精品解析：湖南省耒阳市第一中学等多校联考2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2025年4月高一期中联考 化学 （本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Cu-64I-127 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是 A. 5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料 B. N2H4和N2O4可作火箭发射的推进剂 C. SiO2可作航天飞行器的太阳能电池板 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）均为化合物半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．N2H4（肼）与N2O4（四氧化二氮）反应生成大量气体并释放能量，是火箭推进剂的典型组合，B正确； C．航天器太阳能电池板的核心材料是晶体硅（Si），而非SiO2（二氧化硅），SiO2主要用于光导纤维或耐高温材料，C错误； D．铷（Rb）位于钠（Na）下方，金属活动性更强，与水反应更剧烈，甚至爆炸，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 该反应属于化学变化 B. 37Cl-的离子结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 过氧化氢的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学变化中原子种类不变，属于物理变化，A错误； B．Cl原子得到一个电子变成Cl-，故Cl-离子结构示意图正确，B正确； C．NaCl溶液中钠离子带正电荷与水分子中氧相邻，氯离子带负电荷与水分子中氢相邻，故水合离子为，C错误； D．过氧化氢的电子式为，D错误。 故选B。 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B. 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，阴离子数目为 C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2的物质的量为=0.5mol，每个SO2分子含3个原子，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，A错误； B．题目未说明溶液体积，无法计算阴离子物质的量，且水解会生成其他阴离子，阴离子总数无法计算，B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S+2H2O，3.4gH2S的物质的量为=0.1mol，参与反应时生成0.15molS，对应硫原子数目为0.15NA，C正确； D．反应②中，氧化产物为（S从0价升至+4价），每生成1mol转移4mol电子，转移电子数目应为4NA，D错误； 故选C。 4. 理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是 A. SO2、NO2均为酸性氧化物，Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 直径在1～5nm之间的纳米级碳粒属于胶体 D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与强碱反应生成两种盐，不属于酸性氧化物，A错误； B．NaCl在水溶液中溶解即可电离，B错误； C．胶体是分散系，纳米级碳粒本身是物质，未形成分散系时不属于胶体，C错误； D．H3PO2与足量NaOH反应仅生成一种盐NaH2PO2，说明其只能电离一个H+，为一元酸，D正确； 故选D。 5. 关于下列四个装置说法错误的是 A.铜电极质量增加 B.试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C.铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D.打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌作负极，铜作正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B．甲处液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，B正确； C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，充电时电能转化化学能，C正确； D．NO难溶于水，圆底烧瓶压强几乎不变，不能进行喷泉实验，D错误； 故选D。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 试管壁上附着的银镜用稀硝酸清洗： B. 磁性氧化铁溶于HI溶液： C. Na2O2溶于水产生O2： D. 用浓氨水吸收少量SO2尾气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．银与稀硝酸反应应生成NO，，A错误； B．四氧化三铁与HI反应时，Fe3+会被I⁻还原为Fe2+并生成I2，，B错误； C．Na2O2溶于水产生O2：，C错误； D．浓氨水吸收少量SO2尾气生成亚硫酸铵，离子方程式电荷守恒且产物正确，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列物质的转化和制备均可实现的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀） B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成NO，NO与氧气生成二氧化氮，A正确； B．工业制硝酸通过氨气氧化法生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B错误； C．NaCl溶液直接通二氧化碳无法生成，需先通氨气使得溶液显碱性，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，C错误； D．SO2需催化氧化为三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸，D错误； 故选A。 8. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示（TS表示过渡态）。下列说法错误的是 A. 该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B. 由图可知，CO2比CO稳定 C. 该过程的总反应为2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） D. 反应③生成2molN2时，转移电子数为（设为阿伏加德罗常数的值） 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，①属于吸热反应，A正确； B．由反应②只能判断出生成物的总能量小于反应物的总能量，不能比较CO2和CO的能量高低，也就不能比较两者的稳定性，故B错误； C．由盖斯定律，将反应①+②+③得，，C正确； D．反应③：，根据反应式可知N的化合价+1→0价，生成2molN2时，转移4mol电子，电子数为，D正确； 故选B。 9. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是 A. 以N2为载气，利用了氮气的化学性质稳定 B. 反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为 C. t1～t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不变，可能有副反应 D. 时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．以N2为载气，利用了氮气的化学性质稳定，其不影响甲烷和碳酸钙的反应，A正确。 B．由题干图1所示信息可知，反应①为氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙：，反应②为碳酸钙和甲烷催化生成氧化钙、CO和氢气：，B正确。 C．由题干图2信息可知，t1~t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应，C正确； D．由B分析的反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，D不正确； 故选D。 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z元素焰色试验的火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Y>X B. 酸性：W2YX3>W2YX4 C. 原子半径：Z>Y>W>X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大， Z的焰色试验为紫色，Z为钾；W形成1个共价键，为氢；X、Y的价电子数相等，且X形成2个共价键、Y形成6个共价键，则X、Y分别O、S。 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则H2S<H2O，A不正确； B．H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径比较，电子层数越多，半径越大，故：K>S>O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成H2，H2O作为氧化剂被还原，说明其具有氧化性而非还原性，结论错误，A不符合题意； B．浓硝酸使铁钝化，阻止反应继续，而稀硝酸与铁反应生成气体，说明浓硝酸氧化性强但发生了钝化，结论错误，B不符合题意； C．Al(OH)3溶于NaOH和盐酸，体现两性；Mg(OH)2仅溶于盐酸，说明其碱性比Al(OH)3强，结论正确，C符合题意； D．SO2使酸性KMnO4褪色是因还原性导致氧化还原反应，而非漂白性，结论错误，D不符合题意； 故选C。 12. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池负极 B. 电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C. 该电池工作时，电流由b极经负载流向a极 D. 每消耗5.4gAl，电池最多向外提供0.2mol电子的电量 【答案】C 【解析】 【分析】铝为活泼金属，失去电子被氧化为负极，石墨为正极； 【详解】A．铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极，故b电极为电池正极，A错误； B．电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na+向b电极移动，B错误； C．由分析可知，a电极为原电池的负极，b电极为正极，电流由b极经负载流到a极，C正确； D．铝化合价由0变为+3，每消耗，电池最多向外提供0.2mol×3=0.6mol电子的电量，D错误； 故选C。 13. 一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的A（g），在某催化剂表面上发生反应的方程式为：，实验测得催化剂表面积变化时，A（g）的浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法错误的是 编号 0 20 40 60 80 ① 2X 2.8 2.0 1.3 0.8 0.8 ② X 2.8 2.4 2.1 1.9 1.8 A. 实验①，A（g）的分解速率：0~20min大于20~40min B. 实验①，在第60min时恰好达到化学平衡状态 C. 实验②，在40~60min，v（B）=0.005mol/（L·min） D. 实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①，由表格中数据可知，0~20minA浓度减小0.8mol/L，20~40minA浓度减小0.7mol/L，A（g）分解速率0~20min速率大于20~40min的速率，A正确； B．根据表格中的数据可知，实验①，60min之后的浓度一直没发生变化，只能说明60min时已经达到平衡状态，但不能说明第60min时恰好达到平衡状态，有可能是60min之前；B错误， C．实验②在40-60min，，B与A的化学计量数之比为1:2，所以，C正确； D．实验①，催化剂表面积为2Xcm2，根据表格中数据可知，0～20min，，实验②，催化剂表面积为Xcm2，根据表格中数据可知，0～20min，，可知相同条件下增加催化剂的表面积，使反应速率增大，故D正确； 故选B。 14. 兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A. 此方案说明AgCl不能溶解在氨水中 B. 按上述方案消耗1molCu可回收1molAg C. 氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+ D. 反应①的离子方程式是 【答案】D 【解析】 【分析】氯化银沉淀加入氨水生成银氨络离子，加入铜置换成银单质，得到四氨合铜络离子加入浓盐酸转化为氯化铜，加入铁和氧气得到铜单质； 【详解】A．根据流程可知AgCl能溶解在氨水中形成，A错误； B．反应过程中存在，银化合价由+1变为0、铜化合价由0变为+2，由电子转移守恒可知，消耗1molCu可得到2molAg，B错误； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，根据流程可知，反应中氧化剂是、，而非银离子和铜离子，C错误； D．根据流程可知，反应①为四氨合铜络离子与氢离子生成铜离子和铵根离子，离子方程式是，D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 过硫酸铵是一种重要的氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图所示，回答下列问题。实验原理： （1）实验室用装置B制备氨气的化学方程式为_______。 （2）装置D的作用是_______。 （3）实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→________（填仪器接口小写字母）。 （4）制备过程中要注意控制温度，温度不能过高的原因是______。 （5）产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，向其中加入几滴淀粉溶液，再用标准溶液与生成的恰好完全反应（相关反应为），三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。 ①由硫代硫酸钠固体配制标准溶液，下列仪器中不需要的是__________（填仪器名称）。 ②碘量瓶中加入足量溶液时反应的离子方程式为_______，产品的纯度为_______%（列出含m、V的计算式）。 【答案】（1） （2）安全瓶作用，防止倒吸 （3）gfbade（或gfbad或g，f→b，a→d） （4）防止温度过高，和H2O2受热分解 （5） ①. 