辽宁省阳市回民中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

沈阳市回民中学2024级高一下学期期中质量检测 化学 试卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 P：31 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 晶体硅硬度大、熔点高，所以可用于制造计算机芯片 B. 液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂 C. 二氧化硫具有漂白性，所以可用作葡萄酒的添加剂 D. 常温下，铁与浓硝酸不反应，所以可用铁罐车运输浓硝酸 2. 白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 白磷、红磷燃烧均是放热反应 C. 等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同 D. 红磷转变为白磷是吸热反应 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：锌铜水果电池工作时，电子由锌经导线流向铜 B. 图乙：正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄，且外电路每转移1mol电子消耗锌32.5g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，负极的电极反应式为 4. 下列有关电解原理的应用不正确的是 A. 电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极 B. 工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料 C. 电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 5. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。下列说法正确的是 A. Pt2电极为负极，通入 B. 正极附近溶液的pH减小 C. 负极的电极反应式为： D. 当外电路通过时，氧气消耗1.12L 6. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 含0.5mol•L-1的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 C. 图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D. 若，则为放热反应 7. 降低能耗是氯碱工业发展的方向。氯碱工业示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置a处获得，b处获得 B. 该装置中透过阳离子交换膜向N极区移动 C. 该装置中c处一侧流出的是淡盐水 D. 电解饱和食盐水的离子方程式是： 8. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D. 、CO的键能总和大于、的键能总和 9. 尿素[]是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质()等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置的主要能量变化形式为电能转化为化学能 B. 电极b接电源的正极 C. 标况下，b电极每生成，会有移向a极 D. a极电极反应式为： 10. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种甲醇为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是 A. a极发生氧化反应 B. b极为该电池的负极 C. 放电时，电子从b极流向负载，再由负载流向a D. b极的反应式： 11. 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. “过滤”时需用玻璃棒搅拌 B. “煅烧”过程中发生了氧化还原反应 C. 若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3 D. “还原1”时反应的离子方程式为 12. 一种以液态肼为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A. 电极乙电势比电极甲高 B. 电池内的由电极乙移向电极甲 C. 负极的电极反应式为： D. 当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应 13. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移 B. 不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 C. 接触室中排放出SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L 14. 液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 放电时，电极室为正极室 B. 放电时，由电极室移向电极室 C. 充电时，电极室的电极与电源的负极连接 D. 充电时，总反应为 15. 硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法错误的是 A. 图中线段b表示 B. ，随x的增大，溶液中不变 C. 时，反应可收集到标准状况下 D. 若所得溶液中，则 二、非选择题(共55分) 16. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。某同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①装置A用于制备，发生反应的化学方程式为____，B处装置放的试剂为___，装置D中铜丝可抽动的优点是____。 ②在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为____。 （2）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有：；，用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(α表示中的含量)： ①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：____。 ②若一定体积的被250mL2的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为____。 （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图，则Pt电极(b)为原电池的____极(填“正”或者“负”)，溶液中的向Pt电极____(填a或b)移动。 17. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图-1为合成氨以及氨的催化氧化制取硝酸的流程示意图。请回答下列问题： （1）实验室制备氨气的原料是___________(写出物质的化学式)。 （2）氧化炉中氨气发生反应的方程式为___________ （3）向吸收塔中持续通入A的作用为___________(答题时要指明A物质)。 （4）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据： 化学键 N-H 键能kJ·moL-1 a b c 则 ΔH=___________(用字母表示)。 （5）44.8g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为22.4L。则反应中消耗HNO3的物质的量为___________(写出计算过程)。 （6）某企业在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品和，实验流程如图-2所示： ①写出生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 ②利用副产品氯化铵制备氨气以提高其经济利用价值。写出用MgO与C1固体混合加热制得的化学方程式___________。 18. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。 Ⅰ.用甲装置进行第一组实验： (1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是_______(填序号)。 A.石墨 B.镁 C.银 D.铂 (2)实验过程中，SO_____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_______。 Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白： (3)电解过程中，X极溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______和_______。 (5)已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池，其中K2FeO4在电池中作正极材料，电池总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则该电池正极发生的电极反应为：_______。 19. I．为验证不同化合价铁氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1）实验室用固体和蒸馏水配制溶液时，通常将水煮沸，原因是___________。 （2）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中增大，石墨电极上未见析出。则石墨电极的电极反应式为___________，因此，验证了氧化性小于___________(写化学符号，下同)，还原性小于___________。 Ⅱ．工业废水中常含有一定量有毒的和，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法一：还原沉淀法 该法的工艺流程为： （3）第②步中，还原离子，需要___________mol。 方法二：电解法 该法用做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液升高，产生沉淀。 （4）用做电极的原因为___________。 （5）溶液中同时生成的沉淀还有___________(写化学式)。 沈阳市回民中学2024级高一下学期期中质量检测 化学 试卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 P：31 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. 可控制反应的进行和停止 ④. 4∶3 （2） ①. 的含量50%，NaOH溶液浓度 ②. 1.6 （3） ①. 正 ②. a 【17题答案】 【答案】（1）NH4Cl Ca(OH)2 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）A为氧气 目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为HNO3 （4）(a+3b-6c) （5）n(Cu)= 44.8g÷64g·mol-1=0.7mol，气体物质的量n(NOx)=22.4L÷22.4L·mol-1 =1mol，由氮元素守恒可得n(HNO3)=2n(Cu) +n (NOx)=0.7mol×2+1mol=2.4mol （6） ①. NH3·H2O +NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓或 NH3+H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3↓ ②. 2NH4Cl +MgOMgCl2 + 2NH3↑ + H2O 【18题答案】 【答案】 ①. B ②. 从右向左 ③. 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) ④. 增大 ⑤. 4OH--4e-=2H2O+O2↑ ⑥. Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O ⑦. 2FeO+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- 【19题答案】 【答案】（1）除去水中溶解的氧气，防止被氧化 （2） ①. ②. ③. （3）6 （4）阳极反应为，以提供还原剂 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$