陕西省西安交通大学附属中学航天高级中学2024-2025学年高二上学期期末化学试题

交大附中航天学校2024—2025学年第一学期 第二次诊断高二化学试题 已知相对原子量：H-1　N-14　O-16　S-32　Mn-55　Au-197 本试题共8页，两道大题。考试时长75分钟，试卷满分100分。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 中共价键的电子云轮廓图： B. 1-丁醇的键线式： C. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 3. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 4. “嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为、、、CaO、MgO，以及少量的和。下列说法错误的是 A. Fe、Ca位于元素周期表中同一周期 B. 属于酸性氧化物，是制取粗硅的原料 C. 铝热反应可以验证金属的还原性：Al>Fe D. 和均可溶于水生成强碱，且碱性：KOH<NaOH 5. 下列常见微粒中键、键判断正确的是 A. 与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B. 与结构相似，分子中含键数目 C. 与结构相似，中含有的键数目为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 6. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 7. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，捕捉废气中的原理为，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 的模型为形 C. 中碳原子的杂化方式为 D. 的电离方程式为： 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 ①Na核外电子存在6种空间运动状态 ②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能 ③杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对 ④Zn2+的价层电子排布式：3s23p63d10 ⑤键角：H2O＜NH3 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 10. 下列说法错误的是 A. 0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合： B. 0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合： C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多 D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 11. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 0.1Na2S溶液中： B. 0.2溶液与0.2KOH溶液等体积混合： C. NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合： 12. 钛酸钡具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如图所示。下列说法错误的是 已知：易水解，暴露在空气中时会冒白烟(水合二氧化钛)。 A. 流程中的三步反应均为非氧化还原反应 B. 用溶液2提取的一种副产物可作肥料 C. 煅烧时得到的气体A是、、 D. 若第一步反应中加入过量的氨水，则不利于提高的产率 13. 常温下，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数；[]。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表随滴加NaOH溶液的变化 B. 该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C. 时，溶液中 D. 的电离常数 14. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 15. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al2O3 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH) A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题4道小题，共55分) 16. “绿水青山就是金山银山”，利用化学原理治理污染是今后科研的重要课题。 I．硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题： （1）a极为_____，其电极反应式为_____。 （2）图示过程的能量转化形式为_____。 （3）请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理_____。 II．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （4）Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整：______。 （5）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是_____。 ②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的_____轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 17. 是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为、，、)和硫铁矿(主要成分为)制备的工艺流程如图所示。 已知：①酸浸液中主要含有、、、等金属阳离子。滤渣1中不含硫元素。 ②25℃时，相关物质的见表： 物质 回答下列问题： （1）酸浸。 ①若保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有_______(任写一条)。 ②滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。不能采用将硫酸溶液换为浓盐酸并升高温度来加快酸浸速率的理由是_______。 （2）除杂。 ①写出加入溶液发生反应的主要离子方程式：_______。 ②常温下，欲使溶液中的、沉淀完全，调节溶液的pH最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 ③加入氨水的作用是_______。 （3）热解。在真空中加热分解制，测得固体的质量随温度变化如图所示。500℃时固体的成分是_______(填化学式)。 （4）焙烧。焙烧过程中与、空气反应制取的化学方程式为_______。 18. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为_____，其中电子占据的最高能级的原子轨道有_____个伸展方向。 （2）VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。 （3）镓与硒相比，电负性更大的是_____(填元素符号)。 （4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因：_____。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_____(填元素符号)。 （6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____(填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____(填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2 19. 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为_______。 （7）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。 交大附中航天学校2024—2025学年第一学期 第二次诊断高二化学试题 已知相对原子量：H-1　N-14　O-16　S-32　Mn-55　Au-197 本试题共8页，两道大题。考试时长75分钟，试卷满分100分。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题4道小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2）光能转化为化学能，化学能转化为电能 （3）a极生成的可以氧化H2S气体生成S单质，离子方程式为，从而去除H2S气体 （4） （5） ①. 平面三角形 ②. 杂化 【17题答案】 【答案】（1） ①. 矿渣粉碎增加接触面积、搅拌 ②. SiO2 ③. 和浓盐酸在加热的条件下反应生成有毒的Cl2 （2） ①. 2Fe2+++2H+=2Fe3++2H2O ②. 4.9 ③. 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀 （3） （4）8+6+5O26CO2+12 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2} ②. 5 （2）O>C （3）Se （4）亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态 （5）Ni、Ge、Se （6） ①. > ②. B 【19题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB （2）Cu2+ （3） （4）AgCl （5） ①. ②. （6）3：4 （7）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $