第六章 化学反应与能量 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．用3g块状大理石与30mL 3 mol∙L−1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3 mol∙L−1盐酸，②改用30mL 6 mol∙L−1盐酸，③改用3g粉末状大理石，④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 2．化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是 A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B．“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷 C．研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 D．光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质 3．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A．①>③>②>④ B．①>②=③>④ C．③>①>②>④ D．④>②=③>① 4．下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A．生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B．化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C．和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 D．当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 5．下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是 A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多 B．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率 C．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量 D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100% 6．下列叙述正确的是 A．反应可以设计成原电池 B．和稀硫酸构成原电池时，电子由负极经电解质溶液流入正极 C．Fe、Cu、原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与能发生反应而Fe被钝化 D．和稀硫酸构成原电池工作过程中，溶液中向正极作定向移动 7．下列说法正确的是 A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 B．石墨和金刚石与氧气反应完全燃烧的产物都是，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于某密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol，放热19.3kJ D．是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大 8．古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是 A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 9．已知可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是 ①容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②v正(H2O)=v逆(H2) ③容器内气体的密度不随时间而变化 ④容器内气体总质量不随时间而变化 ⑤消耗nmolH2的同时消耗nmolCO A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤ 10．能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是 A．太阳能、风能、核能均属于新能源 B．石油和煤都属于不可再生能源 C．氢能热值高，产物无污染，原料来源广 D．新能源汽车是指使用电能的汽车 11．关于的化学反应，下列表示的反应速率最小的是 A．mol⋅L⋅min B．mol⋅L⋅s C．mol⋅L⋅min D．mol⋅L⋅min 12．下列化学反应过程中伴有热量释放的是 A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．金属钠与水的反应 二、非选择题 13．硫酸是工业生产的重要原料，曾被誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶金、钢铁等行业。利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如图： (1)硫原子的结构示意图是 ，水分子的结构式是 。 (2)下图是转化器，有关说法正确的是_______。 A．该装置能充分利用热能 B．进入转化器气体要净化操作 C．遇到上层催化剂时能达到的最大转化率 D．该装置a端出来的气体只有 (3)混合气体Ⅱ是从吸收塔的 (选填“顶部”、“底部”或“中部”)，实际使用 (填试剂名称)吸收。 (4)固体X是 (填化学式)。操作a的过程为 。 (5)处理制备硫酸时产生的尾气，下列说法错误的是_______。 A．可以用氨水吸收尾气 B．可以用石灰乳吸收并生产石膏 C．可以循环利用 D．可以设置超高空排放烟囱 (6)在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的 。影响的因素有 (任写两个)。 14．在恒容密闭容器中，发生反应。 (1)该反应的平衡常数表达式为 ，下列选项不能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变 C． D．气体密度保持不变 (2)已知该反应：。下列措施能增大反应速率且能使平衡正向移动的是_____。 A．升高温度 B．充入使压强增大 C．充入使压强增大 D．选择高效催化剂 (3)查询有关资料可知的反应历程分两步： 第一步：　(快反应)； 　　　　　　　 第二步：　(慢反应)； 　　　　 一定条件下，当反应达到平衡状态时： ①可用、、、表示该反应的平衡常数，其表达式为 。 ②下图为平衡常数的对数与温度T的变化关系图，其中能正确表示该反应与T的关系的曲线为 (填写“a”或“b”) (4)在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：，若起始温度相同，分别向三个容器中通入和，则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为 (填写序号) 15．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为 (“放热”或“吸热”)反应。 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入和，反应达到平衡时生成。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．气体的平均相对分子质量保持不变    B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变    D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，的转化率是 ，容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在催化剂表面，生成甲醇的平均速率。 ①使用活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D B D D C B D 题号 11 12 答案 D D 13．(1) H-O-H (2)AB (3) 底部 98.3%的硫酸 (4) Fe 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (5)D (6) 0.975 温度、压强 14．(1) D (2)C (3) b (4)③＞②＞① 15．(1)放热 (2) ABD 50% 4：3 (3) 9：4 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$