漏斗、锥形瓶、分液漏斗 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 B为实验室制取氨气的装置，发生反应为：； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，容易引起倒吸，装置D充当安全瓶的作用，防止倒吸； 【小问3详解】 因氨气极易溶于水，若装置B生成的氨气直接通入装置A，容易引起倒吸，需加装一个安全瓶D，故气体应从D装置导管短的一端（g端）进入，f端出来，进入A装置，氨气从A中b端进入，参与反应，多余的氨气从a端出来进入尾气处理装置C，从装置C的d端进，e端出，故答案为：gfbade（或gfbad或g，f→b，a→d）； 【小问4详解】 根据题干可知受热易分解， 不稳定，受热也易分解，所以需要控制温度不能过高； 小问5详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液（溶质为固体）所需的仪器有：天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒，不需要漏斗、锥形瓶、分液漏斗； ②具有氧化性，可将氧化，发生反应为；标准溶液与生成的反应，根据题中信息可列关系式，消耗标准液，样品中含有 mg产品的纯度为。 16. 绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备绿矾的流程如图所示。回答下列问题。 （1）CuFeS2中铁元素的化合价为________。 （2）“焙烧”时，通入的氧气需加压，其目的是________；滤渣1的主要成分为_______（填化学式）。 （3）“还原”中得到的还原产物是_________。 （4）“调pH”时FeO发生反应的离子方程式是_______。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，气体产物中有水蒸气、SO3、O2和_________。 （7）绿矾晶体在空气中很容易被氧化变质，简述检验晶体已变质的方法______。 【答案】（1）+2 （2） ①. 增大氧气浓度，使焙烧更充分 ②. SiO2 （3）Fe2+、Cu、H2 （4）FeO+2H⁺=Fe2++H2O （5）冷却结晶 （6）SO2 （7）取少量样品于试管中，加水溶解，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则说明绿矾晶体已变质 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此作答。 【小问1详解】 CuFeS2中铜为+2价，硫为-2价，根据正、负化合价的和为零的原则，铁元素的化合价为+2价； 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，通入的氧气需加压，其目的是增大氧气浓度，使焙烧更充分；结合分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 “还原”时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2，则“还原”中得到的还原产物是Fe2+、Cu、H2； 【小问4详解】 “调pH”时FeO和氢离子反应，氢离子浓度降低，pH升高，发生反应的离子方程式是FeO+2H⁺=Fe2++H2O； 【小问5详解】 产品中含有结晶水，则硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，答案：冷却结晶； 【小问6详解】 绿矾首先失去结晶水，生成无水硫酸亚铁，无水FeSO4进一步受热分解，生成Fe2O3并释放气体产物，方程式为：，其中，SO3可能部分分解为SO2和O2，故答案为：SO2； 【小问7详解】 硫酸亚铁具有还原性，绿矾晶体在空气中极易变质生成硫酸铁，检验绿矾变质实际上就是检验绿矾溶液中是否含有铁离子，具体操作为取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质，故答案为：取少量样品于试管中，加水溶解，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则说明绿矾晶体已变质。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 I.请回答下列问题。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（kJ·mol-1），一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N≡N N-H 键能/（kJ·mol-1） 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时______（填“放出”或“吸收”）的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______（填字母）。 A. M=N B. M<N C. M>N D. 无法确定 （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①第3min时，正、逆反应速率的大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能加快其反应速率的是________（填字母）。 A.降低温度 B.增加铁粉的质量 C.保持压强不变，充入He D.保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。 A. B.CO2的物质的量分数不变 C.混合气体的密度不变 D.容器中气体压强不随时间变化而变化 Ⅱ.甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 （3）电极A为燃料电池的_______（填“正”或“负”）极，B电极反应式为_______。 （4）当消耗1molCH3OH时，消耗O2的体积为______L（标准状况）。 【答案】（1） ①. 放出 ②. C （2） ①. > ②. D ③. BC （3） ①. 负 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- （4）33.6 【解析】 【详解】（1）①，反应物总键能-生成物总键能=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，证明形成新的化学键释放的热量大于断裂旧的化学键所吸收的热量，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时，放出热量M； ②合成氨反应为可逆反应，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，转化率小于100%，生成的NH3小于2mol，所以放出的热量M>N，答案选C。 （2）①第3min时，尚未达到化学平衡状态，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以； ②A．降低温度，能够减慢化学反应速率，A不选； B．铁粉为固体，增加铁粉的质量，不会影响化学反应速率，B不选； C．保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各组分浓度减小，化学反应速率减慢，C不选； D．保持容积不变，充入一定量CO2，CO2的浓度增大，能够加快化学反应速率，D选； 故答案为D； ③A．描述的均为正反应速率，所以无法判断平衡状态，A不符合题意； B．如果未平衡则CO2的物质的量分数要改变，现CO2的物质的量分数不变能说明达到平衡，B符合题意； C．容器是恒容的，体积不变，但是反应物和生成物中气体的质量不一样，混合气体的密度在发生改变，所以当混合气体的密度不变时能够说明达到平衡，C符合题意； D．