第07讲 分子的手性和分子间作用力（专项训练）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第07讲 分子的手性和分子间作用力 目录 01 课标达标练 题型01手性碳原子和手性分子 题型02范德华力 题型03氢键 题型04分子结构对物质性质的影响 02 核心突破练 03 真题溯源练 01手性碳原子和手性分子 1．下列分子为手性分子的是___________。 A．CH2Cl2 B．CH3CH2COOCH2CH3 C． D． 2．当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是___________。 A． B． C． D． 3．下列分子中，不含手性碳原子的是___________。 A． B． C． D．CH3CHClCH2CHO 4．判断下列分子为手性分子的是___________。 A．CH2Cl2 B． C． D． 5．下列分子为手性分子的是___________。 A．CH3CH2Cl B．CH3CH2CHBrCH2CH2OH C．CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3 D．CH3CH2C(CH3)2CH2Cl 6．下列有机物中含有两个手性碳原子的是___________。 A． B． C． D． 7．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体Ⅰ和Ⅱ的说法正确的是___________。 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 8．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 分子中原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 9．下列对分子的性质的解释中，不正确的是___________。 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．正四面体形结构：CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D．青蒿素分子式为C15H22O5，结构见图，该分子中包含7个手性碳原子 10．【维生素C与学科知识结合】维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如图转化：下列有关维生素C的说法错误的是___________。 A．含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团 B．维生素C中含有两个手性碳原子 C．碱性环境中更易被破坏 D．易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好 02范德华力 11．下列有关范德华力的叙述中正确的是___________。 A．范德华力存在于所有分子之间 B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C．因为相对分子质量Mr(I2)>Mr(Br2)，所以范德华力I2>Br2，I2比Br2稳定 D．范德华力比较弱，范德华力越大，物质的熔点和沸点越高 12．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是___________。 A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素 B．范德华力与物质的性质没有必然的联系 C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 13下列叙述与范德华力无关的是___________。 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 14．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是___________。 A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2 15．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是___________。 A．食盐熔化 B．晶体硅熔化 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化 16．下列说法正确的是___________。 A．氢键不是化学键 B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 17．下列说法中错误的是___________。 A．H2O、NH3、HF的沸点高于同族其他非金属气态氢化物的沸点是由于它们分子间存在氢键 B．H2O的沸点比HF的高，与氢键有关 C．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 18．下列说法不正确的是___________。 A．分子间作用力是分子间静电作用的总称 B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响 C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 03氢键 19．关于氢键的下列说法中正确的是___________。 A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 20．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为___________。 A． B． C． D． 21．下列物质的性质与氢键无关的是___________。 A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化 C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 22．下列事实与氢键有关的是___________。 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 23．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是___________。 A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④ C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞② 241．下列事实与氢键无关的是___________。 A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小 C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．NH3比PH3稳定 25．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是___________。 A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 B．范德华力比氢键的作用还要弱 C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 26．下列说法正确的是___________。 A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5° 27．解释下列现象的原因不正确的是___________。 选项 现象 原因 A 的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，为气态，为液态 的相对分子质量大于的，分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 甲醛易溶于水，可配成福尔马林溶液 甲醛与水均为极性分子，且二者可以形成分子间氢键 28．【科技新进展与学科知识结合】中科院国家纳米科学中心的科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是___________。 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上；②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一；③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF；④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶；⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质。 A．②⑤ B．③⑤盘 C．②④ D．①④ 29．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是___________。 A．存在顺反异构 B．含有5种官能团 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 30．已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 25 ℃，水中 溶解度/g 熔点 / ℃ 沸点 / ℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 ___________。 A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚 B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 31．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下： 根据图中数据判断，下列说法不正确的是___________。 A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大 32．【逻辑思维与科学建模】(2025·上海松江区二模)氨硼烷(H3NBH3)是一种高性能化学储氢材料，等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微观粒子，一般具有相同的结构特征。CH3CH3与H3NBH3是等电子体，但常温下CH3CH3为气态，H3NBH3为固态，原因是___________。 33．回答下列问题： (1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。 ①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 (填字母，下同)。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了以下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH- d．NH3是一种易液化的气体 ②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成NH3•H2O。根据氨水的性质推知NH3•H2O的结构式为 。 a． b． c． d． (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列 。 a．水  b．CCl4 c．C6H6(苯) d．NiSO4溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因： 。 (5)在右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线 ，同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是 。 04分子结构对物质性质的影响 34．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是___________。 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 35．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是___________。 A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 36．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是___________。 A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HC分子 37．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是___________。 A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯 38．下列说法正确的是___________。 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2S、C2H2都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇 39．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是___________。 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：CH2ClCOOH强于CH3COOH 羟基极性 B 熔点：Na2S高于K2S 晶体类型 C 沸点：正丁烷高于异丁烷 分子间作用力 D 在水中的溶解度：CH3CH2OH大于CH3CH2CH2CH2CH2OH 烃基基团大小 40．下列关于物质结构与性质的说法正确的是___________。 A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 41．短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 请回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4中，属于极性分子的是________(填序号)。 (2)C的氢化物比下一周期同主族元素的氢化物沸点要高，其原因是_________________ __________________________。 (3)B、C两元素都能和A元素组成常见的溶剂，其分子式分别为________、________。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________________________(用化学式表示)。 1．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是___________。 A．O原子发生sp3杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线形分子 D．该分子为极性分子 2．NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述正确的是___________。 A．该分子呈平面三角形 B．该分子为非极性分子 C．它的沸点比PCl3的低 D．因为N—Cl键的键能大，所以NCl3沸点高 3．下列变化需克服相同类型作用力的是___________。 A．冰醋酸和冰受热熔化 B．铜和C60的熔化 C．氯化氢和氢化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 4．下列关于分子的结构和性质的描述错误的是___________。 A．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 B．是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释 5．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是___________。 选项 Ⅰ 组 Ⅱ组 A 相对分子质量：HCl>HF 沸点：HCl高于HF B 键能：H—O>H—S键 沸点：H2O高于H2S C 分子间作用力：H2O > H2S 稳定性： H2O强于H2S D 相对分子质量：HI>HCl 沸点：HI高于HCl 6．下列五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： ① He -268.8 (a)-249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 ④ H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8 ⑤ CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (e) -52.0 对应表中内容，下列说法正确的是___________。 A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B．第②行物质均有氧化性；第③行物质均是强酸 C．第④行各化合物的沸点变化说明元素非金属性越强，气态氢化物沸点越高 D．由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定 7．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法正确的是___________。 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 8．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。 (1)N4分子的空间结构为，它是一种__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。 (3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_______(填字母)。 a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子 d．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定 9．按要求填空： (1)在①N2 ②CS2 ③H2Se ④AsH3 ⑤(CN)2 ⑥HCHO ⑦CH2Cl2 ⑧ ⑨BF3 ⑩H2O2中，仅由极性键构成的极性分子有 _____ ；含有π键，且属于非极性分子的是 ______ ；既含有极性键又含有非极性键的分子为 ______ ；⑩为 ______ (填”极性”或“非极性”)分子。 (2)已知下列四种酸①CH3CBr2COOH ②CH3CF2COOH ③CH3CH2COOH ④CH3COOH酸性由弱到强的顺序为 __________ 。 (3)已知BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间结构为 ____ ；NaBF4的电子式为 _____ 。 (4)下列实验事实不能用氢键来解释的是_________________。 A．CH4比SiH4稳定 B．乙醇能与水以任意比互溶 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 10．回答下列问题： (1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是______________________________。 (2)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________。 的沸点比的沸点低，原因是____________________。 ②乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________________________。 ③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为___________________，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______________。 (3)关于化合物，下列叙述正确的有 ________(填字母序号)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3 (4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1 ×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)______(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是___________________________________。 1．(2025·上海卷T三，6)关于化合物E()的说法中正确的是_______。 A．碳的杂化方式有sp2和sp两种 B．能与茚三酮反应 C．能与NaHCO3反应产生CO2 D．能形成分子间氢键 2．(2025·上海卷T三，4)D()中有_______个手性碳原子。 A．1 B．2 C．3 D．4 3．(2024·上海卷T四，6)G()对映异构体分离后才能发生下一步反应，G中有 个手性碳 4．(2024·上海卷T一，4)液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HFX+HF2，其中X为 。HF2的结构为，其中F-与HF依靠 相连接。 5．(2024·海南卷，4，2分)过氧化脲[CO(NH2)2·2H2O2]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(H2O2)和脲[CO(NH2)2]加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是___________。 A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2价 C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键 6．(2025·江苏卷，5，3分)下列说法正确的是___________。 A．硫黄有S2、S4、S2-等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．NH3分子中H-N-H键角大于CH4分子中H-C-H键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 ( 14 / 15 )学科网(北京）股份有限公司 学科网(北京）股份有限公司 学科网(北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第07讲 分子的手性和分子间作用力 目录 01 课标达标练 题型01手性碳原子和手性分子 题型02范德华力 题型03氢键 题型04分子结构对物质性质的影响 02 核心突破练 03 真题溯源练 01手性碳原子和手性分子 1．下列分子为手性分子的是___________。 A．CH2Cl2 B．CH3CH2COOCH2CH3 C． D． 【答案】C 【解析】C项乳酸分子的中间碳原子连有—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子或原子团，应是手性分子。 2．当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是___________。 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中标*的为化合物中含有的手性碳原子，故仅有C项符合题意。 3．下列分子中，不含手性碳原子的是___________。 A． B． C． D．CH3CHClCH2CHO 【答案】B 【解析】在有机物分子中，连接着四个不同的原子或基团的碳原子就是手性碳原子。A、C、D中均有碳原子连有四个不同的原子或基团，B中不含有手性碳原子。 4．判断下列分子为手性分子的是___________。 A．CH2Cl2 B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，CH2Cl2碳原子所连接的2个基团都有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，A错误；B项，中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性分子，B正确；C项，中一个碳原子为不饱和碳原子，没有手性碳原子，不属于手性分子，C错误；D项，中一个中间碳原子为不饱和碳原子，另四个碳原子所连接的四个基团有相同的，没有手性碳原子，不属于手性分子，选项D错误。故选B。 5．下列分子为手性分子的是___________。 A．CH3CH2Cl B．CH3CH2CHBrCH2CH2OH C．CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3 D．CH3CH2C(CH3)2CH2Cl 【答案】B 【解析】A项，CH3CH2Cl中，两碳原子所连接的四个基团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故A错误； B项，CH3CH2CHBrCH2CH2OH中第三个碳原子，连有四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性分子，故B正确；C项，CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3中第二个碳原子，连接两个甲基，没有手性碳原子，不属于手性分子，故C错误； D项，CH3CH2C(CH3)2CH2Cl中，四个碳原子所连接的四个基团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故D错误；故选B。 6．下列有机物中含有两个手性碳原子的是___________。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。 7．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体Ⅰ和Ⅱ的说法正确的是___________。 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 【答案】D 【解析】A.Ⅰ和Ⅱ属于手性异构，分子中均存在个手性碳原子，故A错误；B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，但是二者存在的化学键相同，都是极性分子，所以具有相同的分子极性，故B错误；C.正负电荷中心重合的分子为非极性分子，Ⅰ和Ⅱ都是极性分子，分子中存碳碳非极性键，故C错误；D.Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，二者为手性异构体，性质不完全相同，故D正确。故选。 8．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 分子中原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 【答案】B  【解析】A.该有机物中从左往右第一个原子有一个孤对电子和两个键，为杂化；第二个原子有一个孤对电子和三个键，为杂化，A正确；B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B错误；C.该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有，具有碱性，C正确；D.该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基、羧基与苯环可以发生取代反应，D正确；故选。 9．下列对分子的性质的解释中，不正确的是___________。 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．正四面体形结构：CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D．青蒿素分子式为C15H22O5，结构见图，该分子中包含7个手性碳原子 【答案】C 【解析】A．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，A正确；B．CH4中只含有C—Cl极性键，CCl4中只含有C—Cl极性键，CH4、CCl4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正、负电荷重心重合，属于非极性分子，B正确；C．