第二章 海水中的重要元素----钠和氯 提升练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．将置于足量的中，充分反应产生常温下气体 B．溶液中含的物质的量为 C．在足量中完全燃烧，转移的电子数约为 D．标准状况下，和的混合气体中所含原子数约为 2．下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．物质的量的单位是mol-1 B．12g 12C中所含的碳原子数为NA C．标准状况下，22.4 L任何气体所含原子数均为NA D．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA 4．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液 5．中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B．9a C． D． 6．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加wg。下列物质①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是 A．③④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．全部 7．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2 8．在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中的Cl-的物质的量浓度是 A．1mol/L B．0.5 mol/L C．0.3 mol/L D．0.6 mol/L 9．现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1：1的是 A．分子数之比 B．原子数之比 C．质量比 D．密度比 10．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．密度比空气大 B．干燥氯气可以漂白干燥的红布条 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 11．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L B．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023 C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于 22.4 L D．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L 12．“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是 A．国际单位制中的一个物理量 B．摩尔是表示物质的量 C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位 13．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 二、非选择题 14．过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 上图中的E和F构成量气装置，用来测定的体积。 (1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。 装置A： 。装置B： 。 (2)D中NaOH溶液的作用是 。 (3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为 。 A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平 B．将气体冷却至室温 C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数 (4)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为 。 15．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 ②装好实验装置。       ③检查装置气密性。      ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。    ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。   ⑥测量收集到的气体的体积。     ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。     ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性 。 （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）。 （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 （4）如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。 16．氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO3，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成ClO-。 (1)在实验开始之前，应当进行气密性的检验，检验方法是： 。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是 。 (3)装置A烧瓶中反应的化学方程式为 。 (4)b溶液是 ，原因是 。 (5)如果缺少装置B，对制取NaClO和KClO3的影响是 。 (6)E中可选用试剂有_______(填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液 B．浓H2SO4 C．饱和NaCl溶液 D．NaOH溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B D D C A B B 题号 11 12 13 答案 B C B 14． 吸收未反应的 BAC 78% 15． 将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 ②①③ 慢慢将量筒下移 16．(1)将分液漏斗的旋塞关闭，在E处锥形瓶中加入适量蒸馏水，使蒸馏水没过玻璃导管的管口，用热毛巾捂热圆底烧瓶，看到E处玻璃导管的管口有气泡冒出，停止加热，导管形成一段水柱，且维持一段时间 (2)分液漏斗 (3) (4) NaOH 氯气与NaOH溶液反应，温度较低时生成NaClO (5)降低KClO3的产率 (6)AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$