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡，D不符合题意； 故答案为：BC。 （3）A极通入的甲醇发生氧化反应，A为负极，B极通入氧气，为正极。 B极上氧气得到电子被还原生成氢氧根离子，电极反应为式为：O2+4e-+2H2O=4OH-； （4）甲醇在碱性介质中变为碳酸根，电极反应式：，当消耗1molCH3OH时，失去6mol电子，所以消耗O2的物质的量为1.5mol，标况下体积为33.6L。 18. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。 ii.浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略）。 实验序号 物质a C中实验现象 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）A中恒压滴液漏斗的侧管作用是________。 （2）B中试剂的作用是________。 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象可知，影响二价锰化合物还原性的因素是____。 （5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①通过实验测定，通入Cl2后溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅱ中放置后的2mL悬浊液，加入8mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是________。 ③取Ⅲ中放置后的2mL悬浊液，加入8mL40%NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被氧化剂氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ④从反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因_______。 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2）除去Cl2中混有的HCl （3） （4）溶液碱性强弱 （5） ①. ②. ③. Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液 【解析】 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。 【小问1详解】 A中恒压滴液漏斗的侧管作用是平衡气压，使液体顺利滴下。故答案为：平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 B中试剂是饱和NaCl溶液，B中试剂的作用是除去Cl2中混有的HCl。故答案为：除去Cl2中混有的HCl； 【小问3详解】 据信息判断，白色沉淀是Mn(OH)2，通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为。故答案为：； 【小问4详解】 对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象可知，Ⅱ中溶液碱性增强，影响二价锰化合物还原性的因素是溶液碱性强弱。故答案为：溶液碱性强弱； 【小问5详解】 ②取Ⅱ中放置后的2mL悬浊液，加入8mL水，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生反应的离子方程式是。故答案为：； ③取Ⅲ中放置后的2mL悬浊液，加入8mL40%NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，溶液由紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被氧化剂氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。故答案为：； ④从反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液。故答案为：Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年4月高一期中联考 化学 （本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Cu-64I-127 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是 A. 5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料 B. N2H4和N2O4可作火箭发射的推进剂 C. SiO2可作航天飞行器的太阳能电池板 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 该反应属于化学变化 B. 37Cl-的离子结构示意图： C. NaCl溶液中水合离子： D. 过氧化氢的电子式： 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中原子总数 B. 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，阴离子数目为 C. 反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 4. 理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是 A. SO2、NO2均为酸性氧化物，Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 直径在1～5nm之间的纳米级碳粒属于胶体 D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸 5. 关于下列四个装置说法错误的是 A.铜电极质量增加 B.试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C.铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化化学能 D.打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A. A B. B C. C D. D 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 试管壁上附着的银镜用稀硝酸清洗： B. 磁性氧化铁溶于HI溶液： C. Na2O2溶于水产生O2： D. 用浓氨水吸收少量SO2尾气： 7. 在给定条件下，下列物质的转化和制备均可实现的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀） B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 硫酸工业： 8. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示（TS表示过渡态）。下列说法错误的是 A. 该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B. 由图可知，CO2比CO稳定 C. 该过程的总反应为2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） D. 反应③生成2molN2时，转移电子数为（设为阿伏加德罗常数的值） 9. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是 A. 以N2为载气，利用了氮气的化学性质稳定 B. 