃料燃烧更充分； 【小问2详解】 实验中铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。 23. 实验室用如图所示的装置制取纯净、干燥的。 （1）用化学方程式表示A装置中的反应。 （2）装置C中试剂X应该选用什么试剂？ （3）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①实验室制取，发生装置选择A的理由是什么？______。 ②用燃着的木条对D装置中的二氧化碳验满，这是利用了二氧化碳的哪些性质？______。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3） ①. 反应物是固体和液体，反应条件是常温 ②. 不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 A装置中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 该实验的目的是制取干燥的二氧化碳，装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，即试剂X为浓硫酸，故填：浓硫酸； 【小问3详解】 ①实验室常用石灰石和盐酸反应制取，发生装置选择A的理由是反应物是固体和液体，反应条件是常温，故填：反应物是固体和液体，反应条件是常温； ②二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法（D）收集，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭，故填：不燃烧，也不支持燃烧。 24. 化学小组为探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序，分别将悬挂在测力计上的银块和铝块浸没在X溶液中（如图），溶液体积变化忽略不计（通常情况下，相同体积的溶质质量越大，溶液密度越大）。 （1）写出X的化学式。 （2）右边烧杯中观察到的实验现象是什么？______。同时右边弹簧测力计示数会发生什么样的变化？______。 【答案】（1）或或 （2） ① 铝块表面有红色物质生成，溶液由蓝色变无色 ②. 示数变大 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，该实验为了探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序，故溶液X应为铜盐溶液，如氯化铜溶液等，氯化铜不可以和银单质发生反应，证明金属活动性Ag＜Cu，氯化铜溶液能和铝反应生成铜单质和氯化铝，证明金属活动性Al＞Cu，故填任意铜盐即可； 【小问2详解】 右边烧杯中，铝和铜盐溶液反应生成铜单质和铝盐溶液，现象为铝块表面有红色物质生成，溶液由蓝色变无色，铝和铜盐溶液反应生成铜单质和铝盐溶液，铝单质和生成的铜单质关系式为 ，固体质量增加，故右边弹簧测力计示数变大。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问题。 （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。下列说法正确的是______。 a.m点所示溶液为碱性 b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c.p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （2）用氯化钠配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③计算；④量取水，正确的操作顺序是____________（用数字序号填空）；若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时______（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 （3）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质（、，）的去除过程。 ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和______。 ②溶液乙中的溶质成分有______（写化学式）。 ③写出上述流程中生成沉淀的化学方程式______（写出一个即可）。 （4）为验证氢氧化钠溶液和可发生反应，某小组设计了如图所示实验。向盛有的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开止水夹，观察到______，说明氢氧化钠溶液和发生反应。 （5）取一定量碳酸钠于烧杯中，加入73g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳气体。计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）c （2） ①. ③②④① ②. 仰视 （3） ①. 玻璃棒 ②. NaCl、NaOH、 ③. 或或或 （4）烧杯内液体倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊 （5）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=10% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 a.m点所示溶液pH小于7，呈酸性，选项错误。 b.n点所示溶液pH等于7，呈中性，向其中加紫色石蕊溶液显紫色，选项错误。 c.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，p点所示溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaCl和NaOH，选项正确。 d.由变化时溶液pH由小于7逐渐增大可知，该实验是向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，选项错误。 故选c。 【小问2详解】 用氯化钠配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需先③计算，再②称取氯化钠，然后④量取水，最后①溶解，故正确操作顺序为③②④①； 量筒读数时仰视读数会使量取的液体实际体积偏大，若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时仰视量筒读数，使得溶液的溶剂质量偏大所致。 【小问3详解】 ①操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒。 ②粗盐水中加入过量氯化钡溶液，除去硫酸钠，同时引入氯化钡，加入过量氢氧化钠溶液，除去氯化镁，同时引入氢氧化钠，加入过量碳酸钠溶液，除去氯化钙和氯化钡，同时引入碳酸钠，则溶液乙中的溶质成分有NaCl、NaOH、Na2CO3。 ③上述流程中生成沉淀的反应有：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式为，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为，氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，反应后装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的氯化钙溶液会倒吸到烧瓶中，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以观察到烧杯内液体倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$