水很稳定，1000℃以上才会部分分解，是因为水中的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，C错误；D．手性碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同，根据青蒿素的结构简式，可知该分子中包含7个手性碳原子，D正确；故选C。 10．【维生素C与学科知识结合】维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在人体内可发生如图转化：下列有关维生素C的说法错误的是___________。 A．含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团 B．维生素C中含有两个手性碳原子 C．碱性环境中更易被破坏 D．易溶于水，因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果效果好 【答案】D 【解析】A．从维生素C的结构可知，其中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A正确；B．从维生素C的结构可知，其中含有两个手性碳原子，如图中  标注*的碳原子为手性碳原子，B正确；C．碱性条件下维生素C容易发生水解，故碱性条件下更易被破坏，C正确；D．维生素C中含有多个羟基，易溶于水，榨果汁的过程中维生素C容易被氧化，因此直接食用水果效果更好，D错误；故选D。 02范德华力 11．下列有关范德华力的叙述中正确的是___________。 A．范德华力存在于所有分子之间 B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C．因为相对分子质量Mr(I2)>Mr(Br2)，所以范德华力I2>Br2，I2比Br2稳定 D．范德华力比较弱，范德华力越大，物质的熔点和沸点越高 【答案】D 【解析】范德华力实质是一种分子之间的电性作用，由于分子本身不显电性，因此范德华力比较弱。范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一；组成和结构相似的分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，但分子的稳定性与范德华力无关，由于键能I—I<Br—Br，所以稳定性Br2>I2。 12．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是___________。 A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素 B．范德华力与物质的性质没有必然的联系 C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 【答案】D 【解析】范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。 13下列叙述与范德华力无关的是___________。 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【答案】D 【解析】范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，NaCl中将Na＋和Cl－之间以较强的离子键结合，所以NaCl的熔点较高，与范德华力无关。 14．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是___________。 A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2 【答案】D 【解析】A项中为金属，它们的熔、沸点高低与金属键强弱有关；B项中HF的熔、沸点高低还与氢键有关；C项中的物质属离子化合物，它们的熔、沸点高低由离子键强弱决定；D项各物质是由分子构成的，熔、沸点与范德华力有关。 15．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是___________。 A．食盐熔化 B．晶体硅熔化 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化 【答案】C 【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；晶体硅熔化时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。 16．下列说法正确的是___________。 A．氢键不是化学键 B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 【答案】A 【解析】A．氢键是分子间作用力，不是化学键，故A正确；B．HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故B错误；C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D．氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故D错误；故选A。 17．下列说法中错误的是___________。 A．H2O、NH3、HF的沸点高于同族其他非金属气态氢化物的沸点是由于它们分子间存在氢键 B．H2O的沸点比HF的高，与氢键有关 C．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 【答案】D 【解析】因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；NH3·H2O中NH3与H2O之间存在氢键，C正确；在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键，故D错。 18．下列说法不正确的是___________。 A．分子间作用力是分子间静电作用的总称 B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响 C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 【答案】D 【解析】分子间作用力是分子间静电作用的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，但不属于化学键，它对物质熔、沸点，物质的溶解和电离等均有影响。 03氢键 19．关于氢键的下列说法中正确的是___________。 A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 【答案】C 【解析】水分子间存在氢键，水分子内不存在氢键，A错误；水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，B错误；氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔、沸点，C正确；HF的稳定性很强，是由于H—F键键能较大的原因，与氢键无关，D错误。 20．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为___________。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】从氢键的形成原理上讲，A、B都成立；但从空间结构上讲，由于氨分子是三角锥形，易提供孤电子对，故以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从氨水的性质讲，依据NH3·H2ON+OH-可知答案是B。 21．下列物质的性质与氢键无关的是___________。 A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化 C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 【答案】C 【解析】NH3分子比PH3分子稳定是由于键能：N—H>P—H。 22．下列事实与氢键有关的是___________。 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】由于形成氢键使水分子间间隙增大，体积增大，密度减小。 23．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是___________。 A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④ C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞② 【答案】A 【解析】F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱是N—H…N。 241．下列事实与氢键无关的是___________。 A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小 C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．NH3比PH3稳定 【答案】D 【解析】氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，它只影响物质的物理性质，故只有D与氢键无关。 25．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是___________。 