反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为 C. t1～t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不变，可能有副反应 D. 时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z元素焰色试验的火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Y>X B. 酸性：W2YX3>W2YX4 C. 原子半径：Z>Y>W>X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池负极 B. 电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C. 该电池工作时，电流由b极经负载流向a极 D. 每消耗5.4gAl，电池最多向外提供0.2mol电子的电量 13. 一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的A（g），在某催化剂表面上发生反应的方程式为：，实验测得催化剂表面积变化时，A（g）的浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法错误的是 编号 0 20 40 60 80 ① 2X 28 2.0 1.3 0.8 0.8 ② X 2.8 2.4 2.1 1.9 1.8 A. 实验①，A（g）的分解速率：0~20min大于20~40min B. 实验①，在第60min时恰好达到化学平衡状态 C. 实验②，在40~60min，v（B）=0.005mol/（L·min） D. 实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大 14. 兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A. 此方案说明AgCl不能溶解在氨水中 B. 按上述方案消耗1molCu可回收1molAg C. 氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+ D. 反应①的离子方程式是 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 过硫酸铵是一种重要的氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图所示，回答下列问题。实验原理： （1）实验室用装置B制备氨气的化学方程式为_______。 （2）装置D的作用是_______。 （3）实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→________（填仪器接口小写字母）。 （4）制备过程中要注意控制温度，温度不能过高原因是______。 （5）产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，向其中加入几滴淀粉溶液，再用标准溶液与生成的恰好完全反应（相关反应为），三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。 ①由硫代硫酸钠固体配制标准溶液，下列仪器中不需要的是__________（填仪器名称）。 ②碘量瓶中加入足量溶液时反应的离子方程式为_______，产品的纯度为_______%（列出含m、V的计算式）。 16. 绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备绿矾的流程如图所示。回答下列问题。 （1）CuFeS2中铁元素的化合价为________。 （2）“焙烧”时，通入的氧气需加压，其目的是________；滤渣1的主要成分为_______（填化学式）。 （3）“还原”中得到的还原产物是_________。 （4）“调pH”时FeO发生反应的离子方程式是_______。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，气体产物中有水蒸气、SO3、O2和_________。 （7）绿矾晶体在空气中很容易被氧化变质，简述检验晶体已变质的方法______。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 I.请回答下列问题。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（kJ·mol-1），一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N≡N N-H 键能/（kJ·mol-1） 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时______（填“放出”或“吸收”）的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______（填字母）。 A. M=N B. M<N C. M>N D. 无法确定 （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①第3min时，正、逆反应速率的大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。 ②下列条件的改变能加快其反应速率的是________（填字母）。 A.降低温度 B.增加铁粉的质量 C.保持压强不变，充入He D.保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。 A. B.CO2的物质的量分数不变 C.混合气体的密度不变 D.容器中气体压强不随时间变化而变化 Ⅱ.甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 （3）电极A为燃料电池的_______（填“正”或“负”）极，B电极反应式为_______。 （4）当消耗1molCH3OH时，消耗O2的体积为______L（标准状况）。 18. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。 ii.浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略）。 实验序号 物质a C中实验现象 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）A中恒压滴液漏斗的侧管作用是________。 （2）B中试剂的作用是________。 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 （4）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象可知，影响二价锰化合物还原性的因素是____。 （5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①通过实验测定，通入Cl2后溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅱ中放置后的2mL悬浊液，加入8mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是________。 ③取Ⅲ中放置后的2mL悬浊液，加入8mL40%NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被氧化剂氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ④从反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $