专题4 硫与环境保护 限时自测题 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题4 硫与环境保护 限时自测题 一、单选题 1．下列关于浓硫酸的描述中，正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝制容器中 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，发生的反应均为氧化还原反应 2．关于“粗盐提纯”的实验，下列说法正确的是 A．每次所加试剂应避免过量，防止对后续除杂带来影响 B．在“溶解”“过滤”“蒸发”中，都需要用玻璃棒，且玻璃棒用途相同 C．在“蒸发”中，待水分完全蒸干后停止加热，可能会导致产率偏低 D．除去粗盐中的加入的试剂的顺序为 3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸盐(含)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．1mol参加反应转移电子物质的量是5 mol B．该反应的氧化剂是 C．该反应右边方框内的产物是H2O D．配平该反应式后，H＋的系数是16 4．利用次氯酸钠等物质制备高铁酸钠的原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是 A．Na2FeO4有杀菌消毒的作用 B．氧化剂为NaClO，还原产物为Na2FeO4 C．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1 D．1.5molNaClO参加反应，理论上转移3mol电子 5．已知：①；②；③。则下列判断不正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．既有氧化性又有还原性 D．由信息推测：反应可以进行 6．化学与生产、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．废纸、废药品均属可回收垃圾 B．工业上电解氧化镁制备单质镁 C．聚乙炔可用作导电高分子材料 D．温室气体是形成酸雨的主要物质 7．某同学做实验时不小心沾了一些，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为______(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是 B．在反应中得到 C．该反应方程式中横线上的产物是 D．配平该反应后，的化学计量数是8 8．下列离子方程式中正确的是 A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH+OH﹣=NH3•H2O C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH+HSO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑ 9．反应(浓)中氧化剂是 A． B． C． D．S 10．工业上制取的化学反应(未配平)：，下列说法正确的是 A．在反应中被还原 B．在反应中失去电子 C．在反应中作氧化剂 D．氧化剂在反应中得到电子 11．下列关于铝的性质的叙述正确的是 A．铝的化学性质活泼，金属铝在空气中需要用特殊方法保存 B．常温下铝不与氧气反应，因此铝无需用特殊方法保存 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，作氧化剂 12．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 B．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 C．5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑反应中，转移的电子数为5e− D．CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物 二、非选择题 13．某化学兴趣小组设计了如图所示装置利用铜丝与过量浓硫酸反应制备，并探究其性质。 (1)点燃酒精灯，装置甲中，铜丝表面产生气泡，请写出发生反应的化学方程式： ，终止产生的操作是 。 (2)装置乙中溶液红色褪去，说明具有 性，装置丙中的现象是 。 (3)装置丁用于收集，气体从 (填“a”或“b”)导管口进入，利用如图装置将收集到的湿与湿混合，可观察到淡黄色固体充满整个集气瓶内壁，发生反应的化学方程式为 ，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)装置戊中盛装的试剂是足量NaOH溶液，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 (不考虑空气对反应的影响)。 14．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。 已知： Cl2与KOH溶液在20°C以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于饱和KOH溶液，在0°C~5°C的强碱性溶液中较稳定。 回答下列反应： (1)仪器a的名称： ；装置 C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。 (2)装置B吸收的气体是 (写化学式)，装置D的作用是 。 (3)装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25°C，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)。为了分离K2FeO4，在反应的溶液中再加入 ，经过 (填写分离操作的名称)得到K2FeO4粗产品。 (4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若标准状况下，反应产生1.12LCl2，则转移的电子数目为 。 15．某化学兴趣小组想探究溶液与的反应历程。 Ⅰ．利用如图装置制备 (1)仪器a的名称 。 (2)b中反应的化学方程式为 ，该反应体现了浓硫酸的 性。 Ⅱ．利用探究溶液与的反应 (3)兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。 向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。 (4)探究血红色物质生成的原因 查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。 ①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为 。 ②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。推测理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B A C B C B D 题号 11 12 答案 C D 13．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 将铜丝向上拔出与硫酸不接触 (2) 漂白 石蕊溶液变红色 (3) a 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化性 (4) 吸收尾气，防止污染空气 SO2+2OH-=+H2O 14．(1) 分液漏斗 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 (2) HCl 吸收多余的Cl2，防止污染空气 (3) 饱和KOH固体 过滤 (4)6.02×1022 15．(1)分液漏斗 (2) 酸 (3) (4) HCl或H2SO4 加入盐酸后，和变小，和变大，溶液褪为黄色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$