A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 B．范德华力比氢键的作用还要弱 C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 【答案】B 【解析】只有由分子组成的物质中才存在范德华力，A项错误；范德华力弱于氢键，B项正确；只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，C项错误；氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，D项错误。 26．下列说法正确的是___________。 A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5° 【答案】A 【解析】A．冰中分子排列有序，氢键数目增多，体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上是氢键的原因，故A正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．卤素的氢化物均为分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高，卤素的氢化物中只有HF分子间存在氢键，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误；故选A。 27．解释下列现象的原因不正确的是___________。 选项 现象 原因 A 的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，为气态，为液态 的相对分子质量大于的，分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 甲醛易溶于水，可配成福尔马林溶液 甲醛与水均为极性分子，且二者可以形成分子间氢键 【答案】A 【解析】A项，HF的稳定性强于HCl，是由于H-F的键能比H-Cl大，A错误；B项，Cl2、Br2形成的晶体都是分子晶体，二者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则常温时，Cl2是气态，Br2为液态，B正确；C项，由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，C正确；D项，甲醛与水均为极性分子，根据相似相溶原理可以知道甲醛易溶于水，且二者可以形成分子间氢键，D正确； 故选A。 28．【科技新进展与学科知识结合】中科院国家纳米科学中心的科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是___________。 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上；②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一；③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF；④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶；⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质。 A．②⑤ B．③⑤盘 C．②④ D．①④ 【答案】D 【解析】①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：HCl<HBr<HI<HF，故③错误；④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确；⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误；①④正确，D满足题意；故选D。 29．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是___________。 A．存在顺反异构 B．含有5种官能团 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 【答案】D 【解析】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；B．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，B正确；C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确；D．由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D错误；故选D。 30．已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 25 ℃，水中 溶解度/g 熔点 / ℃ 沸点 / ℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 ___________。 A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚 B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 【答案】D 【解析】当分子形成分子内氢键时，就难再形成分子间氢键，故其熔沸点低，A正确；间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确、D错误；形成分子间氢键后，使物质的熔沸点升高，C正确。 31．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下： 根据图中数据判断，下列说法不正确的是___________。 A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大 【答案】A 【解析】A项，在冰中，原子内部以共价键结合，微粒间作用力有氢键和范德华力，A错误；B项，冰变汽时分子间的距离增大，分子间的作用力完全破坏，分子间氢键全部破坏包括范德华力，所以升华热很大，B正确；C项，液体水分子间同样存在氢键作用，这样常温下水才能以液态形式存在，所以冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少，C正确；D项，冰中氢键数目多于液态水中氢键数目，所以温度越低分子间作用力越大，D正确；故选A。 32．【逻辑思维与科学建模】(2025·上海松江区二模)氨硼烷(H3NBH3)是一种高性能化学储氢材料，等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微观粒子，一般具有相同的结构特征。CH3CH3与H3NBH3是等电子体，但常温下CH3CH3为气态，H3NBH3为固态，原因是___________。 【答案】H3NBH3分子间存在氢键，CH3CH3分子间不存在氢键 【解析】H3NBH3存在电负性大的N原子，存在N-H键，分子间可以形成氢键，分子间作用力变大，熔沸点升高，常温下为固态，CH3CH3分子间不存在氢键，分子间作用力小，沸点低，常温下为气体； 33．回答下列问题： (1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。 ①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 (填字母，下同)。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了以下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH- d．NH3是一种易液化的气体 ②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成NH3•H2O。根据氨水的性质推知NH3•H2O的结构式为 。 a． b． c． d． (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列 。 a．水  b．CCl4 c．C6H6(苯) d．NiSO4溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因： 。 (5)在右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线 ，同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是 。 【答案】(1)d b (2)非极性 (3)bc (4)甲醛、甲醇和甲酸都是极性分子，且都能与水分子形成分子间氢键，而甲烷是非极性分子难溶于水、甲酸甲酯与水不会形成氢键 (5)A 组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点升高 【解析】(1)①a.NH3和H2O都是极性分子，根据相似相溶原理可知，极性分子易溶于极性分子，a不合题意；b. NH3溶于水易与水形成氢键，增大水溶性，b不合题意；c.NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-跟水溶性大有关系，c不合题意；d. NH3是一种易液化的气体，这只是说NH3容易变为液体，跟水溶性没关系，d符合题意；故选d； ②氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样就有两种可能：(1)H3N•••H-O-H；(2)H2N-H•••OH2，由于一水合氨可电离出和OH-，所以(1)结构是合理的，如果是(2)则应电离出和H3O+，只有b符合，故选b； (2)已知CCl4和CS2均为非极性分子组成的有机溶剂，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4和CS2等互溶，结合相似相溶原理可判断CrO2Cl2是非极性分子，故选非极性； (3)Ni (CO )4呈正四面体空间结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，四氯化碳、苯都是非极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以Ni(CO)4易溶于CCl4和C6H6(苯)，故bc正确；故选bc； (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸都是极性分子且都能和水形成分子间氢键而导致其易溶于水，而甲烷是非极性分子难溶于水、甲酸甲酯与水不会形成氢键，故选甲醛、甲醇和甲酸都是极性分子，且都能与水分子形成分子间氢键，而甲烷是非极性分子难溶于水、甲酸甲酯与水不会形成氢键。 (5)ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第2周期元素的气态氢化物沸点最高的是水，最低的是甲烷；由图可知，A、B、C、D曲线中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增大，所以沸点依次升高。 04分子结构对物质性质的影响 34．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是___________。 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 【答案】B 【解析】A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X(X为卤素原子)键的键能依次减小，故A错误；B．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，故B正确；C．、H—O—H、C2H5OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关，与范德华力无关，故C错误；D．CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力，故D错误；故选B。 35．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是___________。 A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 【答案】B 【解析】B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关；C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高；D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。 36．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是___________。 A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HC分子 【答案】A 【解析】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；C．氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意；故选A。 37．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是___________。 A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯 【答案】C 【解析】HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，C项符合题意。 38．下列说法正确的是___________。 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2S、C2H2都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇 【答案】B 【解析】A．结构相似的物质，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高。但由于F的电负性很大，对应的氢化物HF的分子间可形成氢键，增大了分子之间的吸引作用，导致其熔、沸点比HI还高，A错误；B．CH4中只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键，CH4、CCl4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，所以CH4、CCl4都是由极性键构成的非极性分子，B正确；C．H2S分子中，中心S原子与2个H原子形成2个σ键，S原子上还存在2对孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，分子结构呈V形；CS2与C2H2的中心原子的杂化方式均为sp杂化，分子结构为直线形分子，C错误；D．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中含有的羟基数目越多，分子中的烃基碳原子数目越少，则物质在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇＞乙醇＞戊醇，D错误；故选B。 39．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是___________。 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：CH2ClCOOH强于CH3COOH 羟基极性 B 熔点：Na2S高于K2S 晶体类型 C 沸点：正丁烷高于异丁烷 分子间作用力 D 在水中的溶解度：CH3CH2OH大于CH3CH2CH2CH2CH2OH 烃基基团大小 【答案】B 【解析】A项，CH2ClCOOH中的羟基极性强于乙酸，使得CH2ClCOOH酸性强于乙酸，故A正确；B项，硫化钠和硫化钾均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，钠离子半径小于钾离子半径，钠离子与硫离子之间的离子键强于钾离子与硫离子之间的离子键，因此硫化钠的熔点高于硫化钾，故B错误；C项，正丁烷和异丁烷均为分子晶体，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，正丁烷的分子间作用力大于异丁烷，因此正丁烷的沸点高于异丁烷，故C正确；D项，乙醇和CH3CH2CH2CH2CH2OH均为极性分子，但是乙醇的烃基基团小于CH3CH2CH2CH2CH2OH的烃基基团，因此乙醇在水中的溶解度大于CH3CH2CH2CH2CH2OH，故D正确；故选B。 40．下列关于物质结构与性质的说法正确的是___________。 A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 【答案】D 【解析】A项，臭氧是弱极性分子，H2O是极性分子，四氯化碳是非极性分子，因此臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A错误；B项，因为水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的的氢键数目，因此水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误；C项，石墨层间靠范德华力维系，但是共价键键能强，石墨的熔点很高，C错误；D项，水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性，D正确；故选D。 41．短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 请回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4中，属于极性分子的是________(填序号)。 (2)C的氢化物比下一周期同主族元素的氢化物沸点要高，其原因是_________________ __________________________。 (3)B、C两元素都能和A元素组成常见的溶剂，其分子式分别为________、________。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________________________(用化学式表示)。 【答案】(1)③ (2)H2O分子间形成氢键 (3)C6H6 H2O (4)SiCl4＞CCl4＞CH4 【解析】由s轨道最多可容纳2个电子且5种元素都为非金属元素可得：a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为短周期非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。 （1） ①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。 （2） C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键，是其沸点较高的重要原因。 (3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。 (4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为SiCl4＞CCl4＞CH4。 1．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是___________。 A．O原子发生sp3杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线形分子 D．该分子为极性分子 【答案】C 【解析】HClO中O原子的价电子对数为2 (6＋2)＝4，故O原子采取sp3杂化；O原子的2个sp3杂化轨道分别与H原子的1s、Cl原子的3p轨道形成σ键；由于O原子上还有2对孤对电子，可知HClO分子空间构型为V形；由于HClO分子的共价键全部是极性分子，分子结构不对称，所以HClO分子为极性分子。 2．NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述正确的是___________。 A．该分子呈平面三角形 B．该分子为非极性分子 C．它的沸点比PCl3的低 D．因为N—Cl键的键能大，所以NCl3沸点高 【答案】C 【解析】NCl3中N原子的价电子对数为2 (5＋3)＝4，孤电子对数＝1，所以该分子为三角锥形，由于3个N—Cl极性键的排列不对称，所以该分子为极性分子。NCl3与PCl3的组成和结构相似，相对分子质量NCl3小于PCl3，所以范德华力NCl3小于PCl3，沸点NCl3低于PCl3。NCl3的沸点与N—Cl键的键能无关。 3．下列变化需克服相同类型作用力的是___________。 A．冰醋酸和冰受热熔化 B．铜和C60的熔化 C．氯化氢和氢化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 【答案】A 【解析】A项，冰醋酸和冰都是由分子构成的，在受热熔化时破坏范德华力和氢键，这两种作用力同属于分子间作用力。B项，铜熔化时破坏金属键，C60熔化时破坏范德华力。C项，HCl和KCl溶解时，前者破坏共价键，后者破坏离子键。D项，溴和汞发生汽化时，前者破坏分子间作用力，后者破坏金属键。 4．下列关于分子的结构和性质的描述错误的是___________。 A．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 B．是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释 【答案】B 【解析】A．由结构简式可知，乳酸分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故A正确；B．三氧化硫能与水反应生成硫酸，所以三氧化硫在水中的溶解度很大，故B错误；C．冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，从而能对碱金属离子进行“分子识别”，故C正确；D．甲烷是非极性分子，水是极性分子，因此甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释，故D正确；故选B。 5．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是___________。 选项 Ⅰ 组 Ⅱ组 A 相对分子质量：HCl>HF 沸点：HCl高于HF B 键能：H—O>H—S键 沸点：H2O高于H2S C 分子间作用力：H2O > H2S 稳定性： H2O强于H2S D 相对分子质量：HI>HCl 沸点：HI高于HCl 【答案】D 【解析】由于相对分子质量：HCl>HF，所以范德华力：HCl>HF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点HCl低于HF，A中命题Ⅱ不正确；由于原子半径：O<S，键长：H—O <H—S，所以键能：H—O>H—S键，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点H2O高于H2S，B中命题Ⅰ不能解释命题Ⅱ；由于相对分子质量：H2S>H2O，所以范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2O>H2S，由于键能：H—O>H—S键，所以稳定性H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C中命题Ⅰ不能解释命题Ⅱ；由于相对分子质量：HI>HCl，所以范德华力：HI>HCl，沸点：HI高于HCl，命题Ⅰ能解释命题Ⅱ。 6．下列五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： ① He -268.8 (a)-249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 ④ H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8 ⑤ CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (e) -52.0 对应表中内容，下列说法正确的是___________。 A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B．第②行物质均有氧化性；第③行物质均是强酸 C．第④行各化合物的沸点变化说明元素非金属性越强，气态氢化物沸点越高 D．由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定 【答案】A 【解析】A．根据表中数据规律，a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，A项正确；B．第③行物质中HF是弱酸，B项错误；C．第④行物质的沸点变化为高→低→高，与氢键和范德华力有关，与元素非金属性无关，C项错误；D．氢键影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关，D项错误；故选A。 7．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法正确的是___________。 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】A 【解析】A．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A说法正确；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B说法不正确；C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C说法不正确；D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确；故选A。 8．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。 (1)N4分子的空间结构为，它是一种__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。 (3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_______(填字母)。 a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子 d．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定 【答案】(1)非极性 (2)相似 有 有 (3)a 【解析】(1)N4分子是正四面体结构，是一种非极性分子；(2)NH3分子与PH3分子互为等电子体，结构相似，P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3的分子构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PH3为极性分子；(3)NCl3中N原子的价层电子对数为3＋2 (5－3×1)＝4，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键应为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷中心不重合，故该分子为极性分子，c正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，d正确。 9．按要求填空： (1)在①N2 ②CS2 ③H2Se ④AsH3 ⑤(CN)2 ⑥HCHO ⑦CH2Cl2 ⑧ ⑨BF3 ⑩H2O2中，仅由极性键构成的极性分子有 _____ ；含有π键，且属于非极性分子的是 ______ ；既含有极性键又含有非极性键的分子为 ______ ；⑩为 ______ (填”极性”或“非极性”)分子。 (2)已知下列四种酸①CH3CBr2COOH ②CH3CF2COOH ③CH3CH2COOH ④CH3COOH酸性由弱到强的顺序为 __________ 。 (3)已知BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间结构为 ____ ；NaBF4的电子式为 _____ 。 (4)下列实验事实不能用氢键来解释的是_________________。 A．CH4比SiH4稳定 B．乙醇能与水以任意比互溶 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 【答案】(1) ③④⑦ ①②⑤⑧ ⑤⑩ 极性 (2)③④①② (3) 正四面体形 (4)A 【解析】(1)①N2含非极性键，含键、含π键，是非极性分子，②CS2含极性键，含键、含π键，是非极性分子，③H2Se含极性键，含键、不含π键，是极性分子，④AsH3含极性键，含键、不含π键，是极性分子，⑤(CN)2含极性键和非极性键，含键、含π键，是非极性分子，⑥HCHO含极性键，含键、含π键，是极性分子，⑦CH2Cl2含极性键，含键、不含π键，是极性分子，⑧含极性键和非极性键，含键、含π键，是非极性分子，⑨BF3含极性键，含键、不含π键，是非极性分子，⑩H2O2含极性键和非极性键，含键、不含π键，是极性分子，则仅由极性键构成的极性分子有③④⑦；含有π键，且属于非极性分子的是①②⑤⑧；既含有极性键又含有非极性键的分子为⑤⑩；⑩为极性分子。 (2)对于有机羧酸，烷基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此乙酸的酸性大于丙酸的，当酸分子中C原子数相同时，由于吸引电子能力：F＞Br＞H，所以分子中含有F原子的羧酸 的酸性比含有相同数目Br原子的羧酸的酸性强，故四种酸的酸性排序为：②CH3CF2COOH＞①CH3CBr2COOH＞④CH3COOH＞③CH3CH2COOH，酸性由弱到强的顺序为③④①②。 (3)BF4-中B原子的价电子对数为，所以BF4-的空间结构为正四面体形；NaBF4为离子化合物，其电子式为。 10．回答下列问题： (1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是______________________________。 (2)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________。 的沸点比的沸点低，原因是____________________。 ②乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________________________。 ③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为___________________，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______________。 (3)关于化合物，下列叙述正确的有 ________(填字母序号)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3 (4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1 ×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)______(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是___________________________________。 【答案】(1)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 (2)①O—H键＞氢键＞范德华力 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 ②乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 ③H2O与CH3CH2OH分子间可以形成氢键 H2O分子和乙醇分子之间形成氢键，而H2S分子和乙醇分子之间不形成氢键 (3)bd (4)＜ 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ 【解析】(1)硅烷是由分子通过范德华力形成的晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。 (2)①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力。对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。②乙二胺分子中存在N—H键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺中不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺。③H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。 (3)分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，故a不正确；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确；分子中有3个碳碳σ键、2个碳氧σ键、4个碳氢σ键，2个碳氧π键和1个碳碳π键，共有9个σ键和3个π键，故c不正确；由于醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了其在水中的溶解度，d正确 (4) 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋，故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)。 1．(2025·上海卷T三，6)关于化合物E()的说法中正确的是_______。 A．碳的杂化方式有sp2和sp两种 B．能与茚三酮反应 C．能与NaHCO3反应产生CO2 D．能形成分子间氢键 【答案】CD 【解析】A项，苯环碳、羰基碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，错误；B项，茚三酮反应是一种化学反应，是指在加热条件及弱酸环境下，氨基酸或肽与茚三酮作用生成有特殊颜色的化合物及相应的醛和二氧化碳的反应。由E结构可知其不能与茚三酮反应，错误；C项，分子中含羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，正确；D项，当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子(例如氟、氧、氮)上时，可以形成氢键；分子中含有N、羧基，则能形成分子间氢键，正确；故选CD。 2．(2025·上海卷T三，4)D()中有_______个手性碳原子。 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；中含有2个手性碳原子，故选B。 3．(2024·上海卷T四，6)G()对映异构体分离后才能发生下一步反应，G中有 个手性碳 【答案】 1 【解析】(6) G的结构简式为，其中有1个手性碳，为图中标记星号的碳原子：； 4．(2024·上海卷T一，4)液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HFX+HF2，其中X为 。HF2的结构为，其中F-与HF依靠 相连接。 【答案】 H2F 氢键 【解析】根据原子守恒可知，X为H2F。HF2的结构为，其中F-与HF之间依靠氢键连接。 5．(2024·海南卷，4，2分)过氧化脲[CO(NH2)2·2H2O2]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(H2O2)和脲[CO(NH2)2]加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是___________。 A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2价 C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键 【答案】C 【解析】A项，由题干物质结构式可知，分子中含有sp3杂化的N原子，故不可能所有原子处于同一平面，A错误；B项，由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，其中O的化合价为-1价，其余氧的化合价为-2价，B错误；C项，由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧化性，C正确；D项，由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键，D错误；故选C。 6．(2025·江苏卷，5，3分)下列说法正确的是___________。 A．硫黄有S2、S4、S2-等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．NH3分子中H-N-H键角大于CH4分子中H-C-H键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 【答案】D 【解析】A项，同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，S2-是离子不是单质，A错误；B项，根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误；C项，NH3中心原子N原子价层电子对数为，采用sp3杂化，孤电子对数为1，CH4中心原子C原子价层电子对数为，采用sp3杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则NH3分子中H—N—H键角小于CCl4分子中H—C—H键角，C错误；D项，鸟嘌呤、胞嘧啶中含有-NH-、-NH2、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确；故选D。 ( 23 / 26 )学科网(北京）股份有限公司 学科网(北京）股份有限公司 学科